2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案專題五第三節(jié)化學(xué)鍵(人教版)

1、2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案： 專題五 第三節(jié) 化學(xué)鍵人教版考綱解讀考綱要求要求名師解讀1. 了解化學(xué)鍵的定義近5年來，新課標(biāo)對(duì)于化學(xué)鍵的考查主要集中在化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念及判斷、典型物質(zhì)電子式的書寫的考查，題目難度適中，注重細(xì)節(jié)和根底的考查。預(yù)計(jì)2022年高考對(duì)本節(jié)的考查仍將以上述知識(shí)點(diǎn)為載體，融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)以綜合推斷題的形式呈現(xiàn)。2. 了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成根底穩(wěn)固1.化學(xué)鍵：1概念：。(2)種類：、等。2.離子鍵：概念：使間結(jié)合成化合物的作用。說明：成鍵元素：活潑金屬如：k、na、ca、ba等，主要是a和a族元素和活潑非金屬如：f、cl、br、o等，主要是

2、a族和a族元素相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。成鍵原因：活潑金屬原子容易電子而形成離子，活潑非金屬原子容易電子形成離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物不一定只含離子鍵。用電子式表示氯化鎂的形成過程。3.共價(jià)鍵：概念：原子之間通過所形成的作用叫共價(jià)鍵。說明：成鍵元素：通常為_的原子間。成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過 _而結(jié)合的。共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可形成化合物。_形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；_形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。用電子式表

3、示氮?dú)獾男纬蛇^程。自我校對(duì)：1.化學(xué)鍵：1相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2離子鍵 共價(jià)鍵2.離子鍵：陰、陽離子間 靜電失去 陽 得到 陰 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3.共價(jià)鍵：共用電子對(duì) 相互非金屬元素 共用電子對(duì)同種元素的原子之間 不同元素的原子之間實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：燒不斷的棉線【原理】將特制棉線的一頭扎在鐵絲上，讓縛有回形針的那端懸在下面。用燃著的火柴去點(diǎn)棉線的下端。只見火焰慢慢地向上燃燒，一直燃到鐵絲后熄滅，棉線會(huì)被燒成焦黑卻沒有斷，回形針還掛在那里。這是因?yàn)樘刂泼蘧€中充滿了食鹽晶體，點(diǎn)燃后，棉線的纖維雖然已燒掉，但熔點(diǎn)高達(dá)800的食鹽卻不受影響，仍然能保持棉線的原有形狀?！緶?zhǔn)備】特制棉線 回形針 食鹽

4、 熱水 鐵絲 火柴【操作】在一杯熱水中不斷地參加食鹽，并不斷攪拌，直到食鹽不再溶解為止。取一根20cm30cm的棉線，在一端縛上一個(gè)回形針，然后將棉線浸沒在濃鹽水中數(shù)分鐘，取出后將棉線吊起來晾干。把晾干的棉線再次浸入濃鹽水中，取出晾干，重復(fù)屢次。【說明】在點(diǎn)燃棉線時(shí)，注意保持鐵絲穩(wěn)定，防止因?yàn)槎秳?dòng)而使棉線斷開。如用明礬代替食鹽，將棉線換成一塊棉布，做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的效果也很好，棉布燃燒過后，也能保持原樣不斷裂。練一練：1.有一種復(fù)鹽和明礬的組成只有一種陽離子有差異，剩余的局部都相似。向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有刺激性氣味氣體放出，該氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；溶液

5、中出現(xiàn)白色沉淀；沉淀逐漸增多，到達(dá)最大值；沉淀逐漸減少；沉淀完全消失。1試推測(cè)該復(fù)鹽含有的陽離子分別為_。2寫出該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是_。2向明礬溶液中逐滴滴入baoh2，當(dāng)so42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 a一局部為al(oh)3沉淀，一局部以al3+形式存在于溶液中b一局部為al(oh)3沉淀，一局部以alo2形式存在于溶液中c全部為al(oh)3沉淀d幾乎全部以alo2形式存在于溶液中3明礬可用作凈水劑，原因是_。重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一、離子鍵與共價(jià)鍵【例1】以下說法中，正確的選項(xiàng)是 a.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，它存在于原子、離子、分子之間b.離子鍵是陰、陽離子

6、通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵c.兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵d.金屬元素和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵考點(diǎn)二、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷1.根據(jù)化合物類別判斷1強(qiáng)堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物屬于離子化合物；2非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、有機(jī)化合物屬共價(jià)化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷1熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物；2熔、沸點(diǎn)較低的化合物sio2、sic等除外一般為共價(jià)化合物；溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。3根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合判斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬元素元素原子間形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是

7、共價(jià)鍵。特別提示 物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系：1離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵，如nh4cl、na2so4。2共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。3稀有氣體是單元子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬單質(zhì)中一定只含共價(jià)鍵。4離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素銨鹽除外；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素，但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如nh42so4。【例2】元素x、y和z可結(jié)合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序數(shù)之和為26；y和z在同一周期。以下有關(guān)推測(cè)正確的選項(xiàng)是 axyz3是一種可溶于水的酸，且x與y可形成共價(jià)化合物xybxyz3是一種微溶于水的鹽，且x與z可形成離

8、子化合物xzcxyz3是一種易溶于水的鹽，且y與z可形成離子化合物yzdxyz3是一種離子化合物，且y與z可形成離子化合物yz2二.走出誤區(qū)：誤區(qū)一、對(duì)化學(xué)鍵的變化與化學(xué)反響的關(guān)系認(rèn)知錯(cuò)誤【例1】以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化只要是化學(xué)變化一定有新化學(xué)鍵的形成a b c d錯(cuò)解：a原因：對(duì)于化學(xué)變化存在斷章取義的曲解而錯(cuò)選a。正解：b原因：理解概念一定要瞻前顧后、連貫起來理解，切不可片面對(duì)待?；瘜W(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如nacl、金剛石的受熱熔化、nacl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故

9、不是化學(xué)變化；只要是化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成而生成新的物質(zhì)，故是對(duì)的。誤區(qū)二、化學(xué)鍵判斷失誤【例2】以下化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是a.bacl2b.naoh c.nh42so4 d.h2so4錯(cuò)解：c原因：忽略了銨鹽屬于離子化合物，即nh與so離子間以離子鍵結(jié)合。正解：d原因：本文就物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵類型進(jìn)行了考查，要注意酸不管強(qiáng)弱、種類，都是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中沒有離子，也沒有離子鍵。注意，酸與酸溶液不同，酸溶液中存在陰、陽離子，但不存在離子鍵。ba是活潑金屬，與活潑非金屬反響生成的bacl2是離子化合物，故鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。naoh中，na與oh間以離子鍵結(jié)合

10、，oh中o原子和h原子以共價(jià)鍵結(jié)合。nh42so4中，nh與so42-離子間以離子鍵結(jié)合，nh中n與h、so42-中s與o以共價(jià)鍵結(jié)合。雖然h2so4可以電離為h+和so42-，但在h2so4中，h和o之間、s和o之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。穩(wěn)固復(fù)習(xí)1.以下物質(zhì)中, 不存在化學(xué)鍵的是 ( ) a.水 b.食鹽 c.氯氣 d.氦氣1. 答案：d 解析：水和氯氣中存在共價(jià)鍵，而食鹽中含有離子鍵，只有稀有氣體氦氣分子內(nèi)部不存在化學(xué)鍵，因?yàn)楹さ淖钔鈱佑?個(gè)電子，已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.以下物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是 ( ) a.co2 b.na2o c.nh4cl d.cacl22. 答案：c 解析：

11、co2分子內(nèi)部?jī)H有共價(jià)鍵，而na2o和cacl2內(nèi)部?jī)H有離子鍵，只有nh4cl中內(nèi)部既存在nh4+與cl-之間的離子鍵，也存在nh4+ 中n-h 原子之間的共價(jià)鍵。3.以下化合物中, 陰、陽離子的核間距離最大的是 ( ) a.kcl b.nabr c.lii d.csi3. 答案：d 解析：四個(gè)物質(zhì)中陽離子半徑最大的是cs+，而陰離子半徑最大的是i-，故陰、陽離子的核間距離最大的是csi。4以下各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是 ahi和nai bh2s和so2 ccl2和kcl df2和nabr4. 答案：b 解析：活潑金屬如：k、na、ca、ba等和活潑非金屬如：f、cl、br、o等或者復(fù)合

12、陰離子oh-、no3-、so42-往往形成離子鍵。故a項(xiàng)中的nai、c項(xiàng)中的kcl和d項(xiàng)中的nabr含有離子鍵，而hi、cl2和f2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，故a、c、d項(xiàng)中的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型均不同。5以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層都不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )a. co2 b. pcl3 c. ccl4 d. no25. 答案：d 解析：co2中碳原子最外層有4個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，co2中碳氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)，故co2中各個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；ccl4中碳原子最外層有4個(gè)電子，可與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)碳氯均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；pcl3中磷原子最外層有5個(gè)電子，

13、可與3個(gè)氯原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)磷氯均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；只有no2分子中各原子沒有到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 a鈉原子與氯原子生成nacl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)b在氧化鈉中，除鈉離子和氧離子之間的靜電引力外，還存在著電子與電子、原子核與原子核的排斥作用c只由非金屬元素組成的物質(zhì)一定只含共價(jià)鍵d鈉與氧反響生成氧化鈉后，體系能呈降低7(2022泰安)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物x中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.那么有關(guān)x的以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()ax中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等bx中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵c假設(shè)x只含兩種元素，那么這兩種元素可在同一周期

14、也可在同一主族dx中陽離子半徑一定大于陰離子半徑7a解析：選項(xiàng)a，如na2o中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不等，而naf中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等選項(xiàng)b，如nh4f中含有離子鍵，但也含有共價(jià)鍵選項(xiàng)c，假設(shè)x只含有兩種元素，那么這兩種元素一定在不同周期選項(xiàng)d，在na2o中，r(na)<r(o2)8以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()a金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物b只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素d由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或88a9用電子式表示化合物形成過程的以下各式中，正確的選項(xiàng)是 a b.c.d.9

15、.b 10物質(zhì)在以下變化過程中克服的是：分子間作用力 共價(jià)鍵 離子鍵。填序號(hào)1冰融化，2液溴揮發(fā)，3食鹽熔化，4電解熔融mgcl2制mg，5h2s受熱分解成s和h2，6nahso4溶解于水。1012345 6解析：冰融化和液溴揮發(fā)不涉及化學(xué)鍵的斷裂，僅是分子間距離的改變，故克服的是分子間作用力。而食鹽熔化、電解熔融mgcl2制mg、 nahso4溶解于水都是破壞了離子鍵之間的相互作用。而h2s受熱分解成s和h2是破壞了h原子和s原子之間共價(jià)鍵的相互作用。11(2022臨沂)a、b、d、e、f、g為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增a、f同主族，e、g同主族a與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，f與

16、其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且f離子與e2離子核外電子排布相同由以上元素組成的物質(zhì)be和d2具有相同的電子數(shù)請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)f位于_周期_族；(2)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(3)用電子式表示d2的形成過程：_；(4)由a、e、f三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物；(5)b的最高價(jià)是_，由a、b組成的化合物中，含a量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；含b量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是_；與d2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物，有_對(duì)共用電子對(duì)11(1)第三第a(2)(3)·

17、3;··nn(4)naoh離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)4ch4c2h2c2h4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵共價(jià)612x、y、z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反響生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子個(gè)數(shù)比為23.請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)元素x的名稱是_(2)假設(shè)甲與y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，那么甲的化學(xué)式為_丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反響方程式為_(3)化合物丁含x、y、z三種元素，0.1 mol/l丁溶液的ph為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為

18、_(選填序號(hào))a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵常溫下，戊的水溶液的ph_7(填“或“>)，其原因是_(用離子方程式表示)12(1)氫 (2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3·h2oh解析：x、y、z分別為h、o、n，甲、乙、丙分別為no、h2o、nh3丁為hno3，戊為nh4no3，在nh4no3晶體中既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵nh4no3水解顯酸性提高訓(xùn)練1.以下4組原子序數(shù)的元素, 彼此間能形成共價(jià)鍵的是 ( ) a .6和16 b. 8和13 c. 12和17 d. 11和351a解析：根據(jù)原子序數(shù)可知a、b、c、d四個(gè)選項(xiàng)的物質(zhì)依

19、次為cs2、al2o3、mgcl2和nabr。2m元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到y(tǒng)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物z，以下說法中，正確的選項(xiàng)是 a.z的電子式為 b.z可表示為m2yc.z一定溶于水中 d.m形成+2價(jià)陽離子2d解析：根據(jù)題意，z為離子化合物，在用電子式表示時(shí)，不存在共用電子對(duì)，那么a錯(cuò)誤；z可表示為my2 ，b錯(cuò)誤；分子式符合my2 的離子化合物有難溶于水的，如caf2，c錯(cuò)誤。3以下哪一組元素的原子間反響不容易形成離子鍵 ()原子abcdefgm層電子數(shù)1234567a.a和gba和fcd和g db和g3.c 解析：由原子ag的m層電子數(shù)可知，m層即為原子的

20、最外層，元素ag均為第三周期元素a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵4.以下說法正確的選項(xiàng)是 a.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 c.在化合物cacl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵d.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4. d5.從化學(xué)鍵變化的觀點(diǎn)看，以下變化中化學(xué)鍵被破壞但不屬于化學(xué)變化的是 ( )a. 蔗糖溶于水 b. 金剛石變成石墨 c. 氯化鈉熔化 d. 五氧化二磷吸水5.c6(2022深圳)以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 ()amgcl2bna2o2cna

21、2o dal2o36.b解析：mgcl2、na2o和al2o3都只含有離子鍵；na2o2中含有過氧根離子，過氧根離子中含有oo鍵，屬于非極性共價(jià)鍵7固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法中，不正確的選項(xiàng)是 ()anh5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵bnh5的熔沸點(diǎn)高于nh3cnh5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體d1 molnh5中含有5 molnh鍵8以下指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是a. be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)b.21h原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)c.nahco3晶體中的陽離子和陰離子 d.bao2(過氧化鋇)固體中陰離子和陽離子8.a

22、. 解析：be2+離子中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，那么質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為2:1。21h原子中的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)也為1，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的個(gè)數(shù)比為1:1；nahco3晶體中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1；bao2(過氧化鋇)固體中陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，要注意過氧根o22-屬于復(fù)合陽離子。9hgcl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，hgcl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的hgcl2不能導(dǎo)電，hgcl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ahgcl2 屬于共價(jià)化合物 b.hgcl2 屬于離子化合物chgcl2屬于非電解質(zhì) d.hgcl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)10.1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)

23、溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘化學(xué)式為icl，性質(zhì)和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。以下關(guān)于icl的有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是 ai-cl鍵的共用電子對(duì)偏向氯原子一方bicl分子為共價(jià)化合物分子c該物質(zhì)在反響中通常表達(dá)氧化性d在反響icl+2naoh=nacl+naio+h2o中作氧化劑10.d解析：因?yàn)槁仍乇鹊庠氐姆墙饘傩詮?qiáng)，氯原子比碘原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以icl11.短周期元素a、b、c原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。a與c在周期表中同主族，b原子最外層電子數(shù)等于a原

24、子次外層電子數(shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a原子半徑abcba的氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性cc的氧化物的熔點(diǎn)比a的氧化物的低da與c可形成離子化合物12.1氮化鈉na3n是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它與水作用可生成nh3。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1判斷na3n是由_鍵形成的化合物，寫出它的電子式_；2寫出na3n與水反響屬于 _反響，寫出反響的化學(xué)方程式；3na+與n3的微粒半徑關(guān)系是：na+n3填“大于、“小于或“等于；4na3n與鹽酸反響生成種鹽，寫出此反響方程式 。12.1離子2復(fù)分解 na3n + 3h2o = 3naoh + nh3 3小于42 na3n + 4hcl=3 nacl+nh4cl13有a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e的順序增大。c、d都能分別與a按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物。cb可與ea2反響生成c2a與氣態(tài)物質(zhì)eb4。e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。 1寫出五種元素的名稱a：b：c：d：e：。 2畫出e的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出電子式d2a2，eb4。 3寫出d單質(zhì)與cuso4溶液反響的離子方程式。13.1氧、氟、氫、鈉、硅232na+cu2+2h2o=2na+cuo