人教版選修1《化學(xué)與生活》教學(xué)分析和教學(xué)建議

1、人教版選修1化學(xué)與生活教學(xué)分析和教學(xué)建議 一、化學(xué)與生活模塊開(kāi)設(shè)的意義選修課程旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪問(wèn)、查閱資料、交流討論等多種學(xué)習(xí)方式，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)與生活、科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系在此過(guò)程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和鞏固化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，以及掌握化學(xué)的研究方法。化學(xué)與生活的教學(xué)是以學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類生活的影響，通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生能結(jié)合化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋和判斷生活中的有關(guān)問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)知識(shí)對(duì)提高人們生活質(zhì)量所產(chǎn)生的積極作用，從而認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。二、化學(xué)與生活模塊對(duì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的要求知識(shí)點(diǎn)必修要求選修1要求備注純凈物有機(jī)化合物葡萄糖特征反應(yīng)性與新制氫氧化銅反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)

2、）、與銀氨溶液反應(yīng)認(rèn)識(shí)醛基的結(jié)構(gòu)及其還原性-與銀氨溶液反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)）認(rèn)識(shí)這些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能判斷并說(shuō)出官能團(tuán)的名稱和知道其某些化學(xué)性質(zhì)氨基酸了解氨基酸能組成蛋白質(zhì)說(shuō)明氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，列舉幾種氨基酸油脂油脂的組成和主要性質(zhì)油脂的組成和主要性質(zhì)蛋白質(zhì)知道其能水解成氨基酸和具有的特征反應(yīng)通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)觀察蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)鹽析、變性、顏色反應(yīng)；肽鍵的結(jié)構(gòu)；阿司匹林知道其組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，療效，藥物的毒副作用水楊酸青霉素麻黃堿無(wú)機(jī)化合物抗酸藥（碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂）寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式會(huì)正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式或離子方程式酸雨的形成知道NO2、S

3、O2是主要的大氣污染物用化學(xué)方程式表示酸雨的形成過(guò)程“水華”的形成用化學(xué)方程式表示“水華”的形成過(guò)程改善環(huán)境污染的一些舉措的反應(yīng)原理減少煤燃燒的污染用化學(xué)方程式或離子方程式表示汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器水質(zhì)的改善混合物合金列舉銅合金、鐵合金的重要用途銅合金、鐵合金、鋁合金、新型合金的組成和性能，認(rèn)識(shí)合金與金屬在性能上的主要差異的記憶每種材料的成分和用途玻璃知道三者的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；用化學(xué)方程式表示普通玻璃的制備原理陶瓷水泥主要涉及的化學(xué)原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和外界因素的影響用于解釋金屬腐蝕的快慢氧化還原反應(yīng)了解其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移用于描述金屬腐蝕的化學(xué)原理會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電

4、極方程式三、教學(xué)建議1、閱讀教材，利用表格歸納知識(shí)，便于記憶選取該模塊中的與生活和生產(chǎn)緊密結(jié)合的內(nèi)容作為素材，來(lái)考查必修模塊的知識(shí)，是新課程注重化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用的重要體現(xiàn)。由于教材中很多內(nèi)容以大量的文字?jǐn)⑹龌驁D片來(lái)呈現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)的用途。因此學(xué)習(xí)方式應(yīng)以學(xué)生閱讀為主，以學(xué)案的形式要求學(xué)生對(duì)課文進(jìn)行歸納總結(jié)，抓住重點(diǎn)，通過(guò)列表、對(duì)比，易于記憶，不易產(chǎn)生混淆。例1. 第三章 第3節(jié) 玻璃 陶瓷和水泥三種硅酸鹽制品的比較玻璃陶瓷水泥主要化學(xué)成分主要原料生產(chǎn)原理用途其它水泥沙漿： 混凝土： 例2：生活中常見(jiàn)塑料制品的化學(xué)成分、性能和用途主要制品化學(xué)成分食品保鮮膜名稱： 簡(jiǎn)稱：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：電線的

5、絕緣層薄膜名稱： 簡(jiǎn)稱：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：飲料瓶箱名稱： 簡(jiǎn)稱：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2、鞏固舊知，緊扣必修模塊的知識(shí)，落實(shí)基礎(chǔ) 高二水平測(cè)試以考查必修模塊為主，而化學(xué)與生活模塊的考查也納入了高二水平測(cè)試的內(nèi)容。因此，在該模塊的教學(xué)中如何結(jié)合必修模塊的知識(shí)要求進(jìn)行教學(xué)，是我們要進(jìn)行研究的重點(diǎn)，從而為接下來(lái)進(jìn)行必修模塊的復(fù)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。例3、第三章 第2節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)1.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的特征： 。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 。 用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。 Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe

6、2O3 FeCl3 Fe（OH）32.原電池（1）形成條件：負(fù)極：還原型物質(zhì)（ 金屬）正極：氧化型物質(zhì)（ ） 溶液 連接（閉合電路）（2）原電池是可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置， 反應(yīng)是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換電能的關(guān)鍵。負(fù)極會(huì) 電子，發(fā)生 反應(yīng)。正極會(huì) 電子，發(fā)生 反應(yīng)。（3）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液（如圖），鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式為 ，觀察到的現(xiàn)象為 ；銅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）， 電極反應(yīng)式為 ，銅片觀察到的現(xiàn)象為 。3.金屬的腐蝕和防護(hù)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義電子得失金屬直接將電子轉(zhuǎn)移給有氧化性物質(zhì)活潑金屬將電子間接轉(zhuǎn)移

7、給氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)電流腐蝕對(duì)象實(shí)例吸氧腐蝕析氫腐蝕發(fā)生條件電極反應(yīng)例4 第三章 第3節(jié) 玻璃 陶瓷和水泥請(qǐng)寫(xiě)出硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 SiF4 (1) (2) (3) (4)CaSiO3 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 (5) Si（1） （2） （3） （4） （5） 3、重視實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)的原理和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，培養(yǎng)能力教材中有4個(gè)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 和6個(gè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)的過(guò)程。如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、觀察實(shí)驗(yàn)的能力以及書(shū)寫(xiě)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的能力等。例5 第一章 第4節(jié) 維生素和微量元素驗(yàn)證維生素C的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

8、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取一片維生素C藥片（維生素C含量為100mg），研碎后放入大試管中，加入20mL蒸餾水并用玻璃棒攪拌使其充分溶解，靜置試管。（2）取另一支試管，加入2mL2的淀粉溶液，再加入2滴碘水并振蕩，觀察現(xiàn)象。（3）用膠頭滴管吸取維生素C的澄清溶液，滴入上述溶液，邊滴邊振蕩，觀察溶液顏色變化。測(cè)試新鮮水果中有沒(méi)有維生素C。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1) 取一支試管，加入2mL2的淀粉溶液，再加入2滴碘水并振蕩，觀察現(xiàn)象。(2)用膠頭滴管吸取上述溶液滴在新鮮水果（如橘子等）的切面上，觀察現(xiàn)象。4、研讀課標(biāo)，明確考核要求，關(guān)注弱勢(shì)生認(rèn)真研讀課標(biāo)和廣東省普通高中化學(xué)模塊教學(xué)與考核要求P39-

9、考試內(nèi)容與學(xué)業(yè)考試要求雙項(xiàng)細(xì)目表，對(duì)弱勢(shì)生要進(jìn)行輔導(dǎo)，力求能根據(jù)考核內(nèi)容逐項(xiàng)過(guò)關(guān)，加大選擇題的訓(xùn)練力度。用好兩本書(shū)：教學(xué)用書(shū)-高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練（化學(xué)與生活） 總復(fù)習(xí)用書(shū)-高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練（必修模塊總復(fù)習(xí)） 人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析與教學(xué)建議廣州市第47中學(xué) 宮清麗一。本章內(nèi)容的地位和功能1 本章內(nèi)容屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。2 在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí),對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展和提高，從必修的宏觀和定性提升到微觀和定量的要求。本章教材內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是兩個(gè)

10、第一：第一次全面接觸化學(xué)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)；第一次對(duì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象從實(shí)驗(yàn)與理論角度全面定量研究，探究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)規(guī)律。3 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過(guò)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能源利用率的實(shí)際意義。一、 內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析教材立足于學(xué)生有一定化學(xué)反應(yīng)能量變化知識(shí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系。在安排順序上，第一節(jié)先從微觀的角度介紹化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的概念、表示的方法。第二節(jié)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的燃燒熱（反應(yīng)熱）和日益危機(jī)的能源問(wèn)題，從反應(yīng)熱的種類著手，

11、引出反應(yīng)熱中的一個(gè)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)的“燃燒熱”。在化學(xué)研究過(guò)程中，經(jīng)常要通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱。比如在第一節(jié)介紹了中和熱的測(cè)定方法，但是并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測(cè)定，只能夠通過(guò)間接的方法獲得，這就涉及第三節(jié)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算及蓋斯定律運(yùn)用問(wèn)題。本章內(nèi)容層次鮮明，層層推進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。不但讓學(xué)生知其然，還要知其所以然；學(xué)習(xí)了理論知識(shí)還要會(huì)理論了解實(shí)際靈活運(yùn)用，而不是把學(xué)生當(dāng)作知識(shí)灌輸?shù)膶?duì)象，而且與生活了解密切，強(qiáng)調(diào)以人為本，體現(xiàn)新課標(biāo)精神。三內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求本章內(nèi)容在初中、必修和選修模塊均有教學(xué)要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較基礎(chǔ)，較系統(tǒng)的知識(shí)在選修模

12、塊中安排，這在課程標(biāo)準(zhǔn)和模塊學(xué)習(xí)要求中有明顯區(qū)分。本章內(nèi)容在中學(xué)階段是以螺旋式上升方式呈現(xiàn)，教師在進(jìn)行本章內(nèi)容教學(xué)時(shí)一定要注意到教學(xué)內(nèi)容的遞進(jìn)行和教學(xué)難度的把握。初中要求必修2課程標(biāo)準(zhǔn)必修教學(xué)要求選修 課程標(biāo)準(zhǔn)選修教學(xué)要求1.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性2.認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會(huì)重要的自然資源3.了解我國(guó)能源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 1。能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)的關(guān)系。2。知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中

13、舊鍵的斷裂和新鍵的形成要吸收和釋放能量，從而使化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)；知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。3。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。1。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2。通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。3。能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變得涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。1。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)感受能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)

14、，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用3。了解反應(yīng)熱和焓變、燃燒熱與中和熱的含義。4。掌握熱化學(xué)方程式的含義及書(shū)寫(xiě)。5理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。能利用燃燒熱的數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。四課時(shí)安排第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化     3 課時(shí)（包括中和熱的測(cè)定1課時(shí)）第二節(jié) 燃燒熱能源     1課時(shí)（包括實(shí)踐活動(dòng)匯報(bào)交流）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算      2 課時(shí)本章復(fù)習(xí) 1 課時(shí)測(cè)驗(yàn)與講評(píng) 2課時(shí)總計(jì) 9課時(shí)五、教學(xué)建議1搭建新舊知識(shí)的

15、橋梁，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。本章專題與高中化學(xué)必修2第二章名稱相同但兩者的內(nèi)容有所不同，承擔(dān)的任務(wù)及要求達(dá)到的目標(biāo)前者明顯高于后者。必修側(cè)重從宏觀的、定性的方面對(duì)一些原理進(jìn)行分析解釋，而選修就側(cè)重從微觀的、定量的較高的層面來(lái)分析，建議在教學(xué)中多注意對(duì)兩個(gè)模塊的教學(xué)要求進(jìn)行對(duì)比，這樣才能準(zhǔn)確對(duì)必修回顧提高，也能對(duì)選修內(nèi)容的教學(xué)把握準(zhǔn)確到位。做到溫故知新，搭建臺(tái)階，層層遞進(jìn)，降低學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。例如選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一部分焓變、反應(yīng)熱的教學(xué)，不僅要考慮到必修和選修的銜接問(wèn)題，還要看出兩個(gè)模塊內(nèi)容設(shè)計(jì)的共同思路從宏觀和微觀兩個(gè)層面上揭示化學(xué)反應(yīng)中能量

16、變化的原因，區(qū)別的是選修有更高的要求。教學(xué)片段（焓變 反應(yīng)熱）： 教學(xué)過(guò)程分析教學(xué)意圖知識(shí)回顧1.請(qǐng)分別從宏觀和微觀的角度分析化學(xué)反應(yīng)? (宏觀上是指有新的物質(zhì)生成,微觀上指反應(yīng)物中化學(xué)鍵的破裂,原子重新組合,形成新的化學(xué)鍵.)從對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)上就強(qiáng)化學(xué)生從微觀和宏觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)。知識(shí)回顧2:回憶必修2(展示必修2課本第2章第1節(jié)),請(qǐng)問(wèn)如何從微觀和宏觀分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因?(微觀上：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 宏觀上，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放出能量，決定

17、于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。）復(fù)習(xí)舊知識(shí)，進(jìn)一步鞏固必修2的知識(shí)，做好新知識(shí)學(xué)習(xí)的鋪墊，而且仍然從微觀和宏觀兩個(gè)角度分析 課堂練習(xí)1：請(qǐng)根據(jù)課本P2圖1-1判斷H2(g) + Cl2 (g)=2HCl(g)是吸熱還是放熱， 并計(jì)算熱量為多少？（放熱， 862kJ）學(xué)生在上一個(gè)問(wèn)題上自然就解決了新的問(wèn)題過(guò)渡：回顧展示必修2 P33水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖，參考選修4序言P3圖1在坐標(biāo)圖中畫(huà)出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化關(guān)系 從必修的形象具體過(guò)渡到選修的較抽象、半量化。課堂練習(xí)2：請(qǐng)根據(jù)課堂練習(xí)1的計(jì)算結(jié)果在下面坐標(biāo)圖中標(biāo)出反應(yīng)H2(g) + Cl2 (g)= 2HCl(g)中的

18、能量變化。學(xué)生畫(huà)出兩個(gè)相互矛盾的圖，鞏固上述坐標(biāo)示意圖的表示方法，并通過(guò)展示學(xué)生的不同答案進(jìn)行對(duì)比激發(fā)學(xué)生的的探究精神。思考1：上述兩幅圖都有道理，可是結(jié)果卻相互矛盾，如何理解這里的矛盾？化學(xué)鍵的鍵能不能代表物質(zhì)具備的總能量。以疑激思，以思激學(xué)新知識(shí)講授：焓、內(nèi)能、焓變等概念1.以上我們說(shuō)的物質(zhì)的能量用“焓”表示。2.焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能是物質(zhì)的一種屬性，物質(zhì)所含分子及原子的動(dòng)能、勢(shì)能、核能、電子能等的能量總和叫做內(nèi)能，所以我們可以得出化學(xué)鍵鍵能只是焓的一部分，不能代表物質(zhì)的總能量。通過(guò)對(duì)比，不僅歸納出化學(xué)反應(yīng)中能量變化的宏觀和微觀解釋的一致性，而且使學(xué)生對(duì)焓變及反應(yīng)熱有了更深刻的理解

19、。 思考2：為什么我們可以用化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的焓變呢？化學(xué)反應(yīng)可以簡(jiǎn)單理解為只發(fā)生化學(xué)鍵變化，其他能量沒(méi)有變化，所以我們就可以用化學(xué)鍵等計(jì)算反應(yīng)的焓變。宏觀和微觀看似產(chǎn)生矛盾的兩個(gè)解釋，看似矛盾，實(shí)則統(tǒng)一。（見(jiàn)備注）備注：H2(g) + Cl2 (g)= 2HCl(g)成鍵過(guò)程中向環(huán)境釋放能量862kJ/mol能量破壞鍵從環(huán)境吸收的能量679 kJ/mol<所以產(chǎn)物2 mol HCl比反應(yīng)物1 mol H2 和1mol Cl2能量小，和宏觀是統(tǒng)一的。2研究教材編寫(xiě)意圖，深入淺出, 突破蓋斯定律的教和學(xué)的難關(guān)蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，為了便于學(xué)生理解，教科書(shū)以測(cè)山高的比喻，抽象問(wèn)題形象

20、化，接著用能量守恒定律反證進(jìn)行理論解釋。最后用CO的摩爾生成焓的計(jì)算這個(gè)實(shí)例來(lái)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于蓋斯定律的感受和理解。教學(xué)片段（蓋斯定律）：（復(fù)習(xí)引入）已知C (s) 1/2O2 (g) CO (g) H = 110.5 kJ/mol請(qǐng)問(wèn)110.5 kJ/mol是不是C的燃燒熱？（過(guò)渡）對(duì)于這種很難控制反應(yīng)進(jìn)行程度的反應(yīng)，我們很難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)熱，如何解決這個(gè)問(wèn)題呢?我們今天就要學(xué)習(xí)一種重要定律蓋斯定律，專門(mén)解決這個(gè)問(wèn)題。（閱讀）P11P12第一段回答問(wèn)題：1. 圖1-9人在山上的高度變化與上山的途徑無(wú)關(guān)，那么與什么有關(guān)？2. 如果一個(gè)人從山腳爬到山頂，再?gòu)纳巾敾氐缴侥_，他的勢(shì)能如何變化？（引出蓋

21、斯定律）3. 你能從P11的能量守恒定律示意圖得出什么推論？推論1：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)和它的逆過(guò)程，焓變的絕對(duì)值相同，但符號(hào)相反 推論2：由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，我們可以虛擬一些實(shí)際上可能不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程。如有些反應(yīng)，我們可以進(jìn)行反寫(xiě)。 【例1】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫(xiě)出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ；你認(rèn)為該同學(xué)

22、的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。解析：（1）該題應(yīng)該寫(xiě)出四個(gè)熱化學(xué)方程式，其中碳與水反應(yīng)生成水煤氣是學(xué)生容易想不到并且易錯(cuò)的，它涉及到對(duì)已知三個(gè)方程式的處理及熱量的計(jì)算。C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/molH2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/molC (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（2）不正確。因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。理由部分也是學(xué)

23、生不理解的地方，許多同學(xué)都不能從蓋斯定律去解釋。如何讓學(xué)生更好的理解，可采用畫(huà)循環(huán)圖的方法(如右圖)，從數(shù)據(jù)可知H1=H2+H3+H4所以化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑?jīng)]關(guān)。本題還可以從H2O在反應(yīng)中的變化進(jìn)行分析，反應(yīng)過(guò)程中，看似H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)物增加了，根據(jù)能量守恒原理，放出的能量應(yīng)多些，但實(shí)際上反應(yīng)過(guò)程中H2O又生成回來(lái)了，所以根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)物和產(chǎn)物相同的情況下反應(yīng)熱應(yīng)相同。學(xué)生在理解了例1后，可以再補(bǔ)充下面的鞏固練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解?！眷柟叹毩?xí)1】：把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：直接燃燒途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(

24、g)+H2(g) (吸熱反應(yīng))，再燃燒水煤氣試回答下列問(wèn)題:(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量_(填"大于","等于","小于")途徑II放出的熱量.(2)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義._答案：(1)等于(2)固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸3利用好實(shí)踐活動(dòng)欄目，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰途C合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。本章節(jié)有兩個(gè)實(shí)踐活動(dòng)，第1個(gè)是中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，第2個(gè)是主題為“能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，化學(xué)在解決能源危機(jī)中起重要作用”的論文交流

25、。（實(shí)踐活動(dòng)一）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，這是學(xué)生第一次全面接觸化學(xué)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，建議在教學(xué)中從原理、實(shí)驗(yàn)步驟、記錄數(shù)據(jù)的表格設(shè)計(jì)、不合理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的淘汰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求結(jié)果，誤差分析等環(huán)節(jié)給學(xué)生一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的定量實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)體會(huì)過(guò)程。并在此基礎(chǔ)上還可引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合研究性學(xué)習(xí)，把此實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步延伸：如把藥品改成強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸，濃酸和稀堿，濃堿和稀酸，濃酸和濃堿的反應(yīng)，反應(yīng)熱會(huì)如何變化？實(shí)驗(yàn)裝置如何再進(jìn)一步改進(jìn)，使數(shù)據(jù)更精確？室溫升高和降低對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何影響？諸如此類的實(shí)驗(yàn)延伸探究如果能在以后的學(xué)習(xí)中堅(jiān)持下來(lái)，將大大激發(fā)學(xué)生的求知欲，對(duì)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)的探究能力有顯著的作用。（實(shí)踐活動(dòng)二）建議結(jié)合學(xué)校的研

26、究性學(xué)習(xí)，學(xué)生在課外先分組分專題進(jìn)行資料查閱，除撰寫(xiě)小論文外，還可通過(guò)手抄報(bào)、小展板等形式讓學(xué)生自己動(dòng)手完成，這樣可以防止學(xué)生通篇下載文章而不經(jīng)思考，不認(rèn)真分析素材的學(xué)習(xí)習(xí)慣，達(dá)不到該欄目設(shè)置的目的。內(nèi)容上除了實(shí)踐活動(dòng)的內(nèi)容外，還可以拓展到課后習(xí)題，最后在課內(nèi)進(jìn)行交流。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、調(diào)查研究能力、交流與合作能力、綜合分析能力。此章節(jié)和生產(chǎn)生活有著非常密切的關(guān)系，如市場(chǎng)上的冰袋、熱得快，在教學(xué)中或習(xí)題的設(shè)置方面要注意與實(shí)際的了解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。4.巧用數(shù)學(xué)工具解決本章習(xí)題。本章節(jié)有大量關(guān)于焓變大小的比較，計(jì)算等，如果能巧用一些數(shù)學(xué)工具可以使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，易錯(cuò)問(wèn)題清晰化?！纠?】已知

27、下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式S(s) + O2(g) = SO2(g) H1 = Q1S(g) + O2(g) = SO2(g) H2 = Q2請(qǐng)比較Q和H大?。篞1 -Q2，H1_H2解析：這類型的題目看似不難，但邏輯思維能力差的同學(xué)很容易就被“+”“”號(hào)搞的暈頭轉(zhuǎn)向，而一些優(yōu)秀的學(xué)生也會(huì)由于粗心判斷錯(cuò)誤。這里介紹的坐標(biāo)圖和數(shù)軸法可以解決這個(gè)問(wèn)題。在比較Q的大小時(shí)，只要考慮反應(yīng)熱的絕對(duì)值大小，可以結(jié)合第一節(jié)的坐標(biāo)圖分析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法，如右圖，一目了然，Q1<Q2在比較H大小時(shí)，考慮到“+”“”，用畫(huà)數(shù)軸法也可避免沒(méi)必要的錯(cuò)誤。從而得出H1>H2【鞏固練習(xí)2】有如下三個(gè)熱化學(xué)

28、反應(yīng)方程式：H2+1/2O2(g)=H2O(g) H1= a kJ/molH2+1/2O2(g)=H2O(l) H2=b kJ/mol2H2 + O2(g)=2H2O(l) H3 =c kJ/mol請(qǐng)比較a、b、c的絕對(duì)值的大小，H1、H2 、H3的大小 選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教材分析與教學(xué)建議廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué) 程俊一 本章內(nèi)容的地位和功能本章將要學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）、化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）和化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）三方面內(nèi)容，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，是學(xué)習(xí)探索以下問(wèn)題的理論基礎(chǔ)：幫助從更高的知識(shí)層面理解元素化合物的性質(zhì)和基本化學(xué)反應(yīng)；學(xué)習(xí)第三

29、章“水溶液中的離子平衡”必須以基本的化學(xué)平衡原理為依據(jù)；指導(dǎo)探索有機(jī)化學(xué)反應(yīng)、有機(jī)合成、工業(yè)生產(chǎn)中如何提高生成物產(chǎn)率、控制反應(yīng)條件、選擇裝置。同時(shí)本章內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中最富有思維深度和理論價(jià)值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學(xué)科學(xué)的魅力，有利于鍛煉學(xué)生的思維。它也是物理課程中關(guān)于理想氣體模型應(yīng)用的延伸，有利于豐富學(xué)生的知識(shí)體系。二 內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析第一、二節(jié)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率概念的深入剖析是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)方向的基礎(chǔ)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著化學(xué)反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。兩項(xiàng)內(nèi)容綜合起來(lái)，就是工業(yè)生產(chǎn)效益的提高途徑?；瘜W(xué)反應(yīng)速率屬于

30、化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率，在影響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到在該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)

31、有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。這就為我們?cè)谒伎紗?wèn)題時(shí)提供了靈活利用所學(xué)知識(shí)的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，我們可以設(shè)計(jì)不同的途徑來(lái)達(dá)到同一個(gè)平衡，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)化。教科書(shū)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，介紹濃度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問(wèn)】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。本章雖然沒(méi)有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用?？梢砸龑?dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點(diǎn)，如

32、反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進(jìn)而利用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行合理選擇。同時(shí)要學(xué)習(xí)全面思考問(wèn)題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對(duì)平衡和速率的影響，高壓對(duì)平衡的影響及對(duì)設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)理解，教科書(shū)利用某一反應(yīng)體系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向涉及到反應(yīng)的自由能變化（G），要用到焓變和熵變知識(shí)，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更多的領(lǐng)悟，所以把它放在本章的最后（第四節(jié)），以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生了解決

33、定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材通過(guò)生活中的實(shí)際事例，力爭(zhēng)使知識(shí)淺顯易懂，使學(xué)生從混亂度的角度形成對(duì)熵的概念的粗淺認(rèn)識(shí)。只要求學(xué)生能利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋日常生活中某些現(xiàn)象，思考問(wèn)題時(shí)能夠更加全面。內(nèi)容特點(diǎn)：本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書(shū)利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識(shí)適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識(shí)遷移能力。 三 內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求該內(nèi)容在課標(biāo)中的要求如下：化學(xué)2：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反

34、應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。選修4：知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)一般規(guī)律。通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。 其中，對(duì)于選修4

35、，中的內(nèi)容涉及相對(duì)舊的大綱新加的要求。四 課時(shí)安排第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（1課時(shí)）第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2課時(shí)） 第三節(jié) 化學(xué)平衡（8課時(shí)）：認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡；勒沙特列原理；平衡狀態(tài)的比較；平衡常數(shù)及應(yīng)用；化學(xué)平衡的應(yīng)用；練習(xí)與講評(píng)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1課時(shí)） 復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)與講評(píng)（4課時(shí)）五 教學(xué)建議1、針對(duì)必修、選修都有的內(nèi)容，如何處理本章書(shū)和必修及之前學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接，做到源于必修、又高于必修，學(xué)習(xí)能力螺旋式上升。如第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率，主要包含兩方面內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí)）、化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。如果不探索能力的層次性，那么化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方

36、法是必修2時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在書(shū)中也只是一段文字介紹和一個(gè)簡(jiǎn)單的測(cè)量實(shí)驗(yàn)。提升點(diǎn)在哪里呢？對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生自己探索，以固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率該如何計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的各種方法，我們應(yīng)該想辦法貫徹到實(shí)驗(yàn)2-1的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率測(cè)定中去，讓學(xué)生自己探討測(cè)定方法。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從結(jié)論上看，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修2時(shí)已經(jīng)很清楚，現(xiàn)在學(xué)習(xí)選修，應(yīng)該全面的將必修2時(shí)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生熟練掌握控制實(shí)驗(yàn)變量的方法，并且學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)研究型的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。并學(xué)會(huì)從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中提取有用的信息，進(jìn)行歸納、下結(jié)

37、論，并學(xué)會(huì)以此結(jié)論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)最佳條件的選擇與控制。如下2007年高考江蘇題；同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水增加必修里面并未涉及的壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率的影響（但是，壓強(qiáng)的改變只有引起了濃度的變化，才會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響）；增加等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無(wú)關(guān)氣體的通入對(duì)速率的影響。為各種情況下化學(xué)平衡的移動(dòng)打下基礎(chǔ)。引入一點(diǎn)外界因素對(duì)

38、可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響，如N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，當(dāng)容積恒定時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；當(dāng)溫度恒定時(shí)，增大容器體積，正逆反應(yīng)速率都減小，為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，不能再只是結(jié)論，而應(yīng)該利用書(shū)本緒言中建立的活化分子碰撞模型來(lái)讓學(xué)生深層次的理解速率變化的本質(zhì)，他們才能靈活的判斷各種情況下速率是否變化。如升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，又提高了分子間的碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率增大。第三節(jié) 化學(xué)平衡，在開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)該將必修2所學(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進(jìn)行復(fù)習(xí)與豐富，因?yàn)楸匦迺r(shí)學(xué)生對(duì)于化

39、學(xué)平衡狀態(tài)的判斷基本上比較膚淺，停留于物質(zhì)的百分含量是否變化、正逆反應(yīng)速率是否相等的層面。而對(duì)于混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量、各氣體的分壓、各氣體的體積、體積分?jǐn)?shù)的理解是十分含糊的，若不弄清楚，也將成為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡的障礙。2、 如何體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡理論的理論價(jià)值與實(shí)際意義 理論需要在應(yīng)用中體現(xiàn)價(jià)值，本章學(xué)習(xí)中，我們可以為理論學(xué)習(xí)提供大量的典型素材、實(shí)際例子，這些案例包括必修元素化合物、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)中的條件控制、裝置選擇等等。必修和選修4是高考的重點(diǎn)，那么，必修與選修4相融合的內(nèi)容更是重中之重。我們將必修中不能深入探討的可逆反應(yīng)拿來(lái)作為實(shí)例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化

40、學(xué)平衡的理論加以解釋與深化，可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)理論的理解與應(yīng)用，同時(shí)可以使新課程中被削弱的元素化合物知識(shí)得以豐富和提升。 （1）NaCl在水中的溶解和電離，用來(lái)進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的引入；（2）Al(OH)3的兩性：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-，當(dāng)體系的酸堿性發(fā)生變化時(shí)，平衡如何移動(dòng)、導(dǎo)致鋁元素形態(tài)的變化。或者，為了獲得Al3+，應(yīng)該如何調(diào)節(jié)體系酸堿性。（3）氯氣與水反應(yīng)， Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后，A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應(yīng)中增加HCl的濃度發(fā)生什么反應(yīng)？D、次氯酸鈉中加鹽酸發(fā)生了什么反應(yīng)？E、為什么氯氣難溶于飽和食

41、鹽水？F、加入NaHCO3 固體，c(HClO)變化？G、加H2O ，c(HClO)變化？（4）CO2、SO2溶于水的可逆反應(yīng)。CO2中混有SO2、HCl，用什么除去（飽和NaHCO3溶液）？SO2中混有HCl，用什么除去（飽和NaHSO3溶液）？（5）氨水為什么顯堿性？NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-。制備干燥的氨氣應(yīng)該選擇什么樣的試劑和條件（NH4Cl和Ca（OH）2固體加熱/濃氨水滴到固體燒堿或堿石灰中）？ 實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)NH4+（加堿液、加熱、用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙）？（6）在講元素周期表同族元素非金屬性強(qiáng)弱比較時(shí)，H2與I2化合其實(shí)是一個(gè)可逆反應(yīng)，應(yīng)該寫(xiě)為H2+I22HI。突

42、出H2與I2化合的不易，與HI的不穩(wěn)定。（7）乙酸乙酯的合成與水解條件的選擇。另外，化工生產(chǎn)中的反應(yīng)，如SO2與O2化合的可逆反應(yīng)、工業(yè)合成氨的可逆反應(yīng)，可以將選修2化學(xué)與技術(shù)的相關(guān)資源作為備課素材和課堂問(wèn)題情境，以理論為指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生探索工業(yè)合成的最佳條件，以實(shí)現(xiàn)最大轉(zhuǎn)化率和最低成本。3、 如何體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡理論對(duì)于學(xué)生思維能力培養(yǎng)的魅力如勒沙特列原理，是化學(xué)平衡問(wèn)題中的重難點(diǎn)，是教學(xué)的難點(diǎn)、但卻是是化學(xué)思維方法培養(yǎng)中最重要的部分之一，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的重要契機(jī)。這兩個(gè)課題的教學(xué)長(zhǎng)期存在著以下問(wèn)題：（1）教學(xué)中將復(fù)雜問(wèn)題更加復(fù)雜化，還沒(méi)有找到特別恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式和教學(xué)程序，所以，在靈活

43、多變的問(wèn)題中，理論基礎(chǔ)并不扎實(shí)的學(xué)生逐漸迷失；（2）習(xí)題的選擇容易一步到位，過(guò)早將綜合性很強(qiáng)的問(wèn)題拋給學(xué)生，一開(kāi)始就把學(xué)生嚇怕了，以至于高三一輪復(fù)習(xí)難以實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升；（3）學(xué)生自主思考太少。這真是一個(gè)需要我們每位教師反思與探索的重要課題。我想，越是復(fù)雜問(wèn)題，越是要把最基本的概念弄清楚，越是要讓學(xué)生自己想明白。教學(xué)建議如下：（白云區(qū)教育發(fā)展研究中心蔣潔老師提供）1. 分析平衡過(guò)程，幫助學(xué)生構(gòu)建對(duì)高中化學(xué)平衡較完整的認(rèn)識(shí)縱觀高中化學(xué)中的所有平衡問(wèn)題，實(shí)際上討論的是平衡過(guò)程中三個(gè)階段的問(wèn)題。第一階段，平衡的建立過(guò)程，即討論從起始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，體系中各種物理量的變化。如例題：在一定溫度下的

44、定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量要回答上述問(wèn)題，實(shí)際上要清楚涉及的這些物理量在從起始到建立平衡的過(guò)程中，是否發(fā)生變化，以及發(fā)生怎樣變化。第二階段，平衡建立后，改變反應(yīng)條件，平衡如何移動(dòng)的問(wèn)題。第三階段，建立平衡后，改變條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，移動(dòng)的程度問(wèn)題，或者說(shuō)既然溫度、濃度等反應(yīng)條件對(duì)平衡有影響，那么，在不同條件下，平衡建立的程度如何。即討論平衡中轉(zhuǎn)化率問(wèn)題。如例題：在一體積不變的密閉容器中充人1mol NO2，建立如下平衡2NO2

45、N2O4，平衡時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a。在其他條件不變下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a、b值的大小關(guān)系是（ ）A. ab B. ab C. ab D. 無(wú)法確定此題比較的是在反應(yīng)物濃度不同的情況下，平衡建立程度的問(wèn)題。（包括“等效平衡”實(shí)際上都不是新的平衡問(wèn)題，它討論的是在什么情況下，反應(yīng)條件不同，但能達(dá)到同樣的平衡，是平衡建立程度問(wèn)題。）確定問(wèn)題討論的階段后，不同階段用相應(yīng)的化學(xué)平衡原理來(lái)解決相應(yīng)的問(wèn)題。2將習(xí)題問(wèn)題化，在新課教學(xué)中，將習(xí)題變?yōu)樵O(shè)問(wèn)，使學(xué)生對(duì)平衡的學(xué)習(xí)更細(xì)化化學(xué)平衡部分的習(xí)題千變?nèi)f化，不勝枚舉，而且不斷推陳出新，有些學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中有時(shí)會(huì)覺(jué)

46、得前后矛盾，無(wú)所適從。實(shí)際上“化學(xué)平衡”部分的習(xí)題，都是對(duì)化學(xué)平衡本身從不同的角度，不同的環(huán)節(jié)進(jìn)行的一些設(shè)問(wèn)，應(yīng)該說(shuō)習(xí)題是對(duì)教材化學(xué)平衡討論的一種延伸和細(xì)化。習(xí)題即問(wèn)題，利用習(xí)題中的素材，將平衡各階段過(guò)程分解為一個(gè)個(gè)問(wèn)題，通過(guò)這些問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生一步步思考，主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，構(gòu)建對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。如化學(xué)平衡的建立問(wèn)題，常見(jiàn)的習(xí)題是“判斷平衡達(dá)到的標(biāo)志”，在新課中，在從起始到達(dá)到平衡過(guò)程中，將各種物理量的變化情況進(jìn)行討論，學(xué)生不僅能解決這類習(xí)題，更重要的是對(duì)平衡建立過(guò)程有了更清晰的認(rèn)識(shí)。如就“平衡標(biāo)志”問(wèn)題在新課教學(xué)中可以進(jìn)行如下一些設(shè)問(wèn)：討論：恒容恒溫下，反應(yīng)2SO2（g）+ O2(g) 2SO3

47、(g) ，隨時(shí)間增加，這三種物質(zhì)濃度變化情況。SO2O2正逆反應(yīng)速率比較SO3起始2 mol1 mol0時(shí)間增加平衡時(shí)間增加根據(jù)填出的上表，畫(huà)出體系中各物質(zhì)的濃度(c) 、正逆反應(yīng)速率(v正v逆）與時(shí)間的關(guān)系圖；從反應(yīng)起始到平衡過(guò)程中，體系中壓強(qiáng)(p)、混合氣體密度()、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)隨時(shí)間的變化情況如何?將上述反應(yīng)方程式改為；I2(g) + H2(g) 2HI(g) 時(shí)，這些物理量如何變化？對(duì)于反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，這些物理量又如何變化？再如濃度、溫度對(duì)平衡的影響，不僅要討論這些條件對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響，還應(yīng)進(jìn)一步討論它們對(duì)平衡建立程度（轉(zhuǎn)化率）的

48、影響。如討論濃度對(duì)平衡的影響，在清楚濃度對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響后，可以設(shè)計(jì)以下表格，進(jìn)一步討論在不同的濃度對(duì)平衡達(dá)到程度的影響。討論：在某容器中恒溫下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3。比較下列情況下，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3體積分?jǐn)?shù)與平衡比較的變化情況。 （單位：mol）SO2O2SO3恒容時(shí)恒壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率SO3SO2的轉(zhuǎn)化率SO3起始12.01.00平衡10.60.31.4起始24.02.00起始3 002.0起始4 004.0達(dá)平衡后再充入2 mol SO2和1molO2達(dá)平衡后再充入1.5 mol SO3達(dá)平衡后再充入1mol O2達(dá)平衡后再充入2molSO2和2mol O2達(dá)平衡后再充入2molSO3和2mol O2達(dá)平衡后再充入1mol Ar（注：以上起始1所達(dá)平衡1為設(shè)定的參考值，其它濃度下SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3填與平衡1時(shí)比較“增大”或“減小”。若平衡從逆方向開(kāi)始建立，則只可討論SO3的體積百分含量SO3。）3 回歸課本基礎(chǔ)，盡可能將多個(gè)問(wèn)題歸一討論，使學(xué)生從根本上對(duì)平衡建立認(rèn)識(shí)如壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響問(wèn)題。壓強(qiáng)對(duì)于平衡的影響在教材中是沒(méi)有專門(mén)進(jìn)行闡述的，只通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)討論了濃度、溫度對(duì)平衡的影響。我們一般在教學(xué)中還是會(huì)講壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，“增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)?！边@個(gè)使學(xué)生對(duì)一些壓強(qiáng)對(duì)平衡