碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉第1頁，共27頁。饅頭是大家常吃的食品，饅頭是大家常吃的食品，當你切開一個饅頭時，當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，像一間間小房子一樣。像一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？你知道這是怎么形成的嗎？ 饅頭里的小房子誰造的？饅頭里的小房子誰造的？ 返回返回第2頁，共27頁。二、二、碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質碳酸氫鈉的性質23322CONaCONa33HCONaNaHCO11第3頁，共27頁。俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性32CONa3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 是無色晶體是無色

2、晶體 在空氣中會失去結晶水在空氣中會失去結晶水 變?yōu)闊o水碳酸鈉變?yōu)闊o水碳酸鈉Na2CO310H2ONa2CO310H2O = Na2CO3 +10H2O實驗探究1碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強第4頁，共27頁。俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思考思考 實驗結束時應該先撤實驗結束時應該先撤導管還是先撤燈？該實驗導管還是先撤燈？該實驗有何作用有何作用 ？32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強實驗探究2第5頁，共27

3、頁。2H+ +CO32 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強與酸反應實驗探究3H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 第6頁，共27頁。2.Na2CO3和和NaHCO3與酸反應與酸反應223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl )(22COOH第7頁，共27頁。

4、3.與堿反應與堿反應：Na2CO3與堿不反應與堿不反應(生成難溶性鹽的除外，例如生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233第8頁，共27頁。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或堿或堿32NaHCO2232COOHCONa第9頁，共27頁。2H+ +CO32 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性與堿反應與BaCl2反應與C

5、O2反應用途轉化3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強與酸反應H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 不反應 不反應 不反應 用于玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑用于玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑 發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療上治胃酸過多發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療上治胃酸過多 OHCOOHHCO223332CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O或堿或堿返回返回第10頁，共27頁。這要從饅頭的做法說起，這要從饅頭的做法說起， 先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中先把面和好放

6、在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中 會產(chǎn)生一些酸；會產(chǎn)生一些酸；再向發(fā)酵好的面里加入適量的再向發(fā)酵好的面里加入適量的“堿堿”（蘇打或小蘇打）（蘇打或小蘇打）和面里的酸反應，生成和面里的酸反應，生成COCO2,;2,;COCO2 2在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在加熱時在加熱時COCO2 2受熱體積膨脹，從面里跑出去，受熱體積膨脹，從面里跑出去，就留下了許許多多的小洞洞。就留下了許許多多的小洞洞。 11第11頁，共27頁。第12頁，共27頁。知識升華根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，與同根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，與同學們交流并總結學們交流并總結鑒別鑒別碳

7、酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的方法。兩種白色固體的方法。第13頁，共27頁。物理方法溶解性 NaNa2 2COCO3 3 比比NaHCONaHCO3 3更易溶更易溶狀態(tài)NaHCONaHCO3 3 為晶體為晶體NaNa2 2COCO3 3為粉末為粉末化學方法加熱法穩(wěn)定性 NaHCONaHCO3 3 分解且能產(chǎn)生分解且能產(chǎn)生COCO2 2NaNa2 2COCO3 3不分解不分解 與酸反應速率 NaHCONaHCO3 3 較快較快NaNa2 2COCO3 3 較慢較慢其他方法 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別加熱法第14頁，共27頁。下面有關Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）A.

8、 NaHCO3固體受熱可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的鹽酸反應時，Na2CO3比NaHCO3反應速度慢D.NaHCO3能與鹽酸反應，而Na2CO3不能 D練習第15頁，共27頁。除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法是 （ ）A加入鹽酸 B溶于水 C加熱 D. 醋酸C C第16頁，共27頁。課后思考題課后思考題1.1.向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體，有白色氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？晶體析出，原因有哪些？2.2.自行總結鈉及其重要化合物之間的轉化關系，自行總結鈉及其重要化合物之間的轉化關系，并用

9、圖示表示。并用圖示表示。將其中的化學反應方程式寫在將其中的化學反應方程式寫在筆記本筆記本上，是上，是離子反應，要寫出離子方程式；是氧化還離子反應，要寫出離子方程式；是氧化還原反應，要用用雙線橋法分析，并指出氧原反應，要用用雙線橋法分析，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?；瘎⑦€原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。第17頁，共27頁。再見！第18頁，共27頁。碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大小是碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？實驗比較否有區(qū)別呢？實驗比較實驗探究實驗探究1 1：觀察二者外觀上的細小區(qū)別觀察二者外觀上的細小區(qū)別分別取各約分別取各約1g1g的碳酸鈉、

10、碳酸氫鈉于兩支試的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支試管中滴加管中滴加1mL1mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手摸一水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？兩只試管的冷熱程摸試管底部，有什么感覺？兩只試管的冷熱程度一樣嗎？哪個變化更明顯？度一樣嗎？哪個變化更明顯？ NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性第19頁，共27頁。 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入加入1 mL1 mL （少量）水（少量）水加入加入10mL10mL水水 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結論初步結論白色粉末，白色粉末，

11、加水結塊變成晶體；放加水結塊變成晶體；放熱熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化第20頁，共27頁。實驗探究實驗探究1 1： 繼續(xù)向試管內加入繼續(xù)向試管內加入10mL10mL水，振蕩，觀水，振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象。察，記錄現(xiàn)象。 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性第21頁，共27頁。 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴水加入幾滴水 白色粉末，加水白色粉末，加水結塊變成晶體；結塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解

12、；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化加入加入10mL10mL水水 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結論初步結論振蕩時間長時可振蕩時間長時可溶解溶解固體量減小固體量減小NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaHCO3 3能溶能溶NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性實驗探究實驗探究1 1：第22頁，共27頁。實驗探究實驗探究1 1：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 向試管內滴入向試管內滴入1-21-2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？各有什么現(xiàn)象？ 第23頁，

13、共27頁。 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴加入幾滴水水白色粉末，加水白色粉末，加水結塊變成晶體；結塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，加細小白色晶體，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化加入加入10mL10mL水水加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結論初步結論振蕩時間長時可溶振蕩時間長時可溶解解固體量減小固體量減小溶液變紅溶液變紅溶液變淺紅溶液變淺紅溶液堿性比碳酸氫溶液堿性比碳酸氫鈉的強鈉的強NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaHCO3 3能溶能溶溶液堿性比碳酸鈉的溶液堿性比碳酸鈉的弱弱返

14、回返回實驗探究實驗探究1 1：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性第24頁，共27頁。實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性第25頁，共27頁。 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式結論結論NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 應用：應用：實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性澄清石澄清石灰水不灰水不變渾濁變渾濁受熱不受熱不分解分解澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2受熱分受熱分解解可以用來鑒別兩種固體可以用來鑒別兩種固體, ,使酸式鹽向正鹽轉換使酸式鹽向正鹽轉換, ,可用于除雜。如可用于除雜。如NaNa2 2COCO3 3固體固體中的中的NaHCONaHCO3 3雜質，雜質， 可用加熱法除去。可用加熱法除去。 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 (Na(Na2 2COCO3 3.xH.xH2 2O) O) -水合碳酸鈉水合碳酸鈉, ,在干燥空氣在干燥空氣里易失去結晶水變成碳酸鈉粉末里易失去結晶水變成碳酸鈉粉末.