南師期末分析化學(xué)試卷試題2(含答案)

1、 200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（二）復(fù)核總分復(fù)核人 總 分題 號(hào)一二三四題 分20102050合分人得 分一、 單項(xiàng)選擇題（每小題 1 分，共 20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。 得分評(píng)卷人復(fù)查人 1.下列論述中，最能說(shuō)明偶然誤差小的是( )A高精密度 B標(biāo)準(zhǔn)偏差大 C仔細(xì)校正過所有砝碼和容量?jī)x器 D與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致2.采用什么方法可以減小分析測(cè)試中的偶然誤差( )A儀器校正 B空白試驗(yàn) C對(duì)照試驗(yàn) D增加平行測(cè)定次數(shù) 3.以0.4000 mol/L NaOH滴定0.4000 mol/L檸檬酸(

2、H3A)可以準(zhǔn)確滴定到終點(diǎn)(Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7)( )AH2A- BHA2- CA3- D HA2- 及 H2A-4.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（ ）A緩沖溶液的pH范圍 B緩沖溶液的總濃度和組分的濃度比C外加的酸量 D外加的堿量5.以HCl滴定一堿溶液，先用酚酞作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)體積為V1,加入甲基橙后繼續(xù)滴定，至變橙色時(shí)體積為V2，結(jié)果是V1V20，所以堿液的組成物質(zhì)為 ( )ANaOH+Na2CO3 B純Na2CO3CNaHCO3+ Na2CO3 D純NaHCO36. 0.1 mol

3、/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )A在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大B在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小7. 0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲線同用0.02 mol/LHCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲線相比，滴定曲線

4、的不同處是 ( )A在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大B在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小8.用鈰量法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至50%時(shí)的電位是多少 （ ）已知此條件時(shí)E（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E（Fe3+/Fe2+）=0.68VA0.68V B1.44V C1.06V D0.86V9. 0.05 mol/LSnCl2溶液10 mL與0.10 mol/LFeCl3溶液20 mL相混合，平衡體系的電位是多少？（ ）已知此條件時(shí)E（Fe3+/Fe2+）=0.68V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14VA0.14V B0.32V C0

5、.50V D0.68V10.用EDTA直接滴定金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是 ( )A指示劑金屬離子絡(luò)合物的顏色B游離指示劑的顏色CEDTA金屬離子絡(luò)合物的顏色D上述B與C的混合顏色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測(cè)定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用 （ ）A控制酸度法 B絡(luò)合掩蔽法C氧化還原掩蔽法 D沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)( )A稀H2SO4 BHCl CNH4F D鄰二氮菲13.當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于

6、（ ）A0.09V B0.18V C0.27V D0.36V14.用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定劑是什么（ ）ANaCl BNaBr CNH4SCN DNa2S15.在重量分析法中，待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成（ ）A混晶 B吸留 C表面吸附 D后沉淀16.下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則堿度最強(qiáng)的是（ ）ACN- (HCN Ka=6.2×10-10)BS2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )CF- (HF Ka=1.8×10-4)DCl- (KHCl1)17.1 mo

7、l/LHAc與1 mol/LNaAc等體積混合溶液的H+濃度（單位：mol/L）的計(jì)算公式是（ ）A BC D18.關(guān)于Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件是（ ）ABCD19.下列這些物質(zhì)中，不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定的是（ ）A Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10)BNa2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10)CNaAc (HAc Ka=1.8×10-5)DNa3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4

8、5;10-13 20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（ ）A沉淀BaSO4時(shí)不需陳化B用純水洗滌AgClC用稀HCl洗滌H2SiO3D在400下灼燒CaC2O4沉淀得分評(píng)卷人二、 填空題（每空 1分，共 10分）復(fù)查人21.NH3的Kb=1.8×10-5 ,ph-COO-的Ka=6.2×10-5，CO32-的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11,HC2O4-的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5,其堿性由強(qiáng)到弱為(1) ； (2) ； (3) ； (4) 。22.硫酸鋇法測(cè)定鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列情況使

9、測(cè)定結(jié)果偏高或偏低還是無(wú)影響？（1）沉淀帶下了沉淀劑H2SO4 _；（2）試液中Cl-被共沉淀_；（3）試液中Fe3+被共沉淀_。23.溶液的pH值愈大，則EDTA 的lgY(H)愈 ，如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA 絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY= 。24.用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl2·2H2O中的結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬(wàn)分之一的分析天平，稱取0.502 0 g,測(cè)定結(jié)果應(yīng)以 位有效數(shù)字表示。得分評(píng)卷人復(fù)查人三、 簡(jiǎn)答題（每小題 5分，共 20 分）25.影響條件電極電位的因素有哪些？得 分26. 酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？得 分27.寫出碘量法測(cè)定C

10、u2+時(shí)所涉及的三個(gè)反應(yīng)式.得 分28.什么叫共沉淀現(xiàn)象影響共沉淀現(xiàn)象的因素是什么 得 分 得分評(píng)卷人復(fù)查人四、 計(jì)算題（每小題 10分，共 50分）29.用滴定法測(cè)定鐵礦石中的鐵（以Fe%表示）。六次測(cè)定結(jié)果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84(1) 用格魯布斯法檢驗(yàn)有無(wú)應(yīng)舍去的測(cè)定值（P=0.95）(2)求分析結(jié)果的算術(shù)平均值、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。(3)已知此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為60.75%，問上述測(cè)定方法是否準(zhǔn)確可靠（95%置信度） t0.95,3=3.18 , t0.95,4=2.78 , t0.95,5=2.57 , t0.95,6=2.4

11、5 格魯布斯法檢驗(yàn)臨界值表n45678G1.461.671.821.942.03得 分30.稱取混合堿試樣0.9476 g，加酚酞指示劑，用0.2785 mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，計(jì)消耗酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又消耗酸23.66 mL ，求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 M（NaOH）=40.00 g/mol，M（NaHCO3）=84.01 g/mol，M（Na2CO3）=106.0 g/mol得 分31.（1）0.02mol/L Ca2+能否在pH=6.0時(shí)，被EDTA準(zhǔn)確滴定？（2）如果是0.02mol/L Zn2+,應(yīng)該在何種pH范圍滴定？lgKCaY=10

12、.69,lgKZnY=16.50pH4.04.55.06.06.57.07.58.08.59.09.5lgY(H)8.447.446.454.653.923.22.782.271.771.280.83得 分32. 0.5000 g鉻鐵礦，將其中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入H2SO4酸化后，加50.00 mL0.1200 mol/LFeSO4，過量的Fe2+需要用K2Cr2O7 15.05 mL回滴，計(jì)算礦石中的Cr% 。 （已知TK2Cr2O7/Fe=0.006 000 g/mL） Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2OM（K2

13、Cr2O7）=294.2 g/mol，M（FeSO4）=151.9 g/mol，M（Cr）=52.00 g/mol，M（Fe）=55.85 g/mol得 分33.求氟化鈣的溶解度：(1)在純水中（忽略水解）(2)在0.01 mol/L CaCl2溶液中(3)在0.01 mol/L HCl溶液中已知CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=3.5×10-4得 分200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評(píng)分參考（二）一. 單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D 11 .D 1

14、2. C 13.B 14.C 15 .A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C二. 填空題 (每空1分, 共10分)21（）（） （）h（）-22無(wú)影響，偏低，偏高23小，24三. 簡(jiǎn)答題 (每小題5分, 共20分)25影響電極電位滴定的因素是：（1）離子強(qiáng)度 （2）沉淀的生成 （3）絡(luò)合物的形成 （4）溶液酸度 26酸堿滴定中指示劑選擇的原則是：指示劑的變色范圍落在滴定突躍范圍之內(nèi)或者有一部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。27. 28.共沉淀現(xiàn)象：當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)溶液中的某些可溶性組分也同時(shí)沉淀下來(lái)的現(xiàn)象影響共沉淀現(xiàn)象的因素：表面吸附，吸留，混晶四. 計(jì)算題 (每小題10分, 共50分)、29.(1) =60.74% （1分） S=0.10% （1分） （2分） G09.85,6=1.82 因?yàn)镚1< G09.85,6 G2< G09.85,6所以無(wú)舍去的測(cè)定值(2) =60.74% S=0.10%變異系數(shù)= （1分）(3) （4分） t0.95.5=2.57 因?yàn)閠計(jì)< t0.95.5 所以方法可靠 （1分）30. 因?yàn)閂1=34.12mL V2=23.66 mL V1&