河南省鄭州市2018-2019學(xué)年高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、眾志成城臥虎藏龍地豪氣干云秣馬礪兵鋒芒盡露披星戴月時(shí)書(shū)香盈耳含英咀華學(xué)業(yè)必成2018-2019學(xué)年本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間150 分鐘，滿分300 分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題最新試卷十年寒窗苦，踏上高考路，心態(tài)放平和，信心要十足，面對(duì)考試卷，下筆如有神，短信送祝福，愿你能高中，馬到功自成，金榜定題名?？āＯ鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12  O-16 Al-27 K-39 Co-597.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量變化主要是化學(xué)能

2、轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)8.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NAC.常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD.在一定條件

3、下lmol N2 與3mol H2 反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2 NA9.化合物W()、M( )、N()的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氧代物數(shù)目相等C.W、M、N 分子中的碳原子均共面 D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是A.Y&

4、#160;與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1.1：2.1：3.1：4的化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半徑：X<Y<Z<WD.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z11.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2+V3+H2O  VO2+V2+2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2+2H+e-=VO2+H2OB.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C.全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+

5、D.電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+12.25時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH 固體，溶液中l(wèi)g隨n( NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.HX 為強(qiáng)酸，HY 為弱酸 B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C.水的電離程度：d>c D.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=413.氧化鉛( PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO+CO2H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO

6、通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是A.裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處酒精燈，等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH 溶液的洗氣瓶 26.(14分)CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO 等雜質(zhì)) 為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：  下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度

7、為1.0mol/L-1計(jì)算)：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍為 ，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。  (3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有 ；上述“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 。(4)“沉鈷”時(shí)，Na2CO3溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋原因 。(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物

8、和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2 的體積為0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為 。27.(14 分)為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)一氯氣的制取(1)該小組擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去，下同)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請(qǐng)用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正 。實(shí)驗(yàn)二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674，沸點(diǎn)為1023；三氯化鐵在100左右時(shí)升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下

9、列反應(yīng)，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈 E。(3)假設(shè)加熱裝置中的完全反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè) 。(4)簡(jiǎn)述將F中的固體配成溶液的操作方法 。實(shí)驗(yàn)三鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究(5)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI 氧化為I2 或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：試管標(biāo)號(hào)12340.20 mol· L-1K

10、I 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該組實(shí)驗(yàn)的目的是 。2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量2號(hào)試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。28.(15分)石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)COS的電子式是 。(2)已知熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  H=-362 

11、kJ·mol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   H2=-1172 kJ·mol-1則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于CO

12、S 的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  H<0。某溫度時(shí)，用活性-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比n(H2O)/n(COS)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：該反應(yīng)的最佳條件為:投料比n(H2O)/n(COS)_,溫度P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為  。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測(cè)可能的原因是 。35.化學(xué)-

13、0;選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)參照下圖B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O 三種元素的相對(duì)位置。(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(3)二鹵化鉛PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性 ( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價(jià)性 。(4)NH3和F2 在Cu催化下可發(fā)生

14、反應(yīng)4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_ (填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式 。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體(5)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體R 中含有的化學(xué)鍵包括 。(6)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2 苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是 。(7)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為 ；其晶胞

15、參數(shù)為1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為 g·cm-3。(只需列出式子)36.化學(xué)- 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：(1)寫(xiě)出B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。(2)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式 。(3) C的分子式為 。CD、EF的反應(yīng)類(lèi)型分別為 和 。(4)白花丹酸分子中混有，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分  異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；與FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol 該物質(zhì)最多能與3 m

16、ol NaOH 反應(yīng)。(5)某物G 是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有 種。與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 (6) 已知：，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干) 。 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.26.(14分)(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2分)(2)5.05.4 (2分) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 (2分)(3)分液漏斗，燒杯(2分)；向有機(jī)層中

17、加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層(2分(4) Na2CO3溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2 (2分)(5) Co3O4(2分)27.(14分)(1)中試劑換為飽和氯化的溶液，中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出，中試管口加一出氣導(dǎo)管(答案合理即可)(3分)(2)DBFD (2分)(3)Fe2O3(1分)，取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色。(2分)(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋(2分)(5)探究其他條件相同時(shí)，酸度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(2分) ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O (2分)28(15分)(1) (2分)(2)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1(3分)(3)1.0×103 (2分)(4) COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (2分)(5)10：1，160 (2分) 0.05 (2分) 催化劑活性降