2020學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)15酸堿中和滴定含解析新人教版選修4

1、高中化學(xué)課時(shí)作業(yè):課時(shí)作業(yè)15酸堿中和滴定3基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液 全部放出，流入量簡(jiǎn)內(nèi)，所得溶液的體積為（）A. 5 MlB. 20 mLC.大于5 mLD.小于5 mL解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度線(xiàn)以下仍有一部分 體積，所以流出液體體積大于5 mL。答案：C2. （2019年甘肅天水一中高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)

2、體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小解析：濕潤(rùn)的pH試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減 弱，測(cè)定值偏小，故A正確：定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合公式可 知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占 據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)， 將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確。答案：B3 .實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能 使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A,酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶

3、液潤(rùn)洗23次B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液而所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次解析：進(jìn)行誤差分析時(shí)要緊扣公式，確定不變量和變量。（標(biāo)）。（標(biāo)）=c（NaOH） KNaOH）, 此題中標(biāo)準(zhǔn)液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積成正比。A選項(xiàng), 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則導(dǎo)致鹽酸實(shí)際濃度低，耗鹽酸比實(shí)際應(yīng)消耗鹽酸體積大， 則。（NaOH）偏高；B選項(xiàng)，開(kāi)始有氣泡，后無(wú)氣泡，實(shí)際讀出的鹽酸體積偏大，則。（NaOH） 偏高：C選項(xiàng)，變色后立即記錄所在刻度，實(shí)際此

4、時(shí)還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，即實(shí)際讀出的數(shù)值 偏小,所以c（NaOH）偏低：D選項(xiàng)，盛NaOH的錐形瓶潤(rùn)洗,導(dǎo)致耗酸增多,火標(biāo)）增大,c 偏高。答案：C4 .準(zhǔn)確移取20. 00 mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中，用0. 100 0 mol - L 1 NaOH溶液滴 定。下列說(shuō)法正確的是（）A.滴定管用蒸馀水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酷作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：滴定管用蒸譚水洗滌并用NaOH溶液潤(rùn)洗后，方可裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，A項(xiàng) 錯(cuò)誤；在滴定過(guò)程中

5、，溶液的pH會(huì)由小逐漸變大，B項(xiàng)正確：用酚酷作指示劑，當(dāng)溶液由 無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C項(xiàng)錯(cuò)誤：滴 定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說(shuō)明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大， 導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5 .下列操作錯(cuò)誤的是（）取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次 在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液 加入幾滴石蕊溶液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右 手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸液而下降，直至滴定終點(diǎn)A. ©©B.C.

6、 D. 解析：錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，故錯(cuò) 誤：錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液，故正確：用石蕊作指示劑，變色不明顯，故 錯(cuò)誤；取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故正確：酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三 次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定，故錯(cuò)誤；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻 璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故正確：兩眼應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故 錯(cuò)誤。答案：D6. （2019年江西省上高二中高二期末考試）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理 的是（）A.用1 mol的醋酸溶液和1. 01 mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為 57. 3

7、kj/molB.用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.7 mLC.室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2. 3D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12 g固體C和32 g氣體0：所具有的總能量一定大于 44 g氣體C0二所具有的總能量解析：A.醋酸電離吸熱，稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)為中和熱，則1 mol的醋酸溶液和1.01 mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3 kj/mol,故A錯(cuò)誤；B.滴定管精確到0.01 mL,則用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某 濃度的堿溶液應(yīng)為21. 70 mL,故B錯(cuò)誤：C.廣泛pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)，

8、則用廣泛pH試 紙測(cè)得某溶液的pH為2或3,故C錯(cuò)誤；D. C燃燒為放熱反應(yīng)，則12 g固體C和32 g氣 體0：所具有的總能量一定大于44 g氣體C0二所具有的總能量，故D正確。答案：D7. （1）下列描述：A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5. 20 g NaCl固體8. 用20 mL量筒量取17. 50 mL稀鹽酸C.用25 mL的酸式滴定管量取14. 80 mL硫酸溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=10以上操作能夠達(dá)到測(cè)量目的的是（填序號(hào)）。（2）下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)403530252015105212223242526A一 一 A, B, C, D»解析：（D托盤(pán)

9、天平精確到0.1 g，量簡(jiǎn)精確到0.1 mL,滴定管精確到0.01 mL,廣泛pH試紙粗略測(cè)定溶液的pH,只能用整數(shù)表示，故CD能達(dá)到測(cè)量目的。（2）由圖可知，A無(wú) 零刻度，且刻度從下到上依次遞增，A為量筒：B中只有一個(gè)刻度應(yīng)為容量瓶：C中刻度由 上到下依次遞增應(yīng)為滴定管：D中刻度有零上及零下刻度應(yīng)為溫度計(jì)。答案：（1）CD（2）量筒容量瓶滴定管溫度計(jì)提高訓(xùn)練8.常溫下，用0. 1 molL '的HC1溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消 耗HC1溶液6 mL,此時(shí)溶液中c（0H ）是（）A. 1X10 7 mol L 1B. 0 mol L 1C.無(wú)法計(jì)算D. - m

10、ol - L 1a解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí), 溶液的pH為7,溶液呈中性，常溫下c（0H-） =1X10答案：A9 . （2019年皖南八校聯(lián)考）如圖為室溫下用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定20 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（mol '）分別是（）10ABCDc(HCl)/(mol L-1)0. 060. 040. 030. 09e(Na0H)/(mol -L x)0. 010. 060. 090. 0320mLXc (HC1) 20 mLX。(NaOH)20 mL+20 mL= 1

11、(T mol/L：根據(jù)加入30 mL NaOH溶液時(shí),解析:根據(jù)加入20 mL NaOH溶液時(shí),溶液pH=2,推知溶液pH=7,推知20mLXc(HCD=30nLXc(Na0H)：解組成的方程組得c(HCl)=0. 06mol/L» c(NaOH) =0. 04 mol/L<>答案：A10 .以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3. 14.4；甲基紅4. 46. 2：酚酬8. 210,現(xiàn)用0. 100 0 mol-L卞aOH溶液滴 定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑（）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析：用0. 100 0 mol/LNaOH溶液滴定CH

12、3C00H溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了 CH5coOXa, CRCOOXa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿 性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚SL不能選用甲基橙和甲基紅，故選瓦答案：B11.用0. 1 molL ' NaOH溶液滴定0. 1 mol-L"的鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多 加了 1滴NaOH溶液（1滴溶液體積約為0.05 mL）繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液pH是（）A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3解析：終點(diǎn)時(shí)不慎多加了 1滴NaOH溶液，即0.05 mL,繼續(xù)加水至50 mL,反應(yīng)后溶液 中 c（OH-） =X0. 1

13、 mol = 10-%。1 L 根據(jù) c（H,）- c（0H -）=10 弋 則 c（H+） = 010 l0mol/L, pH=10,故選 C。答案：C12 .用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶 中，中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量?。ǎ〢.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：A項(xiàng)，堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié) 果偏低；B項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)，

14、消耗 標(biāo)準(zhǔn)酸溶液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高：D項(xiàng)，計(jì)算出堿液的體枳偏大，結(jié)果偏高（滴定管的零刻 度在上而）。答案：A13 .用0. 20 mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0 g燒堿樣品，所用主要儀器有托盤(pán)天平、硅碼、藥匙、(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)«Z10. 00 mL待測(cè)液，需要的儀器有、錐形瓶。(4)該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視,直到滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是滴定待測(cè)溶液鹽酸標(biāo)

15、準(zhǔn)溶液體積/mL次數(shù)體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10. 000. 5020. 40第二次10. 004. 0024. 10根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度解析：(l)NaOH固體易潮解，具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱(chēng)取砧0H。(2)用NaOH 固體配制250 mL溶液，需用托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管等儀器。 (3)取10.00 mL燒堿溶液，需用堿式滴定管來(lái)量取。(4)滴定過(guò)程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管 的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。(5) KHC1)=(20.40 或一050 mL) + (24.10 mL-4.

16、00 mL)2= 20. 00 mL,根據(jù) c(NaOH) KNaOH) =c(HCl) KHCl),代入數(shù)據(jù)可得 o(NaOH) =0. 40 mol/Lo (6)樣品中含 NaOH 的質(zhì)量為 WNa0H)=0.40 mol/LXO. 250 LX40 g/mol = 4.0 g, 燒堿的純度為胃1x 100%=80. 00%。答案：(D燒杯(2)250 mL容量瓶(3)堿式滴定管(4)左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化(5)0. 40 mol/L(6) 80. 00%14.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H£O .此0)進(jìn)行的探究 性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完

17、成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體缸COaH：0)中x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò) 查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnOi溶液進(jìn)行滴定：2MnO1-F5H:C;Ot4-6H'=2Mn:，4-10C0： t +8H：0學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其制成100. 00 mL水溶液為待測(cè)液。取25. 00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀ILSOx,用濃度為0. 100 0 mol/L的KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10. 00 mL。(1)滴定時(shí)，KMnOi標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

18、(2) 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得*=.討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”“偏 小”或“不變”，下同)。若滴定時(shí)所用的KMnOi溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，由此測(cè)得的*值會(huì)o解析：(1)因?yàn)镵MnOi具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用KMMh溶液自身的顏色作為指示劑判斷，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnOi溶液 時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)樽仙?3)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中含出30；的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/LX 10. 00 mLXlO 3 L/mLx|x署?=0. 010 0

19、mob 則 1.260 g HEO 初:0 中含壓0的物質(zhì)的量為1. 260 g0. 010 0 mol X90 g/mol 八“八八> ei c :2=0. 020 0 mol,則 *=2。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnOi溶液的體積偏小，由此所得 a(HC：0J偏小，則a(H：0)偏大，x偏大：同理，若KMnOi溶液變質(zhì)，則消耗其體枳偏大，所 得x值偏小。答案：甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnOi溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)到 滴定終點(diǎn)(3)2偏大偏小探究創(chuàng)新15.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NHhSOi樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4如:+6M110=3升+6壓0+(：4)兇汗滴定時(shí)，1