2019屆高三化學專題能力訓練卷元素化合物與物質推斷答案不全

1、元素化合物與物質推斷一、選擇題1. （2018揚州市期末）下列物質轉化在給定條件下不能.實現(xiàn)的是OH2O一_O2一一H2OSi»S1O2*H2SiO3S點燃SO3H2SO4SiO2NaOHC-T*CO2-Na2c。3MgCl2溶液MgC126H2O慕，Mg02H2O0NaJNa2O2*NaOHA.B.C.D.答案：D2.（2018河南省周口市期末）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A.N%。N*Q組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同B.SO和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強C.H2CO的酸性比HClO強，推出CO通入NaC

2、lO溶液中能生成HClOD.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO答案：C3. （2018山東省濟南市期末）對于下列化學事實的表述中，有錯誤的是A.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解B.向Fe（OH3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C.向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D.向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO2-答案：D4. （2018安徽師大附中、安慶一中期末考試）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A.Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e

3、（OH）3受熱也易分解B.過量CO通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強，過量SO通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強（不考慮SQ溶解）C.根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HFHCl、HBr、HI的酸性依次減弱D.37c時，F(xiàn)e3+、Cif+能催化HQ的分解；100c時,MnQ過氧化氫酶也能催化H2O的分解答案：A5. （2018山東省德州市期末校際聯(lián)考）A.BCX均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是：向x.回A.若X為Q,則A可為硫B.若X為KOH§液，則A可能為AlCl3C.若X為HNQ貝UC可能為Fe(NO)3D.若AB

4、、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO答案：A6.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO氣體會有沉淀產生，該沉淀是A.BaSOB.FeSC.BaSOD.S答案：A7.8一定量的CuS和CuaS的混合物投入足量的HNO中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO2-)加入足量NaOH產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO的混合物，且體積比為1：1,則V可能為A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L答案：A8.(2018山東省威海市期末)現(xiàn)有H2SO、Ba(OH)2、NaCO和氯水四種溶液，有如圖所示的相

5、互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是.Y可能是氯水,Z可能是H2SOA.M一定是Ba(OH)2BC.X一定是N*CO溶液D答案：D9.下列敘述I和n均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIANHCl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NHClBFe3+具有氧化性用KSCN1液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO<Ca(HC2溶解度：NaCO<NaHCODSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：D10下列說法正確的是-fA.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B.用乙酉1和濃HSO制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C.氯離子存

6、在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D.將（NH4）2SO、CuSO溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性答案：C11.下列有關物質性質的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁答案：A12.下列說法正確的是A. PM2.5的產生與人類活動無關B.硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C.酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中答案：C13. （2018荊門市期末

7、）下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正硯.的是（）打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快KSp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關氟利昂（CF2C12）會破壞大氣臭氧層，從而導致“溫室效應”Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸汽油和花生油的主要成份都是油脂A.B.C.D.答案：A14. （2018揚州市期末）下列有關物質的性質與應用相對應的是A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. N&Q具有強氧化性，可

8、用作呼吸面具的供氧劑C.氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D.SQ具有漂白性，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色答案：C15 .將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B16 .足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸答案：A17 .已知氧化性Br2>Fe3+oFeBr2溶液中通入一定量的C12,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl2-dFe3+eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、

9、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.243226B.021012C.201202D.222214答案：B18 .汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN+2KNOKaO+5NaO+16NT。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成42.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol答案：CD二、簡答題19 .下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素

10、的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1) B中所含元素位于周期表中周期族請寫出C的電子式。(2) A在B中燃燒的現(xiàn)象是。(3) D+B的反應中，n(被氧化的物質)：n(被還原的物質)=。(4) G+JHM的離子方程式是。寫出C+-G的離子方程式是。(5) F受熱分解的化學方程式是。答案：略20.(2018遼寧朝陽柳城高級中學高三第三次月考)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E,A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略去)。請回答下列問

11、題：(1)寫出乙與丙生成B的化學方程式：。(2)寫出甲和A溶液反應的離子方程式：。(3)檢3處E中的陽離子時，取少量E于試管中，則證明E中有該陽離子。(4)寫出實驗室制取B的化學方程式：。(5)B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：曷而、曷壓【答案】（11分）C1）M：4-3Hz催化劑2MH3（2分）（2）血+20丁+況0=2A10:十阻t（2分）加入WdOH海E,加熱用濕潤的石盍斌紙靠近試管口，試紙變藍C2分）（4） 2MH<Cl+CatoH）：CaCl-+2MH31+2HJ0（2分）催化劑（5） 4!風十瞼加熱癡十限0，（每個方程式1分）2S0-l-O=2II0

12、-t3J»：+HX）=2HIID什NO【解，析】氣體B與氣庫C相遇產生大量的白姻生成E,這說明E應該是氧化錠，B和C皮該是氧化氫和氨氣.丙和丁點梅生成C，所以c是氧化氫，丙是氫氣、丁是氧氣，則乙是鎏氣,B是氨氣.A是強限，D是海水中濃度最高的出，則D是氯化射，所以A就是氯氧化納.甲和氫氧化的蹄反皮生成氯氣，所以甲是單腸A1.21.（2018山東淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2C3-xHkO,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)eQ及少量的CaOMgO?）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：溶液X黃鐵礦粉試劑a還原過淀溶

13、液Y氨氣溶液Z洗滌L烘干.鐵研磨,黃（1）操作i與操作n中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是（2）試劑a最好選用（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HN0;其作用是（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是（填序號）。餞化體鼠固氫軾化鈣和氯化核固體（4）檢驗溶液Z中含有NH4的方法是查閱資料知，在不同溫度下FezQ被CO還原，產物可能為Fe3Q、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。固體質量/g200400600650800反而潟度收根據(jù)圖像推斷670C時Fe2Q還原產物的化學式為,并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）。儀器自

14、選。可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、溶液、NaOHO（、KSCN§液。答案：（1）攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）（只答攪拌也可）引流（2）空氣作氧化劑，將Fe"氧化為Fe3+（答氧化劑、氧化Fe"或將Fe2+轉化為Fe3+也可）(3)bd（4）取少量溶液Z置于試管中，滴加過量NaO哈液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有N£（四個要點：取液、NaOH容液、濕潤的紅色石蕊試紙、變藍）（5）FeO取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO（要點：三組操作與現(xiàn)象、最終結論）22.（2018北京西城期末）欲探究某礦石可能是由FeCO、SiO2、Al2Q中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是（2）下列說法正確的是。a.酸性：HCO>H2SiO3b.原子半徑：O<C<Si<Alc.穩(wěn)定性：H2O>CH>SiH4d.離子半徑：C2<Al3+（3）該礦石的組成是,濾渣和NaOH反應的離子方程式是、.、_.一-1一、.、一一”（4）該礦石和1mol,LHNO反應的離子