高中化學(xué)3.3 沉淀溶解平衡 魯科版選修4

1、第三節(jié)沉淀溶解平衡第三節(jié)沉淀溶解平衡 圖片導(dǎo)入圖片導(dǎo)入目標(biāo)定位目標(biāo)定位你知道溶洞形成的原理嗎？你知道溶洞形成的原理嗎？1.了解溶解平衡的定了解溶解平衡的定義及影響因素。義及影響因素。2.掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其產(chǎn)物。件及其產(chǎn)物。3.了解溶度積及其有了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算。關(guān)計(jì)算。沉淀溶解沉淀溶解 離子生成沉淀離子生成沉淀 0.01 g 1105 MnmAmn 溶解溶解 強(qiáng)強(qiáng) 過飽和過飽和 平衡平衡 平衡平衡 溶解溶解 平衡平衡 大于大于 離子濃度離子濃度 pH 降低降低 更難溶更難溶 移動(dòng)移動(dòng) 類別類別化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡適用范

2、圍適用范圍可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)有弱離子有弱離子的鹽類的鹽類難溶電解難溶電解質(zhì)質(zhì)平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)特點(diǎn)特點(diǎn)逆逆正、逆向正、逆向反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行正、逆向正、逆向反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行正、逆向正、逆向反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行正、逆向正、逆向反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)特點(diǎn)特點(diǎn)等等 v(正正)v(逆逆)v(離子化離子化)v(分子分子化化)v(水解水解)v(中和中和)v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)定定反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分物中各組分物質(zhì)的量保持質(zhì)的量保持不變不變?nèi)芤褐懈魅芤褐懈麟x子濃度離子濃度保持不變保持不變?nèi)芤褐懈魅芤褐懈麟x子濃度離子濃度保持不變保持不變?nèi)芤褐懈魅芤?/p>

3、中各離子濃度離子濃度保持不變保持不變動(dòng)動(dòng)處于動(dòng)態(tài)平衡中處于動(dòng)態(tài)平衡中變變條件改變時(shí)，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡發(fā)條件改變時(shí)，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)溶度積溶度積(Ksp)溶解度溶解度(S)定定義義一定條件下，難一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液水形成飽和溶液時(shí)，離子濃度系時(shí)，離子濃度系數(shù)次方的乘積數(shù)次方的乘積一定溫度下，某溶質(zhì)在一定溫度下，某溶質(zhì)在100 g溶溶劑中形成飽和溶液時(shí)所溶解的劑中形成飽和溶液時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量影影響響因因素素只與難溶電解只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)有關(guān)與沉淀的量和與沉淀的量和溶液中離子的濃溶液中離子的濃度有關(guān)度有關(guān)與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)有關(guān)受溶液中離子濃度的影響，受溶液中離子濃度的影響，如在一定溫度下，將如在一定溫度下，將AgCl溶解溶解在在NaCl溶液中，由于同離子效溶液中，由于同離子效應(yīng)，此時(shí)應(yīng)，此時(shí)AgCl的溶解度比在純的溶解度比在純水中要小得多水中要小得多c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025