2008年高考試題——物理(廣東卷)(答案詳解)

1、B)2008 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12N14O16 Na23 Mg24 Al27 P31S32Cl35.5K39 Ca40 Fe56 Cu63.5Sn119一、 選擇題(本題包括9 小題，每小題3 分，共 27 分。每小題只有一個 選項符合題意)1. 2007年諾貝爾化學(xué)獎得主 Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于202 Pt和1；： Pt的說法正確的是7878A.202 Pt和曹Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.曹團和詈團的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.D.202 Pt和皆Pt的核外電子數(shù)相同

2、，是同一種核素7878 202 Pt和黑Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素78782.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl可制備C12D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3 .下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確 的是A. 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B. 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水

3、解反應(yīng)4 .下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.向煮沸的1 mol L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe (OH) 3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnC» 用100 mL蒸儲水溶解，配制 1.0 mol L-1 SnC%溶液D. 用氫氧化銅粉末檢測尿糖5 .用銅片、銀片、Cu (NO 3)2溶液、 AgNO 3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO 3的 U 型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag +e - =Ag實驗過程中取出鹽橋，原電

4、池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B.C.D.6 .相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al（OH） 3C.Al Cl3D.Al 2O37 .某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的 是A.B.C.D.8 .將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2（ g） +B2（g） 2HBr （

5、g） AH <0, 平衡時B2（g）的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為bo a與b的關(guān)系是A.a > bB.a=bC.avbD.無法確定9 .已知Ag2SO4的Kw為2.0X10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO：濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）= 0.034 mol L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL.0.020 mol - L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2一濃度隨時間變化關(guān)系的是A選擇題（本題包括9小題，每

6、小題4分，共36分。每小題有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得 0分）10 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nAB.1.5 mol NO 2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA11 .下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量 CO2: NH3 - H2O+CO2=NH 4+hco 3"B.少量 S

7、O2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC.用稀 HNO3 溶液 FeS 固體：FeS+2H+=Fe2+H2sD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH -+H+SO2-=CaSO41 +H2O12 .下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕13 .元素X、丫和Z可結(jié)合形成化合物 XYZ 3； X、丫和Z的原子序數(shù)

8、之和為 26; 丫和Z在 同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ 3是一種可溶于水的酸，且 X與丫可形成共價化合物 XYB.XYZ 3是一種微溶于水的鹽，且 X與Z可形成離子化合物 XZC.XYZ 3是一種易溶于水的鹽，且 丫與Z可形成離子化合物 YZD.XYZ 3是一種離子化合物，且 丫與Z可形成離子化合物 YZ314 .下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將 CO 2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程15 .碘鴇燈比白熾燈使用壽命長

9、。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鴇可以 發(fā)生反應(yīng)：W (s) +I2 (g) T1WI2 (g) AHV0 (溫度Ti<T2=o下列說法正確的是Tia.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2 (g)會分解出 w, w重新沉積到燈絲b.燈絲附近溫度越高，WI2 (g)的轉(zhuǎn)化率越低、c(W)Lc(I2)c(WI 2 )C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K = ' ' ' 2，D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇16 .LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li <=-LiFePO4,電池的正極材料是 L

10、iFePO4,負極材料是石墨，含 Li導(dǎo)電固體為 充電電解質(zhì)。下列有關(guān) LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li +向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li +e =LiFePO 417 .鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有 CO2和OH B.NaHCO 3 溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=e(OH -)C.10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH后，溶液中離子的

11、濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CH 3COO -) > c (OH-) > c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率.變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和 *,CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3 - H2O溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是三、本題包括3小題，共19. （11 分）碳酸鈉是造紙、玻璃、34分)紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%)中含有

12、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO2一等雜質(zhì)，提純工藝路線如下:工疊“ * H*引L，?？碩 K4忒處晶f NCOr HQ H . & WI . NMO1 丑畫已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示:回答下列問題:(1)濾渣的主要成分為(2)“趁熱過濾”的原因是(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。30m 29J313333 W 173-1 Hi=+532.36 kJ mol（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因(5)已知：Na2CO3 10H2O(s尸Na2CO3(s)+10H2O(g)1Na2CO3 . 10H2O(s戶Na2C

13、O3 . HzO(s)+9H2O(g)A H1=+473.63 kJ mol寫出Na2CO3 - H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式20. （11 分）某探究小組用HNO 3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol L-1、2.00 mol L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗 HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為 10.00 g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3 濃度/mol L-1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00（I ）實驗和探究

14、 HNO 3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（n）實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（出）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）（2）實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式 1CaCO3+HNO3=1Ca(NO3)2+1CO2T + 1H2O,計算實驗在 70-90 s 2222范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示(3)請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中意圖。21. (12 分)某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加

15、KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol L-1H2SO4> 3% H2O2、6 mol L-1hnO 3、0.01 mol L-1KmnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol L1K1、20% KSCN、 蒸儲水。提出合理假設(shè)假設(shè)1: ;假設(shè)2: ;假設(shè)3: 。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要.在答題卡上作答)實驗過程根據(jù)的實驗方案， 進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操

16、作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:四、(本題包括3小題，共34分)22. （11 分）銅在自然界存在于多種礦石中，如:礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2CusFeSCu2sCuCO3 - Cu(OH) 2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2s圖溫6CU+SO2 T ,反應(yīng)的氧化劑是 。（3） SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有 價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量

17、Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：。（5）下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n 對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對；n 對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹I對；n 對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n 對；無23.（11 分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（ SiHCl

18、3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：三宗六忸而巳（糙與將用口,（純）卜二上J-> n 工-* *寫出由純SiHCl 3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl 3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SQ3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ; H2還原SihCl3過程中若混02,可能引起的后o（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（3

19、）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化錢溶液，振 蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。24. （12 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下， 用在催化劑（摻有少量 F%O3的丁。2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要 產(chǎn)物為NH3。進一步研究 NH 3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0X105Pa、反應(yīng)時間 3 h）:T/K303313323353NH3生成量/ (10-6mol)4. 85. 96. 02. 0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH 3(g)+ 302(g

20、)A H=+765.2kJ mol2回答下列問題：（1） 請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大 NH3生成量的建議： 。（3） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2（g）+3H2（g）2NH 3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60 mol H2（g）,.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量4分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為 4。計算7 該條彳下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下

21、反應(yīng)2NH 3（g）N2（g）+3H 2（g）的平衡常數(shù)。五、（本題包括1小題，9分）25. （9 分）某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑 （口）合成路線的一部分（出和V1都是口的單體；反應(yīng)均在一定條件下進行；化合物I -m和口中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）回答下列問題：（1）寫出由化合物I合成化合物n的反應(yīng)方程式 （不要求標出反應(yīng)條件）。（2）下列關(guān)于化合物I、n和出的說法中，正確的是 （填字母）。a .化合物I可以發(fā)生氧化反應(yīng)B.化合物I與金屬鈉反應(yīng)不生.成.氫氣C.化合物n可以發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物出不可以 使澳的四氯化碳深液褪色E.化合物出屬于烯燒類化合物（3）化合物

22、V1是 （填字母）類化合物。A.醇 B.烷燒C.烯燃D.酸E.酯（4）寫出2種可鑒別V和V1的化學(xué)試劑 （5）在上述合成路線中，化合物IV和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成V1和水，寫出反應(yīng)方程式 （不要求標出反應(yīng)條件）六、選擇題（本題包括 2小題，每小題10分，考生只能選做一題。 26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26. （10 分）醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。(1)本甲醇可由C4H5CH2CI在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得， 反應(yīng)方程式為 。(2)醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了把催

23、化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯(溶劑)。實驗結(jié)果如下：廉的產(chǎn)率/事40分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是 (寫出2條)。(3)用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達到95%時的反應(yīng)時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應(yīng)的優(yōu)缺點： 。(4)苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式 (標出具體反 應(yīng)條件)。(5)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來保護醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進CHjCHjO OCHQL H?。+ 2ClltCHJOHCR li在以上醛基保護反應(yīng)中要

24、保證反應(yīng)的順利進行，可采取的措施有 (寫出2條)。已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇(HOCH2CH3OH)保護苯甲醛中醛的反應(yīng)方程式 。27. (10 分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于 NaCl型。某同學(xué)畫出的 MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示, 請改正圖中錯誤：。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色

25、的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：。(4) Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表:氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：。(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物 X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu (I) (I表示化合價為+1)時，分別形成a和b:r r a中連接相鄰含 N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用， 比較a和b中微粒間相互作用力的差異2008 年廣東化學(xué)高考試卷答案解釋1. A 解釋：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。2. C

26、解釋：海水中鉀元素以 K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B 錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D 錯。3. D 解釋： 由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解）， A 對。 丙烷燃燒生成CO2和H2O,并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C 對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D 錯。4. B 解釋：配制FeCl3 膠體無需用NaOH 溶液，否則會生成Fe（ OH） 3 沉淀， A 錯。SnCl2 易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體

27、SnCl2 溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C 錯。 檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D 錯。5. C 解釋： Cu 作負極，Ag 作正極。負極：Cu-2e-=Cu2+ ；正極：A+ + e- =Ag 。在外電路中，電子由Cu 電極流向Ag 電極，而電流方向與電子流向相反，所以1 錯。沒有鹽橋， 原電池不能繼續(xù)工作，3 錯。 無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4 對。6. A解釋： m（Al） ： m（ NaOH）=27：40；m（Al （OH）3） ：m（ NaOH） =75：40；m（ AlCl3 ） ： m（ NaOH） =33.375：

28、40；m（ Al2O3 ） ： m（ NaOH） =51 ： 40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al 。故選A。7. D。解釋：1.顯然正確；2.沼氣屬于T用再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3 不是堿，錯誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D 。8. A 解釋 :正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2 的轉(zhuǎn)化率降低。

29、所以b<a.9. B 解釋 :Ag2SO4 剛好為 100ml 的飽和溶液,因為c（Ag+）=0.034mol/L ，所以c（ SO42-）=0.017mol/L ；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后，c（ SO42-） =0.0185mol/L ， c（ Ag+）=0.017mol/L (此時Q<Ksp) 。由計算可知選B。10. BC 解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+, A錯誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO ,易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2,則有1moLNO2 ,所以有3mol原子；也可以用極 端方法，看作全部 NO2或全部N

30、2O4考慮，也可得出結(jié)果。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 , 由方程可知D 錯誤。11. A HClO有強氧化性，可把 SO32-氧化為SO42-, B錯。稀HNO3有氧化性，可把 S2- 與 Fe2+氧化，應(yīng)為 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+&NO +H20 (還有可能生成 SO2, SO3) C 錯。D 應(yīng)為 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4j + 2H2O,所以 D 錯。12. AC 銀器在空氣中久置會被O2 所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A 正確。 當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B 錯。與 Zn 塊形成原電池，Zn

31、作負極(陽極)，從而保護Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護法應(yīng)該與直流電源的負極相連，故 D錯。13. B 解釋：由題目可知，XYZ3 可能的物質(zhì)有：HClO3， NaNO3， MgCO3 ， AlBO3 。若XYZ3 為一種可溶于水的酸HClO3， XY( HO) 不能形成共價化合物A 錯； 若 XYZ3 為 MgCO3微溶于水，可XZ 形成離子化合物MgO， B 正確；若XYZ3 為 NaNO3 易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2 , CO2均不是離子化合 物， D 錯。14AB 解釋： 葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C 錯

32、； 選項 D 應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， D 錯。15AD 解釋：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2 的轉(zhuǎn)化率越高，B 錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c (WI2) /c (W) - c (I2)利用該反應(yīng)，可往鴇礦石中，加如 I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2 富集，再通過高溫加熱WI2 生成鎢，從而提純W， D 正確。16CD 解釋： 放電時，負極：Li - e- =Li+ ，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4 ；充電時，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極： Li+ + e- = Li

33、，所以易知C.D 正確。若加入硫酸，與Li 單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A 錯；放電時，Li+ 應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動，故B 錯。17 .C 解釋：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成 HCO3-,所以A錯；電荷守恒： C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得： C( H+) +C( H2CO3) =C( CO32-) +C(OH-) 所以 B 錯誤。C中，生成NaAc, Ac-水解呈堿性，故 C正確；相同 PH,相同體積的 HCl和

34、HAc,因為HAc 為弱酸，所以HAc 的物質(zhì)的量濃度大，HAc 所消耗的NaOH 的物質(zhì)的量多，D 錯。18 .D 解釋：1 .HC1為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加 NH3-H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl ，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。2 .當 HCl 被中和完后，繼續(xù)與 HAc 弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成 NH4Ac 的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。3 .HC1與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NH3 H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀 釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D 。19. (1) 濾渣的主要成分為Mg(OH) 2、 Fe( OH) 3

35、、 CaCO3。(2)'趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3 H2。，防止因溫度過低而析出Na2CO3 10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3) 若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若 “母液 ”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物 W2CO3混有雜質(zhì)；原因：母液”中，含有的離子有Ca2+, Na+, Cl-, SO42-,OH ", CO32-,當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4, Ca (OH) 2,CaCO3 等沉淀。(5)寫出Na2CO3

36、H2。脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3 H2。(S) = Na 2CO3 (s) + H2O (g) H= +58.73kJ/mol 解釋與思路：因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+, Fe3+, Ca2+,所以 除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成 Mg(OH)2、Fe (OH) 3、Ca (OH) 2沉淀。(2) 觀察坐標圖，溫度減少至313K 時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3) 思路方向：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度。(4) 思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5) 通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式

37、相減，從而彳#到Na2CO3 H2O ( S) = Na 2CO3s）+ H 2O（ g） 。20。 （1）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3 濃 度/mol L-1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.001.70 至 90S, CO2生成的質(zhì)量為：m (CO2) 0.95-0.85=0.1g2 .根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n (HNO3) 0.1/22=1/220mol3 .溶液體積為25ml=0.025L

38、 ,所以HNO3減少的濃度 c (HNO3) =2/11 mol/L4 .反應(yīng)的時間t=90-70=20s5 .所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v (HNO3) =Ac (HNO3) /t = 1/110 mol L-1 S-1(3)作圖略作圖要點：因為實驗 HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；實驗中，HNO3不足量，縱坐標對應(yīng)的每一個值均為原來的1/2;實驗的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標與實驗相同。21。(1)該結(jié)論不正確。稀 HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為 +2價，則被氧化為+3價

39、同 樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)提出合理假設(shè)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為 +3價。假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為 +2價。假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管 “，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2:取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液。若KMnO 4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3:另取少量溶液，滴加 KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵兀素的價態(tài)含

40、+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵兀素的價態(tài)小含 +3價。22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2s解釋：CuFeSz： 34.8% ; CusFeS： 63.5% ; CU2S： 80% ； CuCO3 Cu (OH) 2： 57.6%(2) 反應(yīng)的氧化劑是Cu2O, Cu2s解釋：Cu2。，Cu2s的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2s的S有-2價被氧化為+4價, 作還原劑。(3) SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸錢。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用

41、 Ca (OH) 2或氨水吸收，可得到 CaSO4和 (NH4) 2SO4等有價值的化學(xué)品。(4)簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu e - = Cu2+; 陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+ e - = Cu,從而達到精制Cu的目的。(5) A.D解釋：稀鹽酸可以同 Cu (OH) 2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于 Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸 可以除銅器表面的銅綠(CuCO3 Cu (OH) 2), A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在

42、常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢， 反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸， B 錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成 (CuSO4 5H2。中，H2O與Cu2+有配位鍵)，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D 正確。綜上所述，答案選AD 。23， (1) 寫出由純SiHCl3 制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HCl SiHCl

43、3 遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、 HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2 T +3ICl;H2還原SiHCb過程中若混入。2,可能引起的后果是： 高溫下，出遇。2發(fā)生爆炸。(2)ABCD解釋： SiC 和 Si3N4 均為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB 正確。 光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為 Na2SiO3和CaSiO3,它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3) 和 純 堿 ( Na2CO3) 為 主 要 原 料 反 應(yīng) 制 成 的 。 Na2CO3+SiO2=( 高 溫 )=Na2SiO3+CO2； CaC

44、O3+SiO2=(高溫)=CaSiO3+CO2, D正確。常溫下，Si只能與唯種酸 HF反應(yīng)不與HCl 反應(yīng)， E 錯。(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32- + 2 NH 4+ + 2H2。= 2NH 3 H2O + H2SQ3 k24.(1)畫圖略， 要點：1 .催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2 .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH 3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物心的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。解釋： 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N 2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。3 3) 該條件下N 2 的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%該條件下反應(yīng) 2NH3(g) = N 2(g) +3H 2(g)的平衡常數(shù)為 0.005解釋：由三行式法計算可知，起