氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧ppt課件

1、Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習(xí)配平：練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、標(biāo)價態(tài)、標(biāo)價態(tài)2 2、列變化、列變化3 3、等升降、等升降4 4、平兩邊、平兩邊8112 11 22111162118200-3+2+5+11 電荷守恒電荷守恒 電子守恒電子守恒質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 3三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常規(guī)形式常規(guī)形式) 對于被氧化、被還原的元素分別在對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平邊反應(yīng)物著手

2、配平即選擇反應(yīng)物即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。作為基準(zhǔn)物質(zhì)。配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333212 1 323147268 注：部分氧化還原反應(yīng)注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧自身氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)。

3、2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 配平練習(xí)配平練習(xí)B組：組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比較兩邊比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成原子個數(shù)不等，可見生成物

4、中含有物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生元素，再比較反應(yīng)物比生成物多成物多8個個O、16個個H，故知生成物為，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為，水的系數(shù)為8。 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；化產(chǎn)物； (三）三） 、缺項配平：、缺項配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子）的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子） 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ + ClO- + F

5、e(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒：考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClO- ClO- 所帶電荷與所帶電荷與Cl- Cl- 所帶電荷一致；所帶電荷一致； Fe2+ Fe2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)e3+ Fe3+ 所帶正電荷為所帶正電荷為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故Fe2+Fe2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe3+ Fe3+的系數(shù)為的系數(shù)為

6、4 4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。2336H2O3+3配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個整體，算出該分當(dāng)作一個整體，算出該分子化合價總降低值為子化合價總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇 (四四) 、整體歸一法：、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化兩種以

7、上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思索：思索：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整體歸一法更適合元素化合價：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價9223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 81

8、3N: +5 + 4 1 1 13311 43-能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 思索：思索：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意注意2：整體歸一法大多適用多種變價：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。元素在生成物中出現(xiàn)。 83222-3+7-100 2保持保持Cl和和N的個數(shù)比為：的個數(shù)比為：1：1， O還有未還有未變價的變價的H2O中的中的-2價的價的O，可用來平衡，可用來平衡O， 故不必考慮故不必考慮O與與N、Cl的個數(shù)比。的個數(shù)比。 2.5 1 122523Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2

9、O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思索：能否有更簡單的方法配平思索：能否有更簡單的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價升：價升：3 x3 +4 = 13 （五零價法：（五零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進(jìn)行體法計算出化合價總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價法配平

10、：用零價法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價法適合下列方程式的配平嗎？零價法適合下列方程式的配平嗎？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 難用常規(guī)

11、方法確定化合價的物難用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)在質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。反應(yīng)物中，而不是在生成物中。難確定化合價的化合物不是以離難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價法較多適用于小結(jié)：零價法較多適用于 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對于不定方程式對于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)，可將原子團(tuán)Sx作作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定原則，確定Na2Sx中中Sx的總價為的總價為-2價；求價；求得得S的平均價為的平

12、均價為-反應(yīng)前后反應(yīng)前后S： +6，每個，每個S原子凈升高原子凈升高(6+ )，x個個S原子共升高原子共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x(六六)：整體平均標(biāo)價法：整體平均標(biāo)價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定，其中包括了一些不定化學(xué)式化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法，利用整體平均標(biāo)價法用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2

13、CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右兩邊待定物質(zhì)左右兩邊待定物質(zhì) OH-和和H2O均有均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：左邊負(fù)電荷：- 25；右邊負(fù)電荷：；右邊負(fù)電荷：- 55故：故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221233 1S2: 0 + 2S5：0 - *522 5

14、-25x 1x 2再觀察配平再觀察配平Ca(OH)2和和H2O的系數(shù)，的系數(shù)，分別為：分別為：3和和4。25(七)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為方法：氧定為-2價，氫定為價，氫定為+1價，再利價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素元素的化合價。的化合價。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 技巧八 ：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算化合價。液氯可將氰酸鹽液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為氧化為 N2， (其中其中OCN- 中中N的化合價為：的化合價為：-3價價 )，請配平下列化學(xué)方程式請配平下列化學(xué)方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2O 25頁頁26頁頁KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O00-1-3