備戰(zhàn)高考化學(xué)無(wú)機(jī)非金屬材料培優(yōu)練習(xí)(含答案)附詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)無(wú)機(jī)非金屬材料培優(yōu)練習(xí)（ 含答案 ） 附詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)，共生成4 種鹽的是（）A SO2、 CO2、 SO38 H2S、 NO、 SO3C CO2、 Cl2、 SO3D SiO2、 CO、 Cl2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. SQ、CO2、SQ分別與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)生成 NazSQ、Na2CQ、Na2S。，生成3種 鹽，故不選A；B. NO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，H2s SO3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2& NazSOt,生成 2 種鹽，故不選B；C. CC

2、2、Cl2、SQ 分別與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na2CO3、NaClO、NaCl、Na2SQ,生成 4 種鹽，故選C；D. CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，SiC2、CI2分別與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SiO3、NaCQ NaCl,生成3種鹽，故不選 D;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的考查，明確 NO CO與氫氧化鈉不反應(yīng)。2 世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該

3、發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.硫化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放【答案】C【解析】 【分析】 【詳解】A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；8. 該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B 正確，但不符合題意；C.硫化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意； 故選：C。3 在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（）焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸高氯酸氫氧化鉀氧化鈣A.B.C.D.【答案】C【解析】【

4、詳解】高溫SiO2+2C = Si+2COT,制備粗硅的反應(yīng)，所以能反應(yīng)，故不選；高溫SiO2+Na2CC3 = Na2SiO3+CQT ,制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；高溫SiO2+CaCO = CaSiQ+CQT,制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；SiO2+4HF=SiFH +2H2O,氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故不選；不反應(yīng)，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故選；SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,強(qiáng)堿能腐蝕玻璃，故不選； 高溫SiO2+CaO = CaSiO3,故不選；高溫不反應(yīng)，有碳的時(shí)候反應(yīng)3 SQ+6C+2N2 = S3N4+6CO,故選；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】SiO2在高溫

5、下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4 價(jià)，變成了后來(lái)的0 價(jià)，而碳從0 價(jià)就先被氧化成+2 價(jià)的，也就是說(shuō)二氧化硅的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！4 青石棉（cricidolite ）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5s8O22（OH）2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有 NO,下列說(shuō)法正確的是（）A.青石棉是一種易燃品且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OC. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與

6、足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A.青石棉屬于硅酸鹽材料，不易燃，也不溶于水，故 A錯(cuò)誤；B.硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O?5FeO?ze2O3?8SiO2,H2O,故B正確；C. 6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為18mol , 1mol青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，根據(jù)轉(zhuǎn)

7、移電子守恒可知，產(chǎn)物為2molNaNO3、5molFe(NO3)3(有3mol的+2價(jià)鐵氧化)、ImolNO等，因此1mol該物質(zhì)能和(2+5 x 3+1)mol=18molHN近應(yīng)，故 C 正確；D. 5.5L2mol/L HF溶液中HF的物質(zhì)的量為11mol, HF與二氧化硅反應(yīng)的方程式為：SiC2+4HF=SiR+2H2O,由此可知HF的量不足，故D錯(cuò)誤；故答案為：BQ5. A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。(1)若A是常見(jiàn)的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。(2)如

8、何檢驗(yàn)上述 C溶液中的陽(yáng)離子？ 。(3)若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng) ,(填序號(hào))寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】Fe+2F+ = 3Fe2+取少量溶液于試管，加 KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含 Fe2+ SiC42C+SiO Si+2CO T【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為變價(jià)金屬，則 A應(yīng)為Fe, B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為 Fe與氯 化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提純 Si,以此解答該題。 【詳

9、解】(1)A是常見(jiàn)的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2, B為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn) Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+;(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,其中為Si和Cl2化合生成SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提純Si,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiQ+2c矍=Si+2CO T,其中屬于置換反應(yīng)的有。6. A、B、C D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換

10、關(guān)系如圖所示。已知: 計(jì)算機(jī)芯片，E為無(wú)色有毒氣體。A為單質(zhì)，可用于制造回答下列問(wèn)題:(1) B在物質(zhì)分類上屬于 一(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在D的溶液中通入過(guò)量 CQ氣體的離子方程式為。CaSiO SiO2-高溫高溫【答案】酸性氧化物SiC2+2C= Si+2COTSiC2+CaO= +2H2O+2CO2=2HCC3-+H2SiC3 J【解析】【分析】A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則 A為Si, E為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiC2, SiC2與碳反應(yīng)生成 Si、CO,所以E為CO; SiC2與CaO反應(yīng)

11、生成 C為CaSiQ； SQ 與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答。【詳解】(1) B為Si。，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；高溫(2)反應(yīng)是SiO2與C反應(yīng)生成Sk CO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C= S+2COT ,高溫故答案為：SQ+2C= S+2COT ;(3)反應(yīng)是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:高溫高溫SiO2+CaO= CaSQ,故答案為：SiO2+CaO= CaSiO;CQ,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2 =SiO32-+2H2O+2CQ=2HCC3-+H2SiO3 J ,故答案為：

12、(4) D為Na2SiO3,其溶液中通入過(guò)量2NaHCO3+H2SiO3 J ,其離子方程式為： SiO32-+2H2O+2CO2=2HCQ+H2SiO4。7.探究無(wú)機(jī)鹽X (僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):盍留灼痛心口明醐白色月交狀訊迨-白色粉末*無(wú)色滋滋(1.80g)詞里* OH嘴通 一.無(wú)魚(yú)溶潮白笆近濟(jì)C.招 8)請(qǐng)回答:(1) X的化學(xué)式是。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 。(3)高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。高溫【答案】Mg2SiQ 或 2MgO SiC2 SiO2+2OH =SiQ2 + H2O SiQ + 2C

13、=Si+ 2COT【解析】 【詳解】無(wú)機(jī)鹽X (僅含三種短周期元素)，加入過(guò)量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和 無(wú)色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiQ,物質(zhì)的量=1.8g+60g/mol=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液為硅酸鈉溶液，說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽 中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為 0. 03mol,若為硅酸根離子其質(zhì)量=0.03molx76g/mol=2. 28g,金屬質(zhì)量=4. 20g-2. 28g=1. 92g,無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉 溶液生成白色沉淀則判斷為Mg (OH) 2,金屬離子物質(zhì)的量=3. 48g + 58g/m

14、ol = 0.06mol,質(zhì)量為0. 06mol x 24g/mol=1.44g,不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為 0. 03mol ,質(zhì)量 =0.03mol X92g/mol=2. 76g,金屬質(zhì)量 4. 20g-2. 76g=1.44g,物質(zhì)的量=1.44g + 24g/mol=0. 06mol,得到 X 為 Mg2SiC4,則(1) X 的化學(xué)式是 Mg2SiO4或 2MgO - SiQ。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH =SiO32 + H2Oo高溫 (3)高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiQ+2=Si+2COT。8.單質(zhì)Z是一種

15、常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中 X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題:(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。(2)由Mg2Z生成丫的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 丫分子的電子式為 。(3) Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。H【答案】氫氟酸SiQ+Mg=A= O2 T+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4非極性H鍵、極性鍵【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則 Z為Si, X為Z的氧化物，則X為SiQ, Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則 Y為SiHt,加熱SiH4分解得到Si與氫氣。(1)能與Si

16、。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SQ+4Mg 2MgO+Mg 2Si。(2)由Mg2Z生成丫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HC=2MgCl2+SiHd , 丫為SiH4,電子式H為 H：gi ：HH(3) Z為Si,周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵；X為SiQ,屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。9.高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見(jiàn)下表:組分”式)K.O質(zhì)量分效/59. 2038. 80625(k 500.E通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有 (寫(xiě)

17、化學(xué)式)。(2)步驟中涉及 SiQ反應(yīng)的離子方程式為 。(3)濾渣A的成分有 (填化學(xué)式)。(4)步驟中洗滌沉淀的方法是 。(5)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 步驟需要用到的儀器有塔蝸、泥三角、酒精燈、玻璃棒、 和。【答案】Na2。、K2O SiQ+2OH-=SiO32- +H2O MgO和F及O3向漏斗中注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉 加熱淀，讓水自然流下，重復(fù)操作23次 H>SiO3 = SiO2+H2O 塔蝸鉗 三腳架【解析】【分析】用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過(guò)濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣 A為MgO和F及O3,氧

18、化鈉、氧化鉀與 水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過(guò)濾、洗滌得濾 渣B為硅酸，煨燒硅酸可得二氧化硅；(1)氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中，氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸，選擇洗滌過(guò)濾后的硅酸的方法；(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器。 【詳解】(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2。、K2O,它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反

19、應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiQ+2OH=SiO2-+H2O;(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣 A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步驟生成沉淀的成分是硅酸，洗滌過(guò)濾出的沉淀的方法是：向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；加熱(5)步驟用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3= SiO2+H2O,實(shí)驗(yàn)室灼燒固體時(shí)需要用到的儀器有塔埸、泥三角、酒精燈、玻璃棒、堪埸鉗和三腳架。10.以粉煤灰(主

20、要含AI2O3、SiQ,還有少量的Fe2O3)為原料制取 AI2O3的流程如下：(1)操作I的名稱是_。(2)用H2SO4 “酸浸”時(shí)的離子方程式為_(kāi)(任寫(xiě)一個(gè))。(3)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+ 。(4)搬燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】過(guò)濾FaO3+6H+=2Fe3+ + 3H2O(或A12O3+6h+=A13+3H2O任寫(xiě)一個(gè))取適量該溶液于試管中，加入 KSCN若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3煙燒AI2O3+ 3H2。SQ+4HF=SiHT +2H2O【解析】【分析】粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2,還有少量的Fe2O3)和

21、稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)AI2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O, Fe2O3+3H2SO4 Fe 2(SO4)3+3H2。，SQ和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣I為SiQ；根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+; Al(OH)3加 熱分解為A12O3和水；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成 SiR和水?！驹斀狻?1)操作I實(shí)現(xiàn)了固體SiQ和溶液的分離，操作 I的名稱是過(guò)濾。(2)用H2SQ酸浸”時(shí)AI2O3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為Al2Oa+6H+=Al3+ + 3H2O、Fe2O3 + 6H + =2FeT+3H2O。(3) Fe3+遇KSCN溶液變紅色

22、，檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入 KSCN若變紅則有 Fe3+o(4) 便燒”時(shí)Al(OH)3分解為A12O3和水，化學(xué)方程式為 2Al(OH)邀超A12O3+3H2O。(5)沉淀A是SiC2, SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成 SiR和水，化學(xué)方程式為SQ+4HF=SiM T +2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備流程，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，注意離子檢驗(yàn)操作方法的準(zhǔn)確表達(dá)。11.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示 )：(1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有 (填反應(yīng)代號(hào))；(2)

23、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)化合物 W的用途很廣，通?？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應(yīng)，生成化合物 W,其化學(xué)方程式是 一；(4) A、B、C三種氣體在 節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是 (填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是 (填化學(xué)式)；(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的 H2的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縎iHC3+H2jL±Si+3HCl SiQ+NazCQ'Xli'

24、翼 Na2SiQ+CQd CC2CQ 和 HCl ca H2O7JTCO2+H2、CO2+Ca(OH=CaCOj+H2O【解析】【分析】石英砂和焦炭發(fā)生反應(yīng)生成粗硅和CO： 2C+SiO2高阻Si+2CO) 是置換反應(yīng)；得到的粗硅和HCl發(fā)生反應(yīng)：Si+3HCl.G甌、算求SiHCl 3+H2也是置換反應(yīng)；純凈的SiHCl3再和H2發(fā)生反應(yīng)：SiHC3+H2;USi+ 3HCI,還是置換反應(yīng)，氣體 C是HCl。氣體A是CO,和 0一三K.水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO+ H2O77TCO2+ H2,不是置換反應(yīng)，氣體 B是CQ?！驹斀狻?1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S

25、iHC3 + H二LSi+ 3HCl ;(3)硅酸鈉通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，所以W是硅酸鈉。石英砂和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉的化學(xué)方程式是SiO2 + Na2CO3 ?二字$ Na2SiO3 +CQT ；(4)氣體A是CO,氣體B是CQ,氣體C是HCl。節(jié)能減排就是節(jié)約能源、降低能源消 耗、減少污染物排放。加強(qiáng)節(jié)能減排工作，也是應(yīng)對(duì)全球氣候變化的迫切需要，所以要減 少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以二氧化碳通入 硅酸鈉溶液中能生成硅酸白色沉淀：CQ+Na2SiO+H2O=Na2CO3+H2SiOB J。鹽酸是強(qiáng)酸，HCl通入硅酸鈉溶液中

26、也可以生成硅酸白色沉淀：2HCl+Na2SiQ=2NaCl+H2SiQ J。所以通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀的氣體是CQ和HCl。故答案為：CO2； CO2和HCl；(5)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2, CO和H2難以分離，所以 CO繼續(xù)和水蒸氣反應(yīng)生成CQ和H2,然后用堿液吸收 CQ得到純凈的H2。故答案為：C0+ H2O士"CQ+H2、CC2 + Ca(OH)2=CaC。J + H2O。12.硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?？梢杂?NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得 3S

27、iH4+4NH3 "定條I S3N4+ 12H2 以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：常溫反應(yīng)原理：4NH4CI+ Mg2Si' 14NH3 T + SiH4 T + 2MgCl2( A H<0)常壓NH4CI中的化學(xué)鍵類型有 , SiH4的電子式為 。上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是 。氨氣是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式:,實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。紅熱箱絲 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主 要成分是。空氣"(催化劑)濃氨水(2)三硅酸鎂(Mg2s308 nH2O

28、)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余 酸之外，生成的 H2SiQ還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將0.184 g三硅酸鎂加入到 50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸， 消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2s308 nH2。中的n值為。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量 為 260 g/mol)H【答案】極性鍵(或共價(jià)鍵卜離子鍵 H：H 吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答H“制冷”或“降溫”均可 )4NH3+5O2吧%'4N0+6H20 NH4NO

29、3(或硝酸俊) AMg2s308 nH20+ 4HCl=3H2SiQ+2MgCl2+(n 1)H2。6 【解析】 【分析】(1)氯化俊中俊根離子和氯離子之間是離子鍵，俊根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，根據(jù)電子式 的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；根據(jù)液氨的性質(zhì)：易液化來(lái)回答；氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸??；(2)根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，正確書(shū)寫(xiě)方程式即可，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行 計(jì)算?！驹斀狻?1)氯化俊中俊根離子和氯離子之間是離子鍵，俊根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，極性鍵(或 共價(jià)鍵)、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以

30、共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：HH ： H ;* BH液氨的性質(zhì)：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應(yīng)在常 溫下進(jìn)行，故答案為：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均 可)；一一一一口.催化劑氨氣的催化氧化廣物是一氧化氮和水，即4NH3+ 5024N0+ 6H20,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程A中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因?yàn)橐谎趸龅娇?氣迅速變?yōu)槎趸趸娇梢院退磻?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成NH4N03(或硝酸錢(qián));(2)三硅酸鎂中和胃酸(HCl)的化學(xué)方程式為：Mg2s308 nH20+ 4HCl=3H2SiQ + 2MgC

31、l2 +(n 1)H20,根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè) 0.184g Mg2s308 nH20的物質(zhì)的量是x,得：MgSbQgiHzO4HCl2MgCL 3SQ n 2 H 2O,解得 x=0.0005mol,所以 MgSi3O8?nH2Ox0.050L 0.1mol/L 0.030L 0.1mol/Lx 0.050L 0.1mol / L 0.030L 0.1mol / L的摩爾質(zhì)量是（260+18n） g/mol =368g/mol , Mg2s3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol ,所以 18n=108,即 n=6。13.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：Pd

32、C2溶液可用于檢驗(yàn) CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + PdC2 + H2O= CQ+ 2HCl + Pd產(chǎn)生黑色 金屬耙粉末，使溶液變渾濁 )。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,其原因是 。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C D所盛試劑分別為 、,若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢 測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。(4)該裝置的缺點(diǎn)是?！敬鸢浮?用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdC2溶液3SQ+4C * 2c止T十2COT +3Si沒(méi)有尾氣處理裝置將 CO吸收【解析】(1)碳與二氧化硅反

33、應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳，D裝置用來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdC2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說(shuō)明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢 測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiC2+4渣

34、工2C6+2CO+3Si,故答案為：澄清石灰水；PdC2溶液；3SQ+4c2CO2+2CO+3Si(4)一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒(méi)有尾氣吸收裝置將 CO吸收。14.為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置， 一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))請(qǐng)據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為 。(2)裝置B所盛的試劑是 ,其作用是 。(3)裝置C所盛試劑是 , C中反應(yīng)的離子方程式是 。(4)由此得到的結(jié)論是酸性： >>?！敬鸢浮葵}酸飽和NaHCO3溶液 吸收HC

35、l氣體 NazSiOs溶液22SiO3 CO2 H2OH2SiO3J CO3 (或2SiO3 2CO2 2H2O 2HCO3 H2SQ3 ) HCl H2CO3 H2SiO3【解析】【分析】要確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SQ3的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl-H2CQ-H2SQ,所以 A 中反應(yīng)為 2HCl+Na2CC3=2NaCl+H2O+CQ T , C 中反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +N2CO3或 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H 2SQ3 J +2NaHCO。由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾 CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在反應(yīng)前，應(yīng)除去CO2中混有的

36、HCl氣體。(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為酸。(2)裝置B所盛的試劑，應(yīng)能除去 CO2中混有的HCl氣體。(3)裝置 C 中發(fā)生反應(yīng) Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +N2CO3或 Na2SiO3+2CO2+2H2O =H2SiO3j +2NaHCO。(4)由此可得出酸性的強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻恳_認(rèn)HCl、H2CO3、H2SQ3的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為 HCl-H2CQ-H2SiO3, 由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾 CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在 CO2通入硅酸鈉溶液前，應(yīng) 除去CO2中混有的HCl氣體。(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽 (通常為N&

37、amp;CQ)溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為鹽酸。答案 為：鹽酸；(2)裝置B所盛的試劑為飽和 NaHCO3溶液，其作用是除去 CO2中混有的HCl氣體。答 案為：飽和NaHCO3溶液；吸收HCl氣體；(3)裝置 C 中發(fā)生反應(yīng) Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +N2CO3或 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3j +2NaHCO。裝置C所盛試劑是NazSiOs溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是 SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3 J +CO2-或 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3j +2HCO-。(4)由此得到的結(jié)論是酸性：HCl >H2CO

38、3>H2SiO3。答案為：HCl; H2CO3; H2SQ3?！军c(diǎn)睛】硅酸溶膠的制備：向盛有適量1mol/L稀鹽酸的試管里，逐滴加入適量的飽和硅酸鈉溶液，用力振蕩，即得到無(wú)色透明的硅酸溶膠。硅酸凝膠的制備：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，逐滴加入幾滴濃鹽酸，振蕩、靜 置，即得到無(wú)色透明果凍狀的硅酸凝膠。15.某種胃藥中抗酸劑為 CaCQ。甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCQ含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其它成分與 HCl和NaOH溶液均不反應(yīng))。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)甲同學(xué)擬用下圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CQ的體積，來(lái)分析 CaCQ的含量。貝UX的作用是。B中不可改用飽和 Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由 。(2)乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO含量：A.配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100