人教版高中化學(xué)選修6知識點總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版高中化學(xué)選修6知識點總結(jié)課題一實驗化學(xué)起步實驗化學(xué)的目標(biāo)(1)認(rèn)識化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)知識、解決生產(chǎn)和生活中實際問題的重要途徑和方法。(2)掌握基本的化學(xué)實驗方法和技能，了解現(xiàn)代儀器在物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)研究中的應(yīng)用。(3)了解化學(xué)實驗研究的一般過程，初步形成運用化學(xué)實驗解決相關(guān)問題的能力。(4)形成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，具有批判精神和創(chuàng)新意識。(5)形成綠色化學(xué)的觀念，強化實驗安全意識。實驗化學(xué)的內(nèi)容(1)通過實驗活動，獲得一些化學(xué)事實，再經(jīng)過思考、歸納、小結(jié)，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。(2)初步掌握分離、提純、制備、合成物質(zhì)的方法。(3)認(rèn)識反應(yīng)條件的控制在化

2、學(xué)研究中的作用與意義。(4)認(rèn)識定量分析在化學(xué)研究中的重要性。(5)學(xué)習(xí)實驗設(shè)計的基本方法和思路。藍(lán)瓶子實驗1.實驗?zāi)康?1)了解控制化學(xué)反應(yīng)條件的作用。(2)通過觀察亞甲基藍(lán)和亞甲基白在不同條件下的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)習(xí)觀察方法，體驗對比實驗法。2實驗原理(1)在堿性溶液中，藍(lán)色亞甲基藍(lán)很容易被葡萄糖還原為無色亞甲基白。(2)振蕩此無色溶液時，溶液與空氣的接觸面積增大，溶液中氧氣的溶解量就增多，氧氣把亞甲基白氧化為亞甲基藍(lán)，溶液又呈藍(lán)色。(3)當(dāng)瓶子靜置時，有一部分溶解的氧氣逸出，溶液里葡萄糖所起的還原作用漸漸起主導(dǎo)作用，其顏色將由藍(lán)色到無色。顏色可以重復(fù)變化，直到所有的葡萄糖都被氧化完畢或溶液內(nèi)的

3、氧氣耗盡為止。(4)其方程式為：由上式可知，本實驗顏色變化是反應(yīng)體系交替發(fā)生還原與氧化反應(yīng)的結(jié)果。3振蕩周期(1)含義：由藍(lán)色出現(xiàn)至變?yōu)闊o色所需的時間。(2)影響因素：振蕩周期的長短受反應(yīng)條件如溶液的酸堿度、反應(yīng)物濃度和溫度等因素的顯著影響。做“藍(lán)瓶子”實驗時錐形瓶中顏色變化停止的原因是什么？【提示】該反應(yīng)顏色變化的原因是亞甲基藍(lán)可被葡萄糖還原為無色物質(zhì)，而氧氣又可把該無色物質(zhì)氧化為藍(lán)色物質(zhì)。故當(dāng)溶液中的葡萄糖或瓶中的氧氣被耗盡之后，錐形瓶中的顏色變化就會停止?；瘜W(xué)實驗安全及常見事故處理【問題導(dǎo)思】實驗室可直接加熱的儀器有哪些？【提示】試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙。恒壓式安全裝置中的橡皮管的作用

4、是什么？【提示】平衡氣壓，使液體順利流下。鈉著火時怎樣去滅火？【提示】用干沙土撲滅。1常用危險化學(xué)藥品的標(biāo)志2預(yù)防安全事故(九防)(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要先檢驗氣體純度。(2)防暴沸：如濃硫酸的稀釋或濃硫酸與濃硝酸的混合，加熱液體要加碎瓷片等。(3)防失火：實驗室中可燃物要遠(yuǎn)離火源。(4)防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、SO2、NO、NO2等)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。(5)防燙傷：取熱的蒸發(fā)皿及坩堝要用坩堝鉗而不是用手。(6)防儀器炸裂：在加熱試管時要先均勻受熱，然后固定在某部位加熱；給試管中的固體加熱時，試管口要略向

5、下傾斜(即試管底部要略高于管口)；集氣瓶中的燃燒反應(yīng)有固體生成時，加少量水或鋪一層細(xì)沙；禁止將熱的儀器直接放入冷水中沖洗。(7)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。在進(jìn)行氣體性質(zhì)的實驗時，要防止因氣體的溶解或反應(yīng)而形成壓強差導(dǎo)致倒吸。常見的防倒吸裝置主要有：注意：以下裝置不能起到防止倒吸的作用。(8)防堵塞：防堵塞安全裝置適用于檢驗和防止導(dǎo)氣管堵塞引起系統(tǒng)氣體壓強過大而發(fā)生危險。防堵塞安全裝置有：(9)防污染：a.已取出的未用完的試劑一般不放回原瓶(塊狀固體如鈉、鉀等除外)；b.用膠頭滴管滴加液體時，不伸入瓶內(nèi)，不接觸試管壁向FeSO4溶液

6、中加NaOH溶液制取Fe(OH)2除外；c.取用試劑時試劑瓶蓋倒放于桌面上；d.藥匙和膠頭滴管盡可能專用(或洗凈、擦干后再取其他藥品)；e.廢液及時處理；f.凡有污染性氣體(如Cl2、SO2、CO、NOx等)產(chǎn)生的實驗均需對尾氣進(jìn)行吸收(堿液吸收Cl2、NOx，蘸Na2CO3溶液的棉花吸收SO2)或處理(用酒精燈點燃CO或?qū)O收集在氣球中)。防污染裝置有燃燒式、吸收式、收集式等，如下圖：3常見實驗事故的處理(1)酒精及有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。(2)鈉、磷等著火應(yīng)用沙土撲蓋，使火熄滅。(3)酸液灑在皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。(4)堿液灑在皮

7、膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(5)液溴灑在皮膚上，用酒精擦洗。(6)眼睛灼傷，用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼，一定不能揉眼，必要時應(yīng)及時就診。(7)誤食重金屬鹽應(yīng)立即喝生雞蛋清或生牛奶。(8)汞灑在地面上，先收集然后在該處灑上硫粉進(jìn)行處理。下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是()A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢

8、旋進(jìn)塞孔中【解析】乙醇與濃H2SO4的混合是放熱過程，類似濃H2SO4的稀釋，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作錯誤。水銀(汞)有揮發(fā)性，汞蒸氣有毒，所以灑落的水銀應(yīng)回收。汞比水重不溶于水所以可以水封保存。汞易與硫反應(yīng)生成HgS，所以不易收回的汞可以用硫粉處理。【答案】C1下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡_的是()【解析】酸式滴定管下端是玻璃活塞，而不是乳膠管，A項不正確；實驗室制取氨氣應(yīng)用氯化銨和消石灰，B項不正確；制備氫氧化亞鐵時為防止其被氧化，要把膠頭滴管插入液面以下且在硫酸亞鐵液面上加一層植物油以隔絕空氣，C項正確；量筒只能用于液體的量取，不能用于物質(zhì)的溶解、稀釋等D項

9、不正確，故選C?！敬鸢浮緾藍(lán)瓶子實驗【問題導(dǎo)思】藍(lán)瓶子實驗利用的反應(yīng)原理是什么？【提示】氧化還原反應(yīng)。藍(lán)瓶子實驗用到哪些儀器？【提示】錐形瓶、試管、滴管、橡膠塞、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、溫度計、計時器。1實驗用品(1)藥品：0.1%亞甲基藍(lán)溶液、30%NaOH溶液、葡萄糖、蒸餾水。(2)儀器：錐形瓶、試管、滴管、橡膠塞、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、溫度計、計時器。2實驗步驟及記錄步驟操作實驗現(xiàn)象振蕩周期(s)結(jié)論靜置振蕩(1)(2)1錐形瓶中加入50 mL水，1.5 g葡萄糖，逐滴滴入810滴0.1%亞甲基藍(lán)，振蕩藍(lán)色藍(lán)色/藍(lán)瓶子實驗只有在堿性條件下才能進(jìn)行2加入2 mL 30% Na

10、OH溶液，振蕩、靜置無色藍(lán)色121393把溶液分別倒入兩支試管，號試管裝滿，號試管只裝半管，都用塞子塞好，振蕩、靜置無色無色氧氣是該振蕩反應(yīng)的必要條件無色藍(lán)色45614把號試管中溶液分一半到號試管中，再向號試管中滴加2滴0.1%亞甲基藍(lán)，塞好兩支試管，振蕩、靜置無色藍(lán)色4561亞甲基藍(lán)的量增多后，振蕩周期縮短無色藍(lán)色25265把、號試管置于40 水浴中，約23 min后，振蕩、靜置無色藍(lán)色1617升高溫度振蕩周期縮短無色藍(lán)色10113.注意事項(1)本實驗主要探究了濃度、溫度以及溶液的堿性對葡萄糖還原亞甲基藍(lán)反應(yīng)的影響。要嚴(yán)格按照實驗步驟中的操作要求進(jìn)行實驗，尤其是實驗中使用的溶液一定要嚴(yán)格按

11、照實驗用品中的要求進(jìn)行配制。因為亞甲基藍(lán)濃度過高，將會使反應(yīng)溶液的顏色呈深藍(lán)色，并且振蕩后還原時間增長不易褪色。葡萄糖濃度過高可以加快亞甲基藍(lán)的還原反應(yīng)，使褪色速率加快，但是也使亞甲基白不易返回藍(lán)色。NaOH溶液的濃度最好控制在30%左右，過稀，反應(yīng)速率太慢，過濃，腐蝕性太強，有潛在的安全問題。(2)實驗的環(huán)境溫度不能過低，否則實驗現(xiàn)象可能和預(yù)期的不同。在含有亞甲基藍(lán)和葡萄糖的錐形瓶中，加入30%的NaOH溶液后，振蕩靜置，若環(huán)境溫度較低時，藍(lán)色需較長時間才能褪去，即第一次的振蕩周期較長，可以用溫水配制葡萄糖溶液，但水溫不宜超過30 。由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以在40 的水浴中溶液的褪色

12、速率加快，振蕩周期變短，這時操作計時器動作要快速準(zhǔn)確。另外水浴加熱時溫度計應(yīng)放在水浴的中間位置，控制溫度在40 左右。水浴的溫度不宜太高，否則振蕩的周期過短，不利于記錄實驗現(xiàn)象。藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：如圖所示，在250 mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mLH2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入35滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉)，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上可重復(fù)多次。試回答下列問題：(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖，A試管充

13、滿溶液，B中有少量溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是_(填“A”或“B”)。(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_(填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b，通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_(填“能”或“不能”)。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用_。(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因為維生素C具有_。(5)該實驗中操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_(填“能”或“不能”)，理由是_。【解析】掌握藍(lán)瓶子實驗的原理：亞甲基藍(lán)亞甲基白

14、。顯然(1)由于A試管中充滿溶液，無氧化劑O2，故不能變?yōu)樗{(lán)色。(2)由于充入的是H2，也無氧化劑O2，不能變?yōu)樗{(lán)色；充入O2后則亞甲基白能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色。(3)通過上述分析葡萄糖被O2氧化，故作還原劑，亞甲基藍(lán)作指示劑。(4)由于維生素C可代替葡萄糖，故具有還原性。(5)實驗不能無限次進(jìn)行，因葡萄糖最終被消耗盡?！敬鸢浮?1)B(2)不能能(3)還原劑氧化劑或催化劑(或催化劑兼作指示劑)(4)較強的還原性(5)不能在重復(fù)多次后葡萄糖被完全消耗規(guī)律方法(1)亞甲基藍(lán)是氧化還原反應(yīng)的催化劑。,(2)藍(lán)瓶子實驗必須在堿性環(huán)境及有氧氣存在的條件下才能進(jìn)行；溫度越高或亞甲基藍(lán)濃度越小，振蕩周期越短。

15、堿性越強，振蕩周期越短。2同等條件下，在不同的糖溶液中加入亞甲基藍(lán)試劑，“振蕩靜置”，實驗結(jié)果記錄如下：配制的各種糖的“藍(lán)瓶子”“振蕩靜置”過程中是否有“藍(lán)色無色”轉(zhuǎn)變“藍(lán)色無色”轉(zhuǎn)變過程所需時間(s)1.可溶性淀粉2.蔗糖3.果糖4.葡萄糖5.麥芽糖無無有105有6050有11070請回答下列問題：(1)實驗得出的結(jié)論_。(2)以葡萄糖為例說明亞甲基藍(lán)的變色原理是_。【答案】(1)可溶性淀粉和蔗糖為非還原性糖，使用不同的還原性糖，亞甲基藍(lán)的振蕩周期不同(2)亞甲基藍(lán)(藍(lán)色、氧化態(tài))亞甲基白(無色、還原態(tài))課題二化學(xué)實驗的綠色追求綠色化學(xué)1.含義：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上

16、防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。2要求：原料和產(chǎn)品無害；在化學(xué)過程中不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。3化學(xué)實驗綠色化的途徑(1)開發(fā)綠色實驗，如實驗室以H2O2分解制氧取代氯酸鉀分解法，實現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化。(2)防止實驗過程中尾氣、廢物等對環(huán)境的污染，實驗中有危害性氣體產(chǎn)生時要加強尾氣吸收，對實驗產(chǎn)物盡可能再利用等。(3)在保證實驗效果的前提下，盡量減少實驗試劑的用量(如降低試劑濃度，減少用量等)，使實驗小型化、微型化。(4)對于危險或反應(yīng)條件苛刻，污染嚴(yán)重或儀器、試劑價格昂貴的實驗，可采用計算機模擬化學(xué)實驗或觀看實驗錄像等辦法。(5)妥善處置實

17、驗產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。電解水的微型實驗當(dāng)電池兩極與電極連通電解開始后，溶液中的H離子在陰極放電生成H2，OH離子在陽極放電，生成O2。井穴水面上產(chǎn)生的氣泡內(nèi)為氫氧混合氣體，用點著的火柴靠近氣泡，可聽到尖銳的爆鳴聲。在實驗中使用5% NaOH溶液是為了增大水的導(dǎo)電能力，也可用稀硫酸或硫酸鈉等溶液來代替稀NaOH溶液。1電解水的微型實驗與初中電解水的實驗相比，有哪些優(yōu)點？從哪些方面體現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化？【提示】該實驗是一個微型化實驗，充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想，與初中曾做過的電解水實驗相比，通過對實驗的微型化處理，使得實驗過程中消耗的試劑量減少，達(dá)到節(jié)省藥品的目的；同時，電解時消耗的電能也相

18、應(yīng)減少；實驗進(jìn)行的速率加快，現(xiàn)象也很明顯。氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實驗1.生成氯氣的化學(xué)方程式：KClO36HClKCl3Cl23H2O。2氯氣化學(xué)性質(zhì)2Cl2的水溶液具有漂白性，SO2也具有漂白性，當(dāng)二者等體積混合時，漂白性是否加倍？為什么？【提示】漂白性消失。因為當(dāng)二者混合時，會發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2OH2SO42HCl，漂白性消失。污水處理電浮選凝聚法1.裝置2電極反應(yīng)陽極：Fe2eFe2，2H2O4e4HO2，4Fe210H2OO24Fe(OH)38H。陰極：2H2eH2。3浮選凈化(1)陽極區(qū)產(chǎn)生的Fe(OH)3吸附污物而沉積于水下。(2)陰極產(chǎn)生的H2形成氣泡，氣泡把污水中的懸

19、浮物帶到水面形成浮渣層。綠色化學(xué)原理【問題導(dǎo)思】常用的綠色氧化劑是哪種物質(zhì)？【提示】雙氧水。四大反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)類型符合綠色化學(xué)原理？【提示】化合反應(yīng)。下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3【解析】解答本題可從兩個方面考慮：(1)原料的消耗量。(2)產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染。甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2CuO24HNO32

20、Cu(NO3)22H2O。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1 mol Cu(NO3)2時消耗硝酸的量分別為4 mol、mol、2 mol，丙方案消耗硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。【答案】丙制取等量硝酸銅耗酸量最少且無污染1“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理，從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對環(huán)境的污染。據(jù)此判斷，下列不屬于“綠色化學(xué)”考慮的內(nèi)容是()A盡可能通過最小的成本取得最大的利潤B化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品盡可能無毒、無害或毒性極小C反應(yīng)在無毒、無公害的條件下進(jìn)行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑D盡可能采用可再生原料，且原料的利用率盡可能最大化，副產(chǎn)品或廢料盡可能最少【答案】ACl2的生成及其性質(zhì)的

21、微型實驗【問題導(dǎo)思】Cl2與濕潤的pH試紙作用，現(xiàn)象是什么？【提示】pH試紙先變紅后變白。如何證明Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？【提示】可在NaOH溶液中滴加酚酞，反應(yīng)時溶液的紅色逐漸褪去。注意事項1實驗時，可以先在白色的紙上寫好化學(xué)試劑的化學(xué)式或名稱以及標(biāo)號，再壓上玻璃板，根據(jù)白紙上的化學(xué)試劑的名稱來滴放試劑，以避免將試劑的位置記錯。2微型實驗，實驗藥品的用量一定要少，本實驗中氯酸鉀的用量就是芝麻大小的兩粒，可以用藥匙柄的后端小藥匙來取用，而其他液體試劑均只取一滴。在使用一支滴管時，每次都要清洗滴管，避免不同試劑的交叉污染。3氯氣與KBr溶液的反應(yīng)，溶液顯現(xiàn)橙色的時間略長，需要耐心等一會兒

22、才能觀察到。4NaOH溶液的濃度可以高一些，且應(yīng)多滴一滴，以便將多余的氯氣吸收，防止對環(huán)境的污染。本實驗只要嚴(yán)格控制藥品的用量，實驗時幾乎聞不到氯氣的刺激性氣味。5氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，生成的次氯酸鈉和氯化鈉均是無色溶液，為了觀察到現(xiàn)象，我們在NaOH溶液中滴加了酚酞，反應(yīng)時溶液的紅色逐漸褪去。為了減少污染，使實驗綠色化，某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KClO

23、3晶體，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好，試描述反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。a處：_；b處：_；c處：_；d處：_；e處：_?！窘馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)與常見元素化合物反應(yīng)的原理及現(xiàn)象，涉及的大多是基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)，但涉及氯氣的制備與性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的互相置換、“鐵三角”關(guān)系等，整體綜合性較強。題干展現(xiàn)了將玻璃片、表面皿作為反應(yīng)載體，雖然反應(yīng)中有氯氣釋放，由于儀器體積小、試劑用量小，不會造成太大的污染。【答案】a：無色溴化鉀溶液逐漸變成黃色，002KBrCl22KClBr2b：無色碘化鉀溶液逐漸呈藍(lán)色2KICl22KClI2c：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去，2NaOHC

24、l2NaClNaClOH2Od：淺綠色溶液變紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3，6FeSO43Cl22Fe2(SO4)32FeCl3e：產(chǎn)生黃綠色氣體，KClO36HClKCl3Cl23H2O2“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂。鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙屬于膠體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D

25、鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量【解析】鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰。本題由于不少同學(xué)不知道白煙屬于膠體而錯選A?！敬鸢浮緾污水處理電浮選凝聚法實驗【問題導(dǎo)思】測溶液的pH時，pH試紙能否用蒸餾水濕潤？【提示】不能在電浮選凝聚法處理污水時，如何加快實驗的速率？【提示】a增大直流電源的電壓b增大電極金屬板的面積c加入少量Na2SO4增強溶液的導(dǎo)電性。注意事項(1)嚴(yán)格按照實驗步驟中的要求進(jìn)行實驗，必須使用直流電源，在使用電源時應(yīng)該小心，防止觸電。為了加快實驗的速率，可適當(dāng)增大直流電源的電壓和電極金屬板的面積。(2)溶液的pH需要調(diào)到56之間。當(dāng)溶液的pH大于6時，可以用稀硫酸來降

26、低溶液的pH，若溶液pH小于5，我們可以通過加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)pH達(dá)到所需的范圍。建議用硫酸不用鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH，否則Cl也可能在陽極放電生成氯氣，造成環(huán)境污染。(3)污水中還需加入少量的Na2SO4溶液，以增大溶液中的離子濃度，從而增大溶液的導(dǎo)電性，加快電解速率，達(dá)到快速凈化的目的。為了便于觀察到污水變清的實驗現(xiàn)象，還可以在水中加入少量的有機染料，通過觀察溶液的顏色變化來判斷污水是否被凈化。但是使中間水層徹底變澄清需要很長的時間，只要觀察到溶液的顏色變淺即可說明問題。(4)本實驗是在實驗室模擬用電浮選凝聚法凈化水，在實際的生產(chǎn)實踐中由于此方法的耗電量較高，所以其成本較高。工業(yè)上處理含

27、Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe作電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：(1)電解時的電極反應(yīng)，陽極_，陰極_。(2)寫出Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應(yīng)方程式_。(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？【解析】(1)鐵電極作陽極，鐵被氧化而溶解：Fe2eFe2，陰極上溶液中氫離子放電生成氫氣：2H2eH2；(2)陽極生成的Fe2與含Cr2O的酸性工業(yè)廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為6Fe2Cr2O14H6Fe3

28、2Cr37H2O；(3)由于陰極H放電，破壞了水的電離平衡H2OHOH，溶液中OH逐漸增大并向陽極移動，與Fe3、Cr3形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；(4)不能用碳電極代替Fe電極，因為Fe電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2，將溶液中Cr2O還原為Cr3而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒?！敬鸢浮?1)Fe2eFe22H2eH2(2)6Fe2Cr2O14H6Fe32Cr37H2O(3)Fe3、Cr3與溶液中OH形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能用碳電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2，將溶液中Cr2O還原為Cr3而除去，若改用石墨電極，不

29、能產(chǎn)生還原性微粒。3如果采用惰性材料作電極能否做到電浮選凝聚的目的？為什么？【答案】不能；若以惰性材料(如石墨等)作陽極時，只可獲得電浮選效果。污水電解時，由水電離產(chǎn)生的H和OH在電場作用下分別趨向陰極和陽極，發(fā)生如下反應(yīng)：惰性陽極上：2H2O4eO24H；陰極：2H2eH2。因此產(chǎn)生大量的微小氣泡，它們在上升過程中，可吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)浮到水面而被分離。課題一物質(zhì)的分離和提純第1課時層析法、滲析層析法1.基本原理利用待分離混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異、溶解性(或稱分配作用)差異，讓混合物溶液(此相稱作流動相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進(jìn)

30、行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離。2分類層析法可進(jìn)一步分為紙上層析、柱層析和薄層層析等。3紙上層析對流動相的要求紙上層析要求流動相溶劑對分離物質(zhì)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋?，待分離物質(zhì)會隨流動相跑到前沿；太小，則會留在固定相附近，分離效果不好。因此，要根據(jù)待分離物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的流動相。通常，對于能溶于H2O的待分離物質(zhì)，以吸附在濾紙上的H2O作為固定相，以與H2O能混合的有機溶劑(如醇類)作流動相。4用層析方法分離CuCl2和FeCl3的混合溶液用化學(xué)方法分離CuCl2和FeCl3的混合溶液比較繁瑣，而層析法比較簡單，只要一些溶劑及濾紙即可，時間也不需過長，現(xiàn)象非常明顯。經(jīng)氨

31、氣熏后濾紙上端出現(xiàn)紅棕色，下方出現(xiàn)藍(lán)色。說明混合物中的Fe3和Cu2已經(jīng)分開了。(1)Fe3與氨水生成紅棕色沉淀的離子方程式：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH。(2)Cu2與氨水生成深藍(lán)色溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu24NH3H2O Cu(NH3)424H2O。5紙上層析分離甲基橙和酚酞(1)實驗原理甲基橙和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑，它們在水中和有機溶劑中的溶解度不同。當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物的點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速度在濾紙上移動，從而達(dá)到分離的目的。(2)實驗關(guān)鍵濾紙的準(zhǔn)備：在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)紙芯，插入圓形濾紙中央。點樣：在距圓形濾紙中心約1 cm

32、的圓周上，選擇三個點，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合溶液在該三點處點樣。每個點樣的直徑約0.5 cm。展開：選擇乙醇和氨水的混合液作為展開劑。1在層析操作時，濾紙的位置如何控制？為什么？2點層析試樣是決定能否取得理想實驗效果的重要操作，在操作過程中應(yīng)注意哪些事項？【提示】1.濾紙要浸入展開劑中，展開劑的液面要低于試樣點，切忌與試樣點接觸。因為樣品中的某些成分是易溶于展開劑的，如果試樣點接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗。2點樣原點距濾紙一端約2 cm為宜，點樣儀器一般要采用內(nèi)徑小于1 mm的毛細(xì)玻璃管，且管口要平整。點樣動作要輕，不可刺破濾紙。點樣用量對分離效

33、果有很大影響，一般在0.0020.01 mL之間，樣品太少斑點不清楚，樣品太多斑點太大或出現(xiàn)拖尾現(xiàn)象以至不易分開。如果色斑顏色很淺，要待溶劑完全揮發(fā)晾干后，在同一個位置再次點樣。滲析1.定義：利用半透膜實現(xiàn)物質(zhì)分離和提純的一種方法。2半透膜的特點(1)濾紙與半透膜的孔隙大小膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm，這樣的粒子能透過濾紙，而不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過，而膠體的分散質(zhì)粒子不能透過，因而可以用它將膠體粒子與分子或離子分離開。(2)常見的半透膜有動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。紙上層析法分離物質(zhì)的注意事項【問題導(dǎo)思】Fe3和Cu

34、2能夠在濾紙上彼此分開的原理是什么？【提示】Fe3和Cu2在流動相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同。實驗室中保存FeCl3時，為何要加少量鹽酸？【提示】抑制Fe3水解。1最好用直徑為2.53 cm，長為25 cm的大試管來做此實驗。裁紙要配合大試管的內(nèi)徑和管長裁取，不宜過寬，寬度在1 cm左右即可，要求濾紙的紙紋均勻一致，而且沒有斜紋，紙面要清潔而平整，紙也要剪齊而無紙毛。盡量采用層析專用濾紙，普通濾紙易出現(xiàn)“拖尾”現(xiàn)象。也可以用吸水性較好的其他紙代替濾紙做對比，如餐巾紙等。實驗中手不要觸及濾紙的表面，以免污染。2在濾紙上記錄點樣位置時，要用鉛筆畫線而不能用鋼筆或圓珠筆。因為鉛筆芯主要成分是石墨

35、，不溶于水和有機溶劑，所以用來作記號不會影響實驗現(xiàn)象；鋼筆用的墨水主要成分是色素，可溶于水和乙醇，因此，用其作標(biāo)記會擴(kuò)散游動，從而影響實驗現(xiàn)象的觀察。3點樣是決定實驗?zāi)芊袢〉美硐胄Ч闹匾僮鳌｜c樣時毛細(xì)管應(yīng)足夠細(xì)，不能用滴管代替，盡量用小的點樣管。最好用1 mL的點樣管，這樣，點的斑點較小，展開的色譜圖分離度好，顏色分明。樣品溶液的含水量越小越好，若含水量大，點樣斑點擴(kuò)散大。濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速。點好樣的濾紙可以用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹干或放入干燥器里晾干。等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣。點好的試樣斑點直徑不超過0.5 cm為宜。點樣過大，試樣展開時有拖尾現(xiàn)象；點樣過小，試樣展開不明顯

36、。4(1)勿使試樣斑點浸入溶液中，否則會使所有試樣混在一起分不開。(2)將濾紙條伸入盛有流動相溶劑的大試管中，使濾紙垂直而兩側(cè)不接觸試管內(nèi)壁，否則會造成流動相溶劑不按水平線平行上升，影響實驗效果。(3)若大試管太長，濾紙無法觸及流動相溶劑液面，可用小燒杯代替大試管。用鐵絲橫穿過濾紙，架在燒杯上方。調(diào)節(jié)完濾紙高度后，蓋上培養(yǎng)皿形成氣室。5層析過程中要塞緊橡膠塞(以防溶劑揮發(fā))，將大試管垂直靜置，等待流動相溶劑擴(kuò)散。6紙上層析法分離FeCl3和CuSO4時，為抑制水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量鹽酸或硫酸酸化。不影響實驗效果。氨熏需在通風(fēng)櫥中或通風(fēng)實驗室內(nèi)進(jìn)行。在紙層析中的流動相是指層析液

37、，在毛細(xì)拉力作用下，層析液能不斷由下向上流動，利用混合物各組分在流動相和固定相兩種不同溶劑中的分配系數(shù)差異，將它們分離，屬于用物理方法分離。(南京高二檢測)色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術(shù)中的一種，試回答下列問題。(1)已知兩種有機色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是_。A用溶解過濾法，B不溶而A溶于水B用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C用蒸餾法，因為A的熔、沸點高D用紙上層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙上層析法進(jìn)行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？_。(3)紙上層析法的原理是_。A萃取原理B毛細(xì)現(xiàn)象C蒸餾原理 D相似相溶原理【解析

38、】溶解過濾法、重結(jié)晶法主要用于溶解度差別較大的無機物的分離，兩種有機色素A與B的混合物，雖然已知A的極性比B強，但溶解度差別不會太大，故A和B錯誤；分子的極性僅是影響熔、沸點的因素之一，A的極性比B強，無法斷定A和B的熔、沸點高低及差距，故C錯。(2)是對紙上層析法操作要點的考查。試樣點若觸及流動相溶劑，試樣會溶解在流動相溶劑中，使實驗結(jié)果不明顯。(3)紙上層析法的原理既利用了毛細(xì)現(xiàn)象，又利用了相似相溶原理?！敬鸢浮?1)D(2)試樣點若觸及流動相溶劑，試樣會溶解在流動相溶劑中，使實驗結(jié)果不明顯(3)BD,A、B都是有機色素，其性質(zhì)有一定的相似性，根據(jù)信息，A的極性比B強作答題的突破點。,1某

39、同學(xué)在做“葉綠體中色素的提取和分離”實驗時，操作情況如下所述，結(jié)果實驗失敗，請指出其錯誤所在。(1)將5 g新鮮完整的菠菜葉，放入研缽中，加入丙酮、二氧化硅、碳酸鈣后，迅速研磨，然后按要求過濾。_。(2)用毛細(xì)管吸取少量濾液，沿鉛筆線處小心均勻地畫出一條濾液細(xì)線，并連續(xù)迅速地重復(fù)畫23次。_。(3)把畫好細(xì)線的濾紙條插入層析液中，并不斷搖晃，以求加快色素在濾紙條上的擴(kuò)散。_?！敬鸢浮?1)未去除粗葉脈和將葉片剪碎，降低了葉綠素的提取率(2)上一次濾液細(xì)線未晾干即畫下一次，使濾液線過粗或線上色素較淡(3)搖晃層析液會接觸試樣線，溶解色素膠體的提純、精制法滲析【問題導(dǎo)思】用燒杯進(jìn)行膠體滲析時，燒杯

40、中的水還用更換嗎？【提示】用燒杯進(jìn)行膠體滲析時，要多次更換燒杯中的蒸餾水，多次滲析。如何證明分離淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜破了？【提示】取燒杯中浸泡半透膜的蒸餾水少許，加入幾滴碘水、觀察現(xiàn)象。若觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則說明半透膜破損。1主要儀器及裝置(1)主要儀器：半透膜袋(如動物的膀胱膜)、燒杯、玻璃棒。(2)裝置示意圖如圖所示。2膠體的凈化(1)步驟：把10 mL淀粉膠體和5 mL NaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過，而膠體粒子不能透過)。幾分鐘后，用兩

41、支試管各取燒杯中的液體5 mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。(2)實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。(3)實驗結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。(4)注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉膠體粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2 min以后再做Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。說明：該實驗可以除去膠體中的離子或小分子雜質(zhì)。為了提高

42、除雜的速度和純度，要定期更換蒸餾水。選擇物質(zhì)的分離、提純方法應(yīng)注意的問題,(1)不得引入新雜質(zhì)；,(2)不損失或很少損失被提純的物質(zhì)；,(3)所涉及的反應(yīng)要完全；,(4)方法簡單、所涉及的儀器常見；,(5)所用試劑經(jīng)濟(jì)、易得。(襄陽高二檢測)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。(1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_。(2)在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)，然后把反應(yīng)后的液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質(zhì)是_，該操作的名稱是_。(3)淀粉酶是一種_(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)，它對淀粉的水解起到了_(填“反應(yīng)物”、“催化”或“抑制”)作

43、用?！窘馕觥?1)當(dāng)光線透過膠體時，由于膠體微粒對光線的散射，從側(cè)面可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，即“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而光線通過水溶液時，看不到這種現(xiàn)象，因此可以用這種方法來鑒別水溶液和膠體。(2)淀粉在淀粉酶的作用下，發(fā)生水解，生成麥芽糖。本實驗中，反應(yīng)后的分散系包含淀粉、淀粉酶、水和麥芽糖。淀粉溶液是膠體，淀粉酶是蛋白質(zhì)，它們都不能透過半透膜，而麥芽糖分子可以透過半透膜析出。這種分離操作的名稱叫滲析。【答案】(1)用可見光照射，觀察有無“丁達(dá)爾效應(yīng)”，有就是膠體(2)麥芽糖滲析(3)蛋白質(zhì)催化膜的作用類似于篩子，它優(yōu)先允許某種組分通過，而對其他組分起著類似于過濾一樣的截留作用，從而起到

44、分離或濃縮的目的。滲析就是一種利用濃度差進(jìn)行分離的膜分離方法。2將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，制得Fe(OH)3膠體，為了除去其中所含的少量鹽酸，得到較純凈的Fe(OH)3膠體，應(yīng)該()A加入NaOH溶液進(jìn)行中和B加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過濾C插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳，然后過濾D裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間，更換蒸餾水，共23次【答案】D第2課時海水的蒸餾從海帶中提取碘海水的蒸餾1.實驗原理蒸餾是利用混合液體中各組分的沸點不同而將其分離的操作。2實驗操作中的注意事項(1)將海水加入到蒸餾燒瓶中，并加入幾粒沸石，目的是防暴沸。(2)連接好實驗裝

45、置，注意溫度計水銀球的位置，溫度計水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(3)實驗用到冷凝管作為冷凝裝置，常見冷凝管如圖所示，要注意冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出。(4)實驗開始時，應(yīng)先通冷凝水，再加熱；實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入冷凝水，一會再關(guān)閉。1使用冷凝管時，冷卻水為什么采用“下口進(jìn)入，上口流出”的方式呢？【提示】冷卻水從下口進(jìn)入，上口流出，可以保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，冷凝效果好；同時避免因冷卻水從上口進(jìn)入時內(nèi)外溫差較大炸裂冷凝管。從海帶中提取碘1.海帶中碘的分離原理海帶、紫菜等海藻中含有豐富的碘元素，其主要的存在形式為化合態(tài)(有機碘化物)。將樣品灼燒，碘可轉(zhuǎn)化為能溶于水的無機碘化物(如碘

46、化鉀、碘化鈉)，在灰分中加入水浸取，過濾后可得到含有I的濾液。濾液中還有多種可溶性無機鹽，直接將碘化物與這些無機鹽分離比較困難。由于碘離子具有較強的還原性，可以用適量的氯水或雙氧水(H2O2)等氧化劑先將I氧化為碘單質(zhì)，再用萃取法將其提取出來。單質(zhì)碘能與淀粉的水溶液作用顯藍(lán)色。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2ICl2I22Cl、2IH2O22HI22H2O。2實驗步驟(1)灼燒：取3 g干燥的海帶，用刷子將其表面的附著物刷凈。剪成小塊，用酒精潤濕后(加一些酒精是為了使其燃燒更加充分)，放入坩堝中。把坩堝置于泥三角上。在通風(fēng)櫥中加熱灼燒，至海帶完全成灰后，自然冷卻，再將海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯中。(2)浸取

47、和過濾：向小燒杯中加入10 mL蒸餾水，煮沸23 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I盡可能多的進(jìn)入溶液)，過濾，得無色濾液。(3)氧化：在濾液中加入幾滴H2SO4溶液(海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉、碳酸鉀等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I氧化為I2)，再加入約1 mL H2O2溶液，溶液由無色變?yōu)樽攸S或棕褐色。(4)檢驗和萃?。喝〕錾僭S混合液，用淀粉溶液檢驗碘，溶液應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。再向余液中加入1 mL CCl4，萃取其中的碘。得到的CCl4層為紫色，水層基本無色。2氧化I時，可選用多種氧化劑，請思考用H2O2和氯水哪種試劑更好？為什么？【提示】選用H2O

48、2比氯水更好，原因是H2O2能將I氧化成I2：H2O22I2HI22H2O，H2O2的還原產(chǎn)物是水，即為溶液中的成分。氯水氧化I時，容易將I2進(jìn)一步氧化為IO：5Cl2I26H2O2IO10Cl12H，因此，需要控制氯水的濃度和用量。蒸發(fā)與蒸餾【問題導(dǎo)思】取蒸發(fā)皿所需用的儀器是什么？【提示】坩堝鉗蒸餾時往蒸餾燒瓶中加碎瓷片，作用是什么？【提示】防止液體暴沸。兩種方法目標(biāo)產(chǎn)物不同，裝置、方法均不同。如從海水中獲取粗鹽用蒸發(fā)，水分是要蒸發(fā)除去；而由海水制取淡水是要除去鹽分，所以要蒸餾。1蒸發(fā)蒸發(fā)是把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得晶體，蒸發(fā)也用于濃縮溶液。(1)實驗

49、儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒。(2)實驗注意事項：把濾液倒入蒸發(fā)皿里，給蒸發(fā)皿加熱，用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)到只剩少量液體、析出大量晶體時熄滅酒精燈，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干，以防晶體過熱而迸濺。2蒸餾蒸餾是指把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質(zhì)除去。(1)實驗儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器(冷凝管)、牛角管(或稱尾接管)、溫度計、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。(2)實驗注意事項：蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下至上，從左到右的順序。蒸餾燒瓶配置溫度計時，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使之均勻受

50、熱。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣在同一水平線上，這樣才能真實地反映蒸餾出的餾分的沸點。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。蒸餾與分餾,蒸餾和分餾的相同點是：二者的原理基本相同，都是用蒸發(fā)和冷凝的方法將液體中沸點范圍不同的成分分離出來，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。二者都是物理變化。不同的是分餾是控制不同的溫度，蒸餾出多種不同的組分，可理解為多次蒸餾。將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是_。(2)將以

51、上儀器按(一)(六)順序，用字母a，b，c表示連接順序：e接()；()接()；()接()；()接()；()接()。(3)A儀器中c口是_，d口是_(填“進(jìn)水口”或“出水口”)。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在_位置。(5)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_。(6)給B加熱，收集到沸點60150 間的餾分是_，收集到150300 間的餾分是_。【解析】石油的蒸餾按沸點范圍不同分離出汽油和煤油，必須用溫度計控制溫度，然后冷凝收集。實驗應(yīng)注意以下幾點：溫度計水銀球的位置應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，因為測的是餾分蒸氣的沸點溫度；冷凝管內(nèi)的冷卻水要從下口進(jìn)、從上口出，這樣冷卻效果好。碎瓷片的作用：防止混合液