高一化學(xué)第二冊(cè)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高一化學(xué)第二冊(cè)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第W A族碳的下方。Si 比照 C最外層有 4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅 SiO2天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形 二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧?硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣 泛應(yīng)用。 瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維 物理：熔點(diǎn)高、硬度

2、大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4 T +2H2OSiO2+CaO=高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸 H2SiO3酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸 鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金

3、屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué) 性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3 除外 最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410C ，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第叫 A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成 氯離子 Cl-, 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣

4、體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯和固態(tài)。制法:MnO2+4HCI濃MnCI2+2H2O+CI2聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動(dòng) ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 鹽。 也能與非金屬反響：2Na+CI2=點(diǎn)燃2NaCI2Fe+3CI2=點(diǎn)燃2FeCI3Cu+CI2=點(diǎn)燃CuCI2CI2+H2=點(diǎn)燃2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì) 是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱(chēng)為燃燒。CI2 的用途： 自來(lái)水殺菌消毒 CI2+H2O=H

5、CI+HCIO2HCIO=光照2HCI+O2 T1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HCIO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定， 光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O ，其有效成分 NaCIO 比 HCIO 穩(wěn)定 多,可長(zhǎng) 期 存放制 漂 白 粉 有效氯 35%和 漂 粉精 充分 反響 有 效氯 70%2CI2+2CaOH2=CaCI2+CaCIO2+2H2O 與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦

6、 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子 CO32-、 SO32-HCI+AgN03=AgCIJ +HNO3NaCI+AgN03=Ag CI J +NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?i3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCI-+Ag+=AgCI J 八、二氧化硫制法形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到 硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末 S+O2=點(diǎn)燃SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水 1： 40體積比 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有

7、漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和 SO2SO2+H2OH2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反響?？赡娣错懺谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方 向發(fā)生的化學(xué)反響稱(chēng)作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2+O2= 高溫或放 電2N 0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量 N0 可以治療心血管 疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并 與水反

8、響：3N02+H20=2HN03+N0 這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染S02、N02 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。2S02+022S03S03+H20=H2S04十一、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧 化劑。C12H22O1 仁=濃 H2SO412C+11H2O 放熱2H2SO4濃+CCO2f +2H2O+SO才還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO

9、2稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反響，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排 在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 T +4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO T +4H2O反 應(yīng) 條 件 不 同 ， 硝 酸 被 還 原 得 到 的 產(chǎn) 物 不 同 ， 可 以 有 以 下 產(chǎn) 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3 硫酸和硝

10、酸：濃硫酸和濃 硝酸都能鈍化某些金屬 (如鐵和鋁 )使外表生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層 金屬與酸， 阻止反響進(jìn)一步發(fā)生。 因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、 農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā) 性酸。十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快 )1：700 體 積 比 。 溶 于 水 發(fā) 生 以 下 反 應(yīng) 使 水 溶 液 呈 堿 性 ： NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定： NH3?H2O=( )NH3T +H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽： NH3+HCl=NH4Cl( 晶體 )氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都 離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制 冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶