氣體摩爾體積

1、第二節(jié)第二節(jié) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)所含微粒(個(gè))氣體體積(L)NANA(6.02 1023個(gè)/mol）M(g/mol) M(g/mol)？第二節(jié) 氣體摩爾體積 氣體摩爾體積 1摩爾不同物質(zhì)的微粒、質(zhì)量、體積比較 氣體摩爾體積 練習(xí) 阿伏加德羅定律 定義 幾個(gè)重要推論 練習(xí)一.氣體摩爾體積 1.1摩爾不同物質(zhì)的微粒、質(zhì)量、體積比較 固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.022310個(gè)原子55.8克6.022310個(gè)原子26.98克6.022310個(gè)原子207.2克7.1cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸6.022310個(gè)分子98克

2、6.022310個(gè)分子18克18.0cm354.1cm3物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)1 mol 物質(zhì)物質(zhì)所含微粒數(shù)所含微粒數(shù)1 mol 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量(g) 密度密度(g/cm3)體積體積(cm3)FeAlPbH2OH2SO4固固固固固固液液液液6.0210236.0210236.0210236.0210236.02102356 2720718987. 862. 711. 311. 817. 121018.31854.1 1 mol 固體、液體物質(zhì)的體積對(duì)于對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？的體積各不相同呢？ 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決

3、定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大?。涣Ｗ拥拇笮。涣Ｗ又g的距離；粒子之間的距離；小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在 微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體 的體積主要由粒子本身大小決定。的體積主要由粒子本身大小決定。物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)1 mol 物質(zhì)物質(zhì)所含微粒數(shù)所含微粒數(shù)1 mol 物質(zhì)物質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量(g) 密度密度 (g/L)體積體積 (L)H2O2CO2氣氣氣氣氣氣6.02 10236.02 10236.02 10232.016

4、32.0044.010.08991.4291.97722.422.422.3 1 mol 氣體的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況是指壓強(qiáng)為 101325 Pa 和溫度為和溫度為 0 oC 在相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積一般是不同的，但氣體的體積幾乎相同。 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。的平均距離大得多。01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大1700倍)討論討論2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、分子間的平均距離受

5、哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的、決定氣體體積大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（）：溫度（0、273K） 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).體積（體積（V）取決于取決于分子數(shù)目（分子數(shù)目（N N或或n n）分子間平均距離（分子間平均距離（d d）d取決于取決于VnTdPd 氣體摩爾體積定義定義： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占

6、的體積都約為 22. 4 L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。用，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。用 Vm 表示。表示。適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 單位：?jiǎn)挝唬?升升 / 摩摩 注意 符號(hào)：符號(hào)： L/mol 或或 L. mol -1 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1 mol 研究對(duì)象：任何氣體，可以是研究對(duì)象：任何氣體，可以是純凈氣體，也可以是混和氣體。純凈氣體，也可以是混和氣體。22. 4升是一個(gè)近似值升是一個(gè)近似值22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：1. 下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確 ？為

7、什么？為什么？ （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 22.4 L（2）1 摩爾二氧化碳占有的體積約為摩爾二氧化碳占有的體積約為 22.4 L（3） 1 摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L（4）1 摩爾二氧化硫在摩爾二氧化硫在20 oC 時(shí)的體積比時(shí)的體積比 22.4 L 大大（5）1 摩爾氯化氫在摩爾氯化氫在(3.03)(105)Pa 時(shí)的體積比時(shí)的體積比 22.4 L 小小說(shuō)法錯(cuò)誤。因未指明氣體物質(zhì)的量。說(shuō)法錯(cuò)誤。因未指明氣體物質(zhì)的量。 說(shuō)法錯(cuò)誤。因未指明氣體所處的狀況。說(shuō)法錯(cuò)誤。因未指明氣體所處的狀況。說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤

8、。 因水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。因水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤。 因忽略了壓強(qiáng)的影響。因忽略了壓強(qiáng)的影響。 說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤。 因忽略了溫度的影響。因忽略了溫度的影響。 填空填空（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2 占有的體積是占有的體積是 L。 11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2 占有的體積是占有的體積是 L。 44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol。 0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol。 1.5物質(zhì)的量物質(zhì)的量（摩）（摩） = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

9、體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）（升）氣體摩爾體積氣體摩爾體積（升（升/摩）摩）符號(hào)表示：符號(hào)表示： n = V/Vm1.下列說(shuō)法中正確的是( ) A. 1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升 B. 氣體的摩爾體積是22.4升 C. 01大氣壓時(shí)2克氫氣的體積約是22.4升 . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下摩爾水的體積約是22.4升2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體各5.6升，質(zhì)量最大的是（ ） N2 NH3 SO2 NO2 O2cc練習(xí)例例 1 5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少?解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩爾質(zhì)量是氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol 。n (NH3) = 5. 5g17

10、g/mol= 0. 32 mol答：答：5. 5氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是7. 2LV(NH3) = 22. 4L/mol0. 32mol = 7. 2L 練習(xí)練習(xí) 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6LCO2中含有多少摩爾中含有多少摩爾CO2分子？分子？ 含有多少個(gè)含有多少個(gè)CO2分子？分子？ 它的質(zhì)量是多少？它的質(zhì)量是多少？ 1個(gè)個(gè) CO2 的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？解解: CO2的式量是的式量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 44g/mol 。n (CO2) = 5. 6 L22. 4L/mol= 0. 25 mol答：答：(略）略）N (CO2) =0.

11、25mol6.021023 /mol = 1.511023m (CO2) = 0. 25 mol44g/mol = 11 g1個(gè)個(gè)CO2 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量 = 44g/6.021023 =7.311023g 練習(xí)練習(xí) 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L CO2 所含分子數(shù)所含分子數(shù)與多少克與多少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。解：解：11. 2L22.4L/molx = 2. 83 g 思路：CO2分子的物質(zhì)的量與氨分子中氫原子的物質(zhì)的量相等。設(shè)設(shè) 氨氨的質(zhì)量為的質(zhì)量為 xCO2NH3 答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2所所含的分子數(shù)與含的分子數(shù)與

12、 2. 83g NH3 中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。(x)(3)17g/mol=知 識(shí) 歸 納 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vmd. dM 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積氣體摩爾體積d 氣體密度氣體密度 阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子體都含有相同數(shù)目的分子。適用對(duì)象：任何氣體適用對(duì)象：任何氣體注意適用條件：同溫、同壓、同體積適用條件：同溫、同壓、同體積 結(jié)論：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量結(jié)論

13、：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量相同。相同。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 氣體摩爾體積氣體摩爾體積是是 的一個(gè)特例。的一個(gè)特例。阿伏加德羅定律的應(yīng)用 (1) 同溫同壓下，同溫同壓下，氣體體積氣體體積之比等于之比等于分子數(shù)分子數(shù)之比，之比，等于等于物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比。之比。V1V2N1N2n1n2= (2) 同溫同壓下，同溫同壓下，氣體密度氣體密度之比等于之比等于摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量之比之比 。V1V2n1n2=m1 /d1m2 /d2m1 /M1m2 /M2d1d2M1M2=m1 、 m2 氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量M1 、 M2 氣體摩爾質(zhì)量氣體摩爾質(zhì)量因?yàn)樗缘玫? DD : 第一種氣體對(duì)第二種氣體的相

14、對(duì)密度第一種氣體對(duì)第二種氣體的相對(duì)密度 在在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反應(yīng)中，各物質(zhì)反應(yīng)中，各物質(zhì)的系數(shù)表示什么意義的系數(shù)表示什么意義？表示三種物質(zhì)的表示三種物質(zhì)的分子數(shù)分子數(shù)之比為之比為 1：1：2表示三種物質(zhì)的表示三種物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為之比為 1：1：2表示三種物質(zhì)表示三種物質(zhì)(氣體氣體)的的體積體積比為比為 1：1：2 下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確 ？為什么？為什么？ （1）1L N2 和和 1L O2 在同溫同壓下所含分子數(shù)相同在同溫同壓下所含分子數(shù)相同（2） 1g N2 和和 1g O2所含分子數(shù)相同所含分子數(shù)相同（3） 1mol N2 和和 1mol O2

15、所占體積相同所占體積相同（4） 1mol N2 和和 1mol O2 所含分子數(shù)相同所含分子數(shù)相同（5） 1mol N2 和和 1mol O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約為44.8L。說(shuō)法正確。同溫同壓同體積氣體所含分子數(shù)相同說(shuō)法正確。同溫同壓同體積氣體所含分子數(shù)相同 說(shuō)法錯(cuò)誤。兩種氣體物質(zhì)的量不同。說(shuō)法錯(cuò)誤。兩種氣體物質(zhì)的量不同。說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤。 未指明氣體所處狀態(tài)。未指明氣體所處狀態(tài)。 說(shuō)法正確。說(shuō)法正確。 物質(zhì)的量相同的物質(zhì)所含微粒數(shù)相同。物質(zhì)的量相同的物質(zhì)所含微粒數(shù)相同。 說(shuō)法正確。說(shuō)法正確。 混合后氣體的物質(zhì)的量為混合后氣體的物質(zhì)的量為 2mol。 小結(jié)小

16、結(jié)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積都任何氣體的體積都約為約為22.4L，此體積稱(chēng)為氣體摩爾體積此體積稱(chēng)為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示。表示。 物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）符號(hào)表示：符號(hào)表示： n = V/Vm單位單位: 升升/摩摩 符號(hào)：符號(hào)：L/mol 同溫同壓同體積任何氣體所含分子數(shù)相同。同溫同壓同體積任何氣體所含分子數(shù)相同。 推論推論1：同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，等于：同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，等于物質(zhì)的量比。物質(zhì)的量比。 推論推論2：同溫同壓下，

17、氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比。：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比。 例例 2 在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸跟鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸跟鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)生成況時(shí)生成 3. 36L氫氣，計(jì)算需要多少摩的氫氣，計(jì)算需要多少摩的 HCl 和和 Zn？解：解：1mol1mol : x = 22. 4L : 3. 36L 設(shè)需要設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x , 需要需要HCl的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22mol22. 4Lxx = 0. 15mol答：需答：需0.15 mol Zn 和和 0.30 mol HCly3. 36L2mol : y

18、= 22. 4L : 3. 36L y = 0. 30mol 練習(xí)練習(xí) 3 用用 0.1mol Zn 與足量稀硫酸反應(yīng)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣在，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積是多少？產(chǎn)生的氫氣最多能還原標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積是多少？產(chǎn)生的氫氣最多能還原CuO多少克？多少克？解：解：1mol1mol : 0.1mol = 22. 4L : x 設(shè)生成的設(shè)生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 x , 被還原的被還原的 CuO質(zhì)量為質(zhì)量為 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22. 4L80g0. 1molx = 2. 24L答：產(chǎn)生答：產(chǎn)生 H2 2.24L，最多能還原

19、，最多能還原 CuO 8g。xy1mol : 0.1mol = 80g : y y = 8g H2 + CuO = H2O + Cu Zn H2 CuO 氣體摩爾質(zhì)量氣體摩爾質(zhì)量 氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量氣體體積氣體體積 / 氣體摩爾體積氣體摩爾體積對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體來(lái)說(shuō) ( 氣體密度氣體密度 ) ( 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 ) 例例 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 0. 2 L的容器里所含一氧化的容器里所含一氧化碳的質(zhì)量為碳的質(zhì)量為 0. 25g , 計(jì)算一氧化碳的式量。計(jì)算一氧化碳的式量。解：解：= 28g /mol思路：一氧化碳摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于它的式

20、量。= 0.25g0.2L22. 4 L/mol 答：一氧化碳的的式量為答：一氧化碳的的式量為 28。 一氧化碳的摩爾質(zhì)量一氧化碳的摩爾質(zhì)量 = 一一氧化碳的密度氧化碳的密度 一氧化碳的摩爾體積一氧化碳的摩爾體積 練習(xí)練習(xí) 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 2. 24 L NOx 氣體的質(zhì)氣體的質(zhì)量為量為 4.6g , 求氣體的化學(xué)式。求氣體的化學(xué)式。解：解：= 46g /mol= 4. 6g2.24L22. 4 L/mol 答：氣體的化學(xué)式為答：氣體的化學(xué)式為 NO2 。 M ( NOx )NOx 的分子量為的分子量為 4614 + 16x = 46 x = 2 練習(xí)練習(xí) 1 下列五種氣體中，

21、在同溫同壓下，等質(zhì)下列五種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是量時(shí)所占體積最大的是 （ ）（A）NO （B）HCl （C）CO2 （D）Ne (E) Cl2分析：分析： 同溫同壓下，等質(zhì)量的各種氣體，同溫同壓下，等質(zhì)量的各種氣體，分子量最小的氣體所占體積最大。分子量最小的氣體所占體積最大。 30 36.5 44 20 71D 練習(xí)練習(xí) 2 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?。在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕狻Ｔ谕瑴赝瑝合聝扇萜鲀?nèi)的氣體一定具有相同的是有相同的是 （ ） （A）原子總數(shù)原子總數(shù) （B）質(zhì)子

22、總數(shù)質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù)分子總數(shù) （D）質(zhì)量質(zhì)量分析：分析： 同溫同壓下，同體積的兩種氣體所含分子總數(shù)相同同溫同壓下，同體積的兩種氣體所含分子總數(shù)相同。AC N2 和和 O2 都是雙原子分子，只要其總物質(zhì)的量不變，都是雙原子分子，只要其總物質(zhì)的量不變，無(wú)論無(wú)論 N2 和和 O2 的物質(zhì)的量各是多少，總原子數(shù)都不變。的物質(zhì)的量各是多少，總原子數(shù)都不變。NO 也是雙原子分子，故由兩容器中分子總數(shù)相同可推知也是雙原子分子，故由兩容器中分子總數(shù)相同可推知A正確。正確。 練習(xí)練習(xí) 3 在一定溫度和壓強(qiáng)下，在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積體積 X2（氣）（氣）和和 3體積體積 Y2（氣）化合生成兩體積氣體化

23、合物，則該（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是化合物的分子式是 （ ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3分析：分析： X2 + 3 Y2 = 2 XmYnA同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2 =2m m = 1(3)(2) = 2n n = 3 練習(xí)練習(xí) 4 現(xiàn)有純度為現(xiàn)有純度為 98 的的 NaCl （雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）12g，與與 10g 濃度為濃度為 98的的 H2SO4 在微熱的條件下反應(yīng)，求在微熱的條件下反應(yīng)，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少

24、升？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？解：解：58. 5g(12g)(98%)(98g) (10g)(98%)(58.5g) 設(shè)生成的氯化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為設(shè)生成的氯化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 x NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl98g22. 4L(12g)(98%)答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯化氫氣體答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯化氫氣體 2.24L 。x(10g)(98%)98g : (10g)(98%) = 22.4L : x x = 2.24L氯化鈉過(guò)量氯化鈉過(guò)量注意：注意： 微熱條件下生成什么？微熱條件下生成什么？ 何種反應(yīng)物過(guò)量？何種反應(yīng)物過(guò)量？ 例例 1 使使 1

25、.12L 氯氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w通過(guò)濃氨水，反應(yīng)氯氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w通過(guò)濃氨水，反應(yīng)后逸出的氣體含氯氣和氮?dú)?，體積為后逸出的氣體含氯氣和氮?dú)猓w積為 0. 672L。求反應(yīng)中被氧化。求反應(yīng)中被氧化的氨的質(zhì)量為多少克？的氨的質(zhì)量為多少克？3L2L : x = 2L : (1.12L - 0. 672L) 解：解： 設(shè)被氧化的氨的體積為設(shè)被氧化的氨的體積為 x 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N22L（被氧化）（被氧化）2 L答：被氧化的氨的質(zhì)量為答：被氧化的氨的質(zhì)量為 0. 34g 。xn (NH3) = 0. 448L / 22. 4 L. mol-1 = 0. 02 molx =

26、 0. 448L注意：注意： 求被氧化的氨的質(zhì)量求被氧化的氨的質(zhì)量反應(yīng)前后體積已知，用差量法反應(yīng)前后體積已知，用差量法氣體體積差氣體體積差1L1. 12L - 0. 672Lm (NH3) = (0. 02 mol) (17g/mol) = 0. 34 g 例例 2 氫氣和氧氣的混和氣體，在氫氣和氧氣的混和氣體，在 120 oC 和一大氣壓下和一大氣壓下體積為體積為 a L，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，其體積為其體積為 b L。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？2L2L : x = 1L : (

27、 aL - bL ) (1) 氫氣和氧氣完全反應(yīng)氫氣和氧氣完全反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O1L1 Lx1L : y = 1L : ( aL -bL ) x = 2 ( a - b ) L分析：分析：(1) 120oC， 水為氣態(tài)。水為氣態(tài)。 (2)反應(yīng)前后體積已知，用差量法反應(yīng)前后體積已知，用差量法氣體體積差氣體體積差2LaL - bLy = ( a- b) L y(3) 因因 a 和和 b 不是一個(gè)具體的數(shù)值，反應(yīng)有三種情況。不是一個(gè)具體的數(shù)值，反應(yīng)有三種情況。 解：解： 設(shè)混和氣中氫氣的體積為設(shè)混和氣中氫氣的體積為 x，氧氣的體積為，氧氣的體積為 y 例例 2 氫氣和氧氣的混和氣體

28、，在氫氣和氧氣的混和氣體，在 120 oC 和一大氣壓下和一大氣壓下體積為體積為 a L，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，其體積為其體積為 b L。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？2L1L : y = 1L : ( aL - bL ) (2) 氫氣過(guò)量氫氣過(guò)量 2H2 + O2 = 2H2O1L1 L x = aL - ( a - b )L = b L y = ( a - b ) L氣體體積差氣體體積差2LaL - bLy （接上頁(yè)）（接上頁(yè)） 設(shè)混和氣中氫氣的體積為設(shè)混和氣中氫氣的體積為 x，氧

29、氣的體積為，氧氣的體積為 y 例例 2 氫氣和氧氣的混和氣體，在氫氣和氧氣的混和氣體，在 120 oC 和一大氣壓下和一大氣壓下體積為體積為 a L，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，其體積為其體積為 b L。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？。問(wèn)原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？2L2L : x = 1L : ( aL - bL ) (3) 氧氣過(guò)量氧氣過(guò)量 2H2 + O2 = 2H2O1L1 L y = aL - 2 ( a - b )L = (2b -a ) L x = 2 ( a - b ) L氣體體積差氣體體積差2LaL -

30、bLx（接上頁(yè)）（接上頁(yè)） 設(shè)混和氣中氫氣的體積為設(shè)混和氣中氫氣的體積為 x，氧氣的體積為，氧氣的體積為 y 答：（略）答：（略） 例例 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和和CO2的混和氣體的混和氣體 5g 所占體積為所占體積為 3. 36L。求。求CO的質(zhì)量、的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。的體積及混和氣體的平均式量。解：解：(28g/mol)x +(44g/mol)y = 5g 設(shè)混和氣體中設(shè)混和氣體中CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 x ，CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 y 平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量 = 5g / (0.1mol + 0.05 mol) = 33.3 g/molm (C

31、O) = (0. 1mol)(28g / mol) = 2.8g V (CO2) = (0. 05 mol) (22. 4L/mol ) = 1.12 Lx = 0. 1moly = 0. 05mol答：答：CO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 2.8g，CO2的體積為的體積為1.12L, 混和氣體式量為混和氣體式量為 33.3(x + y ) (22.4L/mol) = 3.36L 例例 4 某無(wú)毒不燃?xì)怏w某無(wú)毒不燃?xì)怏wA對(duì)氫氣的相對(duì)密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度為為14, 寫(xiě)出該氣體的化學(xué)式。寫(xiě)出該氣體的化學(xué)式。解：解：M (A)M (H2)M (A) = M (H2) (14) 答：氣體答：氣體A的化學(xué)式為的化學(xué)

32、式為 N2d (A)d (H2)= 14 (相對(duì)密度）相對(duì)密度） = ( 2 g /mol) (14) = 28 g /mol 分子量為分子量為28，可能是，可能是N2，CO，C2H4等氣體等氣體,因因A為無(wú)毒不燃?xì)怏w，故為無(wú)毒不燃?xì)怏w，故A是是 N2 。 練習(xí)練習(xí) 5 碳酸銨在碳酸銨在150 oC完全分解生成氨、二完全分解生成氨、二氧化碳和水蒸氣，問(wèn)生成混合物的密度是相同條件氧化碳和水蒸氣，問(wèn)生成混合物的密度是相同條件下氫氣密度的多少倍。下氫氣密度的多少倍。解：解：(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 答：生成的混合物的密度是氫氣密度的答：生成的混合物的密度是氫氣密度的12倍。倍。d (混和物混和物)d (H