2012年江蘇高考化學卷試題解析和試卷分析

1、 2012年江蘇省高等學校招生考試化學試卷可能用到的相對的原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車性質尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少

2、“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經濟發(fā)展【參考答案】D【分析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。A.汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開技術的進步，改進汽車性質尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。B.開發(fā)利用太陽能、風能、潮汐能、地熱能等可再生能源，可以減少化石燃料的使用，減輕溫室效應的壓力，有得社會的可持續(xù)發(fā)展。C.“白色污染”在土壤和水體中富集可長期影響農作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子材料，給塑料工業(yè)帶來可持續(xù)發(fā)展的機遇。D.適度開發(fā)礦物資源，能促進地方經濟發(fā)展；過度開發(fā)礦物資源，不利于地方經濟發(fā)展的可持續(xù)發(fā)展，甚至資

3、源浪費，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能實現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展。2.下列有關化學用語表示正確的是A.乙酸的結構簡式： C2H4O2B.F的結構示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：【參考答案】B【分析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol

4、83;L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【參考答案】A【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。4.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能【參考答案】C【

5、分析】本題屬于化學反應與能量的考查范疇，雖然2012年江蘇考試說明中沒有提及“活化能”這一概念，但選修四課本第3頁的緒言中就有這些內容，新課程標準中也有“活化能”這一概念?？磥砀呷龔土曇欢ㄗ⒁庖フn本、抓基礎，抓考試說明的同時，適當兼顧新課程標準，不能急功近利、顧此失彼。5.下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【參考答案】C【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、和必修二等課本

6、內容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內容，看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效途徑。6.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【參考答案】D【分析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.圖1所示裝置中氫氧化鈉會與Cl2反應。B. NH4Cl晶體受熱分解，會“假升華”。C.純堿是可溶性固體，不能用

7、此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進行。D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，有機層從下口放出，水層從上口倒出，實現(xiàn)分液。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。7.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內容都來源于必修一、和必修二等課本內容及課本上的基本反

8、應，看來高三復習不能“舍本逐末”。8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【參考答案】B【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，因為Cl2溶于水不可實現(xiàn)完全與水反應。C.標準狀況下CH3CH2OH為液態(tài)，無法計算。D.常溫常壓下，2.

9、24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計算，非標準狀況。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26

10、OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O【參考答案】C【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應。C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒?！緜淇继崾尽扛呖汲ＴO置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質量、電荷、電子）；不符

11、合有機物官能團性質；反應環(huán)境與產物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。10.下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)

12、 H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應【參考答案】B【分析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應一般是常識吸熱反應，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內容來源于選修四P34-P36中化學方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡轉化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，越熱越

13、電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關系普伐他汀的性質描述正確的是A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應【參考答案】BC【分析】該題普伐他汀為載體，考查學生對有機化合物

14、的分子結構、官能團的性質等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。A.分子無苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。BC.分子中的官能團決定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應。D.酯基水解，即有兩個羧基，1mol該物質最多可與2molNaOH反應。12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：

15、rYrZrWrX【參考答案】AD【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物堿性越強非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強的金屬可以置換出溶液

16、中非金屬性弱的非金屬以及化學鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ks

17、p(AgI)【參考答案】D【分析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，雖然實驗現(xiàn)象均有固體析出，但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出現(xiàn)白色沉淀。C.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結論應為H2CO3的酸性比H2SiO3強。D.向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明沉淀向著溶解度更小的方

18、向轉化，結論應該是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(P

19、Cl3)=0.11 mol·L1,則反應的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%【參考答案】C【分析】本題素材似乎來源于選修四課本第32頁習題的第8題，屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。A.反應在前50 s內的平均速率應該是前50 s內PCl3濃度變

20、化與時間的比值，而不是PCl3物質的量的變化與時間的比值。B.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2應先求平衡常數(shù)K為0.025，再求濃度商（Qc）為0.02,KQc,說明平衡向正反應方向移動。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D.從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關系壓縮成原容器，則平衡向逆反應方向移動，PCl3的轉化率應大于80%15.25，有c(CH3COOH)c

21、(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)【參考答案】BC【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落

22、點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，高三復習中要反復加強訓練。A.pH=5.5比4.75大，從曲線來看CH3COOH的電離在增大，CH3COO的水解在減小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。BC.W點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)是完全正確的，其實這關系在溶液中始終存在。pH=3.5溶液中c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1代入即可。D.向W點所表示溶液中通入0.05mo

23、lHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關系為：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒關系為：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1 ，不可能得出上述結論。第卷 非選擇題(共80分)16.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔

24、頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導致 。(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【分析】本題讓元素化合物知識與生產工

25、藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝流程的應用，氧化還原反應分析，相關付反應的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學要與基本實驗實驗、化學反應原理、氧化還原反應、化工生產工藝、日常生活等結合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背。17.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A的含氧官能團為 和 (填官能團的名稱)。(2)反應中屬于取代反應的是 (填序號)。(3) 寫出同時

26、滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 。I.分子含有兩個苯環(huán)；II.分子有7個不同化學環(huán)境的氫；III.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生此反應。(4)實現(xiàn)DE的轉化中，加入化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結構簡式 。(5)已知：。化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】(1)羥基 醛基(2)(3) 或 (4)(5)【分析】本題是一道基礎有機合成題，以化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體載體，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受

27、和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C推斷題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜

28、合應用順推法和逆推法）等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28

29、H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 mol·L1，應保持溶液中c(Ba2) mol·L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為： 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。【參考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol1=2.50×103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L1×25.00 mL

30、)/1000mL· L1=1.25×103 molm(Na2SO4)=142g·mol1×2.50×103mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol1×1.25×103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g×25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 g·mol1=2.5×103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O【

31、分析】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題。利用氧化還原反應滴定進行成分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢?，高三復習還得緊緊抓住元素守恒守恒、質量守恒、電荷守恒、極端分析等化學常用分析方法。19.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗

32、中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=34，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2的含量將會 (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)開

33、始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥900煅燒?！緟⒖即鸢浮?1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍色褪去 偏高 (3)向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應 滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向濾液中滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉

34、，調節(jié)pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【分析】本題以實驗室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實驗步驟、pH調節(jié)等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮?、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=

35、3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應過程的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212

36、Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-

37、AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為： ?！緟⒖即鸢浮?1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質相關的化學知識在生產、生活中具體運用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔土曇欢ㄒP注社會、關注生活、關注新能源新材料、關注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。21.(12分)選做題本題包括

38、A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.物質結構一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuS

39、O4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為 ?！緟⒖即鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) 【分析】本題科學研究銅錳氧化物作背景，考查學生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構型、等電子體原理、Cu(OH)42結構等選修三基礎知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出?！緜淇继崾尽窟x修三的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分?？磥磉€是得狠抓重要知識點，狠抓基礎知識，強化主干知識的鞏固

40、和運用，這也許是我們高三復習的靈魂所在。B.實驗化學次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。(2)步驟2中，反應生成

41、的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 。冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?！緟⒖即鸢浮?1)NaOH溶液(2)快速攪拌 HCHO(3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn(4)防止產物被空氣氧化【分析】這是一道“實驗化學”的基礎性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關實驗過程的一些探究，著力考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分

42、析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。2012年江蘇省高等學校招生考試化學試卷參考答案及評分標準第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。題號12345678910選項DBACCDABCB題號1112131415選項BCADDCBC第卷 非選擇題(共80分)16.(12分)(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高17.(15分)(1)羥基 醛

43、基(2)(3) 或 (4)(5)18.(12分)(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol1=2.50×103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L1×25.00 mL)/1000mL· L1=1.25×103 molm(Na2SO4)=142g·mol1×2.50×103mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol1×1.25×103mol=0.0425gn(H2

44、O)=(1.7700g×25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 g·mol1=2.5×103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O19.(15分)(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍色褪去 偏高 (3)向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應 滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向濾液中滴加1.0 moL

45、· L1的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全20.(14分)(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O21.(12分)選做題A.物質結構(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) B.實驗化學 (1)NaOH溶液(2)快速攪拌 HCHO(3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn(4)防止產物被空氣氧化2012年江蘇高考化學卷試卷分析和試題分析 2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個年頭，高考化學的題型和題量已基本穩(wěn)定，試題凝練簡潔、表述清晰，設問簡明，題干閱讀量小，考生答題時間相對充裕，使今年高考化學試卷的整體難度比去年有明顯的下降。江蘇高考化學試題正向著既能為高校選拔具備繼續(xù)學習潛能的學子，又能發(fā)揮命題對高中化學教學改革的導向作用的方向上努力。在考查重心上，試題更加注重了對基礎知識的熟練應用的要求，注重了對考生理解知識和靈活應用知識能力的考查，減少了偏怪難類型知識點的考查。試題在解讀課程標準、利用教材資源和考試說明等方面似乎比往年都要做得好，命題的科學性、規(guī)范性和試題的基礎性、應用性、時代性等