初中化學(xué) 金屬的性質(zhì)課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式活潑性比活潑性比較較鐵絲在氧氣中鐵絲在氧氣中燃燒燃燒鎂在空氣中燃鎂在空氣中燃燒燒銅在酒精燈上銅在酒精燈上加熱加熱鐵絲在氧氣中燃鐵絲在氧氣中燃燒燒點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4發(fā)出白光，放熱，生發(fā)出白光，放熱，生成白色固體成白色固體點(diǎn)燃2MgO22MgO由紅色變?yōu)楹谏杉t色變?yōu)楹谏?Cu+O2=2CuO結(jié) 論：1 1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一、判斷金屬活動(dòng)性的方法一 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷思 考： 1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？ 2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2

2、=2Al2O3結(jié) 論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式金屬與酸反應(yīng)視頻金屬與酸反應(yīng)視頻活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2 2H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al6HCl2AlCl3 33H2 2許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2 2H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色無色變?yōu)镕e2HClFeCl2 2H2 2無現(xiàn)象無

3、討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸鹽酸GodSaveme！無所謂，無所謂，我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀H2SO4H2SO4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀H H2 2SOSO4 4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al3H2 2SO4 4Al2 2（SO4 4）3 33H2 2

4、許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)镕eH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2無現(xiàn)象無結(jié) 論：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)視頻鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)視頻活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)結(jié) 論：1 1、部分金屬能與金屬化合物的溶液、部分金屬能與金屬

5、化合物的溶液反應(yīng)；反應(yīng)； 2 2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì) 和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物小 結(jié)：1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否

6、與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢

7、）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe課堂訓(xùn)練課堂課堂練習(xí)練習(xí)2.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是()A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性3.有A、B、C、D四

8、種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.ABDCB.BDACC.DABCD.DBAC解析：金屬活潑性越強(qiáng)金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。解析：金屬活潑性越強(qiáng)金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。A解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。D4、X、Y

9、、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD5.(2010江蘇徐州中考，25)小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?【查閱資料】Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣?！緦?shí)驗(yàn)與分析】在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投

10、入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因_(2)從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息?(任寫三條)_;_;_。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_;_?！窘Y(jié)論】活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍(lán)色沉淀。答案：(1)防止鈉與水、氧

11、氣反應(yīng)(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可(3)2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3實(shí)踐與應(yīng)用1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）

12、H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag 4 4 為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取該鐵粉樣取該鐵粉樣品品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀鹽酸的燒杯中克稀鹽酸的燒杯中, ,反應(yīng)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4219.4克克. .求求 1)1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 2)2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 3)3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 5小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體