全國高中學生化學競賽安徽賽區(qū)初賽試題

1、2011年全國高中學生化學競賽（安徽賽區(qū)）初賽試題注意：考試時間3小時，滿分150分。允許使用非編程計算器。題號一二三四總分得分第一大題（選擇題）答案寫在下表中，其余題答案寫在試卷上題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52

2、.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207

3、.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有一個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選 對2個得2 分；選錯1個，該題不得分。綠茶中含有的EGCG（結構如下圖）具有抗癌作用，能使血癌（白血?。┲邪┘毎詺⑿运劳?，下列有關EGCG的說法中正確的是A.能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用D.在空氣中易氧化用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標

4、準狀況下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均為0.2NAB.只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶

5、液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-下列有關元素及其化合物的知識說法正確的是A.濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純C.高溫下SiO2與Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸D.銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，錯誤的是（有關裝置中部分夾持儀器略） A.實驗室制B.制取SO2、檢驗C.分離Cl2與KI溶D.實驗室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反應生成的碘濃硫酸制乙烯某潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列

6、有關說法錯誤的是A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B.若將鋁鈉合金投入一定的水中得到無色溶液，則n(Al)n(Na)C.將鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B.用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu+2H2OC.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+H

7、CO3-=CaCO3+ H2O已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；H=-Q2kJ·mol-1。常溫下，取體積比32的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為A.0.3 Q1+0.1 Q2B. 3 Q1+1 Q2C. 0.3 Q1+0.2 Q2D. 3 Q1+2 Q2X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.X2YZ3B. X2YZ2C. XYZ2

8、D. XYZ3X是第三周期元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是A. X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸B. X元素的氫化物化學式一定為H2XC. X的單質一定是良好的半導體材料D. X元素的氧化物一定能與燒堿反應以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C.該電池的負

9、極反應為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，

10、試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+恒壓密閉容器中充入2mol X和5mol Y，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率(X)隨時間t變化的關系如下圖。下列結論正確的是A.該反應正反應放熱B.達平衡后其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C.達到平衡后，它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數(shù)也減小D.在T2時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后(X)>0.25下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A.純水在室溫和90的pHB.1mol NaHSO4和1mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離

11、子數(shù)C.Al和Mg和第一電離能 D.Na+和F-的離子半徑下列液體均處于常溫，有關敘述正確的是A.某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同D. pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO-)某堿性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是A.該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合而成B.該溶液中一定存在下列關系：c(NH3·H2O)+c(

12、OH-)= c(H+)C.通入適量的HCl，溶液中離子濃度一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.加入適量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和下列實驗方法和解釋或結論都正確的是實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘

13、油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列說法錯誤的是A.可以利用該反應檢驗Mn2+ B.可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質C.氧化性比較：S2O82-> MnO4-D.若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.1mol電子根據已知條件，對物質的性質強弱判斷錯誤的是A.已知2C+SiO2Si+2CO，說明非金屬：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-C.

14、已知苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)> c(N+)，說明堿性：MOH>NOH將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A.最終得到7.8g沉淀B.反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體C.最終得到的溶液中c(NaCl)=3mol/LD.最終得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)21.下列化合物中堿性最強的是A.NH3B.CH3CH

15、2NH2C. D. 22.下列糖中為非還原糖的是A.果糖B.蔗糖C.乳糖D.葡萄糖23.與之間的關系是A.對映異構體B.非對映異構體C.內消旋體D.同一化合物24.能使反應進行的條件是 A.H+、R”O(jiān)H；H+、R”O(jiān)HB. H+、R”O(jiān)H；OH-、R”O(jiān)HC.OH-、R”O(jiān)H；OH-、R”O(jiān)HD. H3O+、R”O(jiān)H；OH-、R”O(jiān)H25.下列化合物發(fā)生親核取代反應最容易的是A. B. C. D. 二、本題包括6小題，共40分26（7分）NO2-、NO2、NO2+中，ONO的大小順序為 ，其原因是NO2+為 雜化軌道類型，而NO2和NO2-都為 雜化軌道類型，但NO2是電子云，而NO2-為電

16、子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差異。27（5分）MgAl2(CH3)8化合物中三個金屬離子處在同一直線中，且呈中心對稱，畫出其空間構型：Al和Mg的雜化軌道類型分別為和。28（4分）在純硫酸中，加入H3BO3(s)，并通入SO3，發(fā)生如下反應：H3BO3+3 SO3+2H2SO4H3SO4+B(OSO3H)4-說明(H3SO4) B(OSO3H)4 在純硫酸中Ka等于，顯示它是酸，所以c(H3SO4+)=cB(OSO3H)4-。29（9分）NS2+SbF6-與RCN發(fā)生環(huán)加成反應，生成X+SbF6-。X+的共振結構式是：指出X+中離域鍵的形式，說明該X+穩(wěn)定的原因。30（4分）丙三醇

17、滴在高錳酸鉀晶體上，丙三醇被完全氧化，錳生成+3氧化態(tài)的氧化物。該反應的化學方程式是 。31（11分）右下圖電池中的固體氧化物電解質為Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一為檸檬酸（）法，流程如下：請回答以下問題：加濃氨水生成的沉淀A是和沉淀。再加濃氨水至pH=78，得到蠟黃色溶液。此時，作為配體與金屬離子形成多核配合物。自燃反應的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，還有、和。SOD粉中，Ce的氧化態(tài)為，Sm的氧化態(tài)為。SOD粉壓制成型，燒結后作固體電解質，它是由晶體中的移動傳導電流的。若此電池為氫氧燃料電池，則上部應通入氣體，下部應通入氣體。三、本題包括2小題，共24分32（14分）

18、完成下列反應式（將反應中間體或反應條件及產物填入空格中）：33（10分）化合物A分子式為C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能與2,4-硝基苯肼反應，但與吐倫試劑不反應。A經LiAlH4還原得到B(C10H14O2)，A、B都能發(fā)生碘仿反應。A與HI作用生成C(C9H10O2)，C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C經Zn-Hg/濃鹽酸作用生成D(C9H12O)，C經KMnO4氧化，得到對羥苯甲酸。請寫出A、B、C、D可能的結構式，并用系統(tǒng)命名法給A、B、C、D化合物命名。C經Zn-Hg/濃鹽酸作用生成D，這一步是反應。四、本題包括3小題，共26分34（10分）U、V、W、X

19、、Y、Z分別代表六種短周期元素。X、U、V的原子序數(shù)依次增大1，U、V形成的單質是空氣的主要成分，W的單質是密度最小的氣體；Y與V位于同一主族，Z是輕金屬之一?；衔颱W4WXV3（以下稱A）和UW4Z(YV4)2（以下稱B），各自配成相等濃度的溶液。將B緩慢加入到A中，會生成白色沉淀D。將A緩慢加入到B中，開始無沉淀，繼續(xù)加入，會生成白色沉淀E。稱取0.260g D，用適量酸溶解完全后，加入0.1000mol/L EDTA二鈉鹽標準溶液50.00mL，用氨水調至pH=5.8左右，加入10mL pH=5.8的HAcNaAc緩沖溶液，滴入12滴二甲酚橙指示劑，用0.08000mol/L Zn2+

20、標準溶液滴到紅色，消耗20.84mLZn2+溶液。計算D的摩爾質量，寫出D的化學式。稱取0.463g E，按法步驟進行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，計算E的摩爾質量，寫出E的化學式。產生兩種不同沉淀的原因如下：A的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），B的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）；當B加入到A中，則B中的離子發(fā)生水解生成D；當A加入到B中，則 隨著溶液的pH逐步變大，使B中的離子發(fā)生逐級水解而生成一種微溶鹽E。35（10分）二氧化硫（SO2，Mw=64.07）是工業(yè)生產中常見的排放氣體，為大氣污染源之一，其濃度和排放速率可以采用碘量法進行測定。A稱取0.8200g碘酸鉀（K

21、IO3，Mw=214.00）基準物質，溶于適量水中，定量轉移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸鉀標準溶液。B移取此碘酸鉀標準溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸餾水，1.0gKI，振蕩至完全溶解后，再加入1mol·L-1HCl溶液10. 0mL，蓋好瓶塞，混勻。暗處放置5min后，用硫代硫酸鈉溶液滴定至淡黃色，加入淀粉指示劑5mL，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，用去24.25mL。C稱取40.0g KI，12.7g I2，用水溶解后稀釋至約1000mL，加入數(shù)滴鹽酸，儲存于棕色瓶中得到碘儲備液。移取該碘儲備液25.00mL，用上述硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加入淀

22、粉指示劑5mL，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，用去26.53mL。移取25.00mL碘儲備液稀釋到250.00mL，為碘標準溶液。D將采集到的含SO2的氣體V L溶解后轉入碘量瓶中，加入淀粉指示劑5mL，用碘標準溶液滴定至藍色，消耗體積為V1(mL)。另取相同體積吸收液，以同樣方式進行空白滴定，消耗體積為V2(mL)。寫出標準溶液標定、氣體吸收和滴定過程中的化學反應方程式：計算硫代硫酸鈉和碘標準溶液的濃度；列出氣體中SO2濃度（mg/m3）的計算公式：。36（本題16分）下面的左圖是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），下面的右圖是晶胞沿c軸方向的投影。試推出一個晶胞中有

23、幾個K原子和表示C原子（寫出推導過程）？該插層化合物的化學式是 。K層與C層之間的作用力是 。K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C的 倍。如果K層中的K原子之間的距離增加到4dC-C，則這種K的插層化合物的化學式是。用圖中插層化合物的化學式作反應物，寫出其與水反應的兩種反應的化學方程式。（錄入：淮南一中張漢生）2011年全國高中學生化學競賽（安徽賽區(qū)）初賽試題參考答案與評分標準一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有一個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選 對2個得2 分；選錯1個，該題不得分。題號12345678910111213答案BDABADACDCACADDBDAD題號141516171819202122232425答案ABCADBDAABBAAB二、本題包括6小題，共40分26.(7分，第1空2分，其余每空1分)NO2+>NO2> NO2- sp sp2 單電子 孤電子對 小27.(5分，第1空3分，其余每空1分)sp3 sp328. (4分，每空2分) （或答極大、很大） 強29.(9分) （4分）56（2分）X+中離域鍵上有六個電子，符合休克爾規(guī)則4n+2，有芳香性，所以穩(wěn)定。（3分）30.（4分） 4