九年化學知識點總結歸納

1、第九單元 溶液課題1 溶液的形成知識點1：溶液（這是重點）詳解：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（1）在一種溶劑中同時溶解幾種不同的溶質(zhì)；如在水中可同時溶解食鹽、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一種混合物，透明但不一定是無色透明，也可能是像藍色透明的硫酸銅主、黃色透明的氯化鐵溶液等。2、溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都一樣；所謂溶液是穩(wěn)定的，是指外界條件不變化時，長時間放置，溶質(zhì)和溶劑不會分離，既不會有沉淀析出也不會分層。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定。3、溶液是混合物

2、。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，故溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和；但由于溶質(zhì)是以分子或離子狀態(tài)被分散到溶劑分子中形成溶液，故溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。警示：理解溶液概念及特征時應注意幾點：溶液概念中的“一種或幾種物質(zhì)”是溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）。溶液概念中的“另一種物質(zhì)”是溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間。溶液概念未對溶質(zhì)、溶質(zhì)的狀態(tài)作規(guī)定。因此，生成溶液中的溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)，可理解為任意狀態(tài)。判斷某物質(zhì)是否溶液，一般從：a.是否是均一、穩(wěn)定的混合物；b.一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)兩方面來判斷。溶液

3、是澄清、透明的，但不一定為無色的。如CuSO4溶液為藍色；KMnO4溶液為紫色。水均一、穩(wěn)定，但它不是溶液，因為它不是混合物。知識點2：溶液的組成（這是重難點）詳解：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。（1）溶質(zhì)：可能是固體，如食鹽、蔗糖等；可能是液體，如硫酸、酒精等；也可能是氣體，如氯化氫、二氧化碳等。（2）溶劑：水能溶解多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。汽油、酒精等也可以做溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶

4、液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但由于物質(zhì)混合后粒子間存在著間隔，所以溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。（4）溶質(zhì)和溶劑的確定：溶液中存在的粒子是判斷溶質(zhì)和溶劑的依據(jù)，加入的物質(zhì)未必是溶質(zhì)，有些物質(zhì)能與水等溶劑發(fā)生反應如CaO+H2O=Ca(OH)2。拓展：溶質(zhì)溶劑的判斷依據(jù)：通常溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如果是固體、氣體分散到液體里，總是把固體、氣體看成溶質(zhì)，液體看成溶劑。如果是兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。特別提醒的是如果其中一種液體是水，不管量的多少，人們都習慣把水看作溶劑。知識點3：乳濁液及乳化現(xiàn)象（這是難點）詳解：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳

5、濁液。乳濁液一般不透明，其特征是不均一、不穩(wěn)定的，表現(xiàn)在振蕩后渾濁，靜置后分層。為了增強它的穩(wěn)定性，科學家們研究發(fā)現(xiàn)，有一類物質(zhì)有特殊的功能，它們一端親水，一端親油，把它們加到油和水的混合物中，能將油分散成無數(shù)細小的液滴，這些細小的液滴能隨水流走。人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。乳化劑所起的作用叫乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等。拓展：常見混合物有溶液和濁液兩大體系，溶液是均一的、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液和乳濁液，固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，

6、靜置后都分為兩層。溶解和乳化是兩種不同原理的現(xiàn)象。乳化作用的應用有：洗滌：用洗滌劑可除去衣服、餐具上的油污，可清洗試管內(nèi)的油污。配制農(nóng)藥：噴灑農(nóng)藥時，要將農(nóng)藥原溶液稀釋成一定體積比的乳濁液。知識點4：溶液的作用詳解：（1）在化學實驗中，物質(zhì)間的反應往往在溶液中進行，主要原因是溶液中粒子間的接觸面積增大，反應的速率加快。（2）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，如配制無土栽培液等，需要一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，濃度過大、過小都不利等。如實驗室制取二氧化碳，如用濃鹽酸所制得的二氧化碳中含有氯化氫；濃度過小，則反應速率太慢。（3）溶液對動植物和人的生理活動都有很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料都必須是溶液，醫(yī)學上的各種注射液也都是

7、溶液。警示：溶液的濃度不同，反應的劇烈程度不同。知識點5：溶解速率及其影響的因素詳解：物質(zhì)溶解在溶劑里，在溶解的過程中速率不同，溶解的能力不同。物質(zhì)溶解速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，影響因素是溫度，可溶物的表面積，是否攪拌等。升高溫度、表面積增大、攪拌都有利于加快溶解的速率。警示：（1）不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同，物質(zhì)的性質(zhì)決定其溶解能力大小，與溫度的高低有關。（2）同一物質(zhì)在不同溶劑里其溶解能力也不同，與溶劑的性質(zhì)有關。知識點6：溶解時的熱現(xiàn)象（這是難點）詳解：物質(zhì)溶解包含了兩個階段：一是溶質(zhì)的分子或離子向溶劑水中擴散過程；二是溶質(zhì)的分子或離子與水分子相互作用，生成不合分子或水合

8、離子的過程。第一過程屬物理變化，是吸熱過程,第二過程屬化學變化,是放熱過程，綜合起來總過程的熱量變化Q總=Q1吸+Q2放（Q1和Q2的符號相反）。Q總就會出現(xiàn)三種情況：（1）當Q1吸Q2放時，Q總很小，即物質(zhì)溶解時，溶液溫度變化不明顯，如NaCl溶于水。（2）當Q1吸Q2放時，Q總為負值，即物質(zhì)溶解時，溶液溫度明顯降低，如NH4NO3溶于水的過程。（3）當Q1吸Q2放時，Q總為正值，即物質(zhì)溶解時，溶液溫度明顯升高，如NaOH溶于水的過程。警示：大多數(shù)物質(zhì)在溶解的過程中溫度變化不大，使溫度明顯升高的固體物質(zhì)有NaOH、濃硫酸等。使溫度明顯下降的固體物質(zhì)是NH4NO3。易錯點：溶液中的溶質(zhì)、溶劑的

9、判斷易錯點導析：對此部分內(nèi)容的誤區(qū)有：（1）溶液中溶質(zhì)的判斷，不能正確理解概念中的重點詞語，或對形成溶液的條件考慮不周。（2）溶液中的溶質(zhì)、溶劑只有一種。（3）錯誤的認為溶液都是液體。（4）對于化學反應后的溶質(zhì)的判斷，誤認為加入的就是溶質(zhì)。所以要正確地判斷溶質(zhì)、溶劑。首先要明確：（1）只有溶液中才有溶質(zhì)、溶劑。懸濁液、乳濁液中不存在溶質(zhì)、溶劑的說法。（2）液體并非都是溶液。（3）溶液中的溶質(zhì)可能有多種。（4）反應后溶質(zhì)發(fā)生了變化。（5）溶液中溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，而體積不等二者和。判斷溶質(zhì)、溶劑通常分為如下幾種情況：如果是固體、氣體溶解在液體里，通常把固體、氣體作為溶質(zhì)，液體為溶劑

10、；如果是兩種液體相互溶解，通常把量少的作為溶質(zhì)；如果有水，則水是溶劑，其他的為溶質(zhì)；能與水反應的物質(zhì)，溶解后形成的溶液中溶質(zhì)應為反應后的生成物。如：CO2+H2O=H2CO3，SO2+H2O=H2SO3，CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2O+H2O=2NaOH。溶質(zhì)不是反應前的物質(zhì)，而是反應后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像結晶水合物溶于水后，溶質(zhì)也發(fā)生變化。如：CuSO45H2O溶于水后溶質(zhì)是CuSO4，而其中H2O是溶劑。易忽略點：溶解的兩個過程易忽略點導析：物質(zhì)的溶解都有兩個過程，一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散的過程，這個過程吸收熱量；另一過程是溶質(zhì)

11、分子（或離子）與水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過程，這個過程放出熱量。形成溶液時是放熱還是吸熱，取決于這兩個過程放出和吸收熱量的多少。如果吸收的熱量大于放出的熱量，則溶液溫度降低（如硝酸銨），反之溶液溫度升高（如氫氧化鈉）。有些物質(zhì)溶于水時放出的熱量與吸收的熱量基本相等，溶液的溫度就幾乎不變（如氯化鈉）。實驗題目（一）：物質(zhì)的溶解性實驗導析：（1）實驗用品：試管、藥匙、蒸餾水、碘、高錳酸鉀、汽油。（2）實驗的步驟：分別取兩支試管倒入適量的蒸餾水，分別加入少量的高錳酸鉀、碘，觀察溶解現(xiàn)象。分別取另兩支試管倒入適量的汽油，然后分別加入少量的高錳酸鉀、碘，觀察溶解現(xiàn)象。（3）實驗結論：高錳

12、酸鉀能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。拓展：物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關，同種物質(zhì)在不同的溶劑里溶解能力不同，不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力不同。實驗題目（二）：驗證水和乙醇互溶實驗導析：利用高錳酸鉀溶于水溶液的顏色來判斷水和乙醇是否互溶（1）實驗用品：試管、藥匙、膠頭滴管、水、乙醇、高錳酸鉀。（2）實驗步驟：在試管中加2mL水，再加入適量的高錳酸鉀，振蕩得到紫色溶液。用膠管緩緩加入2mL乙醇，不要振蕩，觀察。振蕩后再觀察。（3）實驗現(xiàn)象：不振蕩時分層，振蕩后互溶。（4）實驗結論：水和乙醇能夠互相溶解，且能以任意比互溶。拓展：對于一些無現(xiàn)象的變化，人們很難來判定是否發(fā)生了變化，所

13、以我們可以采用加入有顏色的物質(zhì)，通過顏色的變化來確定。實驗題目（三）：物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象實驗導析：（1）實驗用品：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、溫度計、蒸餾水、藥匙、固體NaCl、NH4NO3、NaOH。（2）實驗步驟：裝置如圖所示。向燒杯中加入10mL蒸餾水，測出水的溫度。向燒杯中加10g固體NaCl，并用玻璃棒小心攪拌，至NaCl完全溶解。測出NaCl溶解后溶液的溫度，比較前后兩次溫度的變化。按上述操作測定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的溫度，并比較溫度的變化。（3）記錄：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象固體溶解固體溶解固體溶解溶質(zhì)溶解后溶液

14、的溫度/結 論NaCl溶解時溫度不改變NH4NO3溶解時吸收熱量NaOH溶解時放出熱量注意：讀溫度計讀數(shù)時，一定不要將溫度計從液體中拿出來讀數(shù)。課題2 溶解度知識點1：飽和溶液和不飽和溶液詳解：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不再溶解時，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。警示：（1）只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，講溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。當改變溫度或溶劑的量時，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化。（2）在一定溫度和一定量溶劑中形成的某種溶質(zhì)的

15、飽和溶液，不能溶解該溶質(zhì)，但在此溶液中還能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中，不能溶解氯化鈉，但可繼續(xù)溶解蔗糖等其他物質(zhì)。（3）確定溶液是否飽和的方法是：加入同種溶質(zhì)，若溶液的質(zhì)量增加，原溶液為不飽和溶液；若原溶液質(zhì)量不變，原溶液為飽和溶液。知識點2：飽和溶液和不飽和溶液的轉化（這是重點）詳解：飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件：溶液存在的狀態(tài)是有條件的，當外界條件改變時，溶液的狀態(tài)將發(fā)生變化，一般說來有如下規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液警示：對于不同溶質(zhì)而言，改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實現(xiàn)上述轉變，但改變溫度要視具體物質(zhì)而定，如硝酸鉀等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度升高而增大，特殊的是

16、熟石灰的溶解能力隨溫度升高而下降，因此若將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應是升高溫度，反之，若將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液則應為降低溫度。知識點3：固體的溶解度（這是重點）詳解：1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（一般是指水）中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這個溫度下的溶解度。2、正確理解固體物質(zhì)溶解度概念要注意以下幾點：（1）要指明一定溫度。物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而改變，不指明一定溫度，講物質(zhì)的溶解度沒有意義。（2）溶劑的量一定。比較不同物質(zhì)的溶解能力，必須在相同的溶劑中且溶劑的量相同，一般規(guī)定溶劑的量為100g。（3）溶液的狀態(tài)

17、。飽和狀態(tài)是指固體物質(zhì)在相同量的溶劑中的最大溶解量。（4）溶解度的單位。單位為克。3、溶解度的含義：已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如KNO3在20時的溶解度為31.6g，就是指20時，100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為31.6g。引申思考：（1）溶解度表示物質(zhì)溶解能力的大小，是一個精確值，而溶解性是一個粗略值，要注意二者的區(qū)別。（2）溶解性：是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一，通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中能力叫溶解性。溶解性跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。（3）溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解能力的定量的表示方法

18、。二者的關系如下圖所示（溫度為20）：（4）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)，外因是溫度。知識點4：溶解度曲線（這是重難點）詳解：（1）溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（2）溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示固體物質(zhì)在不同溫度的溶解度隨溫度的變化情況，溶解度曲線上的每一點都表示該溫度下的溶解度。溶解度曲線上任一點都表示該溫度下物質(zhì)的飽和溶液。溶解度曲線下的任一點都表示該物質(zhì)的不飽和溶液。如兩條溶解度曲線相交，則交叉點表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。在交叉點前后可比較兩物質(zhì)的溶解度的大小。（3）溶解度曲線的變化

19、情況：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，“陡升型”，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，“平緩型”，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，“下降型”，如氫氧化鈣。（4）溶解度曲線的應用：由溶解度曲線可查得某物質(zhì)在某一溫度時的溶解度，如在60時硝酸鉀的溶解度為110g?？刹榈媚骋晃镔|(zhì)溶解度隨溫度的變化情況?？杀容^在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解能力。由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法，如蒸發(fā)結晶、冷卻熱飽和溶液等。由由溶解度曲線可確定提純物質(zhì)的方法，如提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀可采用冷卻熱飽和的方法。警示：（1）根據(jù)溶解度曲線可比較溶解度的大小。在比較時注意，一

20、是可比較同一溫度下在同種溶劑里不同物質(zhì)的溶解度，二是比較同種物質(zhì)在同種溶劑里不同溫度下的溶解度。即溶質(zhì)、溶劑、溫度三個要素中必須有兩個相同才能比較溶解度的大小。（2）曲線越陡表示溶解度受溫度影響變化越大。（3）對于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，結晶提純的方法只有一種，即蒸發(fā)。知識點5：結晶及其方法詳解：（1）定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。（2）結晶方法通常有兩種：蒸發(fā)溶劑結晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，大致過程是： 食鹽 氯化鈉海水 貯水池 蒸發(fā)池 結晶池 母液 多種化工產(chǎn)品冷卻熱飽和溶液結晶：適用于溶

21、解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體，就可用冷卻熱飽和溶液的方法。引申思考：（1）結晶的定義還可以這樣理解：從飽和溶液中析出具有一定幾何外形的固體的過程叫做結晶。在結晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。（2）用結晶法分離混合物：結晶法是根據(jù)幾種可溶性固體混合物在同一溶劑里溶解度的不同，將固體混合物加以分離的一種方法。結晶法又分為蒸發(fā)溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。對于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，例如從海水中提取食鹽；又如NaCl中混有少量的KNO3，要分離NaCl就用蒸發(fā)溶劑的方法。對于溶解度受溫度影響較大的固體物

22、質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)結晶析出，例如分離KNO3中混有的少量NaCl就用冷卻熱飽和溶液的方法。（3）分離混合物的方法有過濾、結晶、蒸餾、分餾等。知識點6：氣體的溶解度詳解：1、氣體的溶解表示在壓強101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)，溫度和壓強。警示：氣體溶解度隨溫度的升高而減少，隨壓強的增大而增大。易錯點：溶解度易錯點導析：在判斷溶解度時往往漏掉四要素中的一個。所以一定要牢記溶解度包含的四要素，條件：一定溫度（壓強101kPa），標準：100g（一體積水），狀態(tài)：飽和。單位：g（氣體為體積數(shù)）

23、。四者缺一不可，特別是標準一定是指在100g溶劑里，若不是要換算成100g，固體溶解度的單位是g。溶解度是物質(zhì)本身的屬性，它不隨溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量改變而改變，它除與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關外，一般只與溫度、壓強有關。易忽略點：溶解度與溶解性易忽略點導析：溶解度和溶解性都能表示物質(zhì)的溶解能力。但是溶解性只能粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力，一般用易溶、可溶、微溶、難溶來表示。而溶解度是指溶解能力的定量表示，是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的精確尺度，有一定的數(shù)值。實驗題目：溫度對固體溶解度的影響實驗導析：（1）實驗用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、藥匙、硝酸鉀、水、火柴、石棉網(wǎng)。（2）實驗步驟：

24、取一燒杯，加入約1/3體積的水，然后逐漸加入KNO3晶體，邊加KNO3邊用玻璃棒攪拌到不再溶解為止。取鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈，鐵圈的高度根據(jù)酒精燈的高度固定，鐵圈上墊上石棉網(wǎng)，然后把有剩余固體KNO3的燒杯放到墊石棉網(wǎng)的鐵圈上，點燃酒精燈。在加熱的KNO3溶液中再加入12匙KNO3。待固體全部溶解后，停止加熱。將盛有熱KNO3溶液的燒杯，放入盛有冷水的大燒杯中。（3）實驗現(xiàn)象：（2）中KNO3晶體逐漸溶解，最后有不溶于水的硝酸鉀晶體。（2）中溫度升高，沒有溶解的KNO3溶解了。（2）中有晶體析出。（4）實驗結論：一定溫度下，一定量的溶劑里，KNO3不能無限制地溶解。隨著溫度的升高，一定量的溶

25、劑里溶解KNO3的量增多。降低溫度后，一定量的溶劑里，由于溶解度的減小有晶體析出。總之，隨著溫度的升高大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，反之則減小?？偨Y提示：在做實驗時一定要注意溫度是變量，溶劑的量一定，觀察溶解溶質(zhì)多少，分析獲得結論。用其他物質(zhì)來驗證時最好不要選用NaCl這種受溫度影響變化不大的物質(zhì)。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識點1：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（這是重點）詳解：1、概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。2、數(shù)學表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。3、單位：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，單位是1。4、公式換算：溶質(zhì)質(zhì)量（m）=溶液體積（V）溶液密度（）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其

26、中溶液體積（V）溶液密度（）=溶液的質(zhì)量。5、注意事項：（1）計算過程中要保證單位統(tǒng)一。（2）運用溶液體積和密度計算溶質(zhì)質(zhì)量，計算公式中賦予了化學含義，即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液體積（V）溶液密度（）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）要分清加入物質(zhì)和溶液中溶質(zhì)、溶劑的關系。加入物質(zhì)的質(zhì)量沒有完全溶解，即已形成飽和溶液，則計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，不能以加入的質(zhì)量進行計算，而應以飽和溶液中物質(zhì)的溶解度計算。加入的物質(zhì)含結晶水如CuSO45H2O、Na2CO310H2O晶體，溶于水中，則溶質(zhì)為CuSO4、Na2CO3質(zhì)量會減小，而結晶水又作為溶劑的一部分，質(zhì)量會增加。加入的物質(zhì)與水發(fā)生反應如Na2O、S

27、O3等，與水反應：Na2O+H2O=2NaOH、SO3+H2O=H2SO4，反應后得NaOH、H2SO4的溶液，此時所計算的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就為NaOH、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。警示：（1）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，當溶質(zhì)或溶劑的量變化時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也可能發(fā)生變化。若溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量增加，溶液變濃，質(zhì)量分數(shù)變大。若溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量減小，溶液變稀，質(zhì)量分數(shù)變小。若溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量增加，溶液變稀，質(zhì)量分數(shù)變小。若溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，則溶液的質(zhì)量減小，溶液變濃，質(zhì)量分數(shù)變大。（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常

28、用的計算公式有：100%，100%=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。知識點2：溶液的稀釋和濃縮（這是難點）詳解：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可見要改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，只要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，即可達到目的。（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。聪♂專┑姆椒ǎ杭尤胨＝档蜏囟任龀鼍w。加入溶質(zhì)質(zhì)量小的溶液。加水的計算方法：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：M前a前%=（M前+M水）b后%。加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小的溶液：M1a1%+M2a2%=（M1+M2）a3%。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的方法：蒸發(fā)溶劑。加溶質(zhì)。加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的溶液。加入溶質(zhì)的計算方法：M1a1%+M質(zhì)=（M1+M質(zhì)）a2%。蒸發(fā)溶劑的計算方法：M1a1%=（M1-M水）a2%。