2015學(xué)年第二學(xué)期高三調(diào)測試卷理科綜合學(xué)科.doc

1、2015學(xué)年第二學(xué)期高三調(diào)測試卷理科綜合學(xué)科可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207 7.下列說法正確的是A.石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化B.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找錯、硅、硒等半導(dǎo)體材料C.鉛蓄電池是常見的二次電池，性能優(yōu)良，比能量高，缺點是廢棄電池污染嚴(yán)重D.在新型催化劑條件下通過電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料8.下列說法不正確的是 A .準(zhǔn)確量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和膠頭滴管B .檢驗溶液中的Fe2+時，可以先加 KSCN§液再滴加氯水或直接加K3Fe（CN）6溶液C

2、 .用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，若氫氧化鈉滴過量，則本次實驗必須重做D .用pH計測定不同濃度FeCl3溶液的pH,可以探究濃度對鹽類水解程度的影響9 .右下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W勻為主族的非金屬元素，其中Z元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的 3倍。下列說法正確的是A . X、Y、Z的原子半徑依次增加B . X簡單氫化物的沸點低于 Z的氫化物C . Z最高價氧化物的水化物的酸性比 W 勺弱D .根據(jù)元素周期律，可以推測 W元素的單質(zhì)與金屬鎂反應(yīng)生成 MgW移。放電時，通過添加劑碘化鋰（ 電時，碘化物被氧化為碘，分解10 .圖示為新型“終極電池”（無水鋰-氧氣電池）某一電極

3、的工作原理。該電池中僅允許Li+遷LiI ）和微量水在石墨烯電極上形成氫氧化鋰（ LiOH）;充LiOH,重新形成純石墨烯電極。下列說法不正確的是 A.該電極放電時作負(fù)極B.放電時Li +向正極移動C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Li - e-= Li +D.充電時陽極區(qū)域發(fā)生的總反應(yīng)為：4LiOH 4e- =2H 2O+4Li+Q11.下列說法不正確的是 A.甲烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，它們互為同系物B.油脂和氨基酸在一定條件下均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同CHgD.有機玻璃（+%丁卜的單體為比才=皿1溫COOCHjCHj12.葡萄酒常用 N&GQ做抗氧化

4、劑，25c時，將0.5mol NaGQ溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5, 溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。下列說法不正確的是 ± 0.8要0.60,40.2。123-）56 78 9 phA. NaGQ溶于水的化學(xué)方程式為：Na&Q+HN 2NaHSOB.由圖像可知，25c時，HSO的水解平衡常數(shù)約為 10-2C.當(dāng)溶液pH小于0.5后，圖中曲線變化的原因可能是HbSO被部分氧化D.向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H +) = c(HSQ )+2c(SO32 )+c(OH )13.用含銀銅合金的廢料制備 CuA

5、lO2的工業(yè)流程如下：已知：Al(OH) 3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450c和80c下列說法不正確的是A.渣料的主要成分為 CuOB.固體 A的主要成分為 Cu5口 Al(OH) 3C.固體A煨燒成CuAlQ的過程中有氧氣生成D.為提高廢料的利用率，流程中所加的稀HSQ和NaOHt勻應(yīng)過量26. (10分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，合成路線如下：已知：請回答:RX RCN 黑& RCOOHHQOCHzCFh(1) F中官能團的名稱是 , B-C的反應(yīng)類型是。(2)淀粉的分子式是。(3) D + F-G的化學(xué)方程式是(4)下列化合物中屬于 D的同分異構(gòu)體的是A. CMC -C

6、H=CH<B=Cn2HsCOOHc. ©tME d.(5)結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備丁二酸(H0比OFch=chch2choHOOCCHHCOOH ,設(shè)計合成路線(其他無機試齊U任選)。 。O，CMiCH 011合成路線流程圖示例：27.1. (6分)請回答：,(1)乙快的電子式一。(2)漂白粉應(yīng)密封保存，用化學(xué)方程式表示其原因(3)向KI溶液中加入稀硫酸和溶液，溶液變成棕黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)完成以下氧化還原的離子方程式：(A)MnO4 +( A_)SO2+_A_=( A_)Mn 2+ ( AJSO42 + A_n. ( 12分)化合物甲是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)

7、的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，可用Na、FeCl2和NaN為原料制備。現(xiàn)取 7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH§液，發(fā)現(xiàn)有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體乙產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后得到9.60g固體丙。(1)甲的化學(xué)式。(2)白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)高溫條件下，乙與丙反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用N2O和NaNH反應(yīng)制備NaN,同時有乙和一種強堿生成。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(5) NaNH可用NH和Na反應(yīng)制備，請判斷 NaNH制

8、備中是否會生成 Na2NH Na3N,并說明理由 。28. (15分)二氧化碳的捕獲、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，工業(yè)上可利用 CO和H2合成甲醇、乙醇等有機物。(1) CO和 H2合成乙醇的反應(yīng)：2CO 2(g)+6H 2(g) =C2HOH(g)+3H2O(g)A H已知：2Hz(g)+O2(g) =2HO(g)AH = 484 kJ mol-11C2H50H(g)+3O2(g) = 2CO(g) +3H 2O(g)A H2 =- 1235 kJ - mol1計算上述反應(yīng)的A H=一kJ - mol(2)其他條件相同，(1)中合成乙醇反應(yīng)起始時按不同氫碳比n(H2)/n(C

9、O 2)投料(起始時加入CO的物質(zhì)的量相等，見圖中曲線)，反應(yīng)相同時間后，測得 CO的轉(zhuǎn)化率隨反 應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。則這三種不同起始投料的氫碳比最大的是(填序號)；圖中 A點所代表的狀態(tài)一一(填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；若在360K時按曲線投料，經(jīng)過相同時間后，測得CO的轉(zhuǎn)化率低于 A點，原因是 。(3) CO和 H2合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H 2(g) MCHOH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;若該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行，則升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù) 一一(填“變大”、“變小”或“不變”)(4) 一定條件下，1mol C6(g)與1mol H

10、2(g)在體積為1 Lf的密閉容器中發(fā)生(3)中合成甲醇的反應(yīng)，用實線作品 ：!全 EQ1 1 出容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化趨勢圖。親.基扣一卜-卜 T-29. （15分）某學(xué)習(xí)小組按如下實驗制備重銘酸鉀并測定家鄉(xiāng)某河流水樣的COD實驗（一）重銘酸鉀的制備銘鐵礦的主要成分可表示為FeO- CrzQ,還含有SiO2、Al 2Q等雜質(zhì)，以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀（KaCrzO）的過程如下圖所示。已知： 6FeO - C2Q+24NaOH+7KClO= 12Na2CrO4 +7KCl+3Fe 2c3+12HO 2CrO42 + 2H+ =Cr2。2 + H2O實驗（二）測定水樣的 COD化

11、學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)污染程度的一重要指標(biāo)，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg-L-1計）。我國按水質(zhì)從高到低，將地面水環(huán)境的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)分成IV 5類，其中COD與此相關(guān)的每升水中所含溶解氧的量（mgL-1）的二項參數(shù)標(biāo)準(zhǔn)如下表所示：參數(shù)I類n類出類IV類V類溶解氧>飽和率90%6532CODV15以下15以下152025測定COD勺方法甲：取水樣，先加入過量&Cr2。溶液，再加入適量酸和催化劑，加熱回流 2小時。在指示劑存在下用（NHk） 2 Fe （SO 4）2溶液滴定多余的 KCrzO。測定COD勺方法乙：六彳銘還原為 Cr3

12、+后，用分光光度計測定 Cr3+ 的吸光度，直接得出 COD吸光度和COD勺 關(guān)系如右圖所示。請回答：（1）實驗（一）中灼燒時所用的儀器為1_。A.瓷塔蝸 B. 鐵塔蝸 C.石英增期D. 氧化鋁增竭（2）實驗（一）流程中調(diào) pH=78的作用是。（3）實驗（一）中加入KCl固體的作用是 ,系列操作 Y為 e（4）參數(shù)標(biāo)準(zhǔn)中溶解氧和 COD勺數(shù)據(jù)關(guān)系是一o（5）滴定實驗中，滴定管潤洗的操作方法是 e（6）用分光光度計測定水樣的吸光度值為0.2 ,則該水樣為 一一類水。（7）上述方法甲中取水樣20.00mL,力口入 10.00mL 0.0200mol L-1 KzCr2。溶液，用去 0.100mol

13、 L-1（NT）2Fe（SO4）2溶?夜 6.00 mL ,則該水樣的 COD mg - L-1。2015學(xué)年第二學(xué)期高三調(diào)測試卷化學(xué)參考答案一、選擇7、B8、C 9 、D 10 、A 11 、C 12 、D 13 、D二、填空26. （10 分）（1）羥基；（1 分）取代反應(yīng)；（1 分）（2） （C6HoQ）n； （1 分）/7邈弛；（2分）OKHzCOOH + C&CRUH < A A“（4） BC; （2 分） C比二 CH2 Br :- C 比 BrC 比 BrUnCCH4氏CN 型變斗 HOOCC比CH2axH（3 分）©HCL27. I . （ 6 分）（1

14、） H：C、UH； （1 分）（2） Ca（ClO） 2+ CO+ H2O CaCO + 2HC1O ; （1 分）（3） 2I +HbQ+2H+=I2+2H2O; （ 2分）（4） （ 2 ）MnO 4+（ 5 ）SO 2+ 2H 2。= （ 2 ）Mn 2+ + （ 5 ）SO 42 + 4H +; （ 2 分）n. （ 12 分）（1） Fe4N ; （3 分）（2） 4Fe（OH）2+Q+2HaO= 4Fe（OH）3 ; （ 2 分）（3） Fe2O3 +2NH3 口 皿 2Fe +N2 +3H2O ; （ 2 分）（4） 2 NaNH2+ N 2O=NaN+ NH3+ NaOH ; （ 2 分）（5）會（1分），因為NaNH中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化 Na,故可以生成；（2分） 28. （15 分）（1） -217; （2 分）（2）；（2分）是；（2分）反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度低，反應(yīng)速率慢，故CO轉(zhuǎn)化率低；（2分）（3）c（CH 30H ） c（H2O） ；（2 分） 變小；（2 分）cg） c3（H2O）（4）29. （ 1） B（1 分）（2）生成H2SiO3、Al（OH） 3沉淀，以便過濾除去雜質(zhì)（2分）（3）增加溶液中K+濃度，以利