高中化學(xué) 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)教案 新人教版選修4

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)教案課標(biāo)要求：1. 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2. 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3. 認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。4. 明確蓋斯定律的含義，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡單的計(jì)算。教學(xué)過程： 【復(fù)習(xí)回顧知識要點(diǎn)】一、 焓變（H） 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中除了發(fā)生物質(zhì)變化外，還同時(shí)伴隨著_變化,這種變化如果以_的形式表現(xiàn)出來,反應(yīng)分為_.請分析常見反應(yīng)中哪些屬于吸熱反應(yīng)？哪些屬于放熱反應(yīng)？.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓差值即焓變（H）決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效

2、應(yīng)等于焓變。放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng) H 0焓變（H）單位：KJ/mol反應(yīng)熱的測量儀器叫_.從微觀角度分析反應(yīng)熱的問題從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)的本質(zhì):化學(xué)反應(yīng)無非是_,反應(yīng)物在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須_能量,破壞分子內(nèi)原子間的相互作用;當(dāng)原子間重新結(jié)合生成產(chǎn)物分子時(shí),又要_能量. 對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)吸收的能量_生成物釋放的能量,從而使反應(yīng)本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反應(yīng)的H為_ 對吸熱反應(yīng),反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)吸收的能量_生成物釋放的能量,從而使反應(yīng)本身的能量升高,因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為_二、 熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 書寫時(shí)應(yīng)注意：1指明反應(yīng)時(shí)

3、的溫度和壓強(qiáng)（對于25、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明）。 2所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。 3各物質(zhì)前的系數(shù)指實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 4H單位KJ/mol中每摩爾指的是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。 5對于可逆反應(yīng)中的H指的是正向完全進(jìn)行時(shí)的焓變。熱化學(xué)方程式的意義_實(shí)例：1. 1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量2. 0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量三、燃燒熱 定義：25、1

4、01KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 單位：KJ/mol注意點(diǎn)：1測定條件：25、101KPa，非標(biāo)況。 2量：純物質(zhì)1mol 3最終生成穩(wěn)定的化合物。如CCO2，HH2O（l）書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。四、中和熱 定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol比較燃燒熱與中和熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)H_0（填大于、小于、等于）H_0不同

5、點(diǎn)（1）限定_為1 mol（2）不同的物質(zhì)，燃燒熱_（填相同或不同）（1）限定_為1 mol（2）不同的反應(yīng)物，中和熱大致是_（填相同或不同）五、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，若SL，H0；則LS，H0。例題：汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成CO2(氣態(tài)) 和H2O(液態(tài)),放出5518 kJ的熱量,是寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并計(jì)算在同樣情況下燃燒28.5g辛烷時(shí)放出的熱量【基礎(chǔ)應(yīng)用

6、】1. 巳知25、l0lkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的2. 下列說法或表示法錯(cuò)誤的是A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B.放熱反應(yīng)的

7、H0C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)3在海洋底部存在大量的稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃?xì)怏w跟水的結(jié)合產(chǎn)物。有關(guān)可燃冰的下列推測中錯(cuò)誤的是A.高壓、低溫有助于可燃冰的形成 B.常溫常壓下，可燃冰是一種穩(wěn)定物質(zhì)C.可燃冰的微粒間可能存在氫鍵 D.構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵4由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的 H_kJ/mol。氫氣的燃燒

8、熱為_。5火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎狽2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 【綜合應(yīng)用】6航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05KJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是：A、反應(yīng)中肼作還原劑B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ.mol-1 C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)

9、物對環(huán)境無污染D、肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬的類型均相同7下列說法中正確的是A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱。B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱。D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)。8（02上海）2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：；DH0下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A高氯酸銨的水溶液呈酸性B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

10、C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能9下列說法或表示法正確的是A.燃燒熱一定小于零B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C.由C(石墨)C(金剛石)：H=+119 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ/ mol10已知：H2O (g) = H2O (l)H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3