化學(xué)必修一第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、一、簡單分類及其應(yīng)用簡單分類及其應(yīng)用（1課時(shí)課時(shí)）二、分散系二、分散系及其分類及其分類（1課時(shí)課時(shí)） 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？分類法：分類法：把某些特征相似的事物歸類到一起把某些特征相似的事物歸類到一起 的方法叫分類法。的方法叫分類法。分類的目的和意義：分類的目的和意義： 能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率， 使人們更快更便捷的達(dá)到目的使人們更快更便捷的

2、達(dá)到目的。如何對(duì)一下人物進(jìn)行分類？如何對(duì)一下人物進(jìn)行分類？科比科比愛迪生愛迪生張杰張杰劉翔劉翔居里夫人居里夫人李宇春李宇春職業(yè)職業(yè)運(yùn)動(dòng)員運(yùn)動(dòng)員科學(xué)家科學(xué)家歌歌 手手性別性別男男女女（2）交叉分類法）交叉分類法 由于一種分類法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，由于一種分類法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)，所能提供的信息也比較少，故人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)，往往采用不同的分類方法，通過從不同的角度對(duì)物往往采用不同的分類方法，通過從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足。質(zhì)進(jìn)行分類，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分交叉分類法即是對(duì)同一事物從多個(gè)角度分類的一種方法

3、。類法即是對(duì)同一事物從多個(gè)角度分類的一種方法。（1）單一分類法）單一分類法 僅從一個(gè)角度對(duì)事物進(jìn)行分類的方法僅從一個(gè)角度對(duì)事物進(jìn)行分類的方法對(duì)于純凈物對(duì)于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來（教材教材P24） Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸鹽碳酸鹽 硫酸鹽硫酸鹽 鉀鉀 鹽鹽 鈉鈉 鹽鹽思考與交流：思考與交流：看下列圖象，分析是否是交叉分類法看下列圖象，分析是否是交叉分類法 K2SO4 N

4、a2CO3 鈉鈉 鹽鹽 鉀鉀 鹽鹽不是交叉分類法不是交叉分類法思考與交流：思考與交流：1、請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念 ? ? 混合物、混合物、 純凈物、純凈物、 單質(zhì)、單質(zhì)、 化合物、化合物、 金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等2、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示 把這些概念的相互關(guān)系表示出來把這些概念的相互關(guān)系表示出來？純凈物純凈物混合物混合物物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物

5、金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物（3 3）樹狀分類法：樹狀分類法： 對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類，進(jìn)行層層對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類，進(jìn)行層層深入，由粗及細(xì)的分類方法。深入，由粗及細(xì)的分類方法。 樹狀分類圖分類原則：樹狀分類圖分類原則： 分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，同一層次的物質(zhì)類別間一般是分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。相互獨(dú)立，沒有交叉。小結(jié)小結(jié)：分類一般步驟分類一般步驟：確定分類標(biāo)準(zhǔn)確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方選擇分類方法法得出正確的分類得出正確的分類分類一般原則分類一般原則：行之有效，簡單易行。行之有效，簡單易行。 分類的目的和意義分類的目的和意義： 對(duì)于

6、化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。實(shí)現(xiàn)高效。 常見的分類方法常見的分類方法：分類法分類法 交叉交叉分類法分類法 樹狀樹狀分類法分類法分類角度多樣分類角度多樣特點(diǎn)：特點(diǎn)：物質(zhì)類物質(zhì)類別間有相交叉別間有相交叉的部分。的部分。分類標(biāo)準(zhǔn)唯一分類標(biāo)準(zhǔn)唯一特點(diǎn)：特點(diǎn)：同層次同層次中各類別間相中各類別間相互獨(dú)立。互獨(dú)立。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)： 1、下列物質(zhì)同時(shí)屬于純凈物、化合物、下列物質(zhì)同時(shí)屬于純凈物、化合物、 無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（

7、 ） A、石灰石、石灰石 B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、CH4C2、用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來、用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來 H2SO4 HCl HNO3 H2S 二元酸二元酸 一元酸一元酸 無氧酸無氧酸 含氧酸含氧酸(1) NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3) H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4(4) 懸濁液、懸濁液、乳濁液、乳濁液、溶液、水溶液、水(5) 空氣、空氣、N2、HCl氣體、氣體、CuSO45H2O(6) 銅、金、汞、鈉銅、金、汞、鈉 3、每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，

8、試每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，試 分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其它物分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其它物 質(zhì)的物質(zhì)找出來。質(zhì)的物質(zhì)找出來。NaClOCl2HCl 水水空氣空氣汞汞(從狀態(tài)分類從狀態(tài)分類)、鈉、鈉(從活潑性分類從活潑性分類) 4、下列十種物質(zhì)：下列十種物質(zhì)：空氣；空氣； 水；水； 二氧化碳；二氧化碳； 鐵；鐵； 稀硫酸；稀硫酸； 堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3； 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）； 氧化鋁；氧化鋁； 鹽酸；鹽酸； Ca(OH)2；其中屬于混合物的是其中屬于混合物的是_（填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是：屬于氧化

9、物的是：_；屬于堿的是：屬于堿的是：_；屬于酸溶液的是：屬于酸溶液的是：_；屬于鹽的是：屬于鹽的是：_。 5、將相應(yīng)的反應(yīng)類型填在下列分類方法后的橫線上：將相應(yīng)的反應(yīng)類型填在下列分類方法后的橫線上： A、Fe3O4 + 4CO = 3Fe+4CO2 （加熱條件下加熱條件下） B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（加熱加熱） C、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 D、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 E、C2H5OH（酒精酒精）+3O2 = 2CO2+3H2O（點(diǎn)燃點(diǎn)燃） F、3Fe+2O2 = Fe3O4（點(diǎn)燃點(diǎn)燃） G、H2+CuO = Cu+H2O

10、H、NaOH+HCl = NaCl+H2O （1 1）屬于化合反應(yīng)的有：屬于化合反應(yīng)的有：_。 （2 2）屬于置換反應(yīng)的有：屬于置換反應(yīng)的有：_。 （3 3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：_。 （4 4）屬于分解反應(yīng)的有：屬于分解反應(yīng)的有：_。F C、G D、H B第一節(jié) 物質(zhì)的分類本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：二、分散系二、分散系及其分類及其分類 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念：、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念： 2、膠體：、膠體： 3、懸濁液、膠體、溶液間的分離和提純、懸濁液、膠體、溶液間的分離和提純 4、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì) （1 1）丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) （2 2）布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)

11、（3 3）電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象 （4）膠體的凝聚膠體的凝聚二、分散系及其分類二、分散系及其分類1、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念：分散系分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多 種）物質(zhì)中所形成的體系叫分散系。種）物質(zhì)中所形成的體系叫分散系。例如：例如：對(duì)于溶液來說，溶液叫分散系，溶質(zhì)叫分散質(zhì)，對(duì)于溶液來說，溶液叫分散系，溶質(zhì)叫分散質(zhì)， 溶劑叫分散劑。溶劑叫分散劑。 思考：思考：按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）對(duì)分散劑進(jìn)行分類，可以分為幾種？并舉例。固態(tài)）對(duì)分散劑進(jìn)

12、行分類，可以分為幾種？并舉例。分散質(zhì)分散質(zhì)：在分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。在分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。容納分散質(zhì)的物質(zhì)。9種類型的分散系種類型的分散系： 2、膠體、膠體：分散質(zhì)微粒直徑大小在分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm-100nm之間的分散系之間的分散系叫膠體。叫膠體。膠體分類膠體分類： 根據(jù)上節(jié)我們學(xué)習(xí)的分類方法，按分散質(zhì)和分散劑根據(jù)上節(jié)我們學(xué)習(xí)的分類方法，按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，將膠體進(jìn)行分類。的狀態(tài)不同，將膠體進(jìn)行分類。按分散劑狀態(tài)分按分散劑狀態(tài)分分散質(zhì)狀態(tài)分散質(zhì)狀態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)分散劑狀態(tài)分散劑狀態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固溶膠固溶膠液

13、溶膠液溶膠氣溶膠氣溶膠常見的膠體常見的膠體固溶膠：固溶膠：液溶膠：液溶膠：氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧等煙、云、霧等淀粉膠體、豆?jié){、河水、墨水、淀粉膠體、豆?jié){、河水、墨水、Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、膠體、AgI膠體等膠體等土壤膠體、有色玻璃、煙水晶土壤膠體、有色玻璃、煙水晶當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液?？梢园逊稚⑾捣譃槿芤骸⒛z體和濁液。巨大數(shù)量巨大數(shù)量分子集合分子集合體形成的體形成的固體顆粒固體顆粒巨大數(shù)量巨大數(shù)量分子集合分子集合體形成的體形成的小液滴小液滴3、Fe(OH)3膠

14、體的制備膠體的制備 取燒杯盛取燒杯盛25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和入飽和FeCl3溶液溶液56滴。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。滴。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。膠體。 Fe(OH)3膠體制備：膠體制備：Fe(OH)3(膠體膠體) +3HClFeCl3+3H2O展示展示：CuSO4溶液溶液 新制紅褐色液體新制紅褐色液體Fe(OH)3膠體膠體 泥水泥水觀察它們?nèi)叩耐庥^。有何發(fā)現(xiàn)？觀察它們?nèi)叩耐庥^。有何發(fā)現(xiàn)？用激光電筒照射用激光電筒照射CuSO4溶液、新制溶液、新制Fe(OH)3膠體的現(xiàn)象膠體的現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)

15、象：Fe(OH)3膠體中有一條光亮的通道，膠體中有一條光亮的通道， 而而CuSO4溶液中沒有。溶液中沒有。形成一條光亮的通路形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱，散射極其微弱濾紙上無濾渣，濾液顏色不變（無現(xiàn)象）濾紙上無濾渣，濾液顏色不變（無現(xiàn)象）由渾濁變澄清由渾濁變澄清膠體的直徑在膠體的直徑在1-100nm之之間，能使光波發(fā)生散射間，能使光波發(fā)生散射結(jié)論結(jié)論1：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。 說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大，說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散

16、質(zhì)粒子大，結(jié)論結(jié)論2：膠體能透過濾紙：膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。，而懸濁液無法通過濾紙。 說明膠體粒子比懸濁液粒子小。說明膠體粒子比懸濁液粒子小。三種分散系的比較三種分散系的比較：外觀外觀穩(wěn)定性穩(wěn)定性分散質(zhì)粒子能否分散質(zhì)粒子能否透過半透膜透過半透膜能能能能能能不能不能不能不能不能不能穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)介穩(wěn)均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明 100nm溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子或離子或離子許多分子集合許多分子集合體或巨大分子體或巨大分子巨大數(shù)量分子巨大數(shù)量分子集合體形成的集合體形成的固體顆粒。固體顆粒。巨大數(shù)量分巨大數(shù)量分子集合體形子集合體形成的小液滴成

17、的小液滴1 1、怎么樣來分離膠體和溶液？、怎么樣來分離膠體和溶液？ ( (即怎樣凈化膠體即怎樣凈化膠體) )2 2、怎么樣來分離膠體和濁液？、怎么樣來分離膠體和濁液？半透膜滲析法半透膜滲析法濾紙濾紙 過濾過濾（例如分離淀粉膠體和（例如分離淀粉膠體和NaClNaCl溶液）溶液）3 3、能用、能用FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)制取反應(yīng)制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體嗎膠體嗎? ?4、膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)：（1 1）丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)： 如果讓光線如果讓光線（一束平行一束平行）透過膠體，從垂直光線透過膠體，從垂直光線 的側(cè)面可以看到膠體里有一條光亮的的側(cè)面可以

18、看到膠體里有一條光亮的“通路通路”。 而光線通過溶液時(shí)看不到這種現(xiàn)象，用該方法而光線通過溶液時(shí)看不到這種現(xiàn)象，用該方法 可以區(qū)分膠體和溶液?？梢詤^(qū)分膠體和溶液。丁丁 達(dá)達(dá) 爾爾 效效 應(yīng)應(yīng)丁丁 達(dá)達(dá) 爾爾 效效 應(yīng)應(yīng)下面我們?cè)倏匆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)：下面我們?cè)倏匆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)： 通電前和通電后的現(xiàn)象請(qǐng)通電前和通電后的現(xiàn)象請(qǐng)看教材看教材P28 陰陰極極 Fe(OH)3膠體膠體陽陽極極【應(yīng)用】工業(yè)除塵【應(yīng)用】工業(yè)除塵 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺【現(xiàn)象分析】【現(xiàn)象分析】Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，向膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，

19、向陰極移動(dòng)陰極移動(dòng)（2）電泳現(xiàn)象：）電泳現(xiàn)象： 在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。膠體不帶電，而膠粒是帶電荷的，為什么膠體不帶電，而膠粒是帶電荷的，為什么?解釋：解釋：一般說來，是由于膠體的微粒具有較大的表面積，一般說來，是由于膠體的微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因而帶有正電荷或負(fù)電荷。不能吸附陽離子或陰離子，因而帶有正電荷或負(fù)電荷。不同的膠體微粒。吸附的離子不同，所帶電荷有別。同的膠體微粒。吸附的離子不同，所帶電荷有別?？偨Y(jié)：總結(jié)：金屬氫氧化物、金屬氧化

20、物的膠體微粒吸附陽金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽 離子，膠體微粒帶離子，膠體微粒帶正正電荷。電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰 離子，膠體微粒帶離子，膠體微粒帶負(fù)負(fù)電荷。電荷。 （泥砂、硅酸、（泥砂、硅酸、As2S3、CuS等膠粒帶負(fù)電荷）等膠粒帶負(fù)電荷）淀粉膠粒淀粉膠粒不帶電不帶電（3 3）布朗運(yùn)動(dòng)：布朗運(yùn)動(dòng)： 在膠體中，膠體微粒在不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。在膠體中，膠體微粒在不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。解釋：解釋：布朗運(yùn)動(dòng)的產(chǎn)生，與粒子所處體系中的分散劑布朗運(yùn)動(dòng)的產(chǎn)生，與粒子所處體系中的分散劑 分子對(duì)粒子無休止的隨機(jī)撞擊有關(guān)，并不是粒分子對(duì)粒

21、子無休止的隨機(jī)撞擊有關(guān)，并不是粒 子本身固有的性質(zhì)。子本身固有的性質(zhì)。膠體具有介穩(wěn)性的原因：膠體具有介穩(wěn)性的原因：膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。（主要）電性相同，相互排斥。（主要）膠體粒子做不停的、無規(guī)則的膠體粒子做不停的、無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)。（4）膠體的凝聚（聚沉）膠體的凝聚（聚沉）介穩(wěn)性的破壞介穩(wěn)性的破壞 使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉 淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉聚沉。能使膠體聚沉的方法有：能使膠體聚沉的方法有： A、加入電解

22、質(zhì)溶液、加入電解質(zhì)溶液 B、加熱、加熱 C、加入帶相反電荷膠粒的膠體、加入帶相反電荷膠粒的膠體 D、增大溶膠濃度、增大溶膠濃度 膠體在凝聚時(shí)膠體在凝聚時(shí)一般一般會(huì)生成沉淀，但也有可能會(huì)生成沉淀，但也有可能不生成沉淀而形成凝膠。如生活中見到的豆腐、不生成沉淀而形成凝膠。如生活中見到的豆腐、果凍等。果凍等。5、膠體的應(yīng)用、膠體的應(yīng)用土壤的保肥；土壤的保肥；工業(yè)除塵；工業(yè)除塵；明礬凈水；明礬凈水；制豆腐；制豆腐；不同品種的墨水不能混用；不同品種的墨水不能混用；江河入海口形成三角洲。江河入?？谛纬扇侵蕖ｋS堂練習(xí)隨堂練習(xí)：1、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（110

23、0nm)的的 超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的 分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 （ ） A、溶液、溶液B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液2、下列物質(zhì)中，屬于無色分散系的是（、下列物質(zhì)中，屬于無色分散系的是（ ） A、空氣、空氣 B、Fe(OH)3膠體膠體 C、水、水 D、食鹽水、食鹽水3、膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是（、膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是（ ） A、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B、膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)、膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)C、膠體粒子帶電且電性相反，膠體粒子相互吸引、膠體粒子帶電且電性相反，膠體粒子相互吸引 D、膠體粒子帶電且電性相同，膠體粒子相互排斥、膠體粒子帶電且電性相同，膠體粒子相互排斥CADD4、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是 （ ） A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷、溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散 質(zhì)粒子不能通過濾紙質(zhì)粒子不能通過濾紙 C、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體 中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶