工程化學(xué)期末試卷2016B

1、精選學(xué)院： 專業(yè)班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 裝 訂 線 內(nèi) 不 要 答 題 浙江農(nóng)林高校 2016 - 2017 學(xué)年第 一 學(xué)期考試卷（B卷）課程名稱： 工程化學(xué) 課程代碼： 考試方式： 閉卷 留意事項(xiàng)：1、本試卷滿分100分。2、考試時(shí)間 120分鐘。題號(hào)一二三四五六七八得分得分評(píng)閱人一推斷題（每小題1分，共6分） 1. 乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。（ ） 2. 用 制作的外科縫合線，在傷口愈合后不必拆線，由于它可以漸漸水解成乳酸被人體吸取。 （ ） 3. 同體積同濃度的HCl和HAc溶液中，H+濃度相同。 （ ） 4.已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g

2、）是吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)Ky 隨溫度上升而增大。 （ ） 5. 在氧化還原電對(duì)的半反應(yīng)中，氧化態(tài)和還原態(tài)也是一種共軛關(guān)系。因此，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性必定也強(qiáng)。 ( ) 6. CH4中的C原子屬sp3 等性雜化。 （ ） 二、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共24分） 1. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1HCl B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO4 2. 下列電對(duì)：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的電極電勢(shì)值分別是-0.136V、0.34V、-0.44

3、V、0.799V，其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn3. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在肯定溫度下達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A. 因反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，故增大體系的壓力對(duì)平衡無(wú)影響；B. 上升溫度，K 增大，故平衡向右移動(dòng)；C. 增加H2O(g)濃度，K 增大，平衡向右移動(dòng)；D.加入催化劑，提高正反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)4. 難溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-，c(A+)=x,c(B-)=y,則Kysp可表示為（ ）。 A B C D5. 在下列高分子材料中，可選作高頻率的

4、電絕緣材料的是：（    ）A. 聚四氟乙烯   B. 聚氯乙烯       C. 聚苯乙烯     D. 酚醛樹(shù)脂6. 下列各組元素原子的第一電離能遞增的挨次正確的為： （ ）A. Na < Mg < Al B. He < Ne < Ar C. Si < P < As D. B < C < N7. 下列物質(zhì)中能與 O3 發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)從而破壞臭氧層的是-（    ）

5、A.CO2 和 CO    B NO 和 CFC.     C. CH4 和 C2H4     D.H2O 和 N2H48. 增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的緣由是 （ ） A.分子數(shù)目增加 B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加 C.單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加 D.反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加 9. N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJmol-1，473K時(shí)，三種混合氣體達(dá)平衡。要使平衡向正方向移動(dòng)，可接受方法（ ）A.取出1molH2 B.加入NH3以增加總壓力 C.加入稀有氣體以增加

6、總壓力 D.減小容器體積以增加總壓力10. 下列各組量子數(shù)合理的一組是（ ）。 An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=±1 Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=±211. 下列物質(zhì)中可用于氣相沉淀的是 （ ） A.SF6 B.TiC C.Al(C4H9)3 D. 聚氯乙烯 12. 原電池符號(hào)為：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使 Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)42+，這時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)將（ ）。 A.增大； B.減??； C.不變； D.不能確定。三、填空題（每空1分，共18分

7、）1. 在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是由于 了反應(yīng)活化能，活化分子 增加。2. Fe2Fe(CN)6 的名稱是_，其中配體是_, 配位數(shù)是_。它可以由FeSO4和NaCN反應(yīng)生成，其反應(yīng)式是_，含 Fe2+ 的溶液常用于接觸過(guò)極毒物（CN）的人員洗手消毒。3. 難溶電解質(zhì)Mg(OH)2，分別在（1）純水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的挨次為 > > 。4. 故的共軛堿是_；的共軛酸是_。. 當(dāng)主量子數(shù)n = 2時(shí)，其角量子數(shù)，磁量子數(shù)可取_。. NH3，H2O分子的幾何構(gòu)型分別是_、_。. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2PO4-、HSO

8、4的共軛酸分別是_，_，；HAc、H2O的共軛堿分別是_，_。四、簡(jiǎn)答題（每小題4分，共18分）1. 填寫(xiě)協(xié)作物名稱及其他(6分)?；瘜W(xué)式或名稱名稱或化學(xué)式配位體配位數(shù)KPt(NH3)C13氯化二氨合銀(I)2. 比較濃度均為1 mol·L1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固點(diǎn)凹凸。（6分）。3. 填寫(xiě)電子排布式及未成對(duì)電子數(shù).(6分)。元素外層電子排布式未成對(duì)電子數(shù)22Ti24Cr28Ni五、計(jì)算題（共34分）1. 某混合溶液中, Fe3+和Ni2+濃度分別為0.10 mol·L-1和1.0 mol·L-1.問(wèn)如何把握pH

9、, 使Fe3+從溶液中完全沉淀為Fe(OH)3? (8分)。已知KspFe(OH)3 = 2.64 x10-39; KspNi(OH)2 = 5.47 x10-162. 現(xiàn)有 250 ml 濃度為 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制備 500 ml pH 值為 5.0 的緩沖溶液，需要 6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液多少 ml? pKay (HAc)= 4. 76。（6分）3. 已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)： NO（g） NO2（g） O2（g）fHm（KJmol-1） 90.4 33.9 0Sm（KJmol-1K-1） 0.210 0.240 0.205問(wèn)：（1）298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，2 NO（g）+O2（g）=2 NO2（g）能否自發(fā)進(jìn)行？（2）1000K時(shí)該反應(yīng)的K。（6分）4. 25時(shí)，氯化銀的溶度積為1.56×10-10，鉻酸銀的溶度積為9.0×10-12，試求氯化銀和鉻酸銀的溶解度（以