九上科學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、九上科學(xué)第一章 物質(zhì)及其變化第1節(jié) 物質(zhì)的變化1. 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分依據(jù)： 是否產(chǎn)生新物質(zhì) 。2. 物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系： 化學(xué)變化中常伴隨著物理變化 。3. 硫酸銅晶體的性質(zhì)： A. 硫酸銅晶體：分子式 CuSO4·5H2O ；俗稱 膽礬，藍(lán)礬 ； 藍(lán)色晶體 ，易溶于水形成 藍(lán)色溶液 。B. 受熱易分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O ；現(xiàn)象： 試管口有水珠，藍(lán)色晶體逐漸變白色 。 C. CuSO4粉末遇水變藍(lán)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O4. CuSO4的應(yīng)用： A.根據(jù)CuSO4粉末遇水變藍(lán)的性質(zhì)， 可用于檢驗(yàn)水的存在 。 B.根據(jù)C

2、uSO4能 使蛋白質(zhì)變性凝固 ，可用于 檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在 ，農(nóng)業(yè)上用于 配制波爾多液 來消滅害蟲。 （波爾多液由 CuSO4,CaO,水 配制而成）第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性 一、電離：是指物質(zhì)溶于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過程。 1.電離方程式： H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2= Ba2+2OH- AlCl3=Al3+3Cl- NaHSO4=Na+H+SO42- 二、1、酸: 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是H+ 的化合物。 強(qiáng)酸： H2SO4、HCl(胃酸主要成分)、HNO3 弱酸： H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等 2、堿： 電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都

3、是OH-的化合物。 強(qiáng)堿： KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱堿： Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、氨水等 三、酸堿性的測(cè)定： 用酸堿指示劑 指示劑酸性溶液（PH<7)堿性溶液（PH>7)中性溶液石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色不變色酚酞試液（無色）無色紅色不變色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色不變色 四、酸堿度的測(cè)定：1.酸堿度：用PH值表示。 2. 酸堿度的測(cè)定： 用PH試紙。 PH試紙的使用方法： 用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比 對(duì)，讀出PH值。 第3節(jié) 常見的酸 一、酸的通性：因?yàn)樗嶂卸加蠬+，

4、所以具有通性。 1、酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。 2、酸能與堿反應(yīng)。 酸+堿=鹽+水胃舒平治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO 往滴有紫色石蕊試液的NaOH溶液中滴入稀HCl，直至過量，溶液顏色變化 藍(lán)色-紫色-紅色 。 HCl + NaOH= NaCl + H2O 3、酸能與某些鹽反應(yīng)。 酸+鹽=新酸+新鹽 將雞蛋殼（CaCO3）投入稀HCl中: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 AgCl不溶于稀硝酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HN

5、O3 BaSO4不溶于稀硝酸 4、酸能與某些金屬反應(yīng)。 將鐵釘投入稀鹽酸中： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 現(xiàn)象： 鐵釘表面有氣泡，溶液逐漸變淺綠色。 Fe2+在溶液中呈淺綠色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 用于實(shí)驗(yàn)室制取H2。 5、酸能與金屬氧化物反應(yīng)。 酸+金屬氧化物=鹽+水 將 鐵銹(Fe2O3，紅棕色) 投入稀HCl中： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象： 鐵銹逐漸溶解，溶液逐漸變黃色。 Fe3+在溶液中呈黃色 將 黑色的CuO 投入稀鹽酸中： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象： 黑色固體逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色。 Cu2+在溶液中呈藍(lán)色

6、 二、鹽酸：是指HCl氣體的水溶液。鹽酸具有 揮發(fā)性 ：會(huì)揮發(fā)出具有 刺激性氣味的HCl氣體 ，HCl氣體極易溶于空氣水，會(huì)溶于空氣中的 水蒸氣而形成 白霧 。 三、硫酸1、濃H2SO4是一種油狀粘稠液體。2、濃H2SO4具有 腐蝕性 ：如果不慎濺到皮膚上，要 先用干布拭去，再用大量水沖洗，再用小蘇打溶液 沖洗。 （小蘇打：NaHCO3） 3、 濃H2SO4具有 吸水性 ：能吸收空氣中的水蒸氣，可用作氣體干燥劑，可干燥 酸性和中性 氣體。 酸性氣體： HCl、H2S、CO2、SO2 ；中性氣體： H2、N2、O2、CO ；堿性氣體： NH3 。4、濃H2SO4具有 脫水性 ：能將有機(jī)物中的H、

7、O元素脫出，結(jié)合成水而碳化。5、濃H2SO4的稀釋：濃H2SO4在 溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱 ，因此應(yīng)將 濃H2SO4 倒入 水 中并不斷攪拌， 防止溶液飛濺。4、 離子檢驗(yàn)：離子名稱檢 驗(yàn) 方 法 現(xiàn) 象原 理 CO32-往溶液中加入稀HCl； 產(chǎn)生氣泡 2H+CO32-=H2O+CO2將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁CO2能使澄清石灰水變渾濁 Cl-往溶液中加Ag+（AgNO3溶液） 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 AgCl不溶于稀硝酸 SO42-往溶液中加Ba2+Ba(NO3)2、Ba(OH)2、BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2+

8、SO42-=BaSO4 再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 BaSO4不溶于稀硝酸 第4節(jié) 常見的堿一、堿的共性： 1、（可溶性）堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅。 2、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水 中和反應(yīng)：是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的過程。 實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O ； 放熱反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2來改良土壤酸性。 3、（可溶性）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)： 檢驗(yàn)CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 吸收CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、 工業(yè)上用NaOH溶液吸收SO2、HCl、H2S: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放NaOH溶液的試劑瓶 不能用玻璃塞而要用木塞 ： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4、（可溶性）堿能與某些鹽反應(yīng)：CuCl2溶液中滴入NaOH溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。 Cu(OH)2：藍(lán)色絮狀沉淀 CuCl2溶液中滴入NaOH溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。 Fe(OH)3：紅褐色絮狀沉淀 二、氫氧化鈉 1、NaOH：俗稱 燒堿、火堿、苛性鈉 。白色固體。 2、暴露在

10、空氣中 易潮解 ： 因此可用作氣體干燥劑，可干燥堿性和中性氣體 。 3、暴露在空氣中 易變質(zhì) ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。變質(zhì)的NaOH中含有 Na2CO3 4、易溶于水， 溶解時(shí)放出大量熱 ；水溶液有滑膩感。 5、有強(qiáng)烈的腐蝕性:能溶解有機(jī)物，如兔毛。 三、氫氧化鈣1、 Ca(OH)2：俗稱 熟石灰、消石灰 ，水溶液叫石灰水。2、 Ca(OH)2的制備： CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO溶于水放出大量熱 3、Ca(OH)2的應(yīng)用：a、粉刷墻壁： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O b、改良土壤酸性。 C、制波爾多液、漂白粉。 第5節(jié) 幾種重要的鹽 一、鹽：是

11、指 電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子的化合物 。 二、Na2CO3:俗稱 純堿、蘇打 ，水溶液 呈堿性 。 碳酸鈉晶體：Na2CO3H2O是 純凈物 ，易失去結(jié)晶水而 風(fēng)化 。風(fēng)化屬于 化學(xué)變化 。 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 Na2CO3與某些堿反應(yīng)： Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH 侯德榜制堿制的是 純堿Na2CO3 。 三、CaCO3：是石灰石、大理石、雞蛋殼、骨骼、牙齒、水垢的主要成分。 能與酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 高溫煅燒石灰石制取生石灰

12、： CaCO3 =高溫= CaO +CO2 四、NaCl：俗稱食鹽，可用于配制濃度為 0.9% 的生理鹽水。 五、復(fù)分解反應(yīng)：是指兩種化合物互相交換成份生成兩種新的化合物的反應(yīng)。 1.復(fù)分解反應(yīng)類型：共5種。 酸堿 鹽水： NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金屬氧化物鹽+水： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸鹽 新酸新鹽： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 堿鹽 新堿新鹽： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 鹽鹽 新鹽新鹽： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有 沉淀 、 氣體 、 水 三者之一生成； 堿和鹽、鹽和鹽 的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是 可溶 。6、 NH4+離子檢驗(yàn)： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O NH4+-往溶液中加入OH-KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 加熱產(chǎn)生氣泡 NH4+OH-=NH3+H2O將產(chǎn)生的氣體通入濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán) NH3的水溶液呈堿性NH3：NH3極易溶于