九年級(jí)化學(xué)酸和堿的反應(yīng).ppt課件

1、如城鎮(zhèn)新民初級(jí)中學(xué)如城鎮(zhèn)新民初級(jí)中學(xué) 彭建云彭建云1活動(dòng)與探究2活動(dòng)內(nèi)容及步驟活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或解釋1、向、向10mLNaOH溶液中，溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 無(wú)無(wú)紅紅無(wú)無(wú)紅紅無(wú)無(wú)不不堿堿3、取少量溶液加熱蒸發(fā)、取少量溶液加熱蒸發(fā)白色固體白色固體氯化鈉氯化鈉2、在燒杯中加入約、在燒杯中加入約10mL的的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。拌溶液。溶液先由溶液先由 色色變成變成 色，色，后

2、變成后變成 色。色。加入鹽酸前溶液加入鹽酸前溶液呈呈 性，加入鹽性，加入鹽酸后，溶液酸后，溶液 呈呈 堿性（填是、堿性（填是、不）。不）。4、再向上述燒杯中逐滴、再向上述燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液。加入氫氧化鈉溶液。溶液由溶液由 色色變成變成 色色溶液始終無(wú)明顯溶液始終無(wú)明顯變化。變化。3HCl = = H+ + Cl- -NaOH = = Na+ + OH- - 氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物 ？ 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：酸溶液與堿溶液的反

3、應(yīng)實(shí)質(zhì)是：酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子與堿溶液中的與堿溶液中的氫氧根離氫氧根離子子結(jié)合生成了結(jié)合生成了水水。 5一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、鹽：由、鹽：由 金屬離子金屬離子 和和 酸根離子酸根離子 構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)

4、一7 HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸+堿堿 =鹽鹽+水水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O8一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、鹽：由、鹽：由 金屬離子金屬離子 和和 酸根離子酸根離子 構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。2、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O 是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

5、 請(qǐng)思考？101 1、向、向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液中，滴加適量稀硫中，滴加適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。酸，觀察現(xiàn)象。2 2、向硫酸銅溶液、向硫酸銅溶液中，滴加適量中，滴加適量NaOHNaOH溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；再滴加適量稀硫酸，再滴加適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2H2O產(chǎn)生藍(lán)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，色沉淀，加入酸加入酸后又溶后又溶解解Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)

6、，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二C1213植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)， 但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。的生長(zhǎng)。用熟石灰中和。用熟石灰中和。14你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，

7、某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？這些廢水呢？ 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O15胃樂(lè)說(shuō)明書胃樂(lè)說(shuō)明書藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理

8、作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造16胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要

9、成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O現(xiàn)在有醫(yī)生認(rèn)為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，現(xiàn)在有醫(yī)生認(rèn)為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？你知道原因嗎？17課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三 某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí) 堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（堿流量閥應(yīng)如何

10、調(diào)節(jié)（ ） A A無(wú)需變動(dòng)無(wú)需變動(dòng) B B減小流量減小流量 C C加大流量加大流量 D D無(wú)法確定無(wú)法確定 18 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 9819課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三 某工廠原來(lái)用某工廠原來(lái)用氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中和所溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀氫氧化鉀溶溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)，則此時(shí) 堿流量閥應(yīng)

11、如何調(diào)節(jié)（堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A A無(wú)需變動(dòng)無(wú)需變動(dòng) B B減小流量減小流量 C C加大流量加大流量 D D無(wú)法確定無(wú)法確定C C20 問(wèn)：取問(wèn)：取1 1滴稀硫酸于試管中，加入適量的滴稀硫酸于試管中，加入適量的 水，判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?？水，判斷酸性變?qiáng)還是變?nèi)酰?答：答：變?nèi)踝內(nèi)?問(wèn)：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何問(wèn)：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何 表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？ 21三、酸堿度的表示方法三、酸堿度的表示方法pH1. pH的通常范圍：的通常范圍： 0142. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 pH =

12、 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH 7 溶液呈堿性溶液呈堿性3.測(cè)定測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙?jiān)嚰?2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH試紙測(cè)定它們的試紙測(cè)定它們的pH值值23活動(dòng)與探究：用活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的pH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性，說(shuō)明它們的酸堿性pH酸堿性酸堿性pH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來(lái)水自來(lái)水牛奶牛奶唾液唾液肥皂水肥皂水草木灰

13、水草木灰水洗潔精洗潔精24酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? 請(qǐng)思考？25酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液酸酸溶溶液液堿堿溶溶液液26了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里溶液里 才能進(jìn)行；才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7 或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正常雨水的（正常雨水的pH

14、約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。27人體內(nèi)的一些液體和排泄物的人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常正常pH范圍范圍血漿血漿 7.357.45 唾液唾液 6.67.1 胃液胃液 0.91.5 乳汁乳汁 6.67.6 膽汁膽汁 7.17.3 胰液胰液 7.58.0 尿液尿液 4.78.4 糞便糞便 4.68.4281. 1. 某溶液某溶液pH=0pH=0，則該溶液，則該溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈堿性）呈堿性（C C）呈中性）呈中性 （D D）無(wú)法

15、判斷酸堿性）無(wú)法判斷酸堿性2. 2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似pHpH值如下：血漿值如下：血漿 7.357.357.457.45，膽汁，膽汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0, 胃液胃液0.91.5,0.91.5,其中一種液體呈其中一種液體呈酸性酸性, ,該液體是該液體是 （ ） (A)(A)血漿血漿 (B)(B)膽汁膽汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似pHpH值為值為2.92.93.3,3.3,在蘋果汁在蘋果汁 中滴入中滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液, ,顯示的顏色是顯示的顏色是 ( )( ) (A

16、) (A)無(wú)色無(wú)色 (B)(B)紅色紅色 (C)(C)藍(lán)色藍(lán)色 (D)(D)紫色紫色ADB29 4 4用用pHpH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果果先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再把白醋滴到試，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pHpH比較比較 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D無(wú)法比較無(wú)法比較拓展練習(xí)拓展練習(xí)302.2.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)，生成，生成鹽鹽和和水水。3.3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.1.鹽是由鹽是由金屬離子

17、金屬離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的構(gòu)成的化合物化合物。5 5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4 4.會(huì)用會(huì)用pHpH試紙測(cè)定溶液的酸堿度試紙測(cè)定溶液的酸堿度 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O31Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73250 mg250 mg3 32 2XX=1888mg拓展練習(xí)拓展練習(xí)StomacheaseStomachease 幫助消化幫助消化 減緩胃痛減緩胃痛 每片含每片含250mg250mg氫氧化鎂氫氧化鎂1.消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開出服圖。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開出服用此藥的處方為：每日用此藥的處方為：每日3次，每次次，每次2片。片。試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和理論上可中和HCl多少毫克多少毫克?（計(jì)算結(jié)（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）果取整數(shù)）322.將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示中能