2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)同步學(xué)案 新人教版選修3

1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2 等。2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有正四面體，如P4。4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.理論模型分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間

2、構(gòu)型。2.價(jià)電子對(duì)之間的斥力(1)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。(2)由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)成鍵電子成鍵電子成鍵電子(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵。3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類(lèi)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。4.用價(jià)

3、層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型具體步驟：(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。計(jì)算時(shí)注意： 氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO中P原子價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：價(jià)層電子

4、對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體(3)分子空間構(gòu)型確定根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如下表：A的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型中心原子A價(jià)層電子對(duì)的排列方式分子的幾何構(gòu)型實(shí)例220直線形ABeCl2 HgCl2(直線形) CO2330平面三角形(平面三角形)21三角形(V形)440四面體(四面體)31四面體NH3(三角錐)22四面體H2O(V形)660八面體SF6(八面體)42八面體XeF4(平面正方形)5.價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過(guò)下式確定：n其中，

5、中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。先根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷分子的VSEPR模型，再根據(jù)中心原子是否有孤對(duì)電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。三、雜化軌道理論的簡(jiǎn)述1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過(guò)程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即

6、決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為180時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為120時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類(lèi)型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類(lèi)型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。四、ABm型雜化類(lèi)型的判斷1.公式電子對(duì)數(shù)n(中心原子的價(jià)電子數(shù)配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))2.根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型一般有如下規(guī)律：當(dāng)n2，sp雜化；n3，sp2雜化；n4， sp3雜化。例如：SO2

7、n(60)3sp2雜化NOn(51)3sp2雜化 NH3n(53)4 sp3雜化注意 當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“”。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。五、配合物1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。3.配合物的電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能電離。下列敘述正確的是()

8、A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央解析本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯(cuò)；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子，D錯(cuò)；而水分子是O在兩個(gè)H中間的“V”形分子，即，故選C。答案C本題考查我們對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型的掌握情況。熟記常見(jiàn)物質(zhì)的空間構(gòu)型：直線形平面

9、三角形三角錐形正四面體形鍵角18012010710928實(shí)例CO2、BeCl2BF3NH3CH4、CCl4根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化 B三角形sp2雜化 C.三角錐形sp2雜化 D三角錐形sp3雜化解析判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤對(duì)電子數(shù)以及與中心原子相連的原子個(gè)數(shù)。在NF3分子中N原子的孤對(duì)電子數(shù)為1，與其相連的原子數(shù)為3，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，類(lèi)似于NH3。答案D軌道雜化時(shí)，軌道的數(shù)目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發(fā)生改變。對(duì)于判斷分子的雜化方式及空

10、間構(gòu)型，一般要求我們熟記教材上常見(jiàn)的分子就可以了。 下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含F(xiàn)e3的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)n3n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。答案A配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，共用電

11、子對(duì)是一方單獨(dú)提供的。掌握常見(jiàn)的配位化合物。配合物離子的一個(gè)重要性質(zhì)是難電離，非常穩(wěn)定，但可以轉(zhuǎn)化。用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)：提示分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型 分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNHCN直線形用雜化軌道理論探究氰化氫(HCN)分子和甲醛(CH2O)分子的結(jié)構(gòu)。1.寫(xiě)出HCN分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。HCNCH2O提示HCN2.用VSEPR模型對(duì)HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)。HCNCH2O提示3.寫(xiě)出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類(lèi)型。HCN的CCH2O的C提示sp雜化sp2雜化4.分析HCN分子和CH2O分子中的

12、鍵。提示結(jié)論：HCN分子中C采取sp雜化形成直線形分子，另外HCN分子中還含有一個(gè)CH 鍵，一個(gè)CN 鍵，兩個(gè)CN 鍵；CH2O分子中碳原子的價(jià)電子采取sp2雜化形成平面三角形分子，C原子有一個(gè)未成對(duì)電子的2p軌道，與O原子一個(gè)未成對(duì)電子的2p軌道形成鍵。1.ABn分子的立體結(jié)構(gòu)典型例子n2直線形BeCl2CO2n3平面三角形CH2OBF3n4正四面體形CH4CCl42.乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，與兩個(gè)氫形成兩個(gè)鍵，兩個(gè)碳原子形成一個(gè)鍵。乙炔分子中的CC除一個(gè)鍵，另外形成兩個(gè)鍵。3.甲醛分子中的碳采取了sp2雜化，形成三個(gè)鍵，另有C、O原子之間的鍵。其立體結(jié)構(gòu)為：。4. 5.略1.在下列

13、分子中，電子總數(shù)最少的是()A.H2S BO2 CCO DNO答案C解析分子中電子總數(shù)即組成原子的電子總數(shù)之和。H2S：18e；O2：16e；CO：14e；NO：15e。2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O答案C解析NF3、CH和H3O的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但由于形成3個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，又由于價(jià)層電子對(duì)相互排斥，所以它們均為三角錐形。CO2中的C以sp雜化，形成直線形分子。3.有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是()A.C原子采用sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) D.在甲

14、醛分子中沒(méi)有鍵答案C解析甲醛分子中的中心原子采用sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120，分子中含有一個(gè)鍵。4.Cu(NH3)42配離子中，中心離子的配位數(shù)為()A.1 B2 C3 D4答案D解析本題關(guān)鍵是找到配體，很明顯在該離子中的配體為NH3，所以配位數(shù)為4。5.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)答案D解析由于苯分子的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，可以說(shuō)明分子內(nèi)的鍵角為120，所以中心原子的雜化方式為sp2雜化，所形成

15、的共價(jià)鍵是完全相同的。6.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH2答案A解析本題考查的是常識(shí)問(wèn)題，四個(gè)選項(xiàng)的鍵角分別為180、107、105、120。7.對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是()A.結(jié)構(gòu)與NH3相似 B結(jié)構(gòu)與SO2相似C.結(jié)構(gòu)與BF3相似 D結(jié)構(gòu)與P4相似答案C解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理可知，在SO3中，S原子沒(méi)有孤對(duì)電子，但與S原子相連的原子個(gè)數(shù)為3，因此S原子采用sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形。8.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()A.等于120 B大于120 C.小于120 D等于180答案C解析由

16、于SO2分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上講其鍵角為120，但是由于SO2分子中的S原子有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)其他的兩個(gè)化學(xué)鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角要小于120。9.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感答案C解析本題是知識(shí)的遷移題，由于該分子具有三角錐形的結(jié)構(gòu)，那么就與NH3的結(jié)構(gòu)有相似之處，依據(jù)氨的電子式我們可以寫(xiě)出NCl3的電子式，由此可見(jiàn)N原子沒(méi)有空軌道，所以無(wú)法再與Cl形成配

17、位鍵。由于NCl3和PBr3都是分子晶體，Mr(NCl3)Mr(PBr3)，所以NCl3的熔、沸點(diǎn)小于PBr3的熔、沸點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，所以可判斷D項(xiàng)也正確。10.試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的立體構(gòu)型。(1)SiF4(正四面體形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角錐形，鍵角為102)答案(1)Si原子是sp3雜化，形成四個(gè)sp3雜化軌道，鍵角都是10928，正好與四個(gè)只有一個(gè)不成對(duì)的電子的F原子成鍵。(2)B原子是sp2雜化，形成三個(gè)在同一平面上的sp2雜化軌道，鍵角都是120，為平面三角形結(jié)構(gòu)。(3)N原子是sp3雜化，形成四個(gè)sp3雜化軌道，鍵角應(yīng)該是10

18、928，而N原子最外層有五個(gè)電子，有一對(duì)電子正好占據(jù)一個(gè)四面體形軌道，另三個(gè)不成對(duì)電子各占據(jù)一個(gè)sp3雜化軌道，與三個(gè)F原子成鍵，而占據(jù)一個(gè)sp3雜化軌道的一對(duì)電子對(duì)其他三個(gè)NF鍵的排斥作用，使其他三個(gè)NF鍵有點(diǎn)收縮，鍵角為102。解析根據(jù)分子或離子的立體構(gòu)型，結(jié)合中心原子的價(jià)電子情況進(jìn)行推導(dǎo)。學(xué)案1分子的立體結(jié)構(gòu)1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C.直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可推知，H2S為V形，BF3為平面三角形。本題主要考查同學(xué)們對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的理解及應(yīng)用判斷

19、分子的立體構(gòu)型。2.能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()A.兩個(gè)鍵之間夾角為10928 B.CH鍵為極性共價(jià)鍵C.4個(gè)CH鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同 D.二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體答案AD解析CH4分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的的夾角決定，只有為正四面體結(jié)構(gòu)，C位于正四面體中心，才有鍵角為10928。分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的極性無(wú)關(guān)；同樣二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體也說(shuō)明了CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，如果為平面結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷就存在兩種構(gòu)型：；C項(xiàng)中因?yàn)橥瑸镃H鍵，不論分子構(gòu)型如何，它們的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等。3.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型：BeCl2NH3H2OPCl3答案直

20、線形三角錐形V形三角錐形解析中心原子Be的價(jià)電子都參與成鍵，所以可以根據(jù)中心原子的周?chē)訑?shù)來(lái)判斷為直線形。中心原子有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，所以為三角錐形，為V形，為三角錐形。4.若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A.若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確答案C解析若中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤對(duì)電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。1.下

21、列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是()A.H2O BH3O CNH3 DNH答案D解析選D。分別寫(xiě)出其電子式HN H即可得出答案。2.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是()A.分子中NCl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對(duì)電子C.它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D.因NCl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高答案C解析選C。NCl3分子中中心原子N和氯原子間形成三個(gè)極性鍵，N原子的周?chē)匀淮嬖谝粚?duì)孤對(duì)電子；共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對(duì)分子質(zhì)量決定，所以NCl3的熔、沸點(diǎn)較低。3.下列推斷正確的是()A.

22、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928C.NH的電子式：HN H，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)答案D解析選D。NCl3分子的電子式為N ，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60，B錯(cuò)誤；NH為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NH3分子電子式為HH，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107，呈三角錐形，D正確。4.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(

23、)A.C2H2 BCS2 CNH3 DC6H6答案C解析選C。C2H2、CS2為直線形，C6H6為正六邊形，NH3為三角錐形，只有C選項(xiàng)的所有原子不可能在同一平面上。5.下列說(shuō)法中，正確的是()A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D.CO2和SiO2都是直線形分子答案B解析選B。分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價(jià)鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60；CO2分子的中心原子無(wú)孤對(duì)電子，為直線形結(jié)構(gòu)，而SiO2晶體中不存在單個(gè)分子。6.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)

24、，如爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類(lèi)似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是()A.18O2和16O2是兩種不同的核素B.將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a gC.N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為10928D.2N5=5N2是化學(xué)變化答案D解析選D。核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，而18O2和16O2是單質(zhì)，A錯(cuò)；將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO和CuOCH3OHCuHCHOH2O，在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量沒(méi)變，B錯(cuò)；N4和白磷分子一樣，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6條共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)為60，C錯(cuò)

25、；N5和N2互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，D正確。7.下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是()A.CS2 BCH4 C.CH3CH2Cl DHCCH答案D8.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是()A.NH BPH3 CH3O DOF2答案D解析選D。中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體，所以應(yīng)該是sp3雜化，空間構(gòu)型為V形的是只有3個(gè)原子組成的分子，所以答案D對(duì)；A選項(xiàng)三角錐形的NH3結(jié)合一個(gè)H變?yōu)樗拿骟w；B項(xiàng)中PH3為三角錐形；C中H3O是V形H2O結(jié)合一個(gè)H變?yōu)槿清F形結(jié)構(gòu)。9.若ABn的中心原子上有一對(duì)孤對(duì)電子未能成

26、鍵，當(dāng)n2時(shí)，其分子結(jié)構(gòu)為_(kāi)；當(dāng)n3時(shí)，其分子結(jié)構(gòu)為_(kāi)。答案V形三角錐形解析若中心原子上有未成鍵的孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，其與成鍵電子之間存在斥力，AB2型分子為V形(如SO2)，AB3型分子為三角錐形(如NH3)。10.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是_：另一類(lèi)是_。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_。答案中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原

27、子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵而呈平面三角形，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周?chē)目臻g，參與相互排斥，形成三角錐形。解析多原子分子的中心原子的價(jià)層電子均是未成對(duì)電子時(shí)，和其他原子全部形成化學(xué)鍵，若有成對(duì)電子，則以孤對(duì)電子的形式存在，故價(jià)層電子對(duì)互斥理論把分子按中心原子的成鍵情況分成兩類(lèi)。BF3的中心原子是B原子，共有三個(gè)價(jià)電子，全部用于成鍵，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥模型，應(yīng)為平面三角形最穩(wěn)定；NF3分子的中心原子是N原子，有五個(gè)價(jià)電子，只用了三個(gè)成鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥模型，孤對(duì)電子參與價(jià)鍵

28、的排斥，使三個(gè)共價(jià)鍵偏離平面三角形而形成三角錐形。學(xué)案2雜化軌道理論1.用雜化軌道理論解釋CH4分子的形成過(guò)程。答案碳原子2s軌道中1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為激發(fā)，但此時(shí)各個(gè)軌道的能量并不完全相同，于是1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道“混合”起來(lái)，形成能量相等、成分相同的4個(gè)sp3雜化軌道，然后4個(gè)sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個(gè)雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)相同的鍵，從而形成CH4分子。由于4個(gè)CH鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體形，鍵角是10928。2.為了滿足生成BF3和BeCl

29、2的要求，B和Be原子的價(jià)電子排布應(yīng)如何改變？用軌道式表示B、Be原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)的改變。答案B原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時(shí)，硼原子的一個(gè)2s電子激發(fā)到一個(gè)空的2p軌道中，使硼原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s12p2p。Be原子的電子結(jié)構(gòu)是1s22s2，在激發(fā)態(tài)下，Be的一個(gè)2s電子可以進(jìn)入2p軌道，使Be原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s12p1。3寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。(1)H2O2(2)NH3(3)H2S(4)HSCN答案 4指出下列化合物可能采取的雜化類(lèi)型，并預(yù)測(cè)其分子的幾何構(gòu)型：(1)BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。答案(1)sp雜化直線形(2

30、) sp2雜化 平面三角形(3) sp3雜化 正四面體形(4) sp3雜化 三角錐形5如下圖，請(qǐng)用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況。乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)示意圖答案在乙烯分子中C原子由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道進(jìn)行雜化，組成三個(gè)等同的sp2雜化軌道，sp2軌道彼此成120。乙烯中兩個(gè)碳原子各用一個(gè)sp2軌道重疊形成一個(gè)CC 鍵外，各又以兩個(gè)sp2軌道和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成四個(gè)鍵，這樣形成的五個(gè)鍵在同一平面上；每個(gè)C原子還剩下一個(gè)py軌道，它們垂直于這五個(gè)鍵所在平面，且互相平行，它們側(cè)面重疊，形成一個(gè)鍵。在乙炔分子中碳原子由一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道組成兩個(gè)sp雜化軌道，兩個(gè)sp雜化軌道

31、夾角為180。在乙炔分子中，兩個(gè)碳原子各以一個(gè)sp軌道互相重疊，形成一個(gè)CC 鍵，每一個(gè)碳原子又各以一個(gè)sp軌道分別與一個(gè)氫原子形成鍵；此外每個(gè)碳原子還有兩個(gè)互相垂直的未雜化的p軌道，它們與另一個(gè)碳的兩個(gè)p軌道兩兩互相側(cè)面重疊形成兩個(gè)互相垂直的鍵。1下列分子中劃?rùn)M線的原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp雜化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH3答案C解析本題考查了雜化軌道理論的有關(guān)知識(shí)。CH4分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道重新組合而成，屬sp3雜化；C2H4分子中碳原子的雜化屬sp2雜化；C2H2分子中的碳原子的原子軌道發(fā)生的是sp雜化；NH3分子中的N原子的原子軌道發(fā)

32、生的是sp3雜化。2有關(guān)苯分子說(shuō)法不正確的是()A苯分子中C原子均以平面三角形方式成鍵，形成120的三個(gè)平面三角形軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B每個(gè)碳原子還有1個(gè)未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成共軛大鍵C大鍵中6個(gè)電子被6個(gè)C原子共用，故稱(chēng)為中心6電子大鍵D苯分子中共有6個(gè)原子共面，6個(gè)碳碳鍵完全相同答案D解析苯分子中共有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共面。3下列物質(zhì)分子中的氫原子不在同一平面上的有()AC2H2 BC2H4 CC2H6 DC6H6答案C解析CHCH中，C原子以sp雜化為直線形，共面；CH2=CH2中，C原子以sp2雜化為平面形，共面；C2H6中，C原子以sp3雜化為四面

33、體形，不共面；C6H6中，C原子以sp2雜化為平面形，共面。4下列分子中，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是()AHgCl2 BBF3 CSiCl4 DSF6答案B解析B原子以sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，所以BF3是平面三角形。5OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是()Asp2 Bsp Csp3 D無(wú)法確定答案C解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理可知中心O原子的孤對(duì)電子數(shù)為2，相連的原子數(shù)為2，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，其雜化方式和分子的空間結(jié)構(gòu)都與H2O相似。6下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成鍵的是()ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF3答案

34、C解析A、B選項(xiàng)中的分子的C原子采用的都是sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)都為直線形，但是當(dāng)C原子采用sp雜化時(shí)，未參與雜化的2個(gè)p軌道上各有1個(gè)單電子，用于形成鍵，所以乙炔、二氧化碳分子中一定會(huì)有2個(gè)鍵，而B(niǎo)eCl2分子中的B原子未參與雜化的2個(gè)p軌道上沒(méi)有電子，所以不會(huì)形成鍵，BF3分子中的B原子的雜化方式為sp2.7原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO中S原子的雜化方式為()Asp Bsp2 Csp3 D無(wú)法判斷答案C解析在SO中S原子的孤對(duì)電子數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3 ，空間構(gòu)型為正四面體形，類(lèi)似于CH4。8為什么

35、CH4、NH3、H2O分子中中心原子的雜化軌道的類(lèi)型都為sp3雜化，但三者的空間構(gòu)型卻大不相同？答案CH4分子中sp3，每個(gè)H原子占據(jù)四面體一個(gè)頂點(diǎn)，分子為正四面體形。NH3分子中雖是sp3，三個(gè)H原子占據(jù)四面體三個(gè)頂點(diǎn)，一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)一個(gè)頂點(diǎn)，故N原子與三個(gè)氫原子構(gòu)成三角錐形。H2O分子中也是sp3，兩個(gè)H原子占據(jù)四面體兩個(gè)頂點(diǎn)，另兩個(gè)頂點(diǎn)被兩個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)，故O原子與兩個(gè)氫原子呈V形，即H2O分子呈V形。9ClO、ClO、ClO、ClO中，Cl都是按以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO空間的構(gòu)型是_；ClO空間的構(gòu)型是_；ClO空間的構(gòu)型是_；ClO空間的構(gòu)型是_。答案直線形V形三

36、角錐形正四面體解析ClO的組成決定其空間構(gòu)型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3，那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類(lèi)似于H2O、NH3、CH4(NH)。10指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。分子式雜化軌道類(lèi)型分子的幾何構(gòu)型PCl3BCl3CS2Cl2O答案分子式雜化軌道類(lèi)型分子的幾何構(gòu)型PCl3sp3三角錐形BCl3sp2平面三角形CS2sp直線形Cl2Osp3V形解析(1)PCl3中P原子sp3，與NH3、NCl3中的N原子相似，分子構(gòu)型為三角錐形。(2)BCl3與BF3相似，B原子為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面正三角形。(3)CS2和CO

37、2相似，C原子呈sp雜化，分子為直線形。(4)Cl2O中O原子為sp3雜化，與H2O相似，V形分子。學(xué)案3配合物理論簡(jiǎn)介1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2答案B解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于B項(xiàng)配合物分子Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。2向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

38、象的敘述不正確的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失答案B解析Ag與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2NH3=Ag(NH3)2，而AgCl存在微弱的電離：AgClAgCl，向其中滴加氨水后會(huì)使電離平衡向右移動(dòng)，最終因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。3在配位化合物中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素 B過(guò)渡金屬元素C金屬元素 DBB族元素答案B解析中心原子一般是過(guò)渡金屬離子

39、，但也有中性原子。1對(duì)配位體的正確說(shuō)法是()A應(yīng)該是帶負(fù)電荷的陰離子B應(yīng)該是中性分子C可以是中性分子，也可以是陰離子D應(yīng)該是多電子原子(或離子)，常見(jiàn)的是A、A、A等族原子答案CD解析配位體可以是含有孤對(duì)電子的分子或離子，例如：NH3、H2O、Cl、Br等。2氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐型，易于提供孤對(duì)電子，所以，以B方式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2ONHOH，可知答案為B。3下列分子或離

40、子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DH2SO4、PCl3答案B解析 配位鍵是一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道而形成，通常用AB表示，題中NH的結(jié)構(gòu)式為，H3O結(jié)構(gòu)式為，H2SO4結(jié)構(gòu)式為，故NH、H3O、H2SO4中存在配位鍵。4寫(xiě)出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位體、配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式。答案：中心原子：Ag配位體：NH3配位數(shù)：2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH解析：本題主要考查了配合物的組成及其電離。Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag，配位體是NH3，配位數(shù)是2。由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的，一般不電離，而內(nèi)界和

41、外界之間是通過(guò)離子鍵相結(jié)合的，可以完全電離。所以電離方程式為Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH。5已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：圖22圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式H2O_和_。答案解析本題以信息的形式考查了配位鍵的形成條件及實(shí)質(zhì)。H3BO3為一元弱酸，其分子中的B原子有空軌道，H2O電離產(chǎn)生的OH中O原子有孤對(duì)電子，則B原子與O原子形成配位鍵，形成，產(chǎn)生H，即6在Fe3、Cu2、Z

42、n2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：_；配位體：_。答案Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO解析配合物的中心原子需要有接受孤對(duì)電子的空軌道，過(guò)渡金屬元素的離子存在空軌道可以作為中心原子。配位體要提供孤對(duì)電子，所以配位體中必須含有孤電子對(duì)的配位原子。7CuCl2溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下的平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍(lán)色 綠色現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出可采用的方法：_。答案加水加AgNO3溶液解析加水或加入AgNO3溶液都能使平衡向左移動(dòng)，使Cu(H

43、2O)42的物質(zhì)的量變大，CuCl42物質(zhì)的量變小。8Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是_。答案產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀解析本題考查配合物結(jié)構(gòu)，對(duì)于配合物內(nèi)、外界在水溶液中能自由電離，但對(duì)于內(nèi)界內(nèi)部卻不能電離，如Co(NH3)5BrSO4中Br不能游離為Br，而Co(NH3)5SO4Br中SO4不能游離為SO。9在水溶液里，Cu2與NH3分子是如何

44、結(jié)合成Cu(NH3)42的呢？我們知道，氨能與氫離子反應(yīng)生成NH(銨根離子)。比較下列反應(yīng)：HNH3=NH，Cu24NH3=Cu(NH3)42請(qǐng)你指出Cu2與NH3分子結(jié)合成Cu(NH3)42的設(shè)想，并總結(jié)配位鍵的形成條件。答案Cu2存在空軌道，NH3分子中的N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2空軌道，Cu2與NH3分子通過(guò)共用氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵，結(jié)合成Cu(NH3)42；形成配位鍵的條件：形成共價(jià)鍵的一方原子有接受孤對(duì)電子的空軌道，另一方原子有孤對(duì)電子。解析HNH3=NH中H有空的軌道，NH3分子中的N原子含有孤對(duì)電子，所以N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入H的空軌道，以配位鍵形成NH。10有兩種配合物

45、晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。答案稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，所得AgCl固體多的，原晶體為Co(NH3)6Cl3，另一種為Co(NH3)5ClCl2解析Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2兩種配合物晶體是同分異構(gòu)體，組成元素和相應(yīng)原子個(gè)數(shù)完全相同，但結(jié)構(gòu)卻不同。在Co(NH3)6Cl3中Co3與6個(gè)NH3分子配合成Co(NH3)63，3個(gè)Cl都是外界離子。Co(NH3)5ClCl2中Co3與5個(gè)NH3分子和1個(gè)C

46、l配合成Co(NH3)5Cl2，只有2個(gè)Cl是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl數(shù)目是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。學(xué)案4本節(jié)知識(shí)歸納1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D2下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H2答案B解析題中A選項(xiàng)CO2為sp雜化，SO2為

47、sp2雜化，故二者不相同，A項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)中CH4為sp3雜化，NH3也為sp3雜化，二者相同，故B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，不合題意；D選項(xiàng)中C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，二者不同，故D項(xiàng)不正確。熟練掌握原子雜化方式是判斷原子雜化類(lèi)型的依據(jù)，同時(shí)應(yīng)掌握雜化類(lèi)型判斷公式的應(yīng)用。3A、B、C三種物質(zhì)均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl36H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同；A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。(1)試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫(huà)出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。答案(1)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(2)八面體，B的配離子Cr(H2O)4Cl2的幾何異構(gòu)體：解析分子式為CrCl36H2O，中心原子配位數(shù)為6的配合物，與硝酸銀溶液反應(yīng)，能沉淀出1/3的氯元素，所以，只有一個(gè)Cl在配合物的外界，B：Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。4(1)某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)AB鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說(shuō)明。(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型