中考化學(xué)資料

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化平區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成一2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成區(qū)別：在化學(xué)變化中，是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是8在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)9、化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單

2、質(zhì)，CO是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為“1”，省略不相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：-質(zhì)子（+）一原子核L中子（0）原子中子（&

3、#176;）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）-得e嚴(yán)得e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18、 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)女口：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)女口：AB=A+B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)女口：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)女口：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的I三者的關(guān)

4、系：緩慢基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類氧化會引起型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2HO2O=2H20+02T此反應(yīng)MnO是催化齊U）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

5、；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口：HCI=H+Cl-+-HNO3=H+NO3+2H2SO=2旦+SO4堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口：KOH=K+OH-+-NaOH=Na+OBa（OH）2=BP+20H-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO=K

6、f+NO3+2Na2SQ=2Na+SO42+-BaCI2=Ba+2CI25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：NaACO-10H2OCuSO.5H2。）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水風(fēng)化是化學(xué)J變合物在常溫下放在干燥的空氣里，化?潮解是能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,

7、氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占,其它氣體與雜質(zhì)占%2、主要的空氣污染物：NQ、COSQ、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCI（氯化氫）4、常見的酸根或離子：注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、C（3>-（碳酸根）、CIQ-（氯酸）、MnO（高鎰酸根）、MnO-（鎰酸根）、PO3-（磷酸根）、CI-（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、HSO（硫酸氫根）、HPO（磷酸氫根）、H2PQ（磷酸二氫

8、根）、OH（氫氧根）、HS（硫氫根）、S（硫離子）、NH+（鏤根或鏤離子）、K（鉀離子）、Cai+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80（液態(tài)溟）一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鎖和鋅;為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為05、化學(xué)式和化合價：（1、化學(xué)式的意義：宏觀意義：微觀意義:量的意義:（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：女口：每個氧氣分子是由雙原

9、子分子單質(zhì)化學(xué)式：;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）O讀：氣體單質(zhì)在其兀素名稱用哆個“氣”MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）,如：KMnO（高鎰酸鉀）、KMnO（鎰一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅MgSO（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溟4（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:D判斷元素化合價的依

10、據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零2）根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;6、課本P73.要記住這核外電子排布：1-20c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角27種元素及符號和名稱。號兀系氫(H)氨(He)鋰(Li)鉞(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)短(Ne)要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）量（Ar）鉀（K）鈣（Ca）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2

11、個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬兀素原子的最外層電子數(shù)V4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑一稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。012345898、酸堿度的表示方法一一PH值酸性增強中性堿性增強說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值V7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越

12、強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、MgAl、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au?金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說明：（1、越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2、排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)存在狀態(tài)“宏觀組成一元素Y-表示方法一？元素符號質(zhì)子（+）原子核彳中子（0）I核外電子（一）表示方法一元素符號I相

13、對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量-由原子構(gòu)成微觀構(gòu)成分子-表示方法一化學(xué)式.相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團(tuán)一表示方法一離子符號*離子相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和廣混合物（金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽非金屬單質(zhì)（單質(zhì)（稀有氣體分類廣無機化合物飽和溶液（1）化學(xué)御綁1俺數(shù)字時符.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。b號所表示的粒子.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點?離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d?化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。o兀素符號：原當(dāng)符號（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)前面有子女口：3S只表示3個硫原子化學(xué)式：分子女口：5CQ只

14、表示5個二氧化碳分子I離子符號：離子女口：4Mg2+只表示4個鎂離子（2）化學(xué)符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示女口：氫原子：H.分子的表示方法：用化學(xué)式表示?離子的表示方法：用離子符號表示?化合價的表示方法：用化合價符號表示女口：二氧化碳分子：CO如：鈣離子：Ca2+2離子三種如正二價的鎂元素：Mg注：原子、分子、如：粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方兩個氧原子.20（而不是Q,Q是分子）；7個二氧化碳分子：7CQ;兩個鈣離子：2Ca211、化學(xué)行善的意義及書寫先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)化合物/同種元同種元素組成的純凈物成的純凈物12、原子

15、、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度不飽和溶液入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集考戢發(fā)生裝置收集裝置13、固（+固）八2八固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CQ）藥品高鎰酸鉀（KMnQ或雙氧水（HQ）和二氧化鎰（MnQ固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HbSC4）固+液石灰石（大理石）（CaCQ和稀鹽酸（HCI）固+液反應(yīng)原理2KMnQ=?MnQ+MnQ+QT、MnQ木Zn+H2SQ=ZnSQ+HdZn

16、+2HCl=ZnCl2+H4CaCQ+2HCI=CaCl2+H2O+CQf儀器裝置P36圖2-17（如14的A）或Pi圖6-10（14的B或CP111.圖6-10（如14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄火，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CQo收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣

17、瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放汪息事項檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以卜要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總

18、體積的4%一%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q無色無味的氣體，不易溶于占燃C+Q2=CQ（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼點燃水，密度比空氣略大S+O2=SO2（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）上M3、氣焊（注：Q具有助燃性，但不具后可燃性，不能燃燒。）自燃4P+5。2點=2P2。5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q）點燃3Fe+202=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色

19、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=點燃=2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：1-2+CuO=Cu+H2。3H2+WO3=W+3H2Q3H2+Fe2Q=2Fe+3H2c一氧化碳（C無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO叫“干冰”。CO+H2。=H2CO（酸性）（"CO=H2O+CO2f）（不穩(wěn)定）1、用于火火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO+Ca（OH）2=CaCOj+H2O（鑒另uCO）CO+2NaOH=N

20、aCO+H2O一八.r高溫氧化性：CO+C=2CO高溫CaCO=CaO+CO2f（工業(yè)制CO2一氧化碳（CO無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，后毒氣體11可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：幾CO+CuO=Cu+CO2A3CO+WO=W+3CO23CO+Fe2Q=2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOXCu

21、OFdQ、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO?5HOCu（OH、CuCO含CiT溶液、液態(tài)固態(tài)Q（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、FqQ（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSQ7HO含F(xiàn)eT的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（O%CO無色氣體：2、CO、COQ、H、CH有色氣體：Cb（黃綠色）、NO（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色卜SO有臭雞蛋氣味：HS3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSQAgCI(就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO 紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)2

22、為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH=NaCO+H2O(HCO+2NaOH=NaCO+2H2QSO+2KOH=K2SO+H2OHSO+2KOH=&SO+2H2OSO+2NaOH=NaSQ+H2OHSQ+2NaOH=NaSQ+2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO+H20=H2COSO2+H2O=HSOSO+H2O="SON2O5+H2O

23、=2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)+2HCl=CaCl2+2H2。堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反？K2O+H2O=2KOHNa2O+HO=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH»CaO+H2O=Ca(OH)不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)=Fe2

24、Q+3H2O2Al(OH)3=Al2Q+3H2O、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色、生石灰等除CO可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無)(2)、NaO溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgN3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC）、石灰水、NaO溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用莫物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（2） 、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性

25、氣體（如H2、COCH、或用COH還原CuOFQO之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：COSO、NO、的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CC點燃燒掉；SQNO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（3） 、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO?中洗；U、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制Q要除的雜質(zhì)

26、：水蒸氣（HO）2、用鹽酸和鋅粒制f要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HC）、氯化氫氣體（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSQ并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HCI氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOHS液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO,有則先除掉）將混合氣

27、體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO變藍(lán)色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1、.設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N彳素。實驗步驟n實驗現(xiàn)象ns將蠟燭點燃，在火焰上方罩一干燥潔凈的燒杯個燒杯內(nèi)壁布小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個瓶右澄清澄清石灰水變渾證明蠟燭石灰水的燒

28、杯濁實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具后不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)圖曾:2、試設(shè)計一個實驗來證明CG具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)M分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%X100%（二）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素相對原子質(zhì)量乂原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（三）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物質(zhì)量X100%

29、化合物的質(zhì)M分?jǐn)?shù)=混合物質(zhì)量（四）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知M書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)M、已知M、未知M列出比例式，求解點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

30、6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+0216、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+

31、0217、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2f18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2f23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、

32、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）:Ca(OH)2+CO2=CaC03J+H2034、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2=35、石灰石=Na2C03+H20（或大理石）與稀鹽酸

33、反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）:CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02f36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HC1=2NaC1+H20+C02f物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2.鐵在氧氣中燃燒:2Mg+023Fe+202點燃2Mg0點燃Fe3043.銅在空氣中受熱:2Cu+02加熱2Cu04.鋁在空氣中燃燒:4A1+302點燃2A12035.氫氣中空氣中燃燒2H2+02點燃2H206.紅磷在空氣中燃燒4P+502點燃2P2057.硫粉在空氣中燃燒S+02點燃S028.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點燃C029.碳在氧氣中不充分燃燒:

34、2C+02點燃2c0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：2C0+02點燃2c0210.一氧化碳在氧氣中燃燒:11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2012.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2c02+3H20.幾個分解反應(yīng):13 .水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02f14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2Cu0+H20+C02T15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC103=2KC1+30216 .力口熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2Mn04+Mn02+0217 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C0f218 .高溫煨燒石灰石：CaC03

35、高溫Ca0+C02T三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H2020 .木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02f21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02f23 .一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0加熱Cu+C0224 .一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C0225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02四.單質(zhì)、（1）金屬單質(zhì)26鋅和稀硫酸27鐵和稀硫酸28鎂和稀硫酸29鋁和稀硫酸30鋅和稀鹽酸31鐵和稀鹽酸氧化物、酸、堿、鹽的

36、相互關(guān)系+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))Zn+H2S04ZnS04+H2f-Fe+H2S04FeS04+H2f-Mg+H2S04MgS04+H2f=2A1=A12(S04)3+3H2f+ZH2sHe1ZnC12+H2f-而+2HC1FeC12+H2f32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI=MgCI2+H2f33.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI=2AICI3+3H2f34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：(3)堿性氧化物+酸-37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：4(14)筋作«薪硫粒匣

37、1.1. 莓般獺轆需酸麟變質(zhì)：44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg鹽+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCI=CaCI2+H2O鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH

38、+SO3=Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2+CO2=CaC03J+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS03J+H20(5) 酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+Na0H=NaCI+H2049 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+K0H=KCI+H2050 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(0H)2=CuCI2+2H2051 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(0H)2=CaCI2+2H2052 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe(0H)3=FeCI3+3H2053 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(0H)3=AICI

39、3+3H2054 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2S04+2Na0H=Na2S04+2H2055 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S04+2K0H=K2S04+2H2056 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H2057 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2S04+2Fe(0H)3=Fe2(S04)3+6H2058 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+Na0H=NaN03+H20(6) 酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02f60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02f61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg

40、C03+2HCI=MgCI2+H20+C02f62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgN03=AgCIJ+HN0363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C0f264 .硫酸和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)：H2S04+BaCI2=BaS04J+2HCI(7)堿+鹽另一*種堿+另一*種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2Na0H+CuS04=Cu(0H)2J+Na2S0466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3Na0H+FeCI3=Fe(0H)3J+3NaCI67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2Na0H+MgCI2=Mg(0H)£+2NaCI68 .氫氧化鈉與氯化銅：2Na0H+CuCI2

41、=Cu(0H)2j+2NaCI69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03+2Na0H(8)鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3=AgClJ+NaNO371 .硫酸鈉和氯化領(lǐng)：Na2SO4+BaCI2=BaSO舌L+2NaCI五.其它反應(yīng):72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O=H2CO373. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274. 氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2(加熱CuSO4+5H2O77. 無水硫酸銅作干燥劑：CuS

42、O4+5H2O=CuSO4?5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點燃或2MgO居閱燃燒.耀眼白光？生成白色固體？ft熱笊生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2CU+O2點燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2點燃或2AI2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰？氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體

43、(水)高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧煥焰、焊接切割金屬2KCIO3MnO蟲2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+02紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOX2Hg+O0紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫

44、實驗2H2O通電2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCOSNH3?+H2O+CO0白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H02有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O紅色逐

45、漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3HA2W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性M0O3+3H蟲Mo+3H2O冶煉金屬鋁、禾U用氫氣的還原性2Na+CI2A或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸質(zhì)量守恒定律實驗CuSO4+2NaOHCu(OH)2j+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍(lán)色火

46、焰煤氣燃燒冶煉金屬C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2?冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2T冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2T+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)ACaCOg+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐘乳石的形成2NaHCOANa2CO3+H2O

47、+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體>CO2體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體人固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COACu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+3COt溫2Fe+3CO2冶煉

48、金屬原理Fe3O4+4COt溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3C高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O點燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱Fe+CuSO4=Cu+FeSO4艮白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O

49、3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹水垢形成.實驗室制備泡沫滅火泡沫滅火器冶煉金屬酒精的燃燒Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCI+AgN03=AgQ+HN