第二課時 水解方程式的書寫

1、第二課時第二課時 【復(fù)習(xí)引入【復(fù)習(xí)引入】1 1、為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同？、為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同？2 2、什么是鹽類的水解？、什么是鹽類的水解？3 3、鹽類的水解實質(zhì)和特點是什么？、鹽類的水解實質(zhì)和特點是什么？ 鹽類的水解鹽類的水解（1 1）定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水 電離出來的電離出來的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽類的水解。（2 2） 實質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電實質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電 解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性、堿解質(zhì)，破壞

2、了水的電離平衡，使溶液顯酸性、堿性或中性。性或中性。（3 3）特點：可逆、吸熱、微弱、動態(tài)特點：可逆、吸熱、微弱、動態(tài)（1 1）、鹽類水解一般是比較微弱的，通常）、鹽類水解一般是比較微弱的，通常用用“ ”“ ”表示，同時無明顯沉淀和氣體產(chǎn)生。表示，同時無明顯沉淀和氣體產(chǎn)生。不用不用標標“”和和“”。（2 2）、多元弱酸的酸根離子水解是）、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行分步進行的，的，以第一步為主?？芍粚懙谝徊?，但以第一步為主。可只寫第一步，但不能把兩步不能把兩步合并。合并。 （3 3）、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成通常寫成一步完成。（一步完成

3、。（與多元弱堿的電離類似）與多元弱堿的電離類似）三、鹽類水解方程式的書寫三、鹽類水解方程式的書寫(4)(4)、多元弱酸的酸式根離子，既有水解傾向，、多元弱酸的酸式根離子，既有水解傾向，又有電離傾向。溶液中以水解為主的，溶液顯堿又有電離傾向。溶液中以水解為主的，溶液顯堿性，以電離為主時，溶液顯酸性。性，以電離為主時，溶液顯酸性?！景鍟景鍟?5)(5)、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解且一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解且相互促進相互促進，水解趨于完全；用水解趨于完全；用“= =”連接反應(yīng)物和生成物，水連接反應(yīng)物和生成

4、物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的此種現(xiàn)象叫做鹽類的（完全完全）雙水解反應(yīng)。）雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生能夠發(fā)生完全完全雙水解反應(yīng)的離子之間雙水解反應(yīng)的離子之間不能不能大大量共存。量共存。常見的離子間發(fā)生常見的離子間發(fā)生完全雙水解完全雙水解的有：的有：FeFe3+3+(Fe(Fe2+2+) )與與COCO3 32 2- -、HCOHCO3 3- -、SiOSiO3 32 2- -、AlO2- AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2 2- -、HSHS- -、AlOAlO2 2- -、NHNH4 4+

5、+與與SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2-即：都弱雙水解即：都弱雙水解注意注意：有些離子的水解之間雖然相互促進，水：有些離子的水解之間雖然相互促進，水解程度有所增加，但仍然很微弱，離子之間解程度有所增加，但仍然很微弱，離子之間能能在溶液中大量共存在溶液中大量共存（稱為稱為部分雙水解部分雙水解）,書寫時書寫時中間用中間用“ ”而而不用不用“=”，不出現(xiàn)，不出現(xiàn)“ 和和“ ”。如：如：NH4+與與S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO- 當兩種離子水解相互促進且水解程度較大當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時時(即即完全雙水解完全雙水解），往往），往往不能大量不能大量共

6、存共存如：在下列各組離子中，能大量共存的如：在下列各組離子中，能大量共存的是（是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（方程式是（ ）A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO

7、= NH3 3H H2 2O O + + H H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -D 【練習(xí)【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式及離子方程式書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式及離子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、NH4NO

8、3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4NaClO + H2O HClO + NaOHClO- + H2O HClO + OH-NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-量少量少不分解不分解Na2S + H2O NaHS + NaOHS2- + H2O HS- + OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOHCO32- + H2O HCO3- + OH-NaH

9、CO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，以第一步為主。無特殊要求可只寫第一步，以第一步為主。無特殊要求可只寫第一步，但不能把兩步合并。但不能把兩步合并。NH4NO3+ H2O NH3H2O+ HNO3NH4+ + H2O NH3H2O + H+FeCl 3 +3 H2O Fe(OH)3+ 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HClCu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+多元弱堿的陽離子水解過程較為

10、復(fù)雜，通常寫成多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）一步完成。（與多元弱堿的電離類似） 量少量少不沉淀不沉淀CH3COONH4+ H2O NH3H2O+ CH3COOHCH3COO- + NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH 【思考【思考】 泡沫滅火器的滅火原理是什么？泡沫滅火器的滅火原理是什么？提示：內(nèi)部所裝的化學(xué)物質(zhì)為提示：內(nèi)部所裝的化學(xué)物質(zhì)為Al2(SO4)3和和NaHCO3Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3+ OH-混合時：混合時：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 【反饋練習(xí)【反饋練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式書寫下列物