【素材】《常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案(人教版)

1、課題常見的酸和堿（第一課時(shí)）1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解酸和堿是生活中常見的化合物；（重點(diǎn)）2. 會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液3. 認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】CO通入滴有紫色石蕊試液呢?將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將【情境導(dǎo)入】 如何鑒別廚房中的無標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法?、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性一、酸堿指示劑【自學(xué)】 閱讀課本P48, 了解生活中常見的酸和堿。【實(shí)驗(yàn)探究】課本實(shí)驗(yàn)10-111+紫色石蕊溶液+無色酚酞溶液食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液1【交流討論】1. 根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律；石蕊： 酸性中性色< 色&

2、gt;酚酞：酸性中性色< 色>_2. 討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們?【歸納】一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟常見的指示劑有或和堿性 色堿性色起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。紫色石蕊試液無色酚酞試液酸（酸性）溶液堿（堿性）溶液OJ酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花|粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色力壽菊1黃色黃色黃色O注意：酸的溶液 是指溶質(zhì)是 酸的溶液，其一定顯酸性； 但顯酸性的溶液 中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶 液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是

3、鹽。【巧學(xué)妙記】 指示劑遇酸堿溶液變色情況，巧記為“（偏旁）異紅同藍(lán)，酚酸不變”。練習(xí)：1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變，遇無色酚酞溶液2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變一，使酚酞溶液變3下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的（酒精用于提取花中的色素）上表中能做酸堿指示劑的花汁是 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是)A.NaCIB.H2OC.HCID.NaOH4. 下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（、溶液的導(dǎo)電性&溶液具有酸堿性的原因【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)?【自學(xué)

4、】閱讀課本P56有關(guān)內(nèi)容?！緦?shí)驗(yàn)探究】課本P56實(shí)驗(yàn)10-8【交流討論】1. 燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？2. 同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電？3. 物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？【歸納】二、溶液的導(dǎo)電性H2SO4= Na2CO 3 =AI2（S04）3=討論：離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系?在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？括號(hào)怎么辦？電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？溶液顯電性嗎？練習(xí)：下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A.鹽酸 B. 氫氧化鈉C. 氯化鈉 D. 乙醇【知識(shí)總結(jié)】名稱解離出的離

5、子導(dǎo)電性酸溶液H+和酸根離子能導(dǎo)電堿溶液OH和金屬離子能導(dǎo)電鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導(dǎo)電1. 溶液會(huì)導(dǎo)電的原因：酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時(shí)都能解離出自由移動(dòng)的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是 電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；但是每個(gè)陽離子與每個(gè)陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數(shù)目不一定相等。三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P58.2.3.1. 下列有關(guān)酸堿指示劑的說法，正確的是（）A. 稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無色酚酞試液顯紅色B. 向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性C.

6、 向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性2. 請(qǐng)你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（）D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水紫色石蕊無色酚酞3. 把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.通入二氧化碳?xì)怏w4. “雪碧”是一種無色的碳酸飲料， 將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（A .先變藍(lán)后變紫B .變紅后顏色不再改變C .先變無色后變紅D .先變紅后變紫5. 區(qū)別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成_色；使無色酚酞試液

7、不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 6. 革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng) 用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出來，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后，也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明，告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是【中考直通車】7. 用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。的（ ）A.白酒 B. 純堿 C.8. 某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一

8、張白紙上書寫了“祝你成功”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“祝你成功”四字。該生先后所用的無色液體可能是（）A、石蕊試液、稀鹽酸 B、酚酞試液、“雪碧”飲料C、純堿溶液、酚酞試液D、石蕊溶液、純堿溶液9. 小明在一次實(shí)驗(yàn)中向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，他又向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無色 【拓展延伸】10. 某活動(dòng)小組分別用藍(lán)紫色牽?；ā⒋蠹t色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒?fàn)€，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘）。（1）用研缽倒?fàn)€的目的是

9、（2）乙醇在其中起到的作用是 質(zhì)D.溶劑步驟 2 : 將步驟 1 得到的混合物，用紗布過濾；（3 ） 過濾 是O步驟3:將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。.試液或白糖如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量D. 食醋O A.催化劑B.參加化學(xué)反應(yīng)植物植物浸取液在不冋溶液中所呈現(xiàn)的顏色名稱顏色顏色澄清石灰水食醋牽?；ㄋ{(lán)紫紅棕色黃綠粉紅月季花大紅玫瑰紅橙黃粉紅蘿卜花紫紫紅黃綠粉紅絲瓜花黃綠黃綠黃黃C.溶(4)(5)(6)O色。上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） 將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色

10、，則原溶液可能是（）A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.氨水D.食鹽水【作業(yè)布置】課題常見的酸和堿（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2. 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3. 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【課前預(yù)習(xí)】1. 酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？2. 寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！厩榫硨?dǎo)入】人們?cè)谫?gòu)買葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。二、自主探究：【自學(xué)】【觀察】【討論】 【閱讀】

11、【觀察】知識(shí)點(diǎn)二：常見的酸濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%密度1.097g/cm3,濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm 3。課本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么? 課本P51鹽酸和硫酸的用途。課本P51P52實(shí)驗(yàn)10-3 , 10-4 , 10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用火柴棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中10-5將水注入濃硫酸中【討論】1. 如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或

12、者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)?2. 如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？3. 在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【歸納】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：1. 鹽酸氯化氫氣體的水溶液氯化氫鹽酸區(qū)別聯(lián)系2. 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋現(xiàn)象原因氣味敞口 久置質(zhì)量及P%原因用途3. 濃硫酸的特性：脫水性：生炭化。（思考：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā) 脫水性是什么性質(zhì)？）:濃硫酸跟空氣接觸，能夠空氣里的水分，可用作某些氣體的強(qiáng)烈的。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫

13、氣，而生成水。4. 濃硫酸的稀釋： 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入_不能把 往里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。萬一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-5%勺_【巧學(xué)妙記】 濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪 ”。練習(xí)：1. 下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是A .濃硫酸 B .大理石2. 下列敘述錯(cuò)誤的是ABC中，且邊倒邊攪拌。而（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）溶液。C .稀硫酸）瓶口出現(xiàn)白煙白紙上的字跡慢慢變黑（）D.濃鹽酸-_水（.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，用濃硫酸在白紙上寫字，.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D .稀硫酸、稀鹽酸

14、都可以用于金屬表面除銹3. 下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是A .鹽酸可用來除鐵銹BC .硫酸可用于精煉石油和金屬除銹4. 如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，）稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑鹽酸是重要化工產(chǎn)品將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 性。端進(jìn)端出來的氣體就只有 。這同時(shí)說明濃硫酸具有用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。 如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體； 如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； 實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從永遠(yuǎn)是端進(jìn)。【知識(shí)拓展】生活中的酸食醋因含有乙酸（俗名醋酸

15、）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜 時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素 C不受或少受破壞，吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，即可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用 浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù) 防感冒。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞 動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，常看到腰酸腿疼，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里積蓄了較多的乳酸,故有酸痛之感。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿

16、作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；草酸能 幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢；胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化端排出，所以此時(shí)氣體和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”；有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸， 倒是澀得舌頭發(fā)麻?！?其實(shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸；羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水楊酸有甜味，等。【自學(xué)】課本P53內(nèi)容。填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵【思

17、考】1. 從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于 反應(yīng)。2. 從反應(yīng)的速率看：>> （金屬活動(dòng)性）。3. （若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來看4. 金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸 。5. 濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。色。6. 注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為 ,鐵元素的化合價(jià)價(jià)。溶液為【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考】,溶液為色。1. 鐵銹的主要成分是 ，其中鐵元素的化合價(jià)為_價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成2.

18、 氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈 色。3. 上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？4. 在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？【歸納】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1. 酸與指示劑作用2.酸+加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸+與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZnFeAl)3.酸+金屬氧化物7（現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3）+HCI鐵銹(Fe2O3)+H2SO4)+ (CuO+HClCuO+ H 2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯色;4.酸+鹽7()+ ( )CaCO3 + HCl =H2SO4 + BaC

19、l 2=；HCl + AgNO 3 =注：AgCI和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體） 【知識(shí)拓展】1.CI-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 不消失，則證明該溶液含有CI-。2.SO42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 消失，則證明該溶液含有 SO42-?！菊n堂小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究?溶液，有白色沉淀生成，再加,有白色沉淀生成，再加，白色沉淀，白色沉淀不【知識(shí)總結(jié)】常見的酸名稱鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO4HNO 3三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】 課本P58.1.5.1. 下列幾種溶液久置于空氣

20、中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B .濃鹽酸C .食鹽水D .石灰水2. 質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3. 下列物質(zhì)能一性將 AgNO、Na2CO、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（）A.紫色石蕊試液B 無色酚酞試液C 稀鹽酸D 硝酸鋇4. 除去HNO溶液中混有的少量 H2SO的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是反應(yīng)；熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為。廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸 （CHCOOH具有酸

21、性，CHCOOH可用HAc表示， 如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg（OH） 2 = Mg（Ac） 2 + 2H 2Q則乙酸與水垢中 CaCO反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上鹽酸氫氧化鈣溶液co （CO） 5. 請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：濃硫酸水 稀硝酸 Cu 粉（Fe） CaCO粉末（CaCb） O2 （ HO蒸氣）KNO溶液（K2CO） 6. 閱讀下列材料并回答問題：材料一：食醋中約含有 3% 5%勺醋酸。醋酸在溫度低于 16.7 C時(shí)是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：

22、鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難 以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。在10C時(shí)，醋酸的狀態(tài)是 :生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7. 在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 【中考直通車】)，所選試劑(橫線上的物質(zhì))正確的是()B . NaCI (Na 2CO3)稀鹽酸D. Zn(Cu)稀鹽酸8. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

23、 (括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)A . KNO 3(HCI)硝酸銀溶液C. Fe(Fe2O3)稀硫酸B .用適量稀硫酸除去 NaCI溶液中的Na2CO3 D .用稀鹽酸除去 Fe2O3中的CaCO39. 下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是(A 用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉C 用濃硫酸吸收 O2中的CO2氣體10. 向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指()A、生成氣體的質(zhì)量B、溶液的質(zhì)量C、溶液中硫酸的質(zhì)量D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量11. 向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水(25C )的燒杯中，再向試鹽酸管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中觀察

24、到的明顯現(xiàn)象有：劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；鎂條逐漸溶解；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式12. 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種生活中常見的碳?xì)浠衔?，在通常情況下，X、Y為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物(個(gè)別反應(yīng)的條件未注明)(1) 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A可能是、C、D(2) 寫出M的一種用途(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+M f C+ZoH_.13.做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解 的問題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。問題1鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？查閱資料1(1) 自然界

25、中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3)；(2) 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。實(shí)驗(yàn)探究 將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_質(zhì)中還含有鐵。問題2鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？查閱資料2(1) Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表：Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4o理論探討根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在 已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是拓展延伸(1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須.溶液，觀察到的現(xiàn)象是Fe3O4o揮 H：SO.丄，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/c153814

26、00熔點(diǎn)/c1535.之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，就說明包裝盒破損進(jìn)氣,（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理?！就卣寡由臁?4.由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2,試判斷原混合物的組成不可能是（）A.Zn 和 Mg B.Fe 和 Mg C.Zn 和 Fe D.Fe 和 Cu【作業(yè)布置】課題常見的酸和堿（第三課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2. 認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)；3. 掌

27、握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】NaOH固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？【情境導(dǎo)入】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！笔乙髦邪男┗瘜W(xué)反應(yīng)? 看誰寫得又快又準(zhǔn)。、自主探究：知識(shí)點(diǎn)三：常見的堿【自學(xué)】 閱讀課本P54第一段內(nèi)容。【實(shí)驗(yàn)探究】 觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)放在表面皿上，放置一段時(shí)間放入盛有少量水試管里，并觸摸【討論】1. 氫氧化鈉的俗稱有哪些？2. 如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？3. 如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會(huì)出

28、現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品?4. 氫氧化鈉有哪些用途？【實(shí)驗(yàn)探究】課本P55實(shí)驗(yàn)10-7，填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色狀態(tài)生石灰+水【思考】1. 氫氧化鈣的俗稱有哪些？2. 生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么?【歸納】一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物 理 性 質(zhì)色態(tài)溶解性腐蝕性特性制備用途而注意：,故NaOH固體1. NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的 而潮解（使固體的表面逐漸可作劑）并與空氣中的 反應(yīng)而，增重。因此要 保存。2. NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧

29、化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca（OH） 2固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）3. 稱量 NaOH 時(shí)要放入中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須 ，防止、被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好O如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用來的水溶液。4. 在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是【自學(xué)】 課本P55 “活動(dòng)與探究”?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是- 【討論】1. 氫氧化鈉也是

30、堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為2. 實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？3. 上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 【歸納】二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液) CO2 + NaOHSO3 + NaOH在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會(huì)出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。2.堿+非金屬氧化物 7（） +（ CO2 + Ca（OH）2 = SO2 + NaOH =思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2. 如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【注意】 這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，希望

31、引起同學(xué)們的高度注意和重視。由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我 們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。3.堿 + 鹽 7() +( NaOH + CuSO4 = Ca(OH) 2 + Na2CO3 =。【

32、課堂小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究?)(反應(yīng)) NaOH + FeCl3【知識(shí)總結(jié)】常見的堿名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨化學(xué)式Ca(OH) 2三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】 課本P58.1.4.1. 鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是()A、酚酞溶液B、稀鹽酸C 、CuO D、二氧化碳2. 從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：、CuO實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是()A. 定含有 Ca(OH

33、)2，可能有CaCO B . 一定含有 CaCO和Ca(OH)2C . 一定沒有 CaCO和Ca(OH)2D . 一定有CaCO,可能有 Ca(OH)23. 如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是()A .氫氧化鈉 B .生石灰 C .濃硫酸 D .硝酸銨4. 純凈的氫氧化鈉是一種色固體，由于在空氣里它不僅能吸收所以，氫氧化鈉必須保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：而潮解，還能跟空氣里的 起反應(yīng)而變質(zhì)。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5. A、B、C D E、F六種

34、物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中OD是最常見的溶劑。NaOHNaOH根據(jù)上圖推斷，C是寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式： 反應(yīng)【中考直通車】6.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是(A.HbSQ、Na2O C CO B. Mg(OH)2、CuSQ、C、CQ，反應(yīng)(填寫化學(xué)式)C.KOH HNGK Q、SO D. HCl、NaOH Q、RQ7. 下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是（）A、大理石B、濃硫酸C、熟石灰D、石墨E、燒堿F、濃鹽酸8. 欲除去NaQH溶液中的Na2CQ雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸 B.CaCl 2溶液 C.CQ 2氣體D.澄清石灰水9.已知草酸（