第三節(jié) 鹽類的水解 第一課時

1、第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時第一課時教學目標：教學目標：2 2、理解鹽類水解的原理、理解鹽類水解的原理1 1、能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性、能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性3 3、能正確地書寫鹽類水解的電離方程式、能正確地書寫鹽類水解的電離方程式教學重難點：教學重難點：1 1、理解鹽類水解的原理、理解鹽類水解的原理2 2、能正確地書寫鹽類水解的電離方程式、能正確地書寫鹽類水解的電離方程式 生活中常用的鹽除生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷外，還有谷氨酸鈉（味精）和氨酸鈉（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而和谷氨酸鈉主要用于食品

2、調(diào)味，而Na2CO3 、NaHCO3被視作被視作“堿堿”用于油用于油污清洗和面食制作，特別是污清洗和面食制作，特別是Na2CO3 ，俗俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿堿”呢？呢？一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性1 1、用、用pHpH試紙測試下列鹽溶液的酸堿性試紙測試下列鹽溶液的酸堿性2 2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽分類按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽分類鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3

3、COONa(NH4)SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型科學探究科學探究中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性酸性酸性強酸強強酸強堿鹽堿鹽強酸強強酸強堿鹽堿鹽弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽3 3、分析上述實驗結果，歸結其與鹽的類型間的關系、分析上述實驗結果，歸結其與鹽的類型間的關系鹽的類鹽的類型型強酸強堿強酸強堿鹽鹽強酸弱堿強酸弱堿鹽鹽弱酸強堿弱酸強堿鹽鹽溶液的溶液的酸堿性酸堿性中性中性堿性堿性酸性酸性4 4、根據(jù)上述規(guī)律，判斷下列鹽溶液的酸堿性并進行驗證、根據(jù)上述規(guī)律，判斷下列鹽溶液的酸堿性并進行驗證鹽溶液鹽溶液MgC

4、l2KNO3Na2SO3KCl鹽類型鹽類型酸堿性酸堿性中性中性中性中性堿性堿性強酸強強酸強堿鹽堿鹽強酸強強酸強堿鹽堿鹽弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽酸性酸性強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流：見書思考與交流：見書P55P55NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)的的相對大小相對大小溶液中溶液中的粒子的粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成相關化學相關化學方程式方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性所以溶液呈酸性總反應：總反應：NH4+H2O NH3 H2O+OH-在在CH3COONa溶液中，存在下述電離關系溶液中，存在下述電離關系H2O H+ + OH-CH3COONa CH3COO- + Na+CH3COOH 由于由于H+和和CH3COO-結合結合生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使，使H2O的電離平衡向右移動，的電離平衡向右移動，達到達到新的平衡后新的平衡后 ，c(H+) B C D C 5 5、在醫(yī)院中，為酸中毒的病人、在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應采用（輸液不應采用（ ） A A、0.9%0.9%氯化鈉溶液氯