2019春福建省福州一中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、2019春福建省福州一中高一（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共 20小題，共50.0分）圖A圖B1 .下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）A. 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：如圖 AB. 的結(jié)構(gòu)式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D. 分子的球棍模型：如圖 B2 . 下列說(shuō)法不正確的是（）A.核能、太陽(yáng)能、氫能都是新能源B.已知反應(yīng)，石墨，金剛石為吸熱反應(yīng)，可得結(jié)論：石墨比金剛石更穩(wěn)定C.開發(fā)利用新能源”汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能水解B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干儲(chǔ)后分儲(chǔ)的方

2、法把它們分開C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的4 .甲、乙、丙、丁 4種分子中均含有18個(gè)電子，甲是一種氣體，溶于水后，長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中有固體析出。下列推斷合理的是（）A.將甲通入燒堿溶液中，反應(yīng)后只可能生成一種鹽B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙既有氧化性，又有還原性C.丙為一種非金屬單質(zhì)，則丙一定為D. 丁是含有第二周期第IV A族元素的氫化物，則丁可能是5 .下列說(shuō)法中正確的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化

3、合物一定是離子化合物C. 分子中所有的原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1： 2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵6 .下列五種煌：異戊烷、新戊烷、丙烷、正己烷、乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列 為（）A.B.C.D.7 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A.甲基丁烷 和正戊烷互為同分異構(gòu)體8 .相對(duì)分子質(zhì)量為30和58的煌一定互為同系物C. 只表示一種純凈物D.甲烷不能使液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)8.下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（）A.C.、D. H、D、T9 .某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A- B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示 （

4、El、E2、E3、E4表示總鍵能）。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.整個(gè)反應(yīng)中C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.三種化合物中C最穩(wěn)定10 .我國(guó)科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如 I卜列說(shuō)法不正確的是（）第7頁(yè)，共15頁(yè)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程C.過(guò)程中，有鍵的斷裂和形成D.過(guò)程中形成了鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能形成的化學(xué)鍵的總鍵能11 .已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:的是（）放電Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4,下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確充電A.在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均

5、增加B.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是D.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是12 . H2s是一種劇毒氣體，對(duì) H2s廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量 并得到單質(zhì)硫。如圖為質(zhì)子膜H2s燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4mol經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)C.電池總反應(yīng)為：D.電極b的電極反應(yīng)式為：13.-種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)屬于氮的固定”B.反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)可通過(guò)電解 LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為HSS省心EMMA 成子固體電解成膠 紫14.已知（X

6、）、iQj、）（y）（z）互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是（）A. z的二氯代物有三種B. x、y的一氯代物均只有三種C. x、y可使澳的四氧化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D. x、v、z中只有x的所有原子可能處于同一平面15.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是（）16.17.18.19.20.A.B.C.D.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷只用濱水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開氯氣與甲烷按照比例 2： 1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷苯與濱水混合后加入，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的澳苯卜列關(guān)于乙烯、聚乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.B.C

7、.D.等質(zhì)量乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的）的量相等乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成的反應(yīng)聚乙烯可使濱水褪色聚乙烯沒(méi)有固定的熔點(diǎn)乙快在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物，如圖, A.正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有 B.乙快生成乙烯基乙快是加成反應(yīng)C.D.CH=CHf與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體，一噸乙烯完全反應(yīng)可生成一噸聚乙烯選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫 色I(xiàn)2更易溶于足機(jī)溶劑B將銅片和M金屬片用導(dǎo)線連接并插入M的硝酸鹽溶液中銅片溶解金屬T: M CuC將一小塊Na放入酒精中有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水D將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高鎰酸鉀溶

8、 液中溶液褪色氣體中可能含有烯燃混合物都能最多和 4mol 加成下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（A. AB. B生活中一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖A.上述有機(jī)物中只有C. C，下列說(shuō)法正確的是（屬于糖類物質(zhì)B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.相同質(zhì)量的烷燒完全燃燒時(shí)，甲烷的耗氧量最高B.甲烷與乙烯混合物可通過(guò)澳的四氯化碳溶液分離C.石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈煌D.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)了其氧化性二、雙選題（本大題共 1小題，共4.0分）21.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述合理的是（D. D)淀物A.實(shí)驗(yàn)

9、室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和 NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可 得到肥皂B.可以用酸性高鎰酸鉀溶液來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯C.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：淀粉液水解液一無(wú)銀鏡現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉尚未水解13 fnD.鑒別乙醇和乙醛所用的試劑可以是酸性高鎰酸鉀溶液E.在植物油中滴入濱水，濱水會(huì)褪色F.下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：苯的硝化反應(yīng)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)乙酸乙酯的制備三、簡(jiǎn)答題(本大題共 1小題，共12.0分)催化劑22.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高 高溫高壓壓，并且需要合適的催化

10、劑。已知形成 1molH-H鍵、1molN-H鍵、1mol N-N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ.則：(1)若1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為 kJ。(2)如果將1mol氮?dú)夂?mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么?(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入 2mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)經(jīng)過(guò)1分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的80%,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是 moL/(Lin),氫氣的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率 =某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量 守亥反應(yīng)物的初始量 X100%)為。(4)可以證明工業(yè)合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

11、的是 。6個(gè)N-H鍵形成的同時(shí)，有 3個(gè)H-H鍵斷裂；3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有 6個(gè)N-H鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率 v (H2) =0.6mol (L如in),逆反應(yīng)速率 v (NH3) =0.4mol (L如in)A.全部 B.C.D.四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 2小題，共26.0分)23.有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成白色污染回1

12、OQ.AJS一一回市津而化后仃出F城蹲迭里1I . (1) E的官能團(tuán)名稱為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型 。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C的下列說(shuō)法，正確的是 選填序號(hào))。a. B、C的生成屬于加成反應(yīng)b. B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù) 5時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物共有10種d.1mol A在一定條件下最多可以與 5mol Cl 2反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：。反應(yīng)：。(4) C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)或制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好： 并說(shuō)明理由；。n .在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行G與E的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：由(1)濃硫酸的作用是

13、 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)類型。(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是 。A.向A試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B.試管B中盛放的溶液為飽和碳酸鈉溶液，可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體D.若原料為 CH3COOH和CH3CH218OH ,則乙酸乙酯中不含 18O(4)圖是對(duì)試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:斌,中在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 (填選項(xiàng))A .操作1為過(guò)濾B .操作2為蒸儲(chǔ)C.為得到干燥的乙酸乙酯，可以選用堿石灰作干燥

14、劑D.試劑C可為鹽酸24.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)三氯乙醛(CC13CHO)的方法，由乙醇與氯氣作用，制得三氯乙醛。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理： C2H5OH+4C1 2 CC13CHO+5HCI可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H50HH*C 2H5CI+H2OCCl 3CHO+HCI8 CCl 3C00H+HCI相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：C2 H50HCCl 3CH0CCl 3C00HC2H 3Cl沸點(diǎn)/C78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器B的名稱是。(2)該裝置C最好采用

15、 加熱的方法，以控制反應(yīng)溫度在 70%左右。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷，該缺陷可能引起的后果是 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，從 C中的混合物中分離出 CC13C00H的方法是 (填名稱)答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.氯離子核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,圖A表示的不是氯離子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為:Qn） 2 3 S，故A錯(cuò)誤；力B.雙氧水中中兩個(gè) O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，雙氧水的Z構(gòu)式為：H-O-O-H ,故B正確；C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，圖 B不能表示四氯化碳的比例模型，四氯化碳的比例模型為:

16、,故D錯(cuò)誤;故選：B。A.氯離子核電荷數(shù)為 17,圖A不是氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B.雙氧水中存在 2個(gè)氧氫鍵和1個(gè)O-O鍵；C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵；D.四氯化碳中，氯原子的原子半徑大于C原子，圖B可以表示甲烷，不能表示四氯化碳.本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型的表示方法、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握 常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別.2.【答案】D【解析】解：A.核能、太陽(yáng)能、氫能為現(xiàn)階段開發(fā)、利用的能源，都是新能源，故 A正確；B.從C （石墨）=C （金剛石）H=1.9kJ?mol-1,可知：石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有

17、的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故 B正確；C.并發(fā)利用新能源”汽車尾氣催化凈化”可減少污染物的排放，可提高空氣的質(zhì)量，故C正確；D.硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程是吸熱過(guò)程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故 錯(cuò)誤。故選：DoA.與傳統(tǒng)能源相比較，核能、太陽(yáng)能、氫能都是新能源；B.能量越低越穩(wěn)定；C.開發(fā)利用新能源”汽車尾氣催化凈化”可減少污染物的排放；D. S固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程是吸熱過(guò)程，硫的燃燒過(guò)程是放熱過(guò)程。本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、始變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用 能力的考查，注意選項(xiàng) D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。3 .【答

18、案】A【解析】解：A、相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，而多糖和蛋白質(zhì)均為高分子化合物，且均 能水解，故A正確；B、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是由煤在干儲(chǔ)過(guò)程中產(chǎn)生的，故 B錯(cuò)誤；C、煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D 、絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D 錯(cuò)誤；故選： A 。A、相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物；B 、煤中不含苯和甲苯；C、煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；D 、羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。本題考查煤和石油的綜合利用等，為高頻考點(diǎn)，

19、把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。4 .【答案】B【解析】解：A 甲分子中含有18個(gè)電子且是一種氣體，溶于水后，長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中有固體析出，則甲是H2S,與氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽可能是NaHS或Na2S,故A錯(cuò)誤；8. H2s中元素的質(zhì)量比 m (H) ： m (S) =1 ： 16, H2O2分子中元素的質(zhì)量比為 m (H) : m (O) =1 : 16, 分子中含有18個(gè)電子，則乙為H2O2, H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，既有氧化性，又有還原性，故B正確；C.丙為一種非金屬單質(zhì)，分子中不一定含有幾個(gè)原子，可能為 Ar

20、、F2、O3,故C錯(cuò)誤；D.P元素處于第三周期第VA族，丁是含有第二周期第WA族元素的氫化物，即含有C元素，則丁為C2H6,故 D 錯(cuò)誤。故選： B 。A 甲分子中含有18個(gè)電子且是一種氣體，溶于水后，長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中有固體析出，則甲是H2S；9. H2s中元素的質(zhì)量比 m (H) : m (S) =1 : 16, H2O2分子中元素的質(zhì)量比為m (H) : m (O) =1 : 16,分子中含有18 個(gè)電子，則乙為H 2O2 ；C.丙為一種非金屬單質(zhì)，分子中不一定含有幾個(gè)原子，可能為 Ar、F2、O3；D. 丁是含有第二周期第IV A族元素的氫化物，即含有 C元素，則丁為C2H6。本題考查

21、無(wú)機(jī)物的物質(zhì)推斷，需要學(xué)生熟練掌握18 電子微粒，注意元素化合物性質(zhì)的掌握，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力。5.【答案】C【解析】解：A.非金屬性FClBrI, HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF酸為弱酸，HCl 、 HBr、 HI 均為強(qiáng)酸，故A 錯(cuò)誤；B 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子，一定含離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故B 錯(cuò)誤；C. NC13分子中N的族序數(shù)為5,成鍵數(shù)為3,則5+3=8,可知所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C正確；D NaHSO4 晶體中陰離子為硫酸氫根離子，晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵，則陰、陽(yáng)離子的個(gè)

22、數(shù)是1 ： 1 ，熔化時(shí)只破壞離子鍵，故D 錯(cuò)誤；故選：C。A 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，但HF 酸為弱酸， HCl 、 HBr 、 HI 均為強(qiáng)酸；B 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子，金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物；C. ABn分子中中心原子的族序數(shù) +成鍵數(shù)=8,滿足所有原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外；D NaHSO4 晶體中陰離子為硫酸氫根離子，晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律， 為高頻考點(diǎn)， 把握元素的性質(zhì)、 化學(xué)鍵、 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大6 .【答案】A【解析】解：烷燒中碳原子個(gè)數(shù)

23、越多，其熔沸點(diǎn)越高，烷煌的同分異構(gòu)體中，含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低， 這幾種烷燒碳原子個(gè)數(shù) 下二，且同分異構(gòu)體中含有支鏈 ，則這幾種烷燒熔沸點(diǎn)高低 順序是下， 故選：A。烷燒中碳原子個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，烷煌的同分異構(gòu)體中，含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解 答。本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)與物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低關(guān)系、同分異構(gòu)體支鏈多少與 物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大。7 .【答案】DA正確;【解析】解：A.2-甲基丁烷和正戊烷分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故B.相對(duì)分子質(zhì)量為 30和58的燒，前者為乙烷、后者為含有 組成上相差2

24、個(gè)-CH2原子團(tuán)，互為同系物，故 B正確；C. C2H3C1只表示CH2=CHCl,所以為純凈物，是氯乙烯，故D.甲烷能燃燒，燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選：D。A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；B.相對(duì)分子質(zhì)量為 30和58的燒，前者為乙烷、后者為含有C. 2H3C1只有一種結(jié)構(gòu)；4個(gè)C原子的烷燒，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子C正確;4個(gè)C原子的烷燒;第 11 頁(yè)，共 15 頁(yè)D.甲烷能燃燒。D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及基本概念判斷、烷燒性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、基本概念內(nèi)涵是 解本題關(guān)鍵，注意概念中的關(guān)鍵詞的理解和運(yùn)用,8 .【答案】B【解

25、析】解：A、HCOOC2H5和CH3CH2COOH是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，屬于同分異構(gòu)體， 故A錯(cuò)誤；B、的分子式分別為:C6H6、C10H8,既不是同系物、不是同分異構(gòu)體、不是同素異形體、不是同位素，故 B正確；C、。2、O3是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、H、D、T都是H元素的不同原子，屬于同位素，故 D錯(cuò)誤。故選：B。分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體；由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；同一元素的不同原子互稱同位素；本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念，

26、難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別.9 .【答案】D第一步為吸熱反應(yīng)， 第二步為放熱反應(yīng),H=Ei+ (E3-E2) -E4,故 B 錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤;【解析】解：A. B與A的能量高，B比C的能量高,B.始變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則整個(gè)反應(yīng)中C.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故D. C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D正確； 故選：D。A. B與A的能量高，B比C的能量高;B 焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；C.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；D C 的能量最低。本題考查反應(yīng)熱與焓變， 為高頻考點(diǎn)， 把握反應(yīng)中能量變化、 焓變計(jì)算、 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

27、意選項(xiàng)B 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。10 .【答案】C【解析】解： A 圖中分析， 1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反應(yīng)生成1mol 乙酸，生成CH 3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為100% ，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A 正確；B 催化劑只加快反應(yīng)速率，參與反應(yīng)不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B 正確；C.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，必有C-H 鍵發(fā)生斷裂，無(wú)C-H 鍵的形成，故C 錯(cuò)誤；D.-的始值降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，有 C-C鍵形成，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能形成的化學(xué)鍵的總鍵能，故D 正確；故選：C。A 圖中分析， 1

28、mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反應(yīng)生成1mol 乙酸；B 催化劑改變反應(yīng)速率，參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，不改變化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變；C.甲烷反應(yīng)后生成乙酸，結(jié)合分子中化學(xué)鍵變化法判斷；D.圖中可知。 -過(guò)程中能量降低，說(shuō)明為放熱過(guò)程通過(guò)過(guò)渡態(tài)形成了C-C化學(xué)鍵。本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、反應(yīng)過(guò)程中催化劑作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11 .【答案】A【解析】解：A.放電時(shí)形成原電池，兩極上都生成PbSO4,質(zhì)量都增加，故 A正確；B 由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故B 錯(cuò)誤；C.放電時(shí)Pb為負(fù)極，負(fù)極發(fā)

29、生方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4,故C錯(cuò)誤D. PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e=2H2O+PbSO4,故D錯(cuò)誤。故選： A 。由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42-2e=PbSO4, PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4,在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4 +2e- =Pb+SO 42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H 2O=PbO2+SO42-+4H +，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題本題考查原電池和

30、電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大12 .【答案】D【解析】解：A、由2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 a為電池的負(fù)極，故A 錯(cuò)誤；B.正極電極反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O,所以當(dāng)電路中通過(guò) 4mol電子時(shí)，有 4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故 B 錯(cuò)誤；C.結(jié)合電極反應(yīng)得到電池總反應(yīng)：2H2s (g) +O2 (g) =S2 (s) +2H2O,故C錯(cuò)誤；D 電極 b 的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O ，故 D 正確；故選： D 。分

31、析圖中物質(zhì)反應(yīng)，得出電極a為負(fù)極，H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：2H2S-4e-=S2+4H + ,電極b為正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2。，電池總反應(yīng)為：2H2s (g) +O2 ( g)=s2 ( s) +2H 2O 。本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中 等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。13 .【答案】C【解析】解：A.反應(yīng)是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過(guò)程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B.反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧

32、化還原反應(yīng)，故 B 正確；C.電極LiOH溶液陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li,故C錯(cuò)誤；通電D.三步反應(yīng) 6Li+N 2=2Li 3N、Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3、4LiOH _4Li+O 2 T +2HO,上述三步循環(huán)的總結(jié)果為 2N2+6H2O=4NH 3+3O2,故 D 正確；故選：CoA.游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定；B.變化過(guò)程中元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)；C.電極LiOH溶液陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；通電D.三步反應(yīng) 6Li+N 2=2L

33、i 3N、Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3、4LiOH _4Li+O 2 T +2HO,據(jù)此分析。本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14.【答案】B【解析】解：A. z的二氯代物有3種，故A正確；B. ，則x的一氯代物在的位置有1、2、4、5、6,則有5種，4則y的一氯代物在的位置有 3、4、5,則有3種，據(jù)此進(jìn)行分析；故x、y的一氯代物均只有三種錯(cuò)誤，故 B錯(cuò)誤；C. x、y有碳碳不飽和鍵，可使澳的四氧化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故 C正確；D. x中苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，而z中含3個(gè)雙鍵，且相連形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，y中每個(gè)

34、碳原子上還有一個(gè) H原子，所有原子一定不共面，而 x、z中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故 D正確， 故選：BoA. z的二氯代物有3種；B .:則x的一氯代物在的位置有1 2、4、5、6,則有5種，4，則y 的一氯代物在的位置有 3、4、5,則有3種；C. x、y有碳碳不飽和鍵，據(jù)此進(jìn)行分析；D. x中苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，而Z中含4個(gè)雙鍵，且相連形成環(huán)狀結(jié)構(gòu).本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、原子共面、二氯代物為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.15.【答案】B【解析】解：A.易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選

35、濱水、洗氣，故 A錯(cuò)誤；B.苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀分別與濱水混合的現(xiàn)象為：萃取后有機(jī)層在上層、濱水褪色、萃取后有機(jī)層在下層、溶液變藍(lán)，現(xiàn)象不同可鑒別，故 B正確；C.光照下的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能制備純凈的二氯甲烷，故C錯(cuò)誤；D.苯和濱水不反應(yīng)，應(yīng)選液澳，故 D錯(cuò)誤；故選：BA.易引入新雜質(zhì)氫氣；B.苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀分別與濱水混合的現(xiàn)象為：萃取后有機(jī)層在上層、濱水褪色、萃取后有機(jī)層在下層、溶液變藍(lán)；C.光照下的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；D.苯和濱水不反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機(jī)物制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

36、關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。16.【答案】C【解析】解：A.乙烯和聚乙烯最簡(jiǎn)式相同，所以相同質(zhì)量時(shí)含碳量相等，完全燃燒生成的二氧化碳量相等，故A正確；B.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，所以一頓乙烯完全反應(yīng)可以得到一噸聚乙烯，故B正確；C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯是混合物，所以沒(méi)有固定熔點(diǎn)，故 D正確；故選：CoA.乙烯和聚乙烯最簡(jiǎn)式相同；B.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵；D.聚乙烯是混合物。本題以乙烯和聚乙烯為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵

37、，注意：聚乙烯中不含碳碳雙鍵，導(dǎo)致聚乙烯和乙烯性質(zhì)不同，題目難度不大。17.【答案】C【解析】解：A.正四面體烷中每個(gè) C上只有1個(gè)H,且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，故A正確；B.乙快生成乙烯基乙快，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)，故 B正確；C.苯與乙烯基乙快的最簡(jiǎn)式均為CH,所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙快完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故 C錯(cuò)誤；D.= CHm與環(huán)辛四烯均分子式都為 C8H8,屬于同分異構(gòu)體，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol的兩種混合物都能最多和 4mol H2加成，故D正確。故選：CoA.正四面體烷中每個(gè) C上只有1個(gè)H,且只有一種相鄰位置；B.乙快生

38、成乙烯基乙快，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)；C.苯與乙烯基乙快的最簡(jiǎn)式均為CH;D. QrH =曜與環(huán)辛四烯分子式分子式都為C8H8。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯燒、快燒性質(zhì)的考查，題目難度不大。18.【答案】D【解析】解： A 乙醇和水互溶，所以碘水中加入乙醇不分層，所以不能用乙醇作碘水中的碘的萃取劑，故 A 錯(cuò)誤；B 將銅片和M 金屬片用導(dǎo)線連接并插入 M 的硝酸鹽溶液中， Cu 片溶解，如果有金屬 M 析出，則金屬性CuM,故B錯(cuò)誤；C.乙醇和水都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以將一小塊Na放入酒精中有氣泡產(chǎn)生，不能說(shuō)明酒精中含有

39、水，故 C 錯(cuò)誤；D 碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則氣體中可能含有烯烴，故D 正確；故選： D 。A 乙醇和水互溶；B.將銅片和M金屬片用導(dǎo)線連接并插入M的硝酸鹽溶液中，Cu片溶解，不能說(shuō)明金屬性 MCu;C.乙醇中的醇羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣；D 碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。19.【答案】B【解析】 解： 淀粉水解生成葡萄糖

40、， 葡萄糖在酒化酶的作用下生成A 為 CH3CH2OH ， A 連續(xù)被氧化生成B、A和B發(fā)生反應(yīng)生成 C,則B為CH3COOH、C為CH3COOCH 2CH3,A.淀粉和C6H12。6屬于糖類物質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；B 淀粉在淀粉酶的作用下分解生成葡萄糖，酶屬于蛋白質(zhì)，故B 正確；C C 為乙酸乙酯、油脂是高級(jí)脂肪酸高油脂，乙酸乙酯含有1 個(gè)酯基、油脂含有3 個(gè)酯基，所以二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C 錯(cuò)誤；D. A是乙醇，為非電解質(zhì)， B為乙酸，為弱電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；故選： B 。本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)關(guān)系，

41、題目難度不大。20 .【答案】A【解析】解： A 相等質(zhì)量的烴， H 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，烷烴中甲烷中 H 質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時(shí)甲烷耗氧量最高，故A 正確；B 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1， 2-二溴乙烷，甲烷能溶于溴的四氯化碳溶液，所以不能用溴的四氯化碳溶液將甲烷和乙烯分離，可以用溴水，故B 錯(cuò)誤；C.裂解的目的是為了獲得氣態(tài)短鏈燒，乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙快等，石油裂化的目的是為了得到汽油等，故C 錯(cuò)誤；D 乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)中乙醛是還原劑，體現(xiàn)還原性，故D 錯(cuò)誤；故選： A 。A 相等質(zhì)量的烴， H 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大；B 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生

42、成1， 2-二溴乙烷，甲烷能溶于溴的四氯化碳溶液；C.石油裂解的目的是為了得到氣態(tài)短鏈燒；D 乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)中乙醛是還原劑。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，利用性質(zhì)差異性分離提純物質(zhì)， B 為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。21 .【答案】BE【解析】解：A.油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，需要加食鹽降低乙酸乙酯的溶解度，析出肥皂， 不需要乙醇，故A錯(cuò)誤；B.乙烯被高鎰酸鉀氧化，甲烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故 B正確；C.水解后在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒(méi)有先加堿，不能檢驗(yàn)，故 C錯(cuò)誤；D.乙醇、乙醛均能被高鎰酸鉀氧化，不能鑒別，故

43、 D錯(cuò)誤；E.植物油中滴入濱水，發(fā)生加成反應(yīng)，濱水褪色，故 E正確；F.苯的硝化反應(yīng)與 葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，需要水浴加熱，乙酸乙酯的制備不需要水浴加熱，故F錯(cuò)誤;故選：BE。A.油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；B.乙烯被高鎰酸鉀氧化，甲烷不能；C.水解后在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖；D.乙醇、乙醛均能被高鎰酸鉀氧化；E.植物油中滴入濱水，發(fā)生加成反應(yīng)；F.苯的硝化反應(yīng)與 葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，需要水浴加熱。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。22.【答案】92 該反應(yīng)

44、為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣不能完全反應(yīng)0.25 50% C【解析】解：(1) 1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為：6M91kJ-946kJ-3 M36kJ=92kJ,故答案為：92 ；(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣不能充分轉(zhuǎn)化，放出的熱量總是小于92kJ,故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣不能完全反應(yīng)；(3)設(shè)轉(zhuǎn)化氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為想，列三段式有：催化劑N2(g)+3H2 (g)2NH3高溫高壓n起始：230n轉(zhuǎn)化：x3x2xn平衡：2-x3-3x2x平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的80%,則：5-2x=5 X80%,解得x=0.5,用氮?dú)獗硎?/p>

45、的化學(xué)反應(yīng)速率是:=0.25moL/ (L?min)；=50%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為: 故答案為：0.25; 50%;(2)6個(gè)N-H鍵形成的同時(shí)，有 3個(gè)H-H鍵斷裂，均為正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 錯(cuò)誤；3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有 6個(gè)N-H鍵斷裂，說(shuō)明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確;其他條件不變時(shí)，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；保持其他條件不變時(shí)，反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；NH3%、N2%、H2%都不再改變，說(shuō)明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故

46、 正確；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，容積不變，密度始終保持不變，故 錯(cuò)誤；正反應(yīng)速率v (H2) =0.6mol (L?min),逆反應(yīng)速率 v (NH3) =0.4mol (L?min),說(shuō)明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故 正確；第15頁(yè)，共15頁(yè)故答案為：C。(1)(2)(3)1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要斷開 ImolNN鍵、3molH-H鍵同時(shí)形成6molN-H鍵，據(jù)此計(jì)算可得; 可逆反應(yīng)不能充分轉(zhuǎn)化；設(shè)轉(zhuǎn)化氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為想，列三段式有：N2(g)+3H2 (g)2NH3 高溫高壓n起始：230n轉(zhuǎn)化：x3x2xn平衡：2-x3-3x2x平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的催化劑- -一

47、 虻伊量計(jì)算80%,則：5-2x=5%,解得x=0.5,根據(jù)“一和轉(zhuǎn)化率=B可得；(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析。本題考查了鍵能與反應(yīng)熱量、可逆反應(yīng)的特征，判斷可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等。催化劑豈三23.【答案】羥基加聚反應(yīng) cd CH2=CH 2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2 J2CH3CHO+2H 2O 為加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高催化劑和吸水齊I CH3COOH+CH 3CH2OHF / CH3COOCH 2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 防倒吸 AB B【解析】解：I . (1) E為乙醇，其官能團(tuán)

48、名稱為羥基，反應(yīng) 的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，生成高分子， 故答案為：羥基；加聚反應(yīng)；(2) a. B發(fā)生取代反應(yīng)生成 C,故a錯(cuò)誤；b. B為乙烷，對(duì)應(yīng)的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故 b錯(cuò)誤；c.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取彳t反應(yīng)生成有：一氯乙烷(1種)、二氯乙烷(2種)、三氯乙烷(2種)、四氯乙烷(2種)、五氯乙烷(1種)、六氯乙烷(1種)及HCl,總共10種物質(zhì)，故c正確； d.1mol A含有1mol碳碳雙鍵，可與1mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)， 含有4molH ,可與4mol氫氣發(fā)生取代反應(yīng)， 則在一定條件下最多可以與 5mol Cl2反應(yīng)，故d正確。故答案為：cd;一、一一三、，催化劑(3)反應(yīng) 為 CH2=CH 2+H2OCH3CH2OH ,反應(yīng) 為 2CH3CH2OH+O2 J 2CH3CHO+2H 2O,故答案為：CH2=CH2