人教版九年級(jí)第5單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（共36張）ppt課件

1、氫氣是汽車的理想燃料。氫氣是汽車的理想燃料。1Kg的氫的氫氣就能供一輛功率為氣就能供一輛功率為50Kw的汽車跑大的汽車跑大約約100Km。一克液氫含熱量達(dá)。一克液氫含熱量達(dá)1254KJ,為一克汽油所含熱量的為一克汽油所含熱量的3倍，實(shí)際上用倍，實(shí)際上用太陽能分解水可以制氫氣，那么多少太陽能分解水可以制氫氣，那么多少Kg的水才干制得的水才干制得1Kg的氫氣呢？的氫氣呢？Page 2馬自達(dá)馬自達(dá)RX-9可以氫氣為原料可以氫氣為原料 由一種反響物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反響物由一種反響物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反響物或生成物的質(zhì)量。或生成物的質(zhì)量。 解題的格式規(guī)范化。解題的格式規(guī)范化。Page 6三

2、個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完好；步驟要完好； 格式要規(guī)范；格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：三個(gè)關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平；化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算式量并找準(zhǔn)關(guān)系。準(zhǔn)確計(jì)算式量并找準(zhǔn)關(guān)系。Page 7Page 8解：設(shè)未知數(shù)未知數(shù)不帶單位；解：設(shè)未知數(shù)未知數(shù)不帶單位；正確寫出化學(xué)方程式；正確寫出化學(xué)方程式； 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量；量、未知量；列出比例，求解；列出比例，求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。簡(jiǎn)明地寫出答案。Page 9Page 10 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算方法：先把不有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算方法：先把不純的

3、反響物和生成物的質(zhì)量換算成純真純的反響物和生成物的質(zhì)量換算成純真物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)展物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。計(jì)算。物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度= 純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的不純含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量100%Page 11留意幾個(gè)關(guān)系：留意幾個(gè)關(guān)系：原料利用率或轉(zhuǎn)化率原料利用率或轉(zhuǎn)化率=實(shí)踐投入原料量實(shí)踐投入原料量實(shí)踐利用或轉(zhuǎn)化原料量實(shí)踐利用或轉(zhuǎn)化原料量產(chǎn)率產(chǎn)率=實(shí)踐產(chǎn)量實(shí)踐產(chǎn)量實(shí)際產(chǎn)量實(shí)際產(chǎn)量 中間產(chǎn)物的損耗量或轉(zhuǎn)化率、利用率中間產(chǎn)物的損耗量或轉(zhuǎn)化率、利用率=起始原料的損耗量或轉(zhuǎn)化率、利用率起始原料的損耗量或轉(zhuǎn)化率、利用率元素?fù)p失率元素?fù)p失率 = 該化

4、合物的損失率該化合物的損失率 100%100%Page 12 例例1：使：使18克木炭完全熄滅，可生成多少克克木炭完全熄滅，可生成多少克二氧化碳？二氧化碳？設(shè)設(shè)18克木炭完全熄滅，生克木炭完全熄滅，生成二氧化碳的質(zhì)量為成二氧化碳的質(zhì)量為x。124418克克x解：解：設(shè)未知量設(shè)未知量寫出反響的化學(xué)寫出反響的化學(xué)方程式方程式 C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃寫出相關(guān)物質(zhì)的寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量量、未知量12 : 44 = 18克克 : x x = 66克克列出比例式，求列出比例式，求解解簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 答：答：18克木炭完全熄滅克木炭完全熄滅可生成可生成

5、66克二氧化碳?？硕趸?。Page 13 例例2：3克鎂在氧氣中充分熄滅，可以生成多克鎂在氧氣中充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂？少克氧化鎂？設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X。設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)48 803克克 X寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、知相對(duì)分子質(zhì)量、知量和未知量量和未知量 列比例式，求解列比例式，求解= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分熄克鎂在氧氣中充分熄滅可生成氧化鎂滅可生成氧化鎂 5 克?？?。簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃48803克克X=X = 803克克48解：解：參與反響的氫氣的質(zhì)量為參與

6、反響的氫氣的質(zhì)量為x。 2 64 = x 6.4克克H2 + CuO = Cu + H2O 2 64x 6.4克克x = 0.2克克參與反響的氫氣的質(zhì)量為參與反響的氫氣的質(zhì)量為0.2克。克。解：設(shè)解：設(shè) 答：答： 例例3：用氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)制：用氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)制得得6.4克銅，那么參與反響的氫氣的質(zhì)量是多克銅，那么參與反響的氫氣的質(zhì)量是多少？少？Page 15 例例4：要得到：要得到1.2克銅，實(shí)際上至少需求多克銅，實(shí)際上至少需求多少克氫氣？少克氫氣？解：設(shè)實(shí)際上至少需求氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)實(shí)際上至少需求氫氣的質(zhì)量為x。 2641.2克克X 2 : 64 = x : 1.2

7、克克X = 21.2克克/64 = 0.0375克克 答：要得到答：要得到1.2克銅，實(shí)際上至少需求克銅，實(shí)際上至少需求0.0375克氫氣?？藲錃?。 CuO + H2 Cu + H2OPage 16 例例5：加熱分解：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣多少克的氧氣? 同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ 解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X，氯化鉀，氯化鉀的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y。2459612.25克克X 答：可得到氧氣答：可得到氧氣2.3克，可生成氯化鉀克，可生成氯化鉀7.45克。克。149 Y24596=12.25克克XX = 2.3克克Y =

8、 7.45克克 2KClO32KCl + 3O2 MnO2245149=12.25克克Y 解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為15.5克克-5.9克克=9.6克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。 149 96 = x 9.6克克x 9.6克克x = 14.9克克 答：生成氯化鉀答：生成氯化鉀7.45克?？?。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 例例6：氯酸鉀和二氧化錳的混合物：氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，克，放入試管中加熱，反響完全后冷卻到反響前溫放入試管中加熱，反響完全后冷卻到反響前溫度，剩余固體質(zhì)量為度，剩余固體質(zhì)量為

9、5.9克。求生成氯化鉀多少克。求生成氯化鉀多少克？克？ 解：設(shè)參與反響的鋅和硫酸的質(zhì)量分別解：設(shè)參與反響的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為為x和和y。 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x y 0.2克克x = 6.5克克 y = 9.8克克 答：參與反響的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為答：參與反響的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和克和9.8克?？恕?5 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 例例7：將一定質(zhì)量的鋅投入：將一定質(zhì)量的鋅投入60ml密度為密度為1.45g/cm3的稀硫酸中正好反響，生成的稀硫酸中正好反響，生成0.2克氫氣?？藲錃狻Ｇ髤⑴c反響的鋅和硫酸的質(zhì)量。求參與

10、反響的鋅和硫酸的質(zhì)量。解：解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 65 2 = 6.5克克110% x6.5克克1-10% xx = 0.18克克答：生成氫氣答：生成氫氣0.18克。克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 例例8：求：求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的的鋅與足量的稀硫酸反響后，生成氫氣的質(zhì)量鋅與足量的稀硫酸反響后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？雜質(zhì)不與硫酸反響為多少？雜質(zhì)不與硫酸反響 例例9：某石灰石樣品：某石灰石樣品12.5克雜質(zhì)不溶于水克雜質(zhì)不溶于水也不與酸反響，恰好與也不與酸反響，恰好與94.4克稀鹽酸完全反響，克稀鹽酸完全反響，生成生

11、成4.4克克CO2。求原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)。求原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。量。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 4.4g 100 44 = x 4.4g x =10g答：樣品中答：樣品中CaCO3質(zhì)量為質(zhì)量為10g。 解：設(shè)樣品中解：設(shè)樣品中CaCO3 質(zhì)量為質(zhì)量為x。Page 21 例例10：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石CaCO3可制得生石灰可制得生石灰CaO和二氧化碳。假設(shè)要制取和二氧化碳。假設(shè)要制取10t氧化鈣，需求碳酸鈣多少噸？氧化鈣，需求碳酸鈣多少噸？ 解：設(shè)制取解：設(shè)制取10噸氧化鈣需求碳酸鈣的質(zhì)量噸氧化鈣需求

12、碳酸鈣的質(zhì)量為為X。CaCO3高溫高溫 CaO + CO2X =17.9t X10t=100 56X10t10056答：需求碳酸鈣答：需求碳酸鈣17.9t。Page 22 例例11：某硫酸廠制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦損：某硫酸廠制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦損失硫失硫5%質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化硫催化氧化時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化硫催化氧化時(shí)有有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失三氧化硫中損失三氧化硫0.6%?，F(xiàn)有含?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃的黃鐵礦雜質(zhì)不含硫元素鐵礦雜質(zhì)不含硫元素200t，問可制得，問可制得98%的濃硫酸多少噸？的濃硫酸多少噸？解：實(shí)踐用于消費(fèi)硫酸的解：實(shí)踐用于

13、消費(fèi)硫酸的FeS2的質(zhì)量為的質(zhì)量為200t95%1-5%92%1-0.6% =165.064t設(shè)可制得設(shè)可制得98%的硫酸質(zhì)量為的硫酸質(zhì)量為x。 FeS2 2H2SO4 120 298165.064t x.98% 解得解得 x=285.1t答：可制得答：可制得98%的濃硫酸的濃硫酸285.1噸。噸。Page 23 例例12：有：有40克鹽酸溶液與氯化鎂溶液的克鹽酸溶液與氯化鎂溶液的混合液，向其中滴加混合液，向其中滴加20%的的NaOH溶液，所加溶液，所加NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X與生成沉淀質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量Y的關(guān)系的關(guān)系如下圖。如下圖。求原溶液中含求原溶液中含HCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。求生成的

14、沉淀的最大質(zhì)量。求生成的沉淀的最大質(zhì)量。20%NaOH溶液質(zhì)量克溶液質(zhì)量克0 20 60沉淀質(zhì)量克沉淀質(zhì)量克XYPage 24 解：從圖可得，解：從圖可得，20克克20%NaOH溶液溶液恰好與恰好與HCl完全反響。完全反響。 設(shè)耗費(fèi)設(shè)耗費(fèi)HCl質(zhì)量為質(zhì)量為X。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 X 20克克20%=4克克 36.5 40=X 4克克 X=3.65克克答：原溶液中含答：原溶液中含HCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是3.65克。克。Page 25 解：從圖可知，只需解：從圖可知，只需40克克20%的的NaOH溶溶液與液與MgCl2反響。反響。 設(shè)生成沉淀為設(shè)生成沉淀

15、為Y。 MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 80 58 40克克20%=8克克 Y 80 58 = 8克克 Y Y=5.8克克 答：原混合液中生成沉淀最大質(zhì)量為答：原混合液中生成沉淀最大質(zhì)量為5.8克?？恕age 26 化學(xué)方程要配平；化學(xué)方程要配平； 需將純量代方程；需將純量代方程； 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量； 計(jì)算單位不能忘；計(jì)算單位不能忘； 關(guān)系量間成比例；關(guān)系量間成比例； 解設(shè)比答要牢記。解設(shè)比答要牢記。Page 27不仔細(xì)審題，答非所問；不仔細(xì)審題，答非所問；元素符號(hào)或分子式寫錯(cuò)；元素符號(hào)或分子式寫錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；相對(duì)分

16、子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；求質(zhì)量比時(shí)，忘記了乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)；求質(zhì)量比時(shí)，忘記了乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)；同一種物質(zhì)不用一樣的單位；同一種物質(zhì)不用一樣的單位；把不純物當(dāng)成純真物計(jì)算；把不純物當(dāng)成純真物計(jì)算；Page 28三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完好；步驟要完好； 格式要規(guī)范；格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：三個(gè)關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平；化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算式量并找準(zhǔn)關(guān)系。準(zhǔn)確計(jì)算式量并找準(zhǔn)關(guān)系。Page 29解：設(shè)未知數(shù)未知數(shù)不帶單位；解：設(shè)未知數(shù)未知數(shù)不帶單位；正確寫出化學(xué)方程式；正確寫出化學(xué)方程式； 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和

17、知寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量；量、未知量；列出比例，求解；列出比例，求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。簡(jiǎn)明地寫出答案。 1在反響在反響X+2Y R+2M中，當(dāng)中，當(dāng)1.6gX與與Y完全反響后，生成完全反響后，生成4.4gR，且反響生成的，且反響生成的R和和M的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為11 9，那么在此反響中，那么在此反響中Y和和M的質(zhì)的質(zhì)量之比為量之比為 A23 9 B16 9 C32 9 D46 9B 2利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的根據(jù)利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的根據(jù)是是 A化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反響化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反響的過程的過程 B化學(xué)方程式表示了反響物、生成化學(xué)方程式表示了反響物、生

18、成物和反響條件物和反響條件 C化學(xué)方程式表示了反響前后反響化學(xué)方程式表示了反響前后反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D化學(xué)方程式中，各反響物質(zhì)量比化學(xué)方程式中，各反響物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比CPage 32 3向密閉的容器中通入氧氣含向密閉的容器中通入氧氣含a個(gè)氧個(gè)氧氣分子和一氧化氮含有氣分子和一氧化氮含有b個(gè)一氧化氮分個(gè)一氧化氮分子氣體，知：子氣體，知：2NO+O2 2NO2，那么最，那么最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為 A2(a+b)/b B2a/b C2a+b/b Db/aC 4將將A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各32g混合加熱，混合加熱，充分反響后混合物中有充分反響后混合物中有12gA、54gC和一定和一定質(zhì)量的質(zhì)量的D，知，知 B 完全反響。假設(shè)完全反響。假設(shè)A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，那么該反響的化學(xué)方程式可表示為那么該反響的化學(xué)方程式可表示為 A2A+B C+2D BA+2B C+2D C2A+B 2C+D DA+B C+DBPage 34 5在反響在反響2A+B 2C中，中，1.6g的的A完完全反響生成全反響生成2gC，又知，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，那么，那么C的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量