2019年西城區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題及答案版

1、2019年西城高三二?；瘜W(xué)6.材料的研發(fā)應(yīng)用使城市軌道交通快速發(fā)展。地鐵列車以下部件的成分屬于合金的是7.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是-+A.醛酸電離：CH3COOH=C3COO+H+B. N在C2與CO2反應(yīng)提供02：N&Q+CO=NaCO+O2C. NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2+H2O=H+NOD. NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O8,我國科研人員使用催化劑CQGS3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：不發(fā)生_肉桂酹_C>CH-CHCH8:II工:/oOHOCoOGa列說法不正確的是A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)

2、象B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D.該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基9.將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確.試齊1現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的AgNO3溶游產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-1B儂CaCO固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚醐的Na2SQ溶液紅色褪去Cl2具有漂白性北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第1頁（共9頁）10.磺化聚苯觸(SPPQ質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯觸(PPO并將其改性制備SPPO的路線如下：6CuCL毗定ch3CH.asOi

3、HHOjSCH,CH»»H©20甘：*。地CH3CHj2,6-二甲基苯酚聚2,6-二甲基苯觸(PPO磺化聚苯域(SPPO一正一A2,6-二甲基苯酚能與飽和濱水發(fā)生取代反應(yīng)B.常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水C.2,6-二甲基苯酚與02發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPOD.PPO合成SPPO的反應(yīng)是:CHH«?。匕CH,H+SO3H11 .某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表尾氣處理裝置澄清石灰水實驗操作現(xiàn)象I向盛有Na2s溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；n向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣,休至,寸量中產(chǎn)

4、生白色詬軋平渾濁遇酸冒氣現(xiàn)象同實驗I資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A.中白色渾濁是CaCO2+B.中溶液pH降低的原因是：HzS+cW=CuSj+2HfC,實驗I中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CQ+H2O+§=CO2-+H2sD,由實驗I和II不能比較H2CO和4酸性的強弱北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第2頁(共9頁)12 .研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確序號實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A.中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.中正極反應(yīng)：O2+4e+

5、2H2O=4OH-D.對比，說明苯能隔絕O2北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第3頁（共9頁）25.（17分）合成中間體L的路線如下（部分反應(yīng)條件或試劑略去）A已知:1）A的名稱2）尾與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B,A-B的化3）學(xué)方程式是4） B-C的反應(yīng)類型是5） ED吁1NOOH薛f額毓蜘的化學(xué)方程6） CQ電在上述合成中的作7）四情結(jié)構(gòu)簡8）K次的化學(xué)方程式是oq9）設(shè)計L制備MQn）的合成路有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示,由G線無機(jī)試劑任選）。合成路線圖示例如下：*ch2=ch2ch2-ch3BrBr北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第4頁（共9頁）26. (1

6、2分)CQ甲烷化是一種實現(xiàn)CQ資源化利用的有效途徑。I.熱化學(xué)轉(zhuǎn)化CO甲烷化過程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)AH(1)每生成1molCH4(g),放熱165kJ，則H=。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=。溫度升高，K(填“增大”或“減小”)。(3)其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖注：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量+原料總的轉(zhuǎn)化量CO甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強的原因是電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化CQ甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10c左右，持續(xù)通入CC2O陰、陽極室的

7、KHCO3溶液的濃度基本保持4)多晶Cu作JUL陰離子多晶倒交換.電極(填“陰”或“陽”)極。KHCO5)結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極室3溶液濃度基本不變的原因：6)上述電解過程中采取了措施(寫2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第5頁(共9頁)27. （13分）廢水中氨態(tài)氮以NH3?建。NH和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。.沉淀法向廢水中投入MgCl2和Na2HP生成MgNH4PQ?6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg,L-1以下。（1） NH3的電子式：。（2）廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PQ?6H

8、2O的離子方程式是（3） 16c時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO,使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1：1：1,沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如右圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg-L-1,pH的適宜范圍是）pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PQ?6HzO的生成，原因是n.微波一氧化法4）僅對廢水進(jìn)行微波加熱，pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。溶液pH6-78-910-1111-12剩余氨態(tài)氮濃度（mgL-1561004014表中數(shù)據(jù)表明）：pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡（用化學(xué)用語表示）的移動。5）微波協(xié)同CuO和H2C2除去氨態(tài)氮其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10min,剩

9、余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2Q溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是。155一一一一*1*145微波協(xié)同CuO有利于H2Q除去氨態(tài)氮。該條件下，H2Q將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第6頁（共9頁）28. （16分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+I22Fe3+2I，完成如下實驗:資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解1） I、n均未檢出Fe3+,檢驗n中有無尸$3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量n中溶液，2）田中的黃色渾濁是_。3）經(jīng)檢驗，II一4的過程中產(chǎn)生了Fe3+o對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

10、假設(shè)a:空氣中存在O2,由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:;假設(shè)d:該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+O通過實驗進(jìn)一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。n一田的過程中I2溶液氧化Fe2H原因是。4）經(jīng)檢驗，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，為探究出一IV出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1:向1mL0.1mol,L-1FeSO溶液中加入1mL0.1mol,L-1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰

11、黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。005101520時間/min實驗2:實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SQ）3溶液，重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第7頁（共9頁）i.實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第8頁（共9頁）西城區(qū)高三模擬測試?yán)砜凭C合參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2019.5第一部分共20小題，每小題6分，共120分。6.B7,D8.A9.D10.B11.C12,D第二部分共11小題，共180分。25-28題其他正確答案可參照

12、本標(biāo)準(zhǔn)給分25. (17分，(1)1分，其它每空2分)(1) 1,3-丁二烯(2)(3) 取代反應(yīng)(4) 澳原子、羥基(5)6)保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化7)8)9)C2H5ONa26. (12分，(2)每空1分，其它每空2分)-11I.(1)165kJ-mol減小(3)在0.1MPa,CO的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性較高，加壓CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4北京市西城區(qū)2019年5月高三理科綜合第9頁(共9頁)的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗n.(4)陰(5)陰極發(fā)生反應(yīng)：9CQ+8e+6H2O=CH+8HCO,每轉(zhuǎn)移8mol電子，陰極生成8molHCO3-,又有8molHCQ-通過陰離子交換膜進(jìn)

13、入陽極室，且K+的濃度不變，所以陰極室的KHCO濃度基本保持不變(6)以pH8的KHCO3溶液為電解液；溫度控制在10c左右；持續(xù)通入CO;用多晶銅作陰極等27. (13分，I.(1)1分，其它每空2分)(1) (1)(2) Mg+NH3?h2O+HPO+5H2O=MgNHPQ?6H2Oj(3) pH=810pH偏大，NH4+、Mg+易與OH結(jié)合生成NH3?H2QMg(OH2,NH3?陛O的電離被抑制，使NH4+和Md+濃度降低；pH偏小，不利于HPQ2-電離，PO43-濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNHPQ?6H2O的生成II.(4)NH3+H2ONH?H2ONH+OH-(5)相同的H2Q溶液添加量，相同時間內(nèi)，與不加CUO相比，加入CuO,氨態(tài)氮濃度降低的多，反應(yīng)速率快3H2Q+2NH3CuON2+6H2O28. (16分，每空2分)(1)滴加幾滴KSCN容液，溶液不變紅AgI(374Fe2+O2+4H+=4F3e+2H2O酸性溶液中NQ-具有氧化性