新人教化學第二章物質(zhì)的分類概要

1、第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類例 1 給物質(zhì)分類的好處在于（）A.有利于認識事物B.有利于彌補事物的先天不足C.有利于人們開拓視野D.有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性例 2 只有兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫 化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A. H2OB. NH3C. NaHD. H2SO4例 3 能用于區(qū)別 Na2CO3溶液與 AI（OH）3膠體的物理方法是（）題型一物質(zhì)的分類方法例 1 從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質(zhì)化入不同的類別。女口HCI在不同的場合分別可以劃入無氧酸、氣體、易容物質(zhì)、氯化物/氫化物等若干類物質(zhì)中。下面有 4 種物質(zhì)，根據(jù)不同的

2、分類標準，可以把它們分為兩類，其中的某一種屬于一 類，而另外 3 種屬于另一類。請思考有多少種不同的分類方法。把結(jié)果填寫在下表中。氫氧化鈉氧氣 氧化銅 鹽酸序號標準單獨屬于一類的物質(zhì)題型二膠體的性質(zhì)和應用例 2 下列說法正確的是（）A.觀察比較法C.加鹽酸比較法典型例題研究B. 丁達爾現(xiàn)象比較法D.靜置比較法A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O3是由 3 個氧原子構(gòu)成的化合物D. CuSO4 5 H2O 是一種混合物例 3 下列敘述正確的是（）A.分散質(zhì)粒子的直徑在 1100 nm 之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效

3、應可以區(qū)別溶液與膠體D.Fe （OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應用例 4 將（I）中物質(zhì)與（n）中物質(zhì)分別用短線連起來。（I）（n）Na2SO4含氧酸鹽KHSO4無氧酸鹽NaCI鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO3酸式鹽例 5 下列關于膠體的敘述，不正確的是（）A. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B. 光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應C. 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D. 膠體微粒具有相對較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷問題探究例 6 請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗膠體的制

4、備。首先用燒 杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加 1 mol L_lFeCI3溶 液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。FeCI3+ 3H2O 一 Fe （OH）3（膠體）+ 3HCI 怎樣檢驗你是否制得了膠體？ 某同學在活動過程中，邊滴加 FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制出 膠體，請你帶他分析其中的原因。新課標高一化學同步測試（ 3）物質(zhì)的分類一、選擇題（只有 1 個正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。）1 Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）4氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于

5、 1nmC.膠粒作布朗運動5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A Na2CO3是堿C Na2CO3是鈉鹽2 . 下列分散（）A .懸濁液B .乳濁液3 . 下 列分散系不能（）A .豆?jié){B .牛奶B.Na2CO3是鹽D.Na2CO3是碳酸鹽系最穩(wěn)定的是C. 膠體D. 溶液發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是C. 蔗糖溶液D. 煙、云、霧B.膠粒帶正電荷D .膠粒不能通過半透膜B. 膠體粒子帶電荷（）A . 膠體粒子直徑在 1100nm 之間C 膠體粒子不能穿過半透膜 D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動6 用 半 透 膜 把 分 子 或 離 子 從 膠 體 溶 液 分 離 出 來 的 方 法 是 （）A 電泳B 電解C 凝聚

6、D 滲析二 、選擇題（有 1-2 個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項 的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。共 10 小題，每小題 4 分，計 40 分。）7下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是 （）A Na2OB Na2O2C NaD CuO8關于膠體和溶液的敘述中正確的是 （）A 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D 膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能9 下 列 應 用 或 事 實 與 膠 體 的 性 質(zhì) 沒 有 關 系 的 是 （）A 用明礬凈化飲

7、用水B 用石膏或鹽鹵點制豆腐C .在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）10在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣 的 污 染 。 這 種 除 塵 法 的 原 理 是納 米 科 技 是 21 世 紀 經(jīng) 濟 發(fā) 展 的 發(fā) 動 機 。 人 們 會 利 用 納 米 級-9（1-100nm,1 nm=10 m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域 發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12 兩題。11 . 下 列 分 散 系 與 納 米 級 微 粒 在

8、直 徑 上 具 有 相 同 數(shù) 量 級 的 是（）A .溶液B .膠體C.懸濁液D .乳濁液12將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆13在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（）A 稀硫酸B 飽和硫酸鎂溶液 C 鹽酸溶液D 飽和硫酸銨溶液14氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A .分散質(zhì)顆粒直徑都在 I100nm 之間B 能透過半透膜C 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D .顏色都呈紅褐色A 滲析B .電泳C .凝聚D丁達爾現(xiàn)象粒 的 敘 述 中（）不正確的是B 該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙D 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布

9、朗運動15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是( )A.加入 BaCb 溶液產(chǎn)生白色沉淀B 加入碘水不變藍C .加入 BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D 加入碘水變藍16.用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( )A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B.把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL 溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C.把 1mL 飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以攪

10、拌D.把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩三、填空題(計 42 分)17.(12 分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？(1)實驗室中的石灰水久置， 液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 _的方法除去 Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。(2)_實驗室中制取的 Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì) Cl-離子?？捎?_ 的 方法除去 Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì) Cl-離子。(3)_ 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 _ 的方法。(4) 粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣

11、、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 _ 和_ 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 _的方法。膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土 壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答18、19 兩題。18.（ 4 分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的1.碳酸氫銨.硝酸銨 .硫酸銨 .氯化銨佃.（6 分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-910-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集_ ,負極聚集_ ，理由是_。20. （ 12 分

12、）就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下 幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 _實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是_ 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是_ 。21. （8 分）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取 FeCh 溶液止血，其原理是_今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種 方法對其鑒別。（寫出 2 種方法給 6 分，再多寫出正確方法的獎勵 2 分）1_2_3_參考答案一、選擇題 1. A 2. D 3. C 4. B 5. A 6

13、. D二、選擇題 7. B 8. CD 9. C 10. C 11. B 12. AC 13. AC 14. C 15. B16. D 三、填空題17.（每空 2 分）過濾 滲析 蒸餾過濾、蒸發(fā) 加熱分解1&19. 陶土 ；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負電荷和正電荷，帶負電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負極移動。20. 自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失 敗。因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。21.血液可以認為是膠體， FeCb 溶液能夠加快血液的凝固在水平方向上用激光筆照

14、射兩個試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是淀粉，余者為氯化鈉溶液。2在兩支試管（黑底點滴板、井穴板等取溶液1-2 滴）中分別取 1mL 未知溶液，然后分別滴入 1 -2 滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余 者為淀粉溶液。3用兩支試管中分別取 1mL 未知溶液，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。其它如：導電法、品嘗（因為該兩種溶液無毒）法等合理的方法都算正確答案。第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第一課時 基礎達標 1 Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（)A . Na2CO3是堿B Na2CO3是鹽C. Na2CO3是鈉鹽D Na2C

15、O3是碳酸鹽2 下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于酸的是（）ACH3CH2OHB NaHSO4C CH3COOHD H2SO43 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（)A 石 灰 石B Ca(OH)2C CaCO3DCH44 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（)A 石灰石B Ca( OH)2CCaCO3DCH45 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。02、Cu、H2SO4、Ba （OH）2、KNO3、C02、空氣、含鎂 60% 的 MgO6對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在

16、氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒7從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38下列五組物質(zhì)， 每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。 Fe、S、C、P, H2、O2、N2、S_ ,Fe2O3、NaCl、CuOH2O_ ,AgCI、BaSO4、KNO3CaCO3_,CuSO4、FeCl3、KMnO4K2CO3_,能力提高9.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是A.Na2OB.CHsCOONaC.NaHSO4D. W2O210對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等

17、。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？(1)實驗室中的石灰水久置， 液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?_ 的方法除去 Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。(2)實驗室中制取的 Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì) C離子。可用_的方法除去 Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì) Cl-離子。(3)_ 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 _ 的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 _和_的方法除去。(5)_除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。參考答案：1 . A 2. D 3. C 4. C 5 .按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類 6

18、 .分類標準 1:是不是化合反應；分類標準 2 :反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與 氧氣；分類標準 3:是不是氧化還原反應7.分類標準：金屬陽離子、酸根離子& (1) Fe,金屬(2) S,常溫下固態(tài)(3) NaCl，鹽(4) KNO3，可溶性鹽(5)K2CO3,水溶液無色 9對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解第二課時基礎達標 1 下列分散系最穩(wěn)定的是（）A 懸濁液B 乳濁液C 膠體D 溶液2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm ）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù) 量級的是（ ）A

19、 .溶液B.懸濁液C .膠體D .乳濁液3關于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D 膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能4下列關于膠體的說法中正確的是A 膠體外觀不均勻B 膠體不能通過濾紙C .膠體做不停的、無秩序的運動D 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A 膠體粒子直徑在 1 100nm 之間C 膠體粒子不能穿過半透膜6下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是A 用明礬凈化飲用水B 用石膏或鹽鹵點制豆腐C 在 FeCl3溶液中滴加 NaOH

20、溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D .清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）7. FeCb 溶液和 Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是A 都能透過濾紙C .具有相同的微粒直徑10 過濾（）B 膠體粒子帶電荷D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動）B 都呈紅褐色D 都存在布朗運動）C 電泳D 丁達爾8區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是A 布朗運動現(xiàn)象B 能透過濾紙能力提高9.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 在河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀10. 實驗室制備氫氧化鐵膠體

21、的方法是 _;反應的化學方程 為_。參考答案：1 . D 2. C 3. CD 4. C 5. A 6. C 7. C8. D 9. C 10.在沸水中滴加 FeCb 溶液，F(xiàn)eCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCI課下作業(yè)：1.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（）A .白糖、冰水混合體B .鐵粉、食醋C .干冰、食鹽D .鹽酸、空氣2.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是（ ）A .氧氣、氧化鎂B .硫酸銅、氯化鈉C .硫酸、碳酸鈉D .硝酸銀、氫氧化鈉3.下列各組物質(zhì)中前者屬于后者的是（）A .化合物、單質(zhì)B.元素、原子C .氧化物、化

22、合物D .純凈物、化合物4.下列各反應中，不屬于四種基本反應類型的是（）A.H2+CuO=H2O+CuB . CaO+H2O=Ca（OH）2A個C.2KClO3=2KCl+3O2fD. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCI4和金屬鈉為原料，在 700C時制造出納米級金剛石粉末。同學們對該成果有下列一些“理解”，其中錯誤的是（）A.CCI4是- -種化合物B .制造過程中元素種類沒有改變C .金剛石屬于金屬單質(zhì)D .這個反應是置換反應6.下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是：1淀粉蔗糖Fe2（SO4）3大小為 10nm 的某種分子構(gòu)成的易溶物（）

23、A. B .C .D .7.“納米技術”廣泛地應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納 米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的 性質(zhì)是A .不能透過濾紙B .有丁達爾效應C .所得液體一定能導電D .所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液& NaCI 溶于水形成溶液，如果 NaCI 分散在汽油中，形成的分散系是（）A .溶液B .膠體C .懸濁液D.乳濁液9.下列不是因為膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A .石膏能使豆?jié){變成豆腐B.明磯凈水C .花粉在水面上做布朗運動D .太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路10.手不慎被玻璃

24、劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（）A . FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B . FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液能產(chǎn)生 Fe（OH）3沉淀填住傷口D . FeCl3能使血液發(fā)生化學變化12 .將下列物質(zhì)分類，并用序號填空。氫氣硫磺二氧化硫液氧氧化鎂礦泉水空氣四氧化三鐵石灰水銅絲混合物有 _;純凈物有 _ ;化合物有 _;氧化物有 _ ;金屬單質(zhì)有 _ ;非金屬單質(zhì)有 _。第二節(jié) 離子反應例 請回答下列問題： 寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：1NaHCO 3 _2H2SO 4 _3KHSO 4 _ 有人說可將無機化合物 KHSO4與 NaHCO3歸為同一類別，

25、 你認為他的理由士亜阜主要是有人說可將無機化合物KHSO4與 H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由士亜阜主要是方法技巧拓展1. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)例 1 下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于輕電解質(zhì)的是（ ）A. 固態(tài)氯化鎂 B. 液態(tài)氯化鎂 C. 氨水 D. 液態(tài)H3PO4例 2 下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。C.往氨水中滴加氯化鋁溶液:Al3+ 3OH_=Al (OH)3亠3 -鐵片投入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe + 3H2_2 _+用石灰石與鹽酸反應制取 CO2: CO3一+ 2H = H2O + CO2Ba (OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO：-= BaSO

26、4-金屬鈉與水反應： Na + H2O = Na + 20H + H23 化學實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。亠2亠2亠2某溶液中含有 Ag 、Ba 、Cu 3 種金屬陽離子，現(xiàn)欲用 OH 一、CO3 -不同的陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀。陰 離 子寫 出 有 關 反 應 的典型例題研究離子方程式的正誤判斷1 下列反應的離子方程式正確的是(、 Cl 一 3 種I。 學科考向示例 題型一例A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ OH=HSOB.碳酸氫HCO2亠3+ BaC.鹽酸滴入氨水中：H + OH = HD.2 _ +碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3一+ 2

27、H = CO+ H202 下列化學反應的離子方程式書寫正確的是(A. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO+H = CO2+ H20B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO2+ 2H = CO2+ H20D .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ SO2+ H + OH = BaSO4兒+ H2O例 3 下列反應的離子方程式正確的是()2A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag = Zn +AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：2 +Ca (HCO3)2+ 2 CH3COOH= Ca +2 CH3COO+2CO2+ 2H2OC. 少量金屬鈉加到冷水中： Na + 2H2O = Na + OH + H2D. 氫氧化銅

28、加到鹽酸中： Cu (OH2) + 2 H = Cu2+ 2H2O題型二離子共存例 4 在強酸性或強堿性溶液中，均能大量共存的離子組是() K、Cl - NO3、S2- K、Fe2、I-、SO2- Na、Cl 一、NO,、SO；-4Na、Ca2、Cl - HCO - K、Ba2、Cl -、NO A.B.C.D.例 5 向存在大量 Na)Cl 一的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()A. K、Br _、CO；-C. NH4、Fe3、SO2n.綜合創(chuàng)新應用例 6 下列物質(zhì)中導電能力最差的是(A.液態(tài)汞B.鹽酸溶液體氯化鉀例 7 向 Ba (OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。

29、寫出反應的離子方程式 _ 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加B. Al3、H 、MnO 7D. Ag、Cu2、NO-)C.熔融氫氧化鈉D.固入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度地用右圖的曲線表示是() 在一燒杯中盛有 Ba(OH)2溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀至恰好完全反應。在此實驗過程中小球?qū)?A.沉入水底B.上浮至水面川問題探究答下列問題:NaHSO4屬于_(填“酸” “堿”或“鹽”)，你的理由是若將 NaHSO4與 Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比 2 : 1 混合，化學反應的離子方程式是 _若將

30、NaHSO4與 Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1 : 1 混合，化學反應的離子方程式是 _基礎達標1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A . Cu 絲B .熔融的 MgCI2C. NaCl 溶液D.蔗糖2.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()I 表示)近似H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液)C.不動D.上下浮動已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L ,請回 寫出 NaHSO4在水溶液中的方程式A . Na2SB . Ba(OH)2C. KMnO4D . KCl3. 下列物質(zhì)中導電能力最差的是()A . (NH4)2CO3溶液B. F

31、e 絲C.食鹽晶體D .熔融的 Na2SO44. NaHSO4在水溶液中能夠電離出 H+ Na十、和 SO一。下列對于 NaHSO4的分5.下列說法正確的是 （）A .固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2的水溶液能導電，所以 CO2是電解質(zhì)_ ;下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： _;A .熔融的氯化鉀 B.干冰 C.硫酸鋇 D .酒精 E.銅片 F.硫酸銅溶液 G.硫酸 H .氫 氧化鈣7.請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：_ ;堿：8 9C. Na+、K+、Cl-、NOJD Fe3+、K+、&寫出下列物質(zhì)

32、的電離方程式：H2SO4HNO3Ca（OH）2CuCl2Al2（SO4）3能力提高9 .固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na ）與氯離子（Cl ）,為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為_。物質(zhì)能導電，必須具有 _ , 金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉,電解質(zhì)溶液導電是由于有_ , 一般而言，溫度對金屬導體與電解質(zhì)溶液導電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導體的導電能力 _，電解質(zhì)溶液導電能力_。10.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3類中不正確的是（A. NaHS

33、O4是鹽C. NaHSO4是鈉鹽B. NaHSO4是酸式鹽D. NaHSO4是酸SO42-、Cl-參考答案：1 B 2. C 3 C 4. D 5 C 6.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?物 ACGH 7 .電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽8. H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-Ca（OH）2=Ca +2OH-CuCl2=Cu +2CI-Al2（SO4）3=2 Al +3 SO4-9.固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，

34、離子處于自由移 動狀態(tài) 自由移動帶電微粒自由電子 自由移動的陰陽離子 減弱 增強10. C第二課時基礎達標1 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl - SO42-B . Ca2+、HCO3：C 仁 K+D . H+、Cl -、Na+、2CO3C .Mg2+、Ag+、NO3 -Cl -2.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（)A . Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2 -CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2-+Na2CO3B .2-+CO3+ 2H = CO2+ H2OBaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2OC .2+2-ICa + C

35、O3= CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3= CaCO3|l+2NaNO3D.+ -H +OH = H2O2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O3.能用 H +OH = H2O 表示的是（)A .NaOH 溶液和 H2CO3的反應B . Ba（OH）2溶液和稀 H2SO4的反應C .NaOH 溶液和鹽酸反應D.氨水和稀 HNO3的反應4.對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下, 其中明顯錯誤的是（)A . K+、Na+、Cl-、NO3-B . Cu2+、NO3-、OH-、HCO3C . Na+、OH-、Cl-、NO3-D . MnO4-、K+、S2-、+Na5 .今有- 種固體化合

36、物 X, X 本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離， 下列關于該化合物 X 的說法中，正確的是（)A .V旦手出蘇氐B.X 可能為非電解質(zhì)X 是定為電解質(zhì)C . X 只能是鹽類D.X 可以是任何化合物6.離子方程式跟一般的化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應， 而且還可以表示同一類型的離子反應，以離子反應式：Ea2+SO42=BaSO4J為例， 寫出幾種不同類別的復分解反應。7 除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程度式2 2SO4-(CO3-),所加試劑 _ ，離子方程式_Cl-(SO42-)，所加試劑，離子方程式_Fe2+(Cu2+)，所加試劑 _ ，離子

37、方程式_&有一些化學反應，由于反應物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學們可以根據(jù)溶液中離子反應的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。含少量 NaHCO3的溶液與含過量 Ba(OH)2的溶液混合：含少量 Ba(OH)2的溶液與含過量 NaHCO3的溶液混合:含少量Ca(HCO3)2的溶液與含過量 NaOH 的溶液混合:含少量 NaOH 的溶液與含過量Ca(HCOj2的溶液混合：_;向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_ ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO

38、4至沉淀恰好完全在的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSOq溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 能力提高9根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應_1_ _1_2 +xR +yH +O2=mR +nH2O 中，n 的數(shù)值為 _, m 的數(shù)值為 _ 。10.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCI 溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。(1 )在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)_ 現(xiàn)象的離子方程式是 _（2）在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。（3）在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)

39、現(xiàn)象的是，離子方程式是。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_練習：1.下列敘述正確的是 （）A. NaCI 溶液在電流作用下電離成 Na+和 CB. 溶于水后能夠電離出 H+的化合物都是酸C. 氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃. 導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目 多2.在下列化合物中，只有在溶液里才能導電的電解質(zhì)是（）A. NaCIB. H2SO4C.酒精D. NHHCO3.下列說法正確的是（）A. CHCOOKH NaOH 在水中都能完全電離B.NaCI 溶液能導電是因為溶液中存在能自由移動的Na+和 CIC.HLSQ 在電流的作用下在水中電離出

40、H 和 SO2-D.BaSO 在水溶液中難導電， 但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO 是電解質(zhì)4.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）+2A. Na、OH、SO4+ 2B. H、SO 、CIC. Na+、K+、OH+ + D. Na、K 、CI課下作業(yè)：1.對電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)B .熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)C.電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)， 又不是非電解質(zhì)的是（）A.食鹽水 B . H2OC . NaHSQD. Ca（OH）z3.下列電離方程式錯誤的是 （）2+A.Ba(0H)2=

41、 Ba + 2 OH+ +2B.NaHSO(熔融)=Na + H + SO42+2C. MgCb= Mg + 2 ClD. H2SQ = 2H + SO44、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑婋娊赓|(zhì)的是()A. NaCl 晶體 B.液態(tài)氯化氫C.熔融的 KNOD. NH3 H2O5下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是(多選)K2SO4 _NH4NO3書寫下列反應的離子方程式：(1)_NaOH 溶液和 H2SO4溶液： _ ;(2)NaCl 溶液和 AgNO3 溶液： _;(3)_Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液： _。(4)_Fe 與CuSO4溶液反應： _ 。(5)Na2CO3溶液與 Ca(O

42、H)2溶液反應： _A. CHCOOHB. SQC. NaHCOD. CQ6. 酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是(A. 都含有氧元素B. 定條件下都能電離C. 都能溶于水D. 都是化合物7.A.B.C.下列電離方程式錯誤的是(+ +2NaHCO= Na +H +CQNaHSO= Na+ +H+ +SO42-H2SO4= 2H+ +SO42-D下列物質(zhì)： Na Ba(OH)28.蔗糖NaCl 溶液屬于電解質(zhì)的是是9.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:H2CO3_NaHCO3.KClO3= K+ +Cl +3O2- CH3COOH NH3 SO3屬于非電解質(zhì)的是 HCl NaCl，能導電的2+(6)_Fe 與

43、HCl 溶液的反應： _ 。(7)_Na2CO3溶液與 HCl 溶液的反應： _ 。(8)_CaO 溶于水得到澄清石灰水： _。新課標高一化學同步測試( 4)離子反應、選擇題(只有 1 個正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共18 分。)1列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是2A Cu 絲B.熔融的 MgCl2C. NaCl 溶液列物質(zhì)中 , 不能電離出酸根離子的是A Na2SBBa(OH)2CKMnO4D 蔗糖D KCl3NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、SO42一。下列對于 NaHS04的分類A NaHSO4是鹽B N aHSO4是酸式鹽C. NaHSO4是鈉鹽D NaHSO4是酸4 下 列

44、 物 質(zhì) 的臺匕能電，但屬于非電解質(zhì)的A HClOB Cl2C NaHCO3D CO25 今有一種固體化合物X，X 本身不導電， 但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化A X 是一定為電解質(zhì)C X 只能是鹽類能用+H+OH的 說 法 中 ， 正 確 的B X 可能為非電解質(zhì)D X 可以是任何化合物H2O表 示 的A . NaOH 溶液和 CO2的反應Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反應C. NaOH 溶液和鹽酸反應氨水和稀 H2SO4的反應二、選擇題(有 1-2 個答案，只有一個正確選項的,40 分。)A 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B .電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物

45、而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D 純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)A .化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B .化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽NH4Cl = NH4+ Cl 一，所以( )A.Na+、Ba2+、Cl - SO433NO3-、Cl-C . NO3-、SO4-D. OH-、NO3-的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。共 10 小題，每小題 4 分,關于酸、堿、鹽的下列各種說法中, 正確的下列各組離子在中能大量共多選不給分；有兩個正確選項下面關于電解質(zhì)的敘

46、述中D . NH4CI 電離的電離方程式是:NH4CI 是鹽Ca2+、HCO3- C1 -K+C. Mg2+、Ag+、NO3-Cl 一+ _, + H 、CL、Na 、CO310 .在某無色透明的酸溶液中,能共存的離子組( )A. Na+、K+、SO42-、HCO3C . Na+、 K+、Cl -11已知某酸性溶液中含有NO3_Ba2+、Fe3+,B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl_則下述離子組中能與上述離子共存的是( )2A . CO3-、Cl-B .( )A .氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應B 澄清的石灰水與稀鹽酸反應_1_Q_i_C.銅片插入硝

47、酸銀溶液中Cu + Ag = Cu + Ag+2+D .碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaC03+ 2H = Ca +出 0 + C0213 在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-= BaS04J表示的是( )A.BaCb+K2S04=BaS04J+2KCIB.BaC03+H2S04= BaS04J+C0?f+H?0C.Ba(N03)2+ H2S04= BaS04J+2H N03D.Ba(0H)2+ 2KHS04= BaS04J+K2S04+2H2014重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒

48、性明顯降低。則乙廢液( )B . Cu2+和 Cl-中可能含有的離子是A .Cu2+和 SO42-C. “和 SO42-D.Ag+和 NO3一電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16 兩題。1這些溶液中的 Cl 濃度與 50 mL 1 mol L MgCl212能正確表示下列化學反應的離子方程式的是OH 十 H+= H2O+ 2+Ca(0H)2+ 2H = Ca + 2H2O15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì),16 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于

49、硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶溶液中的Cl -()1A .150 mL 1 mol L NaCl 溶液1C.150 mL 2 mol L KCl 溶液濃度相等的是B .75 mL 1 mol L1CaCl2溶液D .75 mL 1 mol L AlCl3溶液液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。當 Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入 H2S 時，有黑色沉淀 PbS 和弱電解質(zhì) HAc 生成。表示這個反應 的有關離子方程式正確的是A.Pb（Ac）2+H2S=PbSj+2H AcC.Pb2+2Ac-+H2S=PbSJ+2H AcPbSJ+2

50、HAc三、填空題（計 35 分）17.（5 分）電解質(zhì)是指在_和質(zhì)導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠科學家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應該屬于_。19. （14 分）某河道兩旁有甲乙兩廠。 它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1 OH 一、NO3一六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離 子、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1） 如果在廢水中加一定量 _ 選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 _ 反應，離子方程式是 _ ，并且能夠回收其中的金屬_ （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水

51、按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：( )B.Pb +H2S=PbSj+2H經(jīng)過濾后的廢水主要含 _，可用來澆灌農(nóng)田四、計算題（7 分）20 （7 分）.取一定量的 Na2CO3和 NazSO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g。試 計算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案一、選擇題 1 . B 2. B 3. D 4. D （提示：CO?的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子，故能導電。但CO?本身不會電離產(chǎn)生自由移

52、動的離子，故是非電解質(zhì)。）5. A 6. C二、選擇題 7. CD 8. CD 9. B 10. C 11. B 12. AD 13. AC 14. A 15. BC16. C三、填空題17. （每空 1 分）水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì)18.（每空 1 分，離子方程式 2 分）（1）稀 HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、 Na2CO3溶液、CO32+2H+=出 0+ CO2T（ 2）Ba（NO3）2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42=BaSO4J（3） AgNO3溶液、白色沉淀、NaCI 溶液、Ag+CI=AgCIJ、NaNO3溶液。19. （每空 1 分，

53、離子方程式 2 分）（1） OH - C1 - K+;鐵粉、Fe+ 2Ag+= 2Ag +Fe2+；Ag 或銀；（2）Ag+C1_= AgC1J、Fe3+3OH J Fe （OH）3J;KNO3（提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH 齊在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“0H - C1 - K+”。乙廠廢水中含有 Ag+、Fe3+、NO3一，顯然，鐵粉，置換反應，可使Ag 析出，即回收其中的“ Ag（或銀”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1= OH 轉(zhuǎn)化為 AgCl 和 Fe OH3沉淀；而溶液中主要含 KNO3）四、計算題2

54、1 .解：Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是：CO32十 2H+= H2O+ CO2t,由離子方程式可知，nNa2CO3=n83?=nCO2（用n 表示物質(zhì)的量），所以nNa2CO3=nCO2=2.016L_r= 0.0900 mol22.4L molNa2SO4溶液與 Ba（OH）2溶液反應的離子方程式是：H+ OH 片 Ba2+ SO42三 BaSO4$+出 0，由離子方程式可知，nN a2SO4=nSO42=nBaSO4，所以nNa2SO4=nBaSO4= 2.33gt=10l.2100mol 233g mol-1所以原混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為 0.0

55、900 mol 和 0.0100mol 課下作業(yè)：1 .下列反應屬于離子反應的是（）A. 碳在氧氣中燃燒B. 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應C. H2還原 CuOD. 碳酸鈣與鹽酸反應2.下列敘述正確的是（ ）A. H+ OH一= H2O 表示所有強酸和強堿的反應B. 所有的離子方程式都可以表示一類反應C. 單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示D. 凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式3.下列敘述正確的是（）A.凡是強電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示B.復分解反應用離子方程式表示時總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行C.酸堿中和反應的離子方程式都是+ H +OH =H2OD

56、.凡是酸都可以在離子方程式中用H 表示4下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：-HC03+H =H2O+CO2fB.氫氧化銅中加入鹽酸：H+OH=H2OC.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：3Fe +3 OH =Fe (OH)3D.鐵與鹽酸反應：32Fe+6H =2Fe +3H2T5.加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是()A.ClB. Na22C. CO32D. Ba26 .下列化學方程式中，可以用離子方程式H+OH=H2O 表示的是()A.3HC1 + Fe(OH)3= FeCb + 3 出 0B.2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2OC.

57、H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4妊 2H2OD.HNO3+ KOH = KNO3+ H2O7.下列離子方程式的書寫正確的是()A.NaHSO4與 NaOH 溶液反應： 2HSO4+ OH = SO42+ H2OB. Fe 與鹽酸的反應放出 H2: Fe+ H+= Fe2+ H2TC.大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：2CO32+ 2H= CO2+ H2OD.醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH +OH= CH3COO+H2O8.下列各組離子能大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、OH-、C1-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、C1-、HCO3-+ + - -D.H

58、+、Na+、C1-、OH-9.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是()2 22A.K、Mg2、Cl、MnO4B.Na、Cu2、CO32、NO3 2C. K、Na、SO32、ClD. Na、Mg2、Cl、SO4210.下列離子方程式書寫正確的是 ( )A .氯化銅溶液與鐵粉反應:Cu2+ Fe=Fe2+CuB .稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H =2Fe +3H2TC .氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba +SO4=BaSO4(D.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H=H0+CM11在橫線上填上適當?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。(1) _+ H+ CO2仔 H2O(2) HCO3+ _ CO+ _

59、(3)_Cu + _ Cu (OH)2+_NH4(4) NH3H2O +_ NH4+ _12寫出可實現(xiàn)下列變化的化學方程式，并簡述操作方法。(1) CO3+ 2H = H2O + CO2?Ca + CO3=CaCO3JCu + 2OH = CU(OH)2J第三節(jié)氧化還原反應例 1 實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4+ 16HC1 = 2KC1 + 2MnCI2+ 8H2O + 5CI2此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請把上述化學方程式改寫為離子方程式。 該反應中，氧化劑是_ ,還原劑是_。當有 1 mol氧化劑參加反應

60、時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 _,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積約為 _。HCI 在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有（）A.酸性B.還原性C.氧化性D.揮發(fā)性 結(jié)合此反應原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含 MnO -的廢液時，要特別注意什么問題？例 2 下列反應屬于氧化還原反應有屬于置換反應的（）A. Cu2O + H2- 2Cu + H2O B. Cu + 2AgNO3=Cu（NO 3）2+ 2Ag點燃C. H2+ Cl2-2HCID. CaCO3+ 2HCI=CaCI2+ H2O+2CO2例 3 一個體重 50kg 的健康人體內(nèi)含鐵元素 2g,這 2g 鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2和 Fe3的形式存在。二價