上人教版九年級(jí)化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)難度偏大尖子生題word版有答案

1、2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元第二節(jié)酸和堿的中和反應(yīng)難度偏大尖子生題一選擇題（共 13 小題）1如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的 pH 變化曲線，以下說(shuō)法正確的是A圖象中的橫坐標(biāo)是加入稀鹽酸的質(zhì)量 BB 點(diǎn)溶液中的陰離子有兩種 C不用指示劑只根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能判斷該反應(yīng)是否結(jié)束D檢驗(yàn) A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)成分，可以向待測(cè)溶液中滴加適量的 AgNO3 溶液，看是 否有白色沉淀生成2向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過(guò)量。下列圖象中， 能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A B CD3將 10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液與 20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸溶液

2、混合后，下列物質(zhì)中不能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）ANa2CO3 BCuCl2 CCO2 DBa（NO3）24下列四個(gè)圖象分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過(guò)程，其中表示正確的圖象是（）A加熱高錳酸鉀固體至質(zhì)量不再減輕B向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氫氧化鈉溶液C 某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入食鹽并不斷攪拌D等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 M 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系 圖5在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中 和是的（）A滴入適量 CuCl2 溶液，溶液變藍(lán)，但無(wú)沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液不變色C測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl的個(gè)數(shù)比為

3、1：1D滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀6近年來(lái)，一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用除了改良?jí)A性 土壤外，還能（）A促進(jìn)植物的呼吸作用 B加速植物的光合作用 C增加植物生長(zhǎng)所需的微量元素 D代替碳銨等作氮肥使用7下列四個(gè)圖象分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正 確的是（）A用胃舒平主要成分 Al（OH）3治療胃酸過(guò)多時(shí) pH 變化情況B用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量 MnO2）C 向足量的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉溶液質(zhì)量變化情況D向一定量不飽和硝酸鉀溶液中投入硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況810 克 10%的鹽酸與 10 克

4、10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物 質(zhì)反應(yīng)的是（）A硫酸銅溶液 B二氧化碳C氧化銅 D硫酸9下列圖象能正確體現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A 向氫氧化鈉溶液中加稀硫酸直至恰好完全反應(yīng)B 少量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒C 在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體D給盛有高錳酸鉀固體的試管加熱10根據(jù)化學(xué)反應(yīng) Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量B恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的 pH 為 7C恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化銅和硫酸的質(zhì)量比為 1：1D每 1mol 氫氧化銅和 1mol 硫酸反應(yīng)生成 1mol 硫酸銅

5、和 2mol 水11若將 50g18%的 NaOH 溶液與 50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）A混合溶液的 pH=7B溶液混合前后的溫度不變 C混合溶液的質(zhì)量為 100g D混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 18%12某酸（甲）和某堿（乙）的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 M1 和 M2，甲，乙兩溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，當(dāng) m g 甲和 n g 乙混合后，溶液的 pH7，當(dāng) m g 甲和 2n g 乙 混合后，溶液的 pH=7，下列各組物質(zhì)滿足上述情況的是（ ）AHCl 和 NaOH BH2SO4 和 NaOH CH2SO4 和 Ba（OH）2 DHCl 和 Ca（OH）213向 100 克

6、 3.65%的鹽酸中，逐滴加入 4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有 關(guān)數(shù)據(jù)以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確 的是（ ）A B C D二填空題（共 5 小題）14在中學(xué)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，有很多反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象某探究小組想通過(guò)實(shí) 驗(yàn)來(lái)證明某些無(wú)現(xiàn)象的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，他們做了以下探究過(guò)程，對(duì) NaOH 溶液與鹽酸反應(yīng)的探究甲同學(xué)按如圖所示的裝置驗(yàn)證 NaOH 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果甲同學(xué)沒(méi)有看到預(yù)期 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原因是 ，如果要想證明鹽酸與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)應(yīng) 改為 ，且看到 現(xiàn)象，對(duì) CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的探究【查閱資料】通常狀況下，1 體積水能溶解

7、 1 體積二氧化碳【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋氫氧化鈉溶液可以與 CO2 反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程 式為： 氫氧化鈉溶液可 以與 CO2 反應(yīng)洗氣瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為 200mL）A，B 均 無(wú)明顯 變化氫氧化鈉溶液可 以與 CO2 反應(yīng) B 中盛放的溶液 是 【反思交流】（1）實(shí)驗(yàn)由于甲同學(xué)選用的儀器不當(dāng)，導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)將 甲同學(xué)的廣口瓶替換成 ，看到了 現(xiàn)象，證明 CO2 可以與 NaOH 溶 液反應(yīng)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)仍然存在缺陷，應(yīng)增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證 明 CO2 確實(shí)可以與

8、NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所用的試劑是 （2）請(qǐng)判斷中 V 200mL（填“”、“”或“=”），理由是 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，證明了氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)15在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑 A、B、C 三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑 A 時(shí)， 濾紙上無(wú)明顯變化；再噴灑 B 時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑 C 時(shí)，小 貓逐漸消失回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是由 畫(huà)的無(wú)色液體 A 、B 、C 或 A 、B 、C 16在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀 H2SO4 與 NaOH 溶液混 合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案 設(shè)計(jì)、實(shí)施和

9、評(píng)價(jià)（1）方案一：測(cè)定稀 H2SO4 與 NaOH 溶液混合前后的 pH（常溫下）他們先測(cè)定出某 NaOH 溶液的 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的 稀 H2SO4 加入該 NaOH 溶液中，混合均勻后再測(cè)定其 pH，發(fā)現(xiàn)其 pH 小于 7 結(jié)論：稀 H2SO4 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過(guò)量（2）方案二：利用酸堿指示劑探究稀 H2SO4 與 NaOH 溶液的反應(yīng)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無(wú)色變?yōu)?色根據(jù) 上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀 H2SO4 與 NaOH 溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 探究上述稀 H2SO4 與 NaOH

10、 溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量 根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀 H2SO4 是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取 BaCl2 溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3 粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀稀 H2SO4 過(guò)量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀 H2SO4 過(guò) 量方案三取樣，加入 Na2CO3 粉末有氣體產(chǎn)生稀 H2SO4 過(guò) 量方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）錯(cuò)誤的原因是 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè) 實(shí)驗(yàn)方案確定稀 H2SO4 是否過(guò)量

11、，你選用 （填藥品或者方法）17生活中有些胃藥含有氫氧化鋁Al（OH）3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）它在人的胃內(nèi)起什么作用 Al（OH）3 中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為 （3）鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）18某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石 蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的 pH 及顏色變化情況如下表滴入稀硫酸的體積/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液顏色藍(lán)紫 色紅色（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出 2 點(diǎn)（2）當(dāng)加入 7mL 稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

12、 三解答題（共 9 小題）19康康通過(guò)實(shí)驗(yàn) A 探究某中和反應(yīng)的 pH 變化情況，并繪制曲線如圖 B 所示（1）請(qǐng)寫(xiě)出康康可能用到的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，并據(jù)此回答以 下兩個(gè)問(wèn)題（2）滴管中的試劑 X 為 （3）實(shí)驗(yàn)中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是什么？20如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是 （2）實(shí)驗(yàn)后，將 A、B 兩試管中的溶液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，溶液無(wú)色再 向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得 混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請(qǐng)補(bǔ)充完整（酚酞省略不寫(xiě)）：NaCl； ； ； 若該混合物中溶液

13、無(wú)色，選用一種試劑即 可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫(xiě)出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論21同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2）取乙反應(yīng)后的溶液 60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) 26.5%的 Na2CO3 溶液，如圖丙， 溶液 pH 的變化如圖丁，則與CaCl2 反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中 CaCl2 的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%）（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戌中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線（4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 22實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向盛有 2mL 稀硫酸的試管中加入 2mL 氫氧化鈉溶液，未觀

14、 察到明顯現(xiàn)象【提出問(wèn)題】?jī)烧呤欠癜l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為，如圖甲小華：測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸 pH7，試管中溶液 pH7，于是得出結(jié)論： 小敏：取兩支試管，編號(hào)為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液各 2mL，逐 滴滴加 Na2CO3 溶液至，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣 的實(shí)驗(yàn)結(jié)論【反思評(píng)價(jià)】小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請(qǐng)幫他指 出： 【交流討論】試管溶液中有那些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一 致認(rèn)為沒(méi)有 H2SO4，其理由是 23將 V1 mL 3.65% HCl 溶液逐滴滴入盛有 V2mL 未知濃度的 NaOH 溶液的燒

15、杯中（圖 1），測(cè)量并記錄溶液的 pH 變化（圖 2）和溫度變化（圖 3）（實(shí)驗(yàn)中始終 保持 V1+V2=50.0mL 且各種溶液密度均為 1.0g/mL）（1）圖 2 中 V1=0mL 時(shí)，圖 1 中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯 色；（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）圖 2 中的 pH=7 時(shí)，此時(shí)滴入的 HCl 溶液的體積 V1= mL；（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是 ； A進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 C該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（5）實(shí)驗(yàn)中所用 NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24某

16、活動(dòng)小組的同學(xué)正在探究酸堿溶液恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)】 小香的方案：向盛稀鹽酸的試管中滴加兩滴酚酞溶液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液， 邊滴邊振蕩至恰好變?yōu)榧t色； 小坊的方案：向盛氫氧化鈉溶液的試管中滴加兩滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸， 邊滴邊振蕩至恰好變?yōu)闊o(wú)色；小香的方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 實(shí)驗(yàn)時(shí)小香按照方案進(jìn)行了正確的操作，小坊忘了加指示劑，一直沒(méi)有觀察到溶 液變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束后兩位同學(xué)把試管中的廢液倒入同一廢液缸中，溶液呈無(wú)色這時(shí)有人提議“繼續(xù)探究廢液缸中溶質(zhì)（除酚酞外）的成分”：【猜想與判斷】小香認(rèn)為：可能是 NaCl、Na2S04 H2S04 小坊認(rèn)為：可能是 N

17、aCl、Na2S04，、NaOH 大家一致認(rèn)為，經(jīng)理論分析可以判斷：小坊的猜想一定 （填“正確”或“錯(cuò) 誤”），無(wú)需探究；【交流與表達(dá)】小香為了證明自己的猜想，實(shí)驗(yàn)如下：取樣，加入氯化鋇溶液， 觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，則猜想正確小香的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不 能”）得出結(jié)論，理由是 ；【補(bǔ)充與完善】為了證明小香的猜想，我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：取樣，加入 （一 種有色溶液），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明該猜想正確25某化學(xué)興趣小組在一定體積 10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸，并對(duì)反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如下：加入鹽酸體積 V（mL）026101620測(cè)得溶液溫度 t14.015.

18、222.028.224.722.9并回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，（2）請(qǐng)你在圖中，繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論是 （4）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因 加入鹽酸的量在 210mL 之間時(shí)： ； 加入鹽酸的量在 1O20mL 之間時(shí)： 26若用 10.0%的氫氧化鈉溶液 16.0g 滴加到 20.0g 鹽酸中（含極小 1 滴酚酞試液），混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)現(xiàn)將反應(yīng)后的溶 液進(jìn)行下列操作，試回答以下問(wèn)題：若通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體，則需用到儀器 得到晶體質(zhì)量 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明中和反應(yīng)有水生成27某化

19、學(xué)興趣小組的同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他們 完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí) 驗(yàn) 操作現(xiàn)象將稀鹽酸慢慢滴入加有酚酞的 NaOH溶液，并不斷攪拌溶液顏色的變化是 U 型玻璃管中 邊的紅墨水液面 下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)）用 測(cè)定氫氧化鈉溶液的 pH，向其中滴加過(guò)量稀鹽酸，再測(cè)定溶液 的 pH最后溶液的 pH （填“7”“7”或“=7”）【結(jié)論】氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是 ，理由是 【拓

20、展應(yīng)用】如圖表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液遇 20g 某稀鹽酸發(fā)生 反應(yīng)后溶液溫度的變化情況（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g 時(shí)，反應(yīng)恰好完全 進(jìn)行（2）當(dāng)加入 15g 氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）（3）計(jì)算此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元第二節(jié)酸和堿的中和反應(yīng)難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題（共 13 小題）1如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的 pH 變化曲線，以下說(shuō)法正確的是A圖象中的橫坐標(biāo)是加入稀鹽酸的質(zhì)量 BB 點(diǎn)溶液中的陰離子有兩種 C不用指示劑只根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能判斷該反

21、應(yīng)是否結(jié)束D檢驗(yàn) A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)成分，可以向待測(cè)溶液中滴加適量的 AgNO3 溶液，看是 否有白色沉淀生成【解答】解：A根據(jù)圖象可以看出，開(kāi)始時(shí)溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，故 是將氫氧化鈉溶液滴向稀鹽酸中，橫坐標(biāo)表示氫氧化鈉溶液質(zhì)量，故錯(cuò)誤；BB 點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子是氯離子和氫氧根離子， 故正確； C二者發(fā)生中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，不用指示劑無(wú)法判斷反應(yīng)是否結(jié)束， 故錯(cuò)誤； D因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液中一定存在氯化鈉，加入硝酸銀溶液后一定會(huì)產(chǎn)生白色沉 淀，所以檢驗(yàn) A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)成分，故錯(cuò)誤。故選：B。2向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過(guò)量

22、。下列圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A B CD【解答】解：A、水的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在增加，但反應(yīng)停止后，由于稀鹽酸 中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量還會(huì)增加，故錯(cuò)誤；B、溶液的 pH 值會(huì)隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會(huì)小于或等于 2，只會(huì)接近 2， 故錯(cuò)誤； C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加，當(dāng)反應(yīng)停止后不變，但是其質(zhì) 量分?jǐn)?shù)由于稀鹽酸的不斷加入，又會(huì)減小，故錯(cuò)誤； D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小為 0，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì) 不斷減小為 0，故正確。故選：D。3將 10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液與 20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸溶液混 合后，下

23、列物質(zhì)中不能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）ANa2CO3 BCuCl2 CCO2 DBa（NO3）2【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的 NaOH 的質(zhì)量為 x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x20×10%g則，解之得：x1.63g10g×20%， 故硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余。所以反應(yīng)后所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4，它們與 Na2CO3 都含有鈉元素，不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)。A、由分析可知，所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4，它們與 Na2CO3 都含有鈉元素， 不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)。故符合題意；B、CuCl2 與

24、NaOH 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故不符合題意；C、CO2 與 NaOH 反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不符合題意；D、Ba（NO3）2 與 Na2SO4 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故不符合題意； 故選：A。4下列四個(gè)圖象分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過(guò)程，其中表示正確的圖象是（）A加熱高錳酸鉀固體至質(zhì)量不再減輕B向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氫氧化鈉溶液C 某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入食鹽并不斷攪拌D等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 M 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系 圖【解答】解：A、高錳酸鉀受熱后會(huì)分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的逸 出使固體質(zhì)量減少，但是最后剩余錳酸鉀和

25、二氧化錳，固體減少到一定的程度， 就不再減少了，故 A 錯(cuò)誤，B、向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氫氧化鈉溶液，隨著中和反應(yīng)的進(jìn) 行，PH 值逐漸的增大到 7 兩者恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉 PH 值最后增大， 但是到不了 13，因?yàn)橄喈?dāng)于是 pH 為 13 的堿液中加入了水，所以 pH 不會(huì)為 13故B 錯(cuò)誤，C、某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入食鹽，質(zhì)量分?jǐn)?shù)從 0 開(kāi)始逐漸的增大， 當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故 C 錯(cuò)誤， D、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，等質(zhì)量的鋅鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鋅反應(yīng)快，所用時(shí)間短，轉(zhuǎn) 折點(diǎn)在前面，但是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，等質(zhì)量

26、時(shí)，鐵與酸 放出的氫氣大于鋅與酸反應(yīng)放出的氫氣，鐵的水平線在上，故 D 正確， 故選：D。5在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中 和是的（）A滴入適量 CuCl2 溶液，溶液變藍(lán)，但無(wú)沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液不變色C測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl的個(gè)數(shù)比為 1：1D滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【解答】解：A、滴入適量 CuCl2 溶液，溶液變藍(lán)，但無(wú)沉淀生成。如果鹽酸過(guò) 量也不會(huì)有沉淀的生成。故 A 錯(cuò)誤； B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故 B 錯(cuò)誤；C、測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl的個(gè)數(shù)比為 1

27、：1當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好 完全反應(yīng)，溶液中 Na+與 Cl的個(gè)數(shù)比為 1：1，故 C 正確；D、滴入適量 AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀。只要滴入稀鹽酸，不管 是過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，Cl都會(huì)和 Ag+生成沉淀，故 D 錯(cuò)誤。故選：C。6近年來(lái)，一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用除了改良?jí)A性 土壤外，還能（）A促進(jìn)植物的呼吸作用 B加速植物的光合作用 C增加植物生長(zhǎng)所需的微量元素 D代替碳銨等作氮肥使用【解答】解：碳酸水顯酸性，能用于改良?jí)A性土壤，碳酸分解生成的二氧化碳能 促進(jìn)植物的光合作用。故選：B。7下列四個(gè)圖象分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)據(jù)及處理情況，

28、其中正 確的是（）A用胃舒平主要成分 Al（OH）3治療胃酸過(guò)多時(shí) pH 變化情況B用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量 MnO2）C 向足量的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉溶液質(zhì)量變化情況D 向一定量不飽和硝酸鉀溶液中投入硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況【解答】解：A、用胃舒平主要成分 Al（OH）3治療胃酸過(guò)多時(shí)，發(fā)生適量的中和反應(yīng)，在 胃中 pH 不可能達(dá)到堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，不論是否用催化劑，產(chǎn)生的氧氣 最后是一樣多，但是用催化劑要快一些。故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片，溶液的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溶液 不再變化

29、，故選項(xiàng)正確； D、硝酸鉀溶液飽和后，溶液的質(zhì)量不再變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。810 克 10%的鹽酸與 10 克 10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物 質(zhì)反應(yīng)的是（）A硫酸銅溶液 B二氧化碳C氧化銅 D硫酸【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以通過(guò)化學(xué)方程式體現(xiàn)出來(lái)；NaOH+HClNaCl+H2O，4036.5由反應(yīng)的關(guān)系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比是 40：36.5，10 克 10%的鹽酸與 10 克 10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量都是：10g×10%=1g，所以 10 克 10%的鹽酸與 10 克 10%的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，鹽

30、酸過(guò)量，因此混合 后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯化鈉不能和硫酸銅、二氧化碳、氧化銅、硫酸反 應(yīng)，鹽酸不能和硫酸銅、二氧化碳、硫酸反應(yīng)，能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。 故選：C。9下列圖象能正確體現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A 向氫氧化鈉溶液中加稀硫酸直至恰好完全反應(yīng)B 少量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒C 在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體D 給盛有高錳酸鉀固體的試管加熱【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液中加稀硫酸直至恰好完全反應(yīng)，溶液的 pH 由大于 7 逐漸減少到等于 7故 A 錯(cuò)誤； B、由質(zhì)量守恒定律可知，少量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒。容器內(nèi)物質(zhì) 的總質(zhì)量不變。故

31、 B 錯(cuò)誤； C、在一定溫度下，硝酸鉀飽和溶液中不能溶解硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 故 C 錯(cuò)誤； D、給盛有高錳酸鉀固體的試管加熱時(shí)，達(dá)到一定溫度時(shí)，高錳酸鉀開(kāi)始分解放 出氧氣，當(dāng)全部分解時(shí)，生成的氧氣的質(zhì)量達(dá)到最大。故 D 正確。故選：D。10根據(jù)化學(xué)反應(yīng) Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量B恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的 pH 為 7C恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化銅和硫酸的質(zhì)量比為 1：1D每 1mol 氫氧化銅和 1mol 硫酸反應(yīng)生成 1mol 硫酸銅和 2mol 水【解答】解：A、Cu（OH）2 是堿，H2SO4 是酸，因

32、此二者的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反 應(yīng)中會(huì)釋放出熱量，因此 A 答案正確； B、硫酸銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液略顯酸性，因此答案 B 不正確； C、在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氫氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量也為98，即兩種物質(zhì)反應(yīng)中的質(zhì)量之比為 1：1；C 答案正確； D、有化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 1、1、1、2，即 每 1mol 氫氧化銅和 1mol 硫酸反應(yīng)生成 1mol 硫酸銅和 2mol 水，因此答案 D 正 確。故選：B。11若將 50g18%的 NaOH 溶液與 50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（）A混合溶液的 pH=7B溶液混合前后的溫度不變C混

33、合溶液的質(zhì)量為 100gD混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 18%【解答】解：A、50g18%的 NaOH 溶液與 50g18%的鹽酸反應(yīng)后，鹽酸剩余，溶 液顯酸性，混合溶液的 pH7故 A 錯(cuò)。 B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)后溶液的溫度升高，故 B 錯(cuò)。 C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合后溶液的總質(zhì)量為 100g， 故 C 正確。 D、反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故 D 錯(cuò)。故選：C。12某酸（甲）和某堿（乙）的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 M1 和 M2，甲，乙兩溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，當(dāng) m g 甲和 n g 乙混合后，溶液的 pH7，當(dāng) m g 甲和 2n g 乙

34、 混合后，溶液的 pH=7，下列各組物質(zhì)滿足上述情況的是（ ）AHCl 和 NaOH BH2SO4 和 NaOHCH2SO4 和 Ba（OH）2 DHCl 和 Ca（OH）2【解答】解：A、NaOH 和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O，恰 好完全反應(yīng)時(shí) NaOH 的分子個(gè)數(shù)是 HCl 的個(gè)數(shù)比為 1：1，不符合要求，故錯(cuò)誤。 B、NaOH 和 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，恰好完 全反應(yīng)時(shí) NaOH 的分子個(gè)數(shù)是 H2SO4 的分子個(gè)數(shù)的二倍，不符合要求，故正確。 C、氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）

35、2+H2SO4BaSO4+2H2O， 恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鋇和硫酸的個(gè)數(shù)比為 1：1，不符合要求，故錯(cuò)誤； D、氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，恰好 完全反應(yīng)時(shí)酸的分子個(gè)數(shù)是堿的二倍，符合剛才的分析，故錯(cuò)誤。故選：B。13向 100 克 3.65%的鹽酸中，逐滴加入 4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有 關(guān)數(shù)據(jù)以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確 的是（ ）ABC D【解答】解：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸 與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：A、鹽酸呈酸性，pH

36、小于 7，氫氧化鈉呈堿性，pH 大于 7，向鹽酸中逐滴加入氫 氧化鈉溶液，pH 由小于 7 逐漸到大于 7，觀察選項(xiàng)，故 A 圖錯(cuò)誤； B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50 克 4%氫氧化 鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為 150，故 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為 1.83%， 故 B 圖錯(cuò)誤；C、向 100 克 3.65%的鹽酸中，逐滴加入 100 克 4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反 應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為 200 克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故 C 錯(cuò)誤；D、向 100 克 3.65%的鹽酸中，逐滴加入 100 克

37、 4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反 應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變小，故 D 正確。故選：D。二填空題（共 5 小題）14在中學(xué)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，有很多反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象某探究小組想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某些無(wú)現(xiàn)象的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，他們做了以下探究過(guò)程，對(duì) NaOH 溶液與鹽酸反應(yīng)的探究甲同學(xué)按如圖所示的裝置驗(yàn)證 NaOH 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果甲同學(xué)沒(méi)有看到預(yù)期 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原因是 氫氧化鈉溶液過(guò)量 ，如果要想證明鹽酸與 NaOH 發(fā)生反 應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)改為 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸 ，且看 到 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 現(xiàn)象，對(duì) CO2

38、 與 NaOH 溶液反應(yīng)的探究【查閱資料】通常狀況下，1 體積水能溶解 1 體積二氧化碳【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋氫氧化鈉溶液可以與 CO2 反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 氣球 膨脹 氫氧化鈉溶液可 以與 CO2 反應(yīng)洗氣瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為 200mL）A，B 均 無(wú)明顯 變化氫氧化鈉溶液可 以與 CO2 反應(yīng) B 中盛放的溶液 是 澄清石灰水 【反思交流】（1）實(shí)驗(yàn)由于甲同學(xué)選用的儀器不當(dāng)，導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)將甲同學(xué)的廣口瓶替換成 軟塑料瓶 ，看

39、到了 軟塑料瓶變癟 現(xiàn)象，證明 CO2可以與 NaOH 溶液反應(yīng)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)仍然存在缺陷，應(yīng)增加一 個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明 CO2 確實(shí)可以與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所用的試劑 是 水和二氧化碳 （2）請(qǐng)判斷中 V 200mL（填“”、“”或“=”），理由是 如果沒(méi)有氫氧 化鈉，當(dāng) V200mL 時(shí)，二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，證明了氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)【解答】解：直接解加入過(guò)量的氫氧化鈉時(shí)根本就看不到酚酞試液由無(wú)色逐漸 變?yōu)榧t色的過(guò)程，而是直接成為紅色，所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐 滴滴加稀鹽酸，如果發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸

40、變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉與 鹽酸發(fā)生了反應(yīng)； 反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可， 所以方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)致空氣進(jìn)入氣球，使氣球膨脹；前面是氫氧化鈉，后面是氫氧化鈣，如果通入二氧化碳后都沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明二 氧化碳與前面的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以后面瓶?jī)?nèi)是澄清石灰水；【反思交流】（1）廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強(qiáng) 減小，也不會(huì)有明顯現(xiàn)象，如果換成塑料瓶，就會(huì)看到瓶子變癟了，該現(xiàn)象也不 能說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?/p>

41、以要做一個(gè)對(duì) 照實(shí)驗(yàn)，試劑是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子變癟的程度即可；（2）因?yàn)?1 體積水能溶解 1 體積二氧化碳，如果沒(méi)有氫氧化鈉，當(dāng) V200mL 時(shí)，二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，所以要大于 200mL 故答案為：氫氧化鈉溶液過(guò)量；向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀 鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；氣球膨脹；澄清石灰水；【反思交流】（1）軟塑料瓶；軟塑料瓶變癟；水和二氧化碳；（2）；如果沒(méi)有氫氧化鈉，當(dāng) V200mL 時(shí)，二氧化碳完全溶于水中也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象15在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑 A、B、C 三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑

42、A 時(shí)， 濾紙上無(wú)明顯變化；再噴灑 B 時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑 C 時(shí)，小 貓逐漸消失回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是由 氫氧化鈉或酚酞 畫(huà)的無(wú)色液體 A 水 、B 酚酞 、C 鹽酸 或 A 水 、B 鹽酸 、C 氫氧化 鈉 【解答】解：當(dāng)噴灑 A 時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化，再噴灑 B 時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只 紅色小貓，兩種無(wú)色液體混合能變紅，可能是酚酞遇堿性溶液變紅，噴上 C 后紅 色消失，是因?yàn)閴A性物質(zhì)與顯酸性的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，使堿性消失可能是鹽酸A 是中性溶液，濾紙上的小貓可能是堿或酚酞試液畫(huà)的，故答案為：氫氧化鈉或酚 酞，A 是水，B 是酚酞，C 是 HCl 或 酚酞試液，A 是

43、水，B 是鹽酸，C 是氫氧化 鈉16在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀 H2SO4 與 NaOH 溶液混 合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案 設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)（1）方案一：測(cè)定稀 H2SO4 與 NaOH 溶液混合前后的 pH（常溫下）他們先測(cè)定 出某 NaOH 溶液的 pH 大于 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的 稀 H2SO4 加入該 NaOH 溶液中，混合均勻后再測(cè)定其 pH，發(fā)現(xiàn)其 pH 小于 7 結(jié)論：稀 H2SO4 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀硫酸 過(guò)量（2）方案二：利用酸堿指示劑探究稀 H2SO4 與

44、 NaOH 溶液的反應(yīng)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無(wú)色變?yōu)?紅 色根據(jù)上 述過(guò)程中的顏色變化，確定稀 H2SO4 與 NaOH 溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 探究上述稀 H2SO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量 根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀 H2SO4 是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取 BaCl2 溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3 粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀稀 H2SO4 過(guò)量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶

45、液溶液變紅稀 H2SO4 過(guò) 量方案三取樣，加入 Na2CO3 粉末有氣體產(chǎn)生稀 H2SO4 過(guò) 量方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 上述設(shè)計(jì) 的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是 方案一 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）錯(cuò) 誤的原因是 即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉 淀 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀 H2SO4 是否過(guò)量，你選用 加入氧化銅， 觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量 （填藥品或者方法）【解答】解：（1）硫酸和氫氧化鈉溶液的 pH 值，硫酸的 pH 小于 7，氫氧化鈉的pH 大于 7當(dāng)混合后，測(cè)定其

46、pH 小于 7 時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，即硫酸有剩余（2）當(dāng)借助酸堿指示劑圖中給出的實(shí)驗(yàn)的第一步是向氫氧化鈉溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的 顏色變化是由無(wú)色變紅紅色（酚酞遇堿變紅）第二步是滴入適量的硫酸，溶液 會(huì)由紅色變成無(wú)色，證明堿被慢慢消耗，從而證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉 和硫酸發(fā)生的是中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)方程式為 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O對(duì)于硫酸是否過(guò)量的判斷實(shí)際上是判斷溶液中是否依然顯酸性實(shí) 驗(yàn) 方 案實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 及反應(yīng)方 程式實(shí)驗(yàn)分析方 案 一BaCl2 溶 液出現(xiàn)白色 沉淀 H2SO4+Ba Cl2=BaSO4+2HCl；Na2SO

47、4+BaCl2=BaSO4+2NaCl反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的，而沉 淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸過(guò) 量方 案 二紫 色 石 蕊 溶 液溶液變紅紫色石蕊遇到酸性溶液變紅，所以通過(guò)石蕊變紅這一點(diǎn)可 以證明氫離子的存在，進(jìn)而確定硫酸是過(guò)量的方 案 三Na2C O3粉末有氣體產(chǎn) 生 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2碳酸鈉遇到酸能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入碳酸 鈉生成氣體時(shí)，能夠證明溶液顯酸性，即稀 H2SO4 過(guò)量方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是 方案一錯(cuò)

48、誤的原因是即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀（或者：反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析 氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸 過(guò)量） 其他的證明硫酸過(guò)量的方法可以使用氧化銅、氧化鐵等不溶性金屬氧化物或者不 溶性氫氧化物氫氧化銅或者氫氧化鐵等，觀察是否能夠溶解以及顏色變化 故答案為：（1）大于； 稀硫酸（2）紅； 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；方案一； 即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀（或者：反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸

49、鋇的生 成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸過(guò)量；加入氧化銅，觀察溶液的顏色變 化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量（其余合理即可）17生活中有些胃藥含有氫氧化鋁Al（OH）3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）它在人的胃內(nèi)起什么作用 能中和胃酸 Al（OH）3 中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為 9：16：1 （3）鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.6% （計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）【解答】解：（1）氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此它在人的胃內(nèi) 起到中和胃酸的作用；（2）Al（OH）3 中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比=27：（16×3）：（1×3）=9：16：1；（3）Al（OH）3 中鋁元素的質(zhì)

50、量分?jǐn)?shù)=×100%=34.6%故答案為：（1）能中和胃酸；（2）9：16：1；（3）34.6%18某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石 蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的 pH 及顏色變化情況如下表滴入稀硫酸的體積/mL01234567pH13.12.12.12.7.02.1.1.0852076溶液顏色藍(lán)紫色紅色（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出 2 點(diǎn) 加入 4mL 稀 H2SO4 時(shí)，溶液顯中性（或稀 H2SO4 與 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng) 或溶液顯紫色或溶質(zhì)為 Na2SO4 等） 在溶液的 pH 接近 7

51、 時(shí)，少量的酸即可使 pH 發(fā)生較大變化 （2）當(dāng)加入 7mL 稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 硫酸鈉和硫酸 【解答】解：（1）表中還可以看出，在未加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的 pH=13； 隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來(lái)越?。划?dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛?4mL 時(shí)，溶 液的 pH=7，此時(shí)恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的 pH 繼續(xù)減小；在接近 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 pH 發(fā)生較大變化；故答案為：加入 4mL 稀 H2SO4 時(shí)，溶液顯中性（或稀 H2SO4 與 NaOH 溶液恰好完 全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為 Na2SO4 等）；在溶液的 pH 接近 7 時(shí)，少量的酸即 可使 pH 發(fā)生較大變

52、化；（或 NaOH 溶液的 pH=13.0 等）（2）當(dāng)加入 4mL 稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入 7mL 稀硫酸時(shí)，硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液； 故答案為：硫酸鈉和硫酸三解答題（共 9 小題）19康康通過(guò)實(shí)驗(yàn) A 探究某中和反應(yīng)的 pH 變化情況，并繪制曲線如圖 B 所示（1）請(qǐng)寫(xiě)出康康可能用到的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O ，并據(jù)此回答以下兩個(gè)問(wèn)題（2）滴管中的試劑 X 為 氫氧化銅溶液 （3）實(shí)驗(yàn)中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是什么？【解答】解：（1）氫氧化銅溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水故答案為：Cu（

53、OH）2+2HClCuCl2+2H2O；（2）從圖看，溶液的 pH 隨著物質(zhì)的滴加而逐漸增大，因此一定是向稀鹽酸中 滴加氫氧化銅溶液故答案為：氫氧化銅溶液；（3）為了判斷中和反應(yīng)的進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)中需要 pH 計(jì)或酸堿指示劑，若用指示 劑的話，為了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，最好用酚酞酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色故 答案為：酚酞；由無(wú)色變成紅色20如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是 證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于 水 （2）實(shí)驗(yàn)后，將 A、B 兩試管中的溶液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，溶液無(wú)色再 向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得 混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請(qǐng)補(bǔ)充完整（酚酞省略不寫(xiě)）：NaCl； NaCl、CaCl2 ； NaCl、Na2CO3 ； NaCl、CaCl2、HCl 若該混合 物中溶液無(wú)色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫(xiě)出所加試劑，預(yù) 期現(xiàn)象和結(jié)