化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)1、某溫度下，在一個(gè) 2 L 的密閉容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 發(fā)生反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K B此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D若向平衡體系中加入少量 C，則正、逆反應(yīng)速率均增大2、T時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫

2、度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：)()()()(222WcZcYcXcK，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A升高溫度，平衡常數(shù) K 增大 B升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加D增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH。下列敘述正確的是A將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)= c(H+)4、將AgC

3、l分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D5、已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物質(zhì)的量濃度都為 0.1 molL-1的下列溶液中，pH 最小的是AHCN 溶液 BHF 溶液 CCH3COOH 溶液 DH

4、NO2溶液6、已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小B. 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將 0.001 molL-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀D. 向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)7、已知常溫下：KSP (AgCl) =1.81010mol2L2，K

5、SP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列敘述正確的是AAgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B向 AgCl 懸濁液中加入 NaBr 溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色說(shuō)明 KSP (AgCl) KSP (AgBr)C將 0.001 molL 1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL 1 的 KCl 和 0.001 molL 1 的 K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生 Ag2CrO4 沉淀D向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明 AgCl 的溶解平衡向右移動(dòng)8、查閱資料得知 Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為 01 molL-1時(shí)

6、，氫氧化物沉淀的 pH 如下表：精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀的 pH2.310.83.7開(kāi)始溶解的 pH:7.8完全沉淀的 pH4.312.45.2完全溶解的 pH:10.0若要從含 Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到 Fe（OH）3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍是（ ）A12414 B78100 C3752 D1001089自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS） 。下列分析一定正確的是（ ）AKSP（PbS

7、）Kap（CuS） B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+S2-=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)10、 （10 分） （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中 NO2與 O2反應(yīng)如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K3500） ，在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。 此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；若將溫度降低到300，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_（填增大、減少或不變） 。（2）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A. 濃度c(

8、Z)=2c(Y2)B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器內(nèi)的密度保持不變 12、氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。13、低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g)

9、+ CO2(g)的t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491（1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 。（2）850時(shí)在體積為 10L 反應(yīng)器中，通入一定量的 CO和 H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO 和 H2O(g)濃度變化如下圖， 則 04 min 的平均反應(yīng)速率 v(CO)_ _ mol/(Lmin)14、已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)。在 500 時(shí)的平衡常數(shù) K =

10、9。若在 2 L 的密閉容器中 CO 和水蒸氣的起始濃度都是 0.1 mol/L，10 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）增加 H2O(g)的濃度，CO 的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大” “減小”或“不變” ） 。（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式 K 。400 時(shí)的平衡常數(shù) K 9（填“”“”或”“=”） 。（3）500 時(shí)，10 min 內(nèi) v(H2O) ，15、在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(O2)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10（1）用SO2表示04min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

11、為 。（2）若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率 （填“變大”、 “變小”或“不變”，下同） ，平衡常數(shù)K值 。16、已知反應(yīng)：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)（1）將 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有 2/3 的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 , 此溫度下平衡常數(shù)為 。（2）若在相同條件下，向該容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，平衡應(yīng) 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向” 、 “向逆反應(yīng)方向”或“不” ） ，此時(shí)平衡混合氣中 CO2的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的

12、 （填編號(hào)） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%17、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的 CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ，該反應(yīng)的能量變化如右圖所示：（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 ，溫度降低，平衡常數(shù) K_ _（填“增大不變”或“減小” ） 。（2）在體積為 2L 的密閉容器中，充入 1molCO2和 3molH2， ，測(cè)得 CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到 5min 末，用氫氣濃

13、度變化表示的平均反應(yīng)速率 v（H2）= 。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)t/min0251015N(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_ an（CO2）n（H2）n（CH3OH）n（H2O）=1311 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cH，的消耗速率與 CH3OH 的消耗速率之比為 3:1 d容器內(nèi)的密度保持不變（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_ a及時(shí)分離出 CH3OH 氣體 b適當(dāng)升高溫度 c保持容器的容積不變，再充入 1molCO2和 3molH2 d選擇高效的催化劑18、以

14、硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1幾種砷酸鹽的Ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問(wèn)題：該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4) molL1。寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO

15、2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?。污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 gL1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 690.5 mgL1精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)答案10、 （10 分）分） （1）放熱放熱（1 分）分） ，不變不變（1 分）分） ，變小，變?。? 分）分） （2） 252242ONONO(2 分分) 0.00252 molL1s1（2 分）分） ，11、 （1）K=； 增大 （2） BC 12、 （1） （2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2） （2分） 1 （2分）60 %13、 （1）放熱 （1 分） （2）0.03 （2 分） 14、 （1）增大（2）c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （