2021年高考真題--化學(xué)（江蘇卷）（附解析）

1、江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化 學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪寫(xiě)清楚，線(xiàn)條符號(hào)等須加黑加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)

2、原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。下列說(shuō)法正確的是A. 黑火藥中含有兩種單質(zhì)B. 爆炸時(shí)吸收熱量C. 反應(yīng)中S作還原劑D. 反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D

3、錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2. 反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A. Cl2是極性分子B. NaOH的電子式為C. NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；BNaOH為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；CNaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；DCl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3. 下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)

4、驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B. 用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C. 用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液D. 用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過(guò)濾裝置，過(guò)濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤；答案選D。4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B. 納米

5、Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD. 聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】【詳解】A因?yàn)殍F粉能與O2反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；CFeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確

6、的是A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D. Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br?！驹斀狻緼根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)同周期從左到右第一

7、電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3HClO4，故C錯(cuò)誤；D同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6. N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJ&#

8、183;mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說(shuō)法正確的是A. NH3能形成分子間氫鍵B. NO的空間構(gòu)型為三角錐形C. NH3與NH中的鍵角相等D. NH3與Ag+形成的Ag(NH3)2+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】【詳解】ANH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠

9、攏，A正確；B硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；CNH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)NH鍵之間夾角為107°18,正四面體為109°28，C錯(cuò)誤；DN-H為鍵，配位鍵也為鍵，則Ag(NH3)2+中含有8個(gè)鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7. N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生

10、成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. NO(g)HNO3(aq)B. 稀HNO3(aq)NO2(g)C NO(g)N2(g)D. NO(aq)N2(g)【答案】C【解析】【詳解】ANO不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯(cuò)誤；CNO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催

11、化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2和CO2，C正確；DO3有強(qiáng)氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯(cuò)誤；答案選C。8. N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(

12、g)+O2(g)2NO2(g)，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的H<0，S<0B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C. 使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D. 其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】【詳解】A2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，S<0，故A正確；B2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，故B錯(cuò)誤；C使用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；選A。9. 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說(shuō)法正

13、確的是A. NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB. 通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CCl4分離C. 向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)I-D. 回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A錯(cuò)誤；B水溶液與CCl4不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個(gè)數(shù)為=4，C錯(cuò)誤；D碘易升華，回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，D正確；綜上所述答案為D。10. 化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要

14、中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A. 1molX中含有2mol碳氧鍵B. Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D. X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同【答案】D【解析】【詳解】A1molX中含有1mol碳氧鍵，醛基中含有1個(gè)碳氧鍵，羥基中不含有碳氧鍵，A錯(cuò)誤；BY與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含手性碳原子， ，B錯(cuò)誤；CZ中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基合羥基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C錯(cuò)誤；DX、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同均為：

15、，D錯(cuò)誤；答案選D。11. 室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說(shuō)法正確的是A. 由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>B. 實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)

16、·c(CO)<Ksp(CaCO3)C. 實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD. 實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)【答案】C【解析】【詳解】A實(shí)驗(yàn)1：用試紙測(cè)量溶液的，測(cè)得約為8，c(H+)c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實(shí)驗(yàn)1可得出：，Kw=H+·OH-，Ka2(H2CO3)= = ，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：，B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)3：溶液中通入一定量的，溶液從12下降到10，則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)

17、生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D 由圖知：和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c反應(yīng)前(CO)c反應(yīng)后(CO)，D錯(cuò)誤；答案選C。12. 通過(guò)下列方法可分別獲得H2和O2：通過(guò)電解獲得NiOOH和H2(如圖)；在90將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說(shuō)法正確的是A. 電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B. 電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC. 電解的總反應(yīng)方程式：2H2O2H2+O2D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2【答案】B【解析】【詳解】A陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極Ni(OH)2失電

18、子生成NiOOH，電解過(guò)程總反應(yīng)為，電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變，故A錯(cuò)誤；B電解時(shí)陽(yáng)極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，故B正確；C陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過(guò)程總反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molNiOOH，根據(jù)，生成1mol氧氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；選B。13. 室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5

19、5;10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說(shuō)法正確的是A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B. 反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足>×104C. 過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D. 濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】C【解析】【詳解】A0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)的平衡常數(shù)

20、K=×104，當(dāng)濃度商K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C上層清液為碳酸鈣的保護(hù)溶液，所以清液中滿(mǎn)足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)，C正確；D醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。14. NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性100%與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 其他條件不變，升高溫度，NH3平衡轉(zhuǎn)化率增大B. 其他條件不

21、變，在175300 范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C. 催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250 D. 高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑【答案】D【解析】【詳解】ANH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像，在175300 范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，即產(chǎn)生氮?dú)獾牧繙p少，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像，溫度高于250 N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源，根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225，此時(shí)氨氣的

22、轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，故C錯(cuò)誤；D氮?dú)鈱?duì)環(huán)境無(wú)污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。二、非選擇題：共4題，共58分。15. 以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程可表示為（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過(guò)濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有_(填化學(xué)式)。（2）“調(diào)配比”前，需測(cè)定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶

23、液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Zn2+Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（3）400時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為_(kāi)。硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生

24、成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過(guò)程可描述為_(kāi)。（4）將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。在280400范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是_?！敬鸢浮浚?）Fe3+、H+ （2）0.7500mol·L-1 （3） . ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O . ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O （4）ZnS和FeS部分被氧化硫酸鹽【解析】【分析】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾出SiO2，所得

25、溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4?！拘?wèn)1詳解】“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)Zn2+Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質(zhì)的量為0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為；【小問(wèn)3詳解】硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)

26、生成ZnS和FeS，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價(jià)由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過(guò)程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；小問(wèn)4詳解】在280400范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。16. F是一種天然產(chǎn)物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線(xiàn)如圖:（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是_

27、。（2）B一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2:2:2:1。苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)。（3）A+BC的反應(yīng)需經(jīng)歷A+BXC的過(guò)程，中間體X的分子式為C17H17NO6。XC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）EF中有一種分子式為C15H14O4的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出以CH3和FCH2OH為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖_(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！敬鸢浮浚?）7 （2）或 （3）消去反應(yīng) （4） （5）【解析】【分析】A和B在K2CO3作用、加熱條件反應(yīng)得到C、HF和H2O，C

28、和H2發(fā)生還原反應(yīng)得到D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)得到F?！拘?wèn)1詳解】從成鍵方式看，形成雙鍵的中心原子通常采用sp2雜化，醛基和苯環(huán)中的碳原子為sp2雜化，飽和C為sp3雜化，故共有7個(gè)碳原子采取sp2雜化；故答案為:7；【小問(wèn)2詳解】B的一種同分異構(gòu)體，環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)，根據(jù)其不飽和度可知，這兩種含氧官能團(tuán)為羥基和含羰基的官能團(tuán)；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2:2:2:1，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性，則該物質(zhì)可能為或；故答案為:或；【小問(wèn)3詳解】由題給C結(jié)構(gòu)式可知，C的分子式為C17H15NO5；中間體X的分子式為C17H17NO6；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、可知XC生成碳碳雙鍵，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；故答案為:消去反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】由E與F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，EF為甲氧基被-OH取代，則可能另一個(gè)甲氧基也被-OH取代，副產(chǎn)物的分子式為C15H14O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；故答案為:；【小問(wèn)5詳解】以和為原料制備，兩個(gè)碳環(huán)以-O-連接在一起，則一定會(huì)發(fā)生類(lèi)似A+BC的反應(yīng)，則需要和，故需要先得到，得到，和得到，催化氧化得到，可設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)為: ；故答案為: 。17. 以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1

30、)，70下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_(kāi)。（2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=_。Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4H

31、CO3溶液的體積約為_(kāi)。（4）制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，_，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)?！敬鸢浮浚?） . H2S

32、O4溶液 . MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O （2）100 （3）200mL （4）加熱到450充分反應(yīng)一段時(shí)間，將固體冷卻后研成粉末，邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁【解析】【小問(wèn)1詳解】若三頸瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液則易生成SO2導(dǎo)致Na2SO3的利用率減小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亞硫酸根還原為Mn2+的離子方程式為：MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O；【小問(wèn)2詳解】=；【小問(wèn)3詳解

33、】該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+ MnSO4= MnCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2，由方程式可知NH4HCO3與MnSO4的物質(zhì)的量之比為2：1，需加入NH4HCO3溶液的體積約為200mL ；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)圖像在450°C左右MnO2占比最高，所以加熱到450°C最佳，MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，用鹽酸會(huì)發(fā)生氧化還原生產(chǎn)氯氣。因此，該實(shí)驗(yàn)方案可補(bǔ)充為：加熱到450充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體冷卻后研成粉末，向其中邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，直到取最后

34、一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁。18. 甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-178.8kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_。（2）CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s) H=-172.5kJ·mol-1在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的H=_。1.0