九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)填空及練習(xí)題_第1頁(yè)
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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1 .物質(zhì)都是由微觀粒子分子、原子構(gòu)成的,分子、原子都是真實(shí)存在的。2 .分子和原子的概念(1)分子:保持 的最小粒子(2)原子: 中的最小粒子3 .分子的性質(zhì)(1)分子質(zhì)量小、體積??;(2)分子總是在,溫度越 ,運(yùn) 動(dòng)速率(3)分子之間有 ,分子間隔:氣態(tài)液態(tài)固態(tài)(填4 .用分子、原子的觀點(diǎn)解釋(1)物理變化,例如水的蒸發(fā):水分子未變,分子間隔增大(2)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成,原子 成新的分子,分子種類(lèi)改變,原子、均不變基礎(chǔ)練習(xí)1 .下列有關(guān)分子的敘述正確的是 ()A. 一切物質(zhì)都是由分子一種粒子構(gòu)成的B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子C.同種分子的

2、化學(xué)性質(zhì)相同D.在化學(xué)變化中分子本身沒(méi)有發(fā)生改變2 .下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是 ()A.氫氧化鈉B.氯化鈣C.鋁D.水3 .水果散發(fā)出誘人的香味,你能聞到香味的原因是()A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子的質(zhì)量很小C.分子之間有間隔D.分子的體積很小4 .從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象,不正確的是 ()A.端午時(shí)節(jié)粽飄香分子在不停地運(yùn)動(dòng)B.干冰升華變?yōu)闅怏w,所占體積變大一一氣體分子變大C.晴天時(shí),濕衣服比陰天干得快-一一晴天氣溫高,分子運(yùn)動(dòng)速率快D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔5 .下列有關(guān)原子的敘述正確的是 ()A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B.原子是不可以再分的最小微

3、粒C.任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D.原子的質(zhì)量與體積比分子小6 .分子和原子的主要區(qū)別是 ()A.分子大、原子小B.分子間有間隔,而原子間無(wú)間隔C.分子會(huì)運(yùn)動(dòng),而原子不會(huì)運(yùn)動(dòng) D.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分7 .以下所示事例中,能證明分子間的間隔可以改變的是()CD8 .雪花被人們稱為“冬之精靈”。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列說(shuō)法正確的是 ()A.在雪花的形成過(guò)程中,水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止8 .雪花融化時(shí),水分子之間的間隔沒(méi)有發(fā)生變化C.不同雪花中,水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D.不同雪花中,水分子數(shù)目都是巨大的9 .下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是 ()A.氯化氫B.氫氣C

4、.氯化鈉D.硅1()科學(xué)家用單個(gè)分子制成了 “納米車(chē)”(如圖所示),它能在人工操縱下運(yùn)輸藥物 分子到達(dá)病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車(chē)”的說(shuō)法正確的是()A. “納米車(chē)”的研制成功說(shuō)明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)B. “納米車(chē)”分子不是由原子構(gòu)成的C “納米車(chē)”運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼可以直接看見(jiàn)的D. “納米車(chē)”研制成功說(shuō)明在一定條件下人可以控制分子運(yùn)動(dòng)課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1 .原子的構(gòu)成:原子由 和 構(gòu)成,原子核由 和 構(gòu)成,其中,質(zhì)子帶,中子不帶電,核外電子帶,所以整個(gè)原子 顯 O2 .質(zhì)子數(shù)= = 二、原子核外電子的排布情況(課本54頁(yè))1 .分層排布(注:由內(nèi)層到

5、外層依次排布,電子層數(shù)由內(nèi)到外分別叫做K層、L 層、M層 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),只有一層的,電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))2 .電子能量:由到 3.離核距離:由到 前2()號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下(課本P54)1 H 氫2 He 氮O;o;3 Li 鋰4 Be 被5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10Ne 笈0/2;7 © N 07;。:;11 Na 鈉12 Mg 鎂13Al 鋁14Si 硅15 P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 毓;y'©/27 /®7 j7 ij®7 ; j19 K 鉀20 Ca 鈣©)

6、11 刈 2 8 8 2三、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念:2.符號(hào):Ar 3.單位:1(省略不寫(xiě))4.定義式:相對(duì)原子質(zhì)量(Ar) =原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/125.相對(duì)原子質(zhì)量g+ 注意:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1四、離子1 .形成及分類(lèi);金屬元素的原子易電子一原子帶電荷T形成;非金屬元素的原子易 電子一原子帶 電荷一形成2 .符號(hào);在元素符號(hào)右上角先數(shù)字后正負(fù)號(hào),當(dāng)數(shù)字為1時(shí),常省略不寫(xiě)。例如:Na' Mg2+3 .意義:2AF+表示 ; “3”代袤基礎(chǔ)練習(xí)1 .下列粒子不顯電性的是 ()A.質(zhì)子 B.電子 C.原子核 D.分子2 .下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)

7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次以后以氧氣為例進(jìn)行的知識(shí)梳理,下列選項(xiàng)中A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核 D.核外電子、原子核、原子3 一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和3()和中子,該原子的核外電子數(shù)為()A.4B.26C.30D.564 .原子核中一定含有的粒子是()A.質(zhì)子B.中子 C.電子D.質(zhì)子和中子5 .原子顯電中性的原因是A.構(gòu)成原子的各種粒子均不帶電B.原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 O (2)帶正電荷的粒子是 O(3)不顯電性的粒子是 o (4)再同一原子中數(shù)目相

8、等的粒子是 O(5)質(zhì)量最小的是 o(6)原子的灰量主要集中在上。11 .某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù),該粒子一定是()A.原子B.分子 C.陽(yáng)離子D.陰離子12 .下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是()A B C D13 .下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)中,說(shuō)法正確的是 ()A.原子是最小的粒子,不可再分B.溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D.固體難壓縮,說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔14 .關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,它的國(guó)際單位制單位為“1”B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值它沒(méi)有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12g15

9、 .元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。(+17)87(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,氯原子的最外層電子數(shù)為。 少(2)下列圖中微粒共表示 種原子,其中與氯原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是(填序號(hào))BCD16 .某陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子,R的相對(duì)原子版量為40,那么一個(gè)R原子中所含的中子數(shù)為()A.4()B.22C.20D.1817 .下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)金屬鐵是由 (填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,硫酸銅是由 構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。1 .當(dāng)a= 時(shí),該粒子是原子;2.當(dāng)a=8時(shí),該粒子是 (填“原

10、子” “陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(3)氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。 從分子的角度解釋這種現(xiàn)象 O課題3元素一、元素1概念:元素是具有 (即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱2 .特點(diǎn):(1)決定元素種類(lèi)的是,即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別 為核電荷數(shù)(即 )不同,但中子數(shù)不一定不相同;決定元素化學(xué)性質(zhì)的 是核外電子數(shù),尤其是 o(2)元素只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)3 .地殼、生物體、空氣中各元素含量情況:地殼中含量較多的元素:氯、硅、鋁、鐵; 生物體:氯、碳、氫;空氣:氮二 氫4 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類(lèi)發(fā)生了變化, 、 均不變二、分子、原子、元素、物質(zhì)之

11、間的關(guān)系物質(zhì),元素、分子、原子的茶東旭戊元素物質(zhì)三、元素符號(hào)1 .書(shū)寫(xiě):一大一小2 .意義:(1)宏觀:a.我示一種 b.有時(shí)還表示一種 -稀有氣體、 金屬和固態(tài)非金屬,如He氨氣、鐵一一反、C碳(2)微觀:表示這種元素的一個(gè)原子。例如“O”既表示 ,又表示氧元素的一個(gè) O3 .元素的分類(lèi):(1)金屬元素;(2)非金屬元素四、元素周期表1. 發(fā)現(xiàn)元素周期律并制定了元素周期表2 .每一格,包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。3 .周期:每一橫行叫做一個(gè)周期,元素周期我共有一個(gè)橫行4 .族:每一縱行叫做一個(gè)族(8、9、1()三個(gè)縱行為一族,叫做第八族),元素周 期表共有一個(gè)

12、縱列,個(gè)族?;A(chǔ)練習(xí)1 .地殼中含量最多的三種元素是 ()AC、H、() B.N、() S C.。、Si、AI DR、Al、Cu2 .不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是()A.中子數(shù)不同B.電子數(shù)不同C.旋子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同3 .與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是 ()A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.原子核外的最外層電子數(shù)4 .元素符號(hào)“Hg”不能表示 ()A.汞元素B. 一個(gè)汞原子C.含汞的化合物D.汞單質(zhì)5 .在元素周期我中硅元素都某些信息如圖所示,下列有關(guān)硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.屬于金屬元素B.元素符號(hào)為SiC.原子序數(shù)為14D.相對(duì)原子質(zhì)量為28.096

13、.紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁,它們顏色不同的原因是藍(lán)寶石中混有 少量的鈦和鐵,紅寶石中含有少量的輅。這里的鈦、鐵和銘指的是 ()A.單旋B.元素C.分子D.原子7 .氮是太陽(yáng)中含量較多的元素之一,其元素符號(hào)為 ()A.H B.He C.N D.C18 .元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)都是由元素組成的B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C.在化學(xué)變化中元素的種類(lèi)不發(fā)生改變D.元素周期表中原子序數(shù)等于該元素 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)9 .用符號(hào)式示,或?qū)懗龇?hào)所具有的意義。(1) 2個(gè)鈣原子 o (2)氧氣 o (3)二氧化碳 o(4)汞元素 o (5) 3個(gè)鐵原子 o (6) 2個(gè)旅原子

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