氧化還原和離子反應(yīng)

1、氧化還原和離子反應(yīng)歧化反應(yīng)歧化反應(yīng) :在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原稱為歧化反應(yīng)被還原。這種自身的氧化還原稱為歧化反應(yīng). 例如：過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣例如：過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣 歸中反應(yīng)：指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原歸中反應(yīng)：指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那種元素的化合價(jià)向中間靠攏的反應(yīng)。歸反應(yīng)，那種元素的化合價(jià)向中間靠

2、攏的反應(yīng)。歸中反應(yīng)中，若一種元素化合價(jià)有數(shù)種，任意價(jià)轉(zhuǎn)中反應(yīng)中，若一種元素化合價(jià)有數(shù)種，任意價(jià)轉(zhuǎn)換后不能超過（大于或小于）中間價(jià)，換后不能超過（大于或小于）中間價(jià)，價(jià)態(tài)歸中價(jià)態(tài)歸中是指是指, ,高價(jià)態(tài)的化合價(jià)降低高價(jià)態(tài)的化合價(jià)降低, ,低價(jià)態(tài)的化合價(jià)升高低價(jià)態(tài)的化合價(jià)升高, ,但不可能低的最后升的比原來高價(jià)態(tài)化合價(jià)還高。但不可能低的最后升的比原來高價(jià)態(tài)化合價(jià)還高。 如如-2，0，+1，+2，+5，那么，那么-2價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為0或或+1，+5價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為+2或或+1，0價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為換為+1，+2價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為

3、+1常見的歸中反應(yīng)有常見的歸中反應(yīng)有 1.3價(jià)價(jià)Fe和鐵粉反應(yīng)和鐵粉反應(yīng) 2.氧化銅和銅生成氧化亞銅氧化銅和銅生成氧化亞銅一、酸性氧化物一、酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物稱為酸性氧化物.非金屬非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。例如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等例如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等二、堿性氧化物二、堿性氧化物 ：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其不可以有任何其它物質(zhì)生成它物質(zhì)生成 ）堿性氧

4、化物一定是金屬氧化物，而金屬氧）堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物化物不一定是堿性氧化物 。例如：氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣等。注意：過氧化鈉不是堿例如：氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣等。注意：過氧化鈉不是堿性氧化物。性氧化物。三、兩性氧化物三、兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物 。例如：氧化鋁例如：氧化鋁四、不成鹽氧化物四、不成鹽氧化物：不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起：不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物

5、 。例如：水、一氧化氮、一氧化碳、等例如：水、一氧化氮、一氧化碳、等一、有機(jī)物和無機(jī)物一、有機(jī)物和無機(jī)物二、鹽的分類：（鹽溶液的酸堿性）二、鹽的分類：（鹽溶液的酸堿性）（1）按照酸跟堿反應(yīng)的程度，可分為正鹽（酸跟堿恰好完）按照酸跟堿反應(yīng)的程度，可分為正鹽（酸跟堿恰好完全中和的產(chǎn)物）、酸式鹽（酸被堿部分中和的產(chǎn)物）、堿全中和的產(chǎn)物）、酸式鹽（酸被堿部分中和的產(chǎn)物）、堿式鹽（堿被酸部分中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅式鹽（堿被酸部分中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 ）三類。）三類。（2）按照鹽電離出的陽離子，鹽可以分為鈉鹽、銨鹽、鉀）按照鹽電離出的陽離子，鹽可以分為鈉鹽、銨鹽、鉀鹽等鹽等按照

6、鹽電離出的陰離子，鹽可以分為硫酸鹽、硝酸鹽、碳按照鹽電離出的陰離子，鹽可以分為硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。酸鹽等。（3）按照鹽電離出的酸根陰離子是否含氧元素：可分為含）按照鹽電離出的酸根陰離子是否含氧元素：可分為含氧酸鹽、無氧酸鹽氧酸鹽、無氧酸鹽（4）按照鹽的溶解性大小，鹽可分為可溶性鹽、微溶性鹽、）按照鹽的溶解性大小，鹽可分為可溶性鹽、微溶性鹽、易溶性鹽、難溶性鹽。易溶性鹽、難溶性鹽。 氧化還原反應(yīng)的幾條規(guī)律：氧化還原反應(yīng)的幾條規(guī)律： 1、守恒規(guī)律、守恒規(guī)律 ： 在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原降，電子有得必

7、有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。 2、價(jià)態(tài)規(guī)律：、價(jià)態(tài)規(guī)律： 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)?；杂钟羞€原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 3、強(qiáng)弱規(guī)律：、強(qiáng)弱規(guī)律： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還

8、原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物?；a(chǎn)物。 4、歸中規(guī)律 （1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。如H2S和濃硫酸反應(yīng)，H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O。H2S的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2。 （2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。 5、優(yōu)先規(guī)律 一、配平下列化學(xué)方程式：一、配平下列化學(xué)方程式： 1. KClO3+ HCl(濃濃)

9、 KCl+ ClO2+ Cl2+ A （A代表一種生成物）代表一種生成物） 配平得配平得2、4、2、2、1、2 H20。 2、 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 配平得：配平得：6、2、4 、1、3 、2、4 3、Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 配平得：配平得：3、8、3、2、4 4、NH3+ O2 NO+ H2O 配平得：配平得：4、5、4、6 5、NH4NO3 N2+ HNO3+ H2O 配平得：配平得：5、4、2、9 離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算：離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算： 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2B

10、r-在含有在含有amol FeBr2溶液中通入溶液中通入bmol Cl2時(shí)，如時(shí)，如a/b的值不同時(shí)，的值不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出離子反應(yīng)方程式。會(huì)發(fā)生不同反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出離子反應(yīng)方程式。 當(dāng)當(dāng)a/b大于等于大于等于2時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：時(shí)，離子反應(yīng)方程式為： 當(dāng)當(dāng)a/b小于等于小于等于2/3時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：時(shí)，離子反應(yīng)方程式為： 當(dāng)當(dāng)a/b=1時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：時(shí)，離子反應(yīng)方程式為： 2 、將、將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)消耗的硝酸為中，反應(yīng)消耗的硝酸為b g。若。若a/b=8：21，則反，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸質(zhì)量為（應(yīng)中起酸性作用的硝酸質(zhì)量為（ ） A.b/2 g B.2b g C.3a/4 g D.3b/4 g 【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比為 () A121 B211 C111 D113： 【答案】CD ： 有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。求這種鐵的氧化物的化