14年一模原電池和電解池整理

1、原電池和電解池整理D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的A.海水制淡水主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法等B.海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C.海水提澳過程中先通入Cl2將澳離子氧化為澳單質(zhì)D,工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂3 .根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A.電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B.燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e=ZnC.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+4e=2%。，溶液pH降低D.向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成4 .圖I的目的是精煉銅，圖n的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確A.圖I中a

2、為純銅B.圖I中SQ2一向b極移動(dòng)C.圖n中如果a、b間連接電源，則1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是碳棒FeZnCu稀鹽酸圖bCuZn合金A.圖B.圖C.圖a中 ,b中 ,c中，PtZnZn稀鹽酸圖cMnO2NH4Cl糊狀物插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大圖I圖nD.圖n中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅5.銅鋅原電池裝置(見右圖)，下列分析正確的是A.一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)土勻減小2.海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是工業(yè)a a一

3、一一一b b的是 NaClNaCl 溶放a連接負(fù)極O O2 2Fe-iFe-i鹽橋N N2 2B.原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng).一-2+2+一C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu=Zn+CuD.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子6.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D.圖中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-7. (14分)SO2、NO是大氣污染物。 吸收SQ和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈾元素)：4+(1)裝置I中生成HSQ的離子方

4、程式為。(2)含硫各微粒(H2SQ、HSOT和SC32)存在于SQ與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)刈)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(填字母序號(hào))。_2a. pH=8時(shí)，溶披中c(HSO3)NOf,寫出生成NO3的離子方程式。(4)裝置出的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。生成Ce4+的電極反應(yīng)式為。生成Ce4+從電解槽的(填字母序號(hào))口流出。(5)已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NO2一的濃度為ag-L-1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置W中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))NO,NaOH溶椒Ce4+

5、CeNH3、O2jNH4NO39.(14分)某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液:8. (13分)大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。(1)若取某PM2.5樣本，用蒸儲(chǔ)水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SQ2-、NO3-、Cl-,則該溶液為(填酸性”或堿性”)溶液，其原因用離子方程式解釋是：。(2)洗滌燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SC2的試劑有a.CaC2溶液b.氨水c.Ca(OH)2懸濁液d.濃H2SO4(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.

6、5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g)-SOL-2CO2(g)+N2(g);Hv0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;溫度升高K值(填增大”或減小”)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密鼬系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到ti時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是丁I一LiixMnO4+LixCLiMnO4+C下列有關(guān)說法正確的是a,充電時(shí)電池內(nèi)部Li卡向正極移動(dòng)b.放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c,放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4d.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連(5)使用鋰離子電池

7、為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。鎰酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:(1)其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口連接。(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。查閱資料顯示：物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅CU2(OH)3CI性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水化學(xué)小組分析提出：紅色物質(zhì)可能有、或CU2。、或二者都有;白色物質(zhì)為CuCl(3)為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為Wig,并將其放入下圖所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。為為-堿石灰曷無(wú)水礪酸銅而堿石灰曷無(wú)水礪酸銅而起bCbCd溶液溶液實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物

8、質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g。碳棒上的紅色物質(zhì)是，無(wú)水硫酸銅的作用是;d中反應(yīng)的離子方程式是；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。電解CUC12溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為。陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2,則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)(偏大、偏小、不變)。10.(12分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:NaOH溶液溶液粗鹽水NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3C C2 2H H2 2沉淀50%50%依據(jù)上圖完成下列問題:(1)在電解過程中，陰極

9、上生成氣體的電子式為。(2)精制過程中除去陽(yáng)離子中的C/+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為。(3)精制過程要除去SO4-可選擇下列溶液中的(填字母序號(hào))，并將加入的順序以箭頭符號(hào)(J)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞?。a.Ba(OHb.Ba(NO3)2c.BaC2(4)在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCQ除去SO2一(已知溶解度BaSQc(CO3)c(HCC3)c(OH)c(H)(4)鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。能量14.(14分)切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下:(1)反應(yīng)I的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下:鈉

10、比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因(13分)氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。(1)氨的電子式是。硬)胃潴*4合成氨的熱化學(xué)方程式是。降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K.(填“增大”、減小或“不變”)。(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。電池正極的電極反應(yīng)式是，A是。液的液的A A溶灌圖溶灌圖】(4)用氨合成尿素的反應(yīng)為垂)+8施)=CO(WHM)+HiOte)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比小HWKCS)、水碳比伊伊刈/世8加的變化關(guān)系。曲線I、ii、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是。測(cè)得

11、B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40070,則xi。15.用電聯(lián)卜一4二二二一X.AV一的61|彰57|交16.(13分)以鋁灰(主要成分為Al、AI2O3,另有少量CuO、SiQ、FeO和FQ2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁向,生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)_ _F F之5 5 、AhAh。在水溶液中不存在在水溶液中不存在- -F F蟋黑色，難溶于水黑色，難溶于水, ,到浮于鹽限到浮于鹽限CuSCuS_ _黑色，難溶于水，難黑色，難溶于水，難溶于起威溶于起威(1)操作I是。A12O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是。(3)向?yàn)V液2

12、中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是。(4)將濾液3的pH調(diào)至4.24.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極)。陰般比陰般比NaNa滔滔O O溶液溶液 t t陰高手陰高手1圈離子圈離子交換膜油液交換膜油液3支倏膜支倏膜寫出陰極室的電極反應(yīng)：。簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:乜_隹暨耳座疝瘋化也|T 修梏3液體聚合液體聚合氣體氯化銅氣體氯化銅即口溶液即口溶液已知某些硫化物的性質(zhì)如下17. (14分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放

13、出的SQ、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。(1) SQ在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是。(2) NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：-12NO(g)+02(g)-2NO2(g)AH=-113.0kJmol12SQ(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmolSO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。1寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。2隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是。(3)提高2SO2+。2=2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SQ排放的有效措施。T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是在中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使(填字母)。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0m