2018-2019學(xué)年湖南省岳陽市市君山區(qū)廣興洲鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省岳陽市市君山區(qū)廣興洲鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+=CO2f+H2OB.將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH+H2O=SiO32一+H2TC.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHD.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC試題分析：A碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH+H

2、2O=SiO32+2H2T,故B錯誤；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4+O2+2H2O=2I2+4OH,故C正確；D,向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D錯誤；答案為C。2. 下列物質(zhì)中：鹽酸NH3Cu乙醇NaOH固體石墨熔融NaCl（ 1）屬于電解質(zhì)的是；（填序號，下同）（ 2）屬于非電解質(zhì)的是；（ 3）能導(dǎo)電的是。（1）（2）（3）；解析：鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； NH3由于無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；溶于水后導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電

3、解質(zhì)； Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導(dǎo)電；乙醇無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；NaOH固體無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導(dǎo)電。熔融NaCl有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；由于熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為：；?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋼；注意電解質(zhì)必

4、須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）。3 .傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，

5、爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A.NX102mol/Lb.L/04乂呼NeNC.n：JD.二必，:pc"B略4 .下列實(shí)驗設(shè)計方案中，可行的是（）A.用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4D.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略5 .下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合反應(yīng)

6、，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是ANaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2參考答案：B略6 .下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 使酚酞溶液變紅的溶液中：CO32、Na+、Al（OH）4、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、Na+ 無色透明溶液中：SiO32、Na、Cl、OHA B C D 略7.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各

7、種原電池.若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極.則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序為（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>a>cC【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬,發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動性.【解答】解：若a.b相連時，a為負(fù)極，活動性a>b;c、d相連時，d上有氣泡逸出，所以d為正極，c為負(fù)極，活動性c>d;a. c相連a極減

8、輕，a為負(fù)極，c為正極，活動性a>c；b. d相連時b為正極，d為負(fù)極，活動性d>b;則有活動性a>c>d>b.故選C.8 .現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（gcm3）水溶性甲C3H6。2一9855.50.93可溶乙C4H8。2一84870.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A.蒸儲B.萃取C.結(jié)晶D.分液A【詳解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選A。9 .常溫下，有下列三個反應(yīng)：2D+A2=2A+D22B+D2=2D+B22A+

9、C2=2C+A2由此得出正確結(jié)論是A.A、B>C>D一中C-還原性最強(qiáng)BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C+B2=2B+C2不能進(jìn)行D.還原性A>B-略10. 可以用分液漏斗分離的一組化合物是（）A硝基苯和水B苯和溴苯C酒精和水D溴和四氯化碳A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)為互不相溶的液體混合物【解答】解：題中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，故選A11. X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)： 水溶液中：XY2=X2Y Z+2H2O(冷)=Z

10、(OH)2+H2T M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<YC略12 .在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成

11、nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵C試題分析：A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、v正(CO)川逆(CO)川逆(H2O),B正確；C、只要反應(yīng)發(fā)生就符合生成nmolCO的同時生成nmolH2,所以不一定平衡，C錯誤；D、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時斷裂2molH-O鍵，D正確；答案選C。【名師點(diǎn)晴】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)

12、的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時一定作還原劑C.失去電子難的原子獲得電子就一定容易D.含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).分析：A.同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)；B.金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；C.稀有氣體既不易失電子也不易得電子；D.最高價只有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性.解答：解：A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.金屬單質(zhì)

13、的化合價為最低價，只有還原性，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，故B正確；C.稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯誤；D.最高價只有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中Na元素為最高價，但是沒有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；故選B.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價及基本概念即可解答，注意選項B中價態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大.14.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸儲水B.定容時觀察液面俯視C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒

14、杯考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：根據(jù)c=l分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.A錯誤;解答：A、容量瓶中原有少量蒸儲水，溶液的體積不變，濃度不變，故B、定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，濃度減小，故C正確；故選D.n點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.15.下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()H

15、ClCI2Ca(ClO)2HC1OCO2A.一B.一C.一D.一D解析：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CI2T+2H2O,2Clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3H2HC1O,故A、B、C項可以實(shí)現(xiàn)；HClO比H2CO3的酸性弱，D項不能實(shí)現(xiàn)。二、實(shí)驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .某同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗方案，從海帶中提取12。操作的名稱是。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是。試劑a可以是(填序號)。四氯化碳苯酒精乙酸(4)1"口IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3

16、步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是過濾(2)將I-氧化為I2(3)(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物白方法為過濾。海帶灰中含KI,該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2,I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作是分離難溶T固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙

17、氧水的作用是將氧化為I2；試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2,可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是；(4)1喬口IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的。【點(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗過程分析，注意過濾、萃取、

18、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .下表為元素周期表的一部分，請參照元素一在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01nAmAIVAVAVIAvha2(1)、的簡單離子，其半徑更大的是(寫離子符號)。(2)，的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)(3，一的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，它與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(1)O2-(2)HClHC1O4NaOHAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-18 .有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成丫乙其火焰為蒼白色；化合物Y