九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、緒言：化學(xué)使世界就得更加絢麗多彩1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2、 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、 1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)3000多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。4、 未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被

2、消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。5、 我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。6、 用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣7、 用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化2、判斷依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放

3、熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。 聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái) 物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變

4、化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)

5、定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗(yàn)證：用無(wú)水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O = CuSO45H2O（藍(lán)色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃

6、燒時(shí)： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少

7、”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法： 分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)； C、制定計(jì)劃

8、； D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評(píng)價(jià)； H、表達(dá)與交流。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字）（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用用儀器 反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀 分離儀器：漏斗器 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏

9、斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、 試管 （1）、 用途： a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體

10、時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。2、燒杯 用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) 注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意

11、：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項(xiàng)： 盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑

12、相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的

13、紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞） 用途：用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)： 不能加熱 。 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體

14、，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)： 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部?；驃A在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺(tái) 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注

15、意事項(xiàng)： 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)

16、用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明

17、的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用。工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙和紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四

18、、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：1瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；2傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），3瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；4傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、 取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見(jiàn)前6問(wèn)。3、 步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒 ： 接近刻度時(shí)改用膠頭滴管 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏

19、低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)。 3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝

20、碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加熱試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意點(diǎn) A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很

21、熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、儀器的裝配： 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)

22、后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。九、過(guò)濾 ：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏

23、斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：1少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)2較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集 1、常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

24、 2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空） A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。如H2 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底十三、氣體的驗(yàn)滿： O2 的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 1、氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（

25、HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 2、氣體的干燥（除去水） 干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二章 我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣成

26、分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）如何檢查裝置的氣密性 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學(xué)方程式： 4P + 5

27、O2 點(diǎn)燃 2P2O5 5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%，氧氣21%，（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜

28、質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%0.94%0.03%0.03%四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種

29、用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和煙塵。污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。在環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止空氣污染的措施：植樹(shù)造林、使用清潔能源。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g

30、/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）或：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利

31、用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣：明亮的藍(lán)紫色的火焰）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應(yīng)1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

32、文字表達(dá)式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）或：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。4、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻

33、后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達(dá)式：銅（Cu） + 氧氣（O2）加熱 氧化銅（CuO）或：2Cu + O2 加熱 2CuO（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：固體石蠟液態(tài)石蠟蒸氣燃燒二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金

34、屬的銹蝕，食物的腐爛等等?？偨Y(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。5、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與

35、氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑6、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB E （簡(jiǎn)稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BAB。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如：氫氣+氧化銅水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題3 氧氣的的制取一、自然界氧氣的獲得：主要是來(lái)源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用沸點(diǎn)的不同分離液態(tài)空氣物理變化（蒸餾）空氣空氣除去二氧

36、化碳干燥氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（1）具體過(guò)程 （2）注意：該過(guò)程是物理變化三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣二氧化錳A、實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2） 雙氧水在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 B、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)： 、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。 、裝藥品時(shí)，先裝固

37、體后裝液體 、 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)

38、手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱 整理器材。E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口

39、塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）驗(yàn)滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復(fù)燃G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。 用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。4、 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

40、5、 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成研究1、裝置水電解器（圖3-1）2、現(xiàn)象： 電極上有氣泡產(chǎn)生 氣體匯聚到試管的上部，正比負(fù)少（體積比約為1：2） 正極（氧氣）：能使帶火星的木條復(fù)燃 負(fù)極（氫氣）：能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣?。ㄗ钚〉臍怏w），難溶于水。3、原理： 2H2O 通電 2H2+ O24、說(shuō)明： 水由氫元素和氧元素組成

41、 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，只是重新組合，構(gòu)成其它物質(zhì)的分子，原子的本身不變。二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物2、化合物：由（兩種或兩種以上）多種元素組成的純凈物3、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物總結(jié)： 混合物 金屬物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬 純凈物 稀有氣體 氧化物 化合物 酸 堿 鹽課題2 分子和原子一、分子1、概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ：同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2、特征：分子的質(zhì)量和體積都很?。悍肿釉诓煌５淖鳠o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散現(xiàn)象：分子間有間隙（物理：分子間存在相互作用的引力和斥力）

42、二、原子1、概念：化學(xué)變化中的最小粒子：同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同：原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒注：金屬和固態(tài)的非金屬由原子構(gòu)成，其它物質(zhì)都可認(rèn)為由分子構(gòu)成2、特征：與分子相同總結(jié)：1、分子和原子不比較大小2、分子和原子的區(qū)別： 概念不同 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子卻不能再分3、分子和原子的聯(lián)系： 分子由原子構(gòu)成（原子不一定構(gòu)成分子，它可以直接構(gòu)成物質(zhì)） 特征相同 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 若分子不發(fā)生改變則為物理變化，若分子發(fā)生改變則為物理變化 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物課題3 水的凈化一、凈水的常用方法（見(jiàn)書(shū)P55，

43、圖3-15）1、吸附：利用具有吸附作用的物質(zhì)使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的，常用明礬、木炭、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性雜質(zhì)在重力作用下沉降的過(guò)程3、過(guò)濾：將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法 過(guò)濾的裝置（見(jiàn)P55，圖3-17） 操作的注意事項(xiàng)：“一貼、二低、三靠”A、“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁B、“二低”：a）濾紙低于漏斗的邊緣，b）濾液的液面低于濾紙的邊緣C、“三靠”：a）燒杯嘴緊靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊 c）漏斗的下端管口緊靠燒杯的內(nèi)壁4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)P57，圖3-21和3-22二、硬水和軟水1、概念：硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合

44、物的水 軟水不含或含有較少溶性鈣、鎂化合物的水2、鑒別：A、加肥皂水利用產(chǎn)生泡沫的多少來(lái)區(qū)分（多為軟水） B、加熱蒸發(fā)根據(jù)具有固體殘?jiān)亩嗌賮?lái)區(qū)分3、硬水的軟化：常用蒸餾和煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。課題4 愛(ài)護(hù)水資源一、人類擁有的水資源地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的（0.77%）,人人都應(yīng)關(guān)心水、愛(ài)護(hù)水、保護(hù)水。我國(guó)的人均水資源不多，且分布不平衡。二、愛(ài)護(hù)水資源1、節(jié)約用水：提高水的利用率（農(nóng)業(yè)：噴灌、滴灌；工業(yè)：重復(fù)利用）2、水體污染的來(lái)源： 工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”廢渣、廢液、廢氣 農(nóng)村農(nóng)藥、化肥的不合理施用 城市生活污水的任意排放三、最輕的氣體氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：

45、在通常情況下，是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OA、純凈的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。B、混有空氣的氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸（爆炸極限）（所有的可燃性氣體）點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純 C、氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)：a）產(chǎn)生的熱量多作高能燃料。b）來(lái)源廣泛是理想的可再生能源。c）產(chǎn)物不污染環(huán)境。 還原性：冶煉金屬和制備單晶硅等。（ 例：H2 + CuO = Cu + H2O） 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 ） 原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）1

46、、原子核所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以：原子不顯電性：6、 同種類的原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同（質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)）因此：質(zhì)子數(shù)決定原子的的種類。7、 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子核不一定都由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核內(nèi)無(wú)中子）二、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的值2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量 = 某原子質(zhì)量/（碳原子質(zhì)量的1/12）3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。 注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，并不是原子的實(shí)際質(zhì)量。課題2 元素一、元素1、

47、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱2、迄今為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，而由此組成的物質(zhì)卻有3000多萬(wàn)種3、地殼中居前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中居前四位的元素分別是氧、碳、氫、氮。4、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類（質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）5、元素與分子、原子、及物質(zhì)之間的關(guān)系 構(gòu)成 微觀 分子 物質(zhì) 宏觀 既論種類 構(gòu) 分 成 組 只論種類 又論個(gè)數(shù) 成 成 構(gòu) 成 不論個(gè)數(shù) 原子 元素 同一類原子的總稱 二、元素符號(hào)1、表示：拉丁文名稱的第一和第二個(gè)字母來(lái)表示，第一字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)必須小寫(xiě)2、意義： 表示某種元素（宏觀） 表示這種元素的一個(gè)原子（微觀） 還可

48、表示某種物質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）注：當(dāng)要表示某元素的幾個(gè)原子時(shí)就在元素符號(hào)前加系數(shù)（這時(shí)只具有微觀意義）如：2N表示2個(gè)氮原子；3Fe表示3個(gè)鐵原子；5S表示5個(gè)硫原子。三、元素周期表1、結(jié)構(gòu)：每一橫行叫一個(gè)周期，共有7個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有16個(gè)族。2、特點(diǎn)：元素是按原子序數(shù)遞增排；對(duì)金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區(qū)分。3、意義：為尋找新元素提供了理論依據(jù)注； 對(duì)于原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 4、規(guī)律：課題3 離子一、核外電子是分層排布的（用于畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖）1、排布的特點(diǎn)： 高速運(yùn)動(dòng)，分層運(yùn)動(dòng)，無(wú)軌道，有區(qū)域 分為七層：依次為K、L、M、N、O、

49、P、Q，能量依次由低到高，離核距離由近及遠(yuǎn)。2、排布的規(guī)律： 各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)） 最外層最多能容納的電子數(shù)為8（氦K層為最多為2） 電子的排布遵循能量最低原理（即先排滿能量低的，再排能量高的） 次外層最多能容納的電子數(shù)為18，倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)為323、對(duì)1-20號(hào)元素進(jìn)行核外電子的排布進(jìn)行分析二、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1、稀有氣體元素，它們的最外層電子數(shù)都是8（氦為2），由于它們均不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”我們把這樣的結(jié)構(gòu)稱為“相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”2、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)從而形成陽(yáng)離子3、非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)從而形成陰離子總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)來(lái)決定三、離子1、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)2、表示： 金屬陽(yáng)離子，如：Na+，Mg2+，Al3+非金屬陰離子，如：Cl-，S2-注： 符號(hào)的意義：（以Al3+為例）表示一個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷。 當(dāng)要表示某元素的幾個(gè)離子時(shí)就在離子符號(hào)前加系數(shù)。如：3Mg2+表示3個(gè)鎂離子；2S2-表示2個(gè)硫離子；5Na+表示5個(gè)鈉離子3、原子和離