高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 第四單元微粒之間的相互作用力課件 蘇教版

1、1. 認識化學(xué)鍵的含義。認識化學(xué)鍵的含義。2知道離子鍵和共價鍵的形成。知道離子鍵和共價鍵的形成。3了解離子化合物和共價化合物的區(qū)別。了解離子化合物和共價化合物的區(qū)別。 第四單元第四單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力1化學(xué)鍵是化學(xué)鍵是 ，根據(jù)形成化學(xué)鍵的微粒及微粒間的相互，根據(jù)形成化學(xué)鍵的微粒及微粒間的相互作用通常將化學(xué)鍵分為作用通常將化學(xué)鍵分為 和和 。2在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中 斷裂和斷裂和 生成，原子間重新組合成新生成，原子間重新組合成新的分子，所以化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，在化學(xué)反應(yīng)中不但有物的分子，所以化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，在化學(xué)反應(yīng)中不但有物質(zhì)變化

2、，同時伴隨著質(zhì)變化，同時伴隨著 。相鄰原子間的強相互作用相鄰原子間的強相互作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵舊的化學(xué)鍵舊的化學(xué)鍵新的化學(xué)鍵新的化學(xué)鍵能量變化能量變化【想一想】【想一想】有有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？答：答：不不一定，例如食鹽一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動的熔化，變成自由移動的Na和和Cl、HCl溶于水電離溶于水電離成成H和和Cl等，就沒有發(fā)生化學(xué)變化。等，就沒有發(fā)生化學(xué)變化。1離子鍵是陰、陽離子之間通過離子鍵是陰、陽離子之間通過 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。2共價鍵是共價鍵是 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。3除共價鍵和離子鍵外，組成物

3、質(zhì)的微粒還存在的相互作用有除共價鍵和離子鍵外，組成物質(zhì)的微粒還存在的相互作用有 、 、 。4電子式是用電子式是用“”或或“”表示表示 的式子，還可以表示物質(zhì)的形成過程，的式子，還可以表示物質(zhì)的形成過程，例如例如HCl的形成過程，可表示為的形成過程，可表示為 ，還可用結(jié)構(gòu)式表，還可用結(jié)構(gòu)式表示。示。靜電作用靜電作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子金屬鍵金屬鍵分子間作用力分子間作用力配位鍵配位鍵物質(zhì)組成物質(zhì)組成【想一想】【想一想】當當由兩個氫原子結(jié)合成氫氣分子時釋放出能量，是否可以理解成有由兩個氫原子結(jié)合成氫氣分子時釋放出能量，是否可以理解成有H2生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)？一定是放熱

4、反應(yīng)？答：答：不不可以，例如電解水生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？梢裕珉娊馑蓺錃夂脱鯕獾姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)。【例【例1】 現(xiàn)現(xiàn)有如下各說法：有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式：根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷，可判斷HCl分子里存在離子鍵。分子里存在離子鍵。H2分子和分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是分子的反應(yīng)過程是H2分子、分子、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原原子、子、C

5、l原子，而后原子，而后H原子、原子、Cl原子形成離子鍵的過程。原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是上述各種說法正確的是()A B都不正確都不正確 C D解析：解析：水中存在分子內(nèi)的水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原原子之間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故子之間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故敘述敘述不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故合時，才可

6、形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故敘述不正確。敘述不正確。HCl分子中不存分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵。故中存在的是共價鍵而非離子鍵。故不不正確。正確。答案：答案：B 1離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵(極性鍵和非極性鍵極性鍵和非

7、極性鍵)的異同的異同鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念使陰、陽離子結(jié)使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜合成化合物的靜電作用電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作原子之間通過共用電子對所形成的相互作用用特點特點陰、陽離子間的陰、陽離子間的相互作用相互作用共用電子對不發(fā)共用電子對不發(fā)生偏移生偏移共用電子對偏向吸引電共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一方子能力強的原子一方成鍵粒子成鍵粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵條件成鍵條件活潑金屬和活潑活潑金屬和活潑非金屬非金屬同種元素的原子同種元素的原子不同種元素的原子不同種元素的原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)，

8、某非金屬單質(zhì)，某些化合物些化合物共價化合物，某些離子共價化合物，某些離子化合物化合物2. 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵(1)分分子間作用力子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。特點特點分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多

9、數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子變化規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。(2)氫鍵氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相等分子之間存

10、在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。互作用叫氫鍵。分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。1(2009廣東東莞廣東東莞5月月)關(guān)關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如如Cl2)中中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵由多種元素組成的多原子分

11、子里，一定只存在極性鍵解析：解析：A項，如項，如NH4Cl，有共價鍵。，有共價鍵。B項，如項，如H2O2中氧原子間為非極性鍵。中氧原子間為非極性鍵。C項，項，若有離子鍵，則屬于離子化合物。若有離子鍵，則屬于離子化合物。D項，如項，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。中，都存在非極性鍵。 答案：答案：C2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素

12、組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析：解析：A錯，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價鍵；錯，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價鍵；B項正確，如銨鹽項正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯，例如錯，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中等物質(zhì)中OO鍵均為非極性鍵；鍵均為非極性鍵；D錯，如錯，如H2O2多原子分子中也含有非極多原子分子中也含有非極性鍵。性鍵。答案：答案：B【例【例2】X、Y為為短周期元素，短周期元素，X位于位于A族，族，X與與Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列說法

13、，下列說法正確的是正確的是()AX的原子半徑一定大于的原子半徑一定大于Y的原子半徑的原子半徑BX與與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：解析：由題意知，由題意知，Y位于位于A，X、Y均為短周期元素，故均為短周期元素，故X可能為可能為H、Li、Na，Y可能為可能為O、S；它們形成的化合物中，；它們形成的化合物中，A項不正確；在項不正確；在Na2O中中Na和和O2電子層結(jié)電子層結(jié)構(gòu)相同，構(gòu)

14、相同，B項不正確；在項不正確；在H2O2、Na2O2中原子個數(shù)比為中原子個數(shù)比為1 1，故，故C項不正確；項不正確；H2O、H2O2為共價化合物，為共價化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。為離子化合物。答案答案：D1物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子等，復(fù)雜離子(原子團原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如又有共價鍵，如(NH4)2SO4、

15、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的中的NH與與Cl。2化學(xué)鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵的形成

16、及對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等等都含共價鍵，它們屬于共價化合物。都含共價鍵，它們屬于共價化合物。(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如如HOH=H2O,2H =H2CO3。(3)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物，由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物，如如NH3HCl=NH4Cl。(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如

17、HCl溶于水、溶于水、NaCl熔化等都有化熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。(5)用化學(xué)鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的用化學(xué)鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要用化學(xué)鍵強弱來解釋。而用化學(xué)鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強弱只能解釋其化學(xué)性中的化學(xué)鍵強弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與HX鍵無關(guān)。鍵無關(guān)。3短周期元素短

18、周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原，原子最外層電子數(shù)之和為子最外層電子數(shù)之和為10。A與與C同主族，同主族，B與與D同主族，同主族，A、C原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)之和等于子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表中第元素處于元素周期表中第3周期第周期第族族B四種元素的原子半徑：四種元素的原子半徑：ABDCCB、D的最高價氧化物中，的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵與氧原子之間均為雙鍵D一定條件下，一定條件下，B單質(zhì)能置換出單質(zhì)能

19、置換出D單質(zhì)，單質(zhì)，C單質(zhì)不能置換出單質(zhì)不能置換出A單質(zhì)單質(zhì)解析：解析：由題給已知可以確定由題給已知可以確定A為氫，為氫，B為碳，為碳，C為鈉，為鈉，D為硅，其中硅處于元素周為硅，其中硅處于元素周期表中第期表中第3周期第周期第A族，在族，在SiO2中不存在雙鍵，選項中不存在雙鍵，選項A、C錯，錯，B、D正確；選正確；選B。答案：答案：B4下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之的質(zhì)子數(shù)之和為和為23。下列說法正確的是。下列說法正確的是()XYZWA. X元素最多可形成五種氧化物元素最多可形成五種氧化物BW元素的非金屬性比元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱元素的非金屬性弱CZ和和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料DY元素的最高價氧化物的