初三化學(xué)人教新課標(biāo)版(2013教材)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)(一)

1、年 級(jí)初三學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版（2012教材）課程標(biāo)題初三化學(xué)人教新課標(biāo)版（2012教材）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)（一）編稿老師楊洪響一校林卉二校黃楠審核王慧姝一、考點(diǎn)突破課標(biāo)掃描考點(diǎn)展示?？碱}型分值能區(qū)分物質(zhì)的兩種變化、兩種性質(zhì)；認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)；從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算物理變化和化學(xué)變化的判斷；基本反應(yīng)類型的判斷；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇題、填空簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題215分認(rèn)識(shí)物質(zhì)由元素組成；知道常見的元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式及其含義，并能正確熟練地書寫化學(xué)用語

2、的書寫及意義；有關(guān)元素周期表的信息題；結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)考查化學(xué)式的意義；根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)選擇題、填空題26分知道構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象聯(lián)系日常生活中的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題24分理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，并能依據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)判斷一些典型物質(zhì)的類別對(duì)一些典型物質(zhì)進(jìn)行分類選擇題、填空題13分 二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算；元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語的書寫及意義；元素的化合價(jià)；構(gòu)成物質(zhì)的微粒。難點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀示

3、意圖的理解；化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算；離子符號(hào)與化合價(jià)的表示方法；化學(xué)符號(hào)中小數(shù)字的意義。一、物質(zhì)的化學(xué)變化隨堂練習(xí)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)室制氧氣B. 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳C. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 D. 電解水 思路導(dǎo)航：實(shí)驗(yàn)室制氧氣采用的是分解反應(yīng)；制二氧化碳是復(fù)分解反應(yīng)；制氫氣是置換反應(yīng)；電解水是分解反應(yīng)。答案：C二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 物質(zhì)組成的表示2. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子3. 物質(zhì)的多樣性隨堂練習(xí)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的是（ ）A. 空氣 氧氣 氯化鈉B. 氮?dú)?金剛石 氯化亞鐵C. 二氧化碳 水 氯化氫D. 鐵 銅 一氧化碳思路導(dǎo)航：A中空氣是混合物，氧氣是由

4、分子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的；B中氮?dú)馐怯煞肿訕?gòu)成的，金剛石是由石墨構(gòu)成的，氯化亞鐵的由離子構(gòu)成的；C中三種物質(zhì)均由分子構(gòu)成；D中鐵、銅是由原子構(gòu)成的，一氧化碳是由分子構(gòu)成的。故選B答案：B知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的化學(xué)變化例題1 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述，不正確的是（ ）A. 在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量B. 物質(zhì)的緩慢氧化均放出熱量C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴隨著能量變化D. 人們使用化石燃料是利用它燃燒產(chǎn)生的熱量思路導(dǎo)航：化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化，主要以熱量的形式表現(xiàn)出來，化學(xué)反應(yīng)有的放出熱量，有的吸收熱量。燃燒反應(yīng)能放出熱量，其他反應(yīng)也能放出熱量，如鎂與稀鹽酸反應(yīng)。 答案：A例題

5、2 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2 + 3Y2 = 2Z”的敘述，正確的是（ ）A. Z的化學(xué)式為X2Y3B. mg X2 和ng Y2 恰好完全反應(yīng)，則一定生成（m+n）g ZC. 若有ag X2 完全反應(yīng)，生成bg Z ，則同時(shí)消耗 （2ba） g Y2 D. 若X2 和Y2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N） 思路導(dǎo)航：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可確定Z的化學(xué)式為XY3，A錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，如果mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則一定生成（m+n）gZ，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若有ag X2 完全反應(yīng)，生成bg Z ，則消耗Y2的質(zhì)量為（ba）g，C錯(cuò)；

6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若X2 和Y2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，D錯(cuò)。答案：B例題3 （廣西省玉林防城港）在一定條件下，一個(gè)密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，對(duì)表中未知數(shù)計(jì)算正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g1246反應(yīng)后的質(zhì)量/g0A. 為22g B. 為8g C. 為12g D. 為22.5g思路導(dǎo)航：本題以表格的形式呈現(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后及過程中的質(zhì)量。由于化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的，根據(jù)反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量可得，20g+20g=12g+4g+6g+，解得為18g；

7、由表中數(shù)據(jù)可知，a、b參加反應(yīng)的質(zhì)量比為（20g12g）（20g4g）=12，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為20g，則參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為10g，因此，為20g10g=10g；化學(xué)反應(yīng)中b、c變化的質(zhì)量比為（20g4g）6g=83，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為20g，則生成的c的質(zhì)量為7.5g，因此，為7.5g；根據(jù)反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量可得，20g+20g=10g+7.5g+，解得為22.5g。答案：D例題4 在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B. 4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D C. 反應(yīng)前后，元素化合

8、價(jià)均未發(fā)生變化 D. 若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為20g思路導(dǎo)航：根據(jù)圖示可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。顯然，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)；該反應(yīng)中屬于氧化物的是H2O，B正確；反應(yīng)前N元素化合價(jià)為3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)前O元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，即反應(yīng)前后，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，C錯(cuò)；根據(jù)上述化學(xué)方程式，利用O2的質(zhì)量48g計(jì)算可得生成的N2的質(zhì)量為28g，D錯(cuò)。答案：B例題5 工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：4NH3+5O2 4NO+6H2O3NO2+H2O 2HNO3+NO，下列判斷不正確的是（ ）A. 為化合反應(yīng)B. 一氧化氮（NO）的化學(xué)性質(zhì)

9、穩(wěn)定C. 上述含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有3，+2，+4，+5D. 制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用思路導(dǎo)航：根據(jù)題給三個(gè)化學(xué)方程式對(duì)各選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。反應(yīng)是NO與O2在常溫下反應(yīng)生成NO2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，同時(shí)說明NO的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；NH3中N元素顯3價(jià)，NO中N元素顯+2價(jià)，NO2中N元素顯+4價(jià)，HNO3中N元素顯+5價(jià)；反應(yīng)生成的NO可作為反應(yīng)的反應(yīng)物，即NO可循環(huán)使用。答案：B知識(shí)點(diǎn)2：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘例題1 下圖是表示某氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中可能表示氧化物的是（ ） 思路導(dǎo)航：A圖中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，若其中

10、一種元素是氧元素，則表示氧化物；B圖中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物；C圖中的物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D圖中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)和三種化合物組成的混合物。答案：A例題2 今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ） A. 它們表示四種元素 B. 表示的元素在化合物中通常顯3價(jià)C. 都表示陽離子 D. 表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子思路導(dǎo)航：四種粒子中和的核電荷數(shù)相同，屬于同種元素，因此，四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示三種元素；表示的元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子，因此，在化合物中通常顯+3價(jià)；和的核外電子數(shù)都小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此都表示陽離子；表示的是非金屬元素的原

11、子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子。答案：C例題3 幾種原子的核電荷數(shù)如下表所示：原子名稱碳原子氮原子氧原子磷原子硫原子核電荷數(shù)6781516具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由上表中的數(shù)據(jù)判斷下列各組粒子中屬于等電子體的是（ ）A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO43和CO32思路導(dǎo)航：計(jì)算每組物質(zhì)的分子或離子中的原子數(shù)和電子數(shù)，根據(jù)題給信息進(jìn)行判斷即可。A組：NO分子中的原子數(shù)為2，電子數(shù)為7+8=15；O2分子中的原子數(shù)為2，電子數(shù)為8+8=16。B組：CO分子中的原子數(shù)為2，電子數(shù)為6+8=14；N2分子中的原子數(shù)為2，

12、電子數(shù)為7+7=14。C組：SO2分子中的原子數(shù)為3，電子數(shù)為16+8+8=32；CO2分子中的原子數(shù)為3，電子數(shù)為6+8+8=22。D組：PO43離子中的原子數(shù)為5，電子數(shù)為15+8+8+8+8+3=50；CO32離子中的原子數(shù)為4，電子數(shù)為6+8+8+8+2=32。顯然，只有CO分子和N2分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，屬于等電子體。答案：B例題4 2012年6月16日18時(shí)37分，“神舟九號(hào)”飛船由長征二號(hào)運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。下列說法正確的是（ ）A. 聯(lián)氨由氮原子和氫原子構(gòu)成B. 聯(lián)氨由氮元素和氫元素組成C. 聯(lián)氨分

13、子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成D. 聯(lián)氨中含有氮分子思路導(dǎo)航：根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4，從宏觀角度講，聯(lián)氨是由氮元素和氫元素組成的；從微觀角度講，聯(lián)氨是由聯(lián)氨分子構(gòu)成的，聯(lián)氨分子是由氮原子和氫原子構(gòu)成的，每個(gè)聯(lián)氨分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成。但不能說聯(lián)氨由氮原子和氫原子構(gòu)成，也不能說聯(lián)氨中含有氮分子，在描述分子的構(gòu)成時(shí)，若分子不說數(shù)量，則對(duì)應(yīng)的原子也不說數(shù)量，因此，不能說聯(lián)氨分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成。答案：B例5 原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO2和SO2。若測(cè)得CO、CO2和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）A. 10

14、% B. 30% C. 50% D. 70%思路導(dǎo)航：設(shè)CO、CO2、SO2的混合氣體的質(zhì)量為m，則其中碳元素的質(zhì)量為m×12%。假設(shè)混合氣體中除SO2外只有CO，則CO的質(zhì)量為m×12%÷12/28=0.28m，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28m/m×100%=28%；假設(shè)混合氣體中除SO2外只有CO2，則CO2的質(zhì)量為m×12%÷12/44=0.44m，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.44m/m×100%=44%；現(xiàn)在混合氣體中既有CO，又有CO2，則混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%44%。因此，混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)滿足56%72%，顯

15、然符合條件的只有D。答案：D化學(xué)用語中小數(shù)字的意義數(shù)字的位置表示的意義舉例化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字（“1”省略不寫）表示粒子（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)2H中的“2”表示2個(gè)氫原子化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)3CO2中的“3”表示3個(gè)二氧化碳分子離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)4Al3+中的“4”表示4個(gè)鋁離子元素符號(hào)右下角的數(shù)字該物質(zhì)的一個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)H2O中的“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子元素符號(hào)或原子團(tuán)正上方的數(shù)字表示該元素或原子團(tuán)化合價(jià)的數(shù)值中的“+2”表示一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；中的“2”表示硫酸銅中硫酸根的化合價(jià)為2價(jià)元素符號(hào)或原子團(tuán)右

16、上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)目（當(dāng)電荷數(shù)為“1”時(shí)省略不寫）Ca2+中的“2+”表示1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷；SO42中的“2”表示1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈里的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)在中，圓圈里的“16”表示硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，“2”表示第一層上有2個(gè)電子，“8”表示第二層上有8個(gè)電子，“6”表示第三層上有6個(gè)電子化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的數(shù)字表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比2H2+ O22H2O中H2、O2、H2O的系數(shù)2、1、2表示三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212 1. 元素守恒法在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)

17、中各元素的質(zhì)量不變，在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果能抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變這一特點(diǎn)，僅僅利用化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)即可順利解題，這樣就能省去很多中間環(huán)節(jié)，跳過有關(guān)化學(xué)方程式的繁雜計(jì)算，使計(jì)算過程化繁為簡(jiǎn)，化難為易。例題1 將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（ ） A. 44.8g B. 28.0g C. 56.0g D. 78.0g思路導(dǎo)航：100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為100g×80%=80g，其中Ca

18、元素的質(zhì)量為80g×40%=32g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可知，剩余固體中Ca元素的質(zhì)量也是32g，則剩余固體的質(zhì)量為32g÷41%=78g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成CO2的質(zhì)量為100g78g=22g，設(shè)生成CaO的質(zhì)量為x， 56 44 x 22g 5644 = x22g x=28g答案：B2. 巧用極端假設(shè)法解題極端假設(shè)法是解決有關(guān)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算題的一種行之有效的方法，其他像與混合物成分有關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算題也可采用此方法解決。例題2 鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后

19、所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A. 等于20 g B. 小于20 g C. 大于20 g D. 無法確定思路導(dǎo)航：此題是化學(xué)方程式的計(jì)算題，題目涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鎂在空氣中燃燒時(shí)一部分與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，另一部分與氮?dú)饣仙傻V，由于參加兩個(gè)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量不確定，因此，最后所得產(chǎn)物的質(zhì)量沒有具體數(shù)值，只是一個(gè)合理的范圍。對(duì)于此類問題，我們可采用極端假設(shè)法來解決，即假設(shè)12g鎂完全與氧氣反應(yīng)、完全與氮?dú)夥磻?yīng)，分別計(jì)算出對(duì)應(yīng)的氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量，因此，實(shí)際情況中所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于兩個(gè)數(shù)值之間。假設(shè)12g鎂都與氧氣反應(yīng)，設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO48 8012g x4880=12

20、gx x=20g再假設(shè)12g鎂都與氮?dú)夥磻?yīng)，設(shè)生成氮化鎂的質(zhì)量為y。3Mg+N2 Mg3N272 10012g y72100=12gy y=50/3g由于鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V，因此，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)小于20g，而大于50/3g。答案：B期末復(fù)習(xí)（二）一、預(yù)習(xí)新知二、問題思考 1. 對(duì)比O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制取。2. H2、CO、CH4的性質(zhì)有何異同？（答題時(shí)間：30分鐘）1. 下列有關(guān)分子、原子和離子的說法，正確的是（ ）A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B. 物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的

21、改變而改變C. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D. 在化學(xué)反應(yīng)中，任何離子都不能再分*2. 下列符號(hào)：2O、O2、H2O2、2CO2、2H中，數(shù)字“2”的意義能用來表示分子個(gè)數(shù)的最多有（ ）A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 6個(gè)*3. 氘的核能開發(fā)，被認(rèn)為是解決未來世界能源問題的主要途徑之一。氘和氫具有相同的核電荷數(shù)，稱之為重氫，常用D來表示，其原子核內(nèi)有一個(gè)中子，由氘原子和氧原子構(gòu)成的水分子稱為重水分子。下列說法不正確的是（ ）A. 氘和氫屬于同種元素 B. 重水的化學(xué)式為2C. 重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20D. 重水和普通水是同種物質(zhì)*4. “綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的

22、原子利用率達(dá)到100%）。CO與H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的物質(zhì)不可能是（ ）A. 甲醇（CH4O） B. 乙醇（C2H6O） C. 甲醛（CH2O） D. 乙酸（C2H4O2）*5. 科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 點(diǎn)燃 2X + 6H2O。下列說法中，不正確的是（ ）A. 液氨屬于混合物B. X的化學(xué)式為N2C. 液氨燃燒屬于置換反應(yīng)D. 氨氣在常壓下液化屬于物理變化*6. 科學(xué)家已研制出新型的氧分子O4，對(duì)其說法正確的是（ ）A. O4是一種新

23、型的化合物 B. O4和O2都是由氧元素組成的單質(zhì) C. 1個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子 D. O2與O4的性質(zhì)一定相同*7. 下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（ ）*8. 某種物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，則下列說法正確的是（ ）A. 該物質(zhì)一定是稀有氣體 B. 該物質(zhì)肯定是純凈物C. 該物質(zhì)肯定是單質(zhì) D. 該物質(zhì)可能是幾種單質(zhì)的混合物*9. 某氣體可能由初中化學(xué)常見的一種或多種氣體組成，已測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，且質(zhì)量比為1：2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是（ ）A. 一定是純凈物 B. 一定含CO C. 最多可能的組合有種 D.

24、 可能是O2、CO2 的混合物*10. 在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A. 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B. 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3 gC. 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為54 D. 物質(zhì)Q不一定是該反應(yīng)的催化劑*11. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為229，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（ ） A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H4 *12. 某興趣小組的同學(xué)用燃燒法測(cè)定某有機(jī)物的組成。

25、取30g該有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，只生成44g二氧化碳和18g水，該小組同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）A. 只含有碳、氫元素 B.同時(shí)含有碳、氫、氧三種元素C. 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5% D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為619*13. 已知M2+ xRW2 + yQ是置換反應(yīng)，M2和W2為單質(zhì)，x、y為整數(shù)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)可能是鐵與稀鹽酸反應(yīng)B. 反應(yīng)物M2和R的質(zhì)量比一定等于生成物W2和 Q的質(zhì)量比C. 若取10 g M2和10 g R反應(yīng)，生成的W2和Q的質(zhì)量總和等于20 gD. M2、R和 W2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是a、b、c，Q的相對(duì)分子質(zhì)量可能

26、是*14. （濰坊）科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)、最理想的獲得氫能源的體系（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 分解的水的質(zhì)量等于生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量和B. 氫氣和氧氣的反應(yīng)吸收熱量C. 氫氣和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D. 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變15. 火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源?？茖W(xué)家設(shè)想，鎂可作為未來火星上的燃料，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒并放出大量的熱，同時(shí)生成氧化鎂和碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。*16. 下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。（1）反應(yīng)前的圖示中含有 種分子；（2）圖中所示的化學(xué)方程式_；（3）從圖中你還能獲取的信息是 。*17. 元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研

27、究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：1H 氫2He 氦23Li 鋰4Be 鈹5B 硼6C 碳7N 氮8O 氧9F 氟10Ne 氖311Na 鈉12Mg 鎂13Al 鋁14Si 硅15P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 氬（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易 （填“得到”或“失去”）電子。（2）寫出原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素所組成的化合物的化學(xué)式 。（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

28、（任寫一條）。*18.請(qǐng)解釋下列變化：（1）圖一中從微觀角度你獲得的一條信息是_。（2）圖二所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的微觀過程是：表示氫分子和氧分子分裂為氫原子和氧原子，則表示_。（3）圖三所示反應(yīng)為：C（石墨）C（金剛石），你對(duì)該化學(xué)變化的微觀解釋是_。*19. 在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_；（2）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡

29、，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。*20. Na2SO3固體在空氣中易變質(zhì)成Na2SO4，請(qǐng)計(jì)算在部分變質(zhì)后的樣品中：（1）所含鈉、硫元素的質(zhì)量比為 。（2）若含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 （用含a的代數(shù)式表示）。*21. 鈣元素是人體必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88108mg，現(xiàn)按下列步驟測(cè)定某血樣的含鈣量：取血樣10mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC2O4中；用稀硫酸處理CaC2O4，化學(xué)方程式為：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；測(cè)定上一反應(yīng)所得的H2C2O4的質(zhì)量。重復(fù)三次測(cè)定，得H2C2O4的質(zhì)量平均

30、值為2.25mg。計(jì)算并判斷（要求寫出計(jì)算過程）：（1）10mL該血樣轉(zhuǎn)化生成的CaC2O4的質(zhì)量。（2）每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量，并判斷該血樣的含鈣量是否正常。1. C 2. A 解析：2O中的“2”表示2個(gè)氧原子；O2中的“2”表示1個(gè)氧分子中有2個(gè)氧原子；H2O2中的“2”表示1個(gè)過氧化氫分子中有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子；2CO2中符號(hào)前面的“2”表示2個(gè)二氧化碳分子，元素符號(hào)右下角的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子；2H中的“2”表示2個(gè)氫原子?？梢姡瑪?shù)字“2”的意義能用來表示分子個(gè)數(shù)的最多有1個(gè)。3. D 解析：由于氘和氫具有相同的核電荷數(shù)，因此二者屬于同種元素；由于氘和氫都屬

31、于氫元素，因此，重水的化學(xué)式為2；氘原子核內(nèi)有一個(gè)中子和一個(gè)質(zhì)子，則氘的相對(duì)原子質(zhì)量為2，所以重水的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2+16=20；重水是由重水分子構(gòu)成的，而普通水是由普通的水分子構(gòu)成的，顯然，重水和普通水不是同種物質(zhì)。4. B 解析：CO和H2可分別通過下列反應(yīng)合成甲醇（CH4O）、甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）：CO+2H2= CH4O；CO+H2= CH2O；2CO+2H2= C2H4O2，但不可能只得到乙醇（C2H6O），即不能實(shí)現(xiàn)零排放。5. A 解析：液氨是氨氣在常壓下液化得到的，此過程屬于物理變化；液氨是氨氣的一種存在狀態(tài)，屬于純凈物；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

32、類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式可確定X的化學(xué)式為N2；該反應(yīng)由一種單質(zhì)（O2）和一種化合物（NH3）生成另一種單質(zhì)（N2）和另一種化合物（H2O），故屬于置換反應(yīng)。6. B 解析：O4和O2都是由O元素組成的純凈物，屬于O元素的兩種不同單質(zhì)，由于它們的分子構(gòu)成不同，故二者的性質(zhì)尤其是化學(xué)性質(zhì)也不相同，分子是由原子構(gòu)成的，因此，1個(gè)O4分子是由4個(gè)O原子構(gòu)成的，而不能說是由2個(gè)O2分子構(gòu)成的。7. B 解析：A圖中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物；B圖中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物；C圖中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；D圖中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物。8. D 解析

33、：由于一種元素可能形成幾種單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等單質(zhì)。而物質(zhì)又可分為純凈物和混合物。當(dāng)一種元素只構(gòu)成一種單質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)為純凈物；當(dāng)一種元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)混合在一起時(shí)，則為混合物。故D正確而B、C不一定正確。而單質(zhì)不一定是稀有氣體，還可能有其它的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。故A也不全面。因此，若某物質(zhì)只由一種元素組成，該物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能是由同一種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。9. B 解析：初中化學(xué)中含有C、O元素的氣體有CO、CO2、O2。CO中C、O元素的質(zhì)量比為1216=34，CO2中C、O元素的質(zhì)量比為1232=38，根據(jù)該氣體中只含有碳、氧兩種元素，且質(zhì)量比為1：2

34、可知，可能的情況有：CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2。10. A 解析：由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后N的質(zhì)量增加，P的質(zhì)量減少，Q的質(zhì)量沒變化，說明N是生成物，生成了26g1g=25g，P是反應(yīng)物，反應(yīng)了32g12g=20g，Q可能是該反應(yīng)的催化劑。整體分析可知，生成物N增加的質(zhì)量25g大于反應(yīng)物P減少的質(zhì)量20g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M反應(yīng)后的質(zhì)量一定比反應(yīng)前的質(zhì)量增加了，增加的質(zhì)量為25g20g=5g，所以M也是反應(yīng)物，反應(yīng)了5g，反應(yīng)后M的質(zhì)量為18g5g=13g。因此，該反應(yīng)的反應(yīng)物是M和P，生成物是N，應(yīng)屬化合反應(yīng)。反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25g:20g=5：4。11. D 解

35、析：生成物CO2和H2O中C、H元素的質(zhì)量比為（22×12/44）（9×2/18）=61，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒可知，該物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量比也是61，則C、H原子數(shù)之比為（6/12）（1/1）=12，觀察所給四個(gè)化學(xué)式即可得出答案為C2H4。12. B 解析：44gCO2中C元素的質(zhì)量為：44g×124412g，18gH2O中H元素的質(zhì)量為：18g×2182g，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒可知，該有機(jī)物中C元素和H元素的質(zhì)量分別為12g和2g，由于12g2g <30g，說明該有機(jī)物中還含有O元素，其質(zhì)量為：30g（12g2g）16g。該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12g/30g×100%=40%，C、H、O元素的質(zhì)量比為12g:2g:16g6:1:8。13. D 解析：鐵的化學(xué)式為Fe，與題給化學(xué)方程式中反應(yīng)物M2不相符，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間的質(zhì)量比不一