2013人教版新課標(biāo)高一化學(xué)必修1全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案（山東）

1、人教版新課標(biāo)高一化學(xué)必修1全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案【導(dǎo)學(xué)案】第一章 第一節(jié) 元素周期表（1）課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解周期和族的特點(diǎn)。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容1. 原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)， 原子序數(shù)=2. 周期表編排規(guī)則把：叫周期。把：叫族。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期名稱(chēng)周期別名元素總數(shù)規(guī)律周期 （ ）個(gè)，橫 行 （ ）個(gè)第1周期短周期 周期數(shù)= ；各周期元素從左向右都是原子序數(shù) ； （第7周期排滿(mǎn)是第118號(hào)元素）第2周期 第3周期 第4周期長(zhǎng)周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（目前）族名類(lèi)名核外最外層電子數(shù)規(guī)律族 （ ）個(gè)縱行（ ）個(gè)（

2、）個(gè)主族 （ ）個(gè)副族（ ）個(gè)0族 （ ）個(gè)第族主族第A族H和 ； 主族數(shù) = ；各主族元素從上向下都是原子序數(shù) ； 第8、9、10三個(gè)縱行為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。第A族堿土金屬 第A族無(wú) 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族 元素 0族 或 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族全部是 元素；又稱(chēng)為 元素三、提出疑惑同學(xué)們通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填再下列空格中 課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)2.理解原子結(jié)構(gòu)與周期和族的關(guān)系3.根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：掌握元素周期表的結(jié)

3、構(gòu)；根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。二、學(xué)習(xí)過(guò)程探究點(diǎn)一：元素周期表結(jié)構(gòu)如何理解？（各小組討論三分鐘，然后給出個(gè)部分的最佳答案）1、畫(huà)出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？4在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？5、零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？6、第族有幾個(gè)縱行？7、分析元素周期表中從B到B之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？8初步學(xué)會(huì)畫(huà)周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）訓(xùn)練例題1：（2006年廣東化學(xué)-2）同主族元素原子的核外電

4、子數(shù)差值可能為（ ） A6 B12 C26 D30探究點(diǎn)二：如何確定元素在周期表中的位置？（分組討論5分鐘，然后回答方法）1.由原子結(jié)構(gòu)來(lái)確定，原子序數(shù)= ；電子層數(shù)= ；最外層電子數(shù)= ；例如；某元素有三個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，可知該元素在周期表中的位置 。2、 由原子序數(shù)確定，已知原子序數(shù)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)電子層數(shù)推斷周期數(shù)，據(jù)最外層電子數(shù)判斷其所在的族序數(shù)；例如11號(hào)元素，Na , 位置 。 訓(xùn)練例題2：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？3、（2004年全國(guó)理綜）2003年IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，下

5、列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（ ） ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素 三、反思總結(jié)熟記周期表結(jié)構(gòu)是學(xué)好這部分的基礎(chǔ)。四、當(dāng)堂檢測(cè)1、元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿(mǎn)。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（ ）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P3下列各組中

6、的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A14號(hào)、24號(hào)、34號(hào)B26號(hào)、31號(hào)、35號(hào)C13號(hào)、20號(hào)、31號(hào)D11號(hào)、17號(hào)、18號(hào)4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng) 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）寫(xiě)出A的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。5、 周期表中特殊位置的元素1.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ；2.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ；3.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素： ；4.周期數(shù)是族序

7、數(shù)2倍的元素： ；5.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是： ；6.最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是： 參考答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案答案：1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. 把：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列成橫行叫周期。把：不同橫行中最外層電子書(shū)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成縱行叫族。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期名稱(chēng)周期別名元素總數(shù)規(guī)律7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù) = 周期數(shù) （第7周期排滿(mǎn)是第118號(hào)元素）第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類(lèi)名核外最外層電子數(shù)規(guī)律族16個(gè)縱行18個(gè)7個(gè)主族7

8、個(gè)副族1個(gè)0族1個(gè)第族主族第A族H和堿金屬1主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案答案：例題1：C例題2第四周期A族 第五周期A族例題3：C當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1.A 2.D 3.C 4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F?！緦?dǎo)

9、學(xué)案】第一章 第一節(jié) 元素周期表（2）課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案三、 預(yù)習(xí)目標(biāo)1. 了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律2. 了解鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律3. 了解元素、核素、同位素及三者之間的關(guān)系四、 預(yù)習(xí)內(nèi)容1. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 結(jié)論金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 ，金屬性越來(lái)越 。2. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況

10、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結(jié)論非金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越 ，非金屬性越來(lái)越 ?？偨Y(jié)：同主族元素原子從上到下 依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。同主族元素，從上到下，金屬性越來(lái)越 ，非金屬性越來(lái)越 。三、提出疑惑同學(xué)們通過(guò)你的自主

11、學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填再下列空格中課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律2. 理解鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律3. 使學(xué)生會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：理解堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律二、學(xué)習(xí)過(guò)程探究點(diǎn)一：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律怎樣？1.通過(guò)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)他們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的異同嗎？試推測(cè)一下本族元素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。2.下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反

12、應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較學(xué)生活動(dòng)，完成表格思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化3.如果堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。那么，你能得出元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)嗎？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？1.看多媒體展示的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性

13、等各方面的遞變規(guī)律。2.看多媒體展示的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?學(xué)生討論后得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.下面請(qǐng)同學(xué)們看多媒體展示表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？4.我們可以通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱?？囱菔緦?shí)驗(yàn)后，討論分析所涉及的方程式。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在

14、注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)嗎？三、反思總結(jié)熟記同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。四、當(dāng)堂檢測(cè)1、元素的半徑主要取決于（ D ），元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于該元素原子的（ B ）A. 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 質(zhì)子數(shù) D 電子層數(shù)2、 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：（ A ）A、砹化氫（HAt)很穩(wěn)定 B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大

15、D、砹的單質(zhì)是有色固體3、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的（ C ）A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水4、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ B ）A、鹵素有單質(zhì)存在于自然界中 B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ A ）A在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加6、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和

16、鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ B ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類(lèi)型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素五、課后練習(xí)與提高：1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)

17、量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：( ) A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C. 鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在

18、周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同5.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO36.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CK

19、NO3 DNa2S 8、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示參考答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案答案：1. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li從上到下越來(lái)越劇烈Li2O 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更復(fù)雜+1 Cs+1 結(jié)論金屬性：Cs> Rb > K > Na >Li

20、同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越 劇烈 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 強(qiáng) ，金屬性越來(lái)越 強(qiáng) 。2. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無(wú)-1暗處劇烈反應(yīng)并爆炸穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)Br+7-1加熱后反應(yīng)I+7-1不斷加熱才能緩慢反應(yīng)結(jié)論非金屬性：F>Cl >Br>I同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越 強(qiáng) ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越 弱 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越 弱 ，非金屬性越來(lái)越 弱 ?？偨Y(jié)：同主族

21、元素原子從上到下電子層數(shù) 依次增多，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減 弱 ，原子的失電子能力逐漸 增強(qiáng) ，得電子能力逐漸 減弱 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 增強(qiáng) ，氧化性逐漸 減弱 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 增強(qiáng) ，酸性 增強(qiáng) ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 減弱 。同主族元素，從上到下，金屬性越來(lái)越 強(qiáng) ，非金屬性越來(lái)越 弱 。當(dāng)堂檢測(cè);1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、元素組例外元素其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)課后練習(xí)參考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、

22、BC 7、AC 8、AB【學(xué)案】第二章 第一節(jié) 元素周期表（3）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素的概念。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、 原子結(jié)構(gòu)：_2、3、 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) =_ = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)_ 質(zhì)量數(shù)（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫_， 帶負(fù)電荷的粒子叫_。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) _ 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù) _ 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。4、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 課內(nèi)探究學(xué)案一、1學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1明確質(zhì)量數(shù)和

23、AZX的含義。2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)過(guò)程：探究一：核素和同位素：X1、原子組成的表示方法A質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)Z 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）練習(xí)1填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH練習(xí)2 （1）AXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）AXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 討論：以下互

24、為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi) 核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素）， 同位素。典型例題例1. 某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）A B C D例2下列說(shuō)法正確的是（   ）A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎

25、完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素例3根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)：A某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是_。B某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是_。C某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是_。D某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是_。三、反思總結(jié)：四、當(dāng)堂檢測(cè)：一、選擇題1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷

26、正確的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)An B. 所含中子數(shù)AZ C. 所含電子數(shù)Zn D. 質(zhì)子數(shù)ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子

27、數(shù)之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A. 136 B. 50 C. 86 D. 2229、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然

28、界的水一共有A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種五、課后練習(xí)與提高：二、填空題：10用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空：（1）原子種類(lèi)由決定；（2）元素種類(lèi)由決定；（3）核電荷數(shù)由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的化合價(jià)主要由決定；11將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485試回答下列問(wèn)題：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示

29、_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。12下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號(hào)）A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子C. 和（核內(nèi)15個(gè)中子） D. E. 中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子13對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫(xiě)出符號(hào)題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。六、參考答案：一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C二、10（1）A B；（2）A；（3）A；（4

30、）D；（5）AE；（6）D11（1）34.969是表示同位素35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（3）35是表示氯原子35Cl的質(zhì)量數(shù)；（4）35.485是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（5）24.23是表示同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）。12CD；D；ACD；A13（1）和（2）和（3）和或和 （4）和分子或和離子【學(xué)案】必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)：了解原子結(jié)構(gòu)和原子表示方法。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容：原子是由居于_的帶_的_和_帶_的_構(gòu)成的。原子核是由帶_的_和_的_構(gòu)成的。原子符號(hào)“”中，Z表示_，

31、A表示_，核內(nèi)中子數(shù)用_表示。（4）寫(xiě)出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。能力目標(biāo)：提高學(xué)生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：學(xué)會(huì)總結(jié)，學(xué)會(huì)概括，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。難點(diǎn)：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。二、學(xué)習(xí)過(guò)程：探究一：核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排

32、布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。分組討論：、寫(xiě)出至號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無(wú)中子的原子： （2）最外層有1個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子是: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是: 分子: 陽(yáng)離子:陰離子: 探究二、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑 的變化規(guī)律（）半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周

33、期呢?為什么?(2)比較O2- 與O半徑大小? Ca 2+與Ca原子半徑大小?(3)比較O2-與Na+半徑大小?總結(jié):簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法:（）化合價(jià)價(jià)電子1、主族元素的最高正化合價(jià)=_ =_2、非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=_（注：副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)     氣態(tài)氫化物的通式    最高價(jià)氧化物的通式   三、反思總結(jié)：四、當(dāng)堂檢測(cè)1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是 （ ）A電子層數(shù)逐漸

34、增多 B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-12、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A

35、、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg7、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8、aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的

36、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _.10、原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類(lèi)單質(zhì)；原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類(lèi)單質(zhì)。五、課后練習(xí)與提高：11、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+ 核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。(1)、寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng) 。（2）、畫(huà)出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A 、B 、C 、D （2） 六、參考答案：1.AB 2.AC 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.BD9.6 H2RO4 10. 23. 四 VIA 非金屬 六

37、IIA 金屬11. .A 氯 B C 硫D 氫（2） 略導(dǎo)學(xué)案必修 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容，初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Al(OH)3兩性氫氧化物2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸（二）元素周期律1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律： 從Na C1 ，金屬性逐漸

38、 ，非金屬性逐漸 。 2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律： 從左 右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。3. 元素周期律（1）定義: 。（2）實(shí)質(zhì): 。三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。3.重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。4.難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一）Na 、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水

39、反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。（二）Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式結(jié)論Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸（四）Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸（五）歸納NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na Mg Al三、反思總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)元素周期律有什么新的認(rèn)識(shí)？說(shuō)說(shuō)看。四、當(dāng)堂檢測(cè)1.從原子序數(shù)11依次增

40、加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZC.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化4元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素

41、可形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為An4 Bn6 Cn8 Dn106X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX7.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是

42、。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是。8.用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說(shuō)明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答：9X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 分別為 ， 。五、參考答案A.課前預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案：二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)