分析化學(xué)第六版分析化學(xué)模擬考試試題及答案

1、分析化學(xué)模擬試題（一）班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選才1題（共19題38分）1、下列情況中哪個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差：（）A、定管未經(jīng)過校正B、所用試劑中含干擾離子C、天平兩臂不等長D、祛碼讀錯(cuò)2、下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是（）A、0.1mol/LHF（pKa=3.18）B、0.1mol/LHCN（pKa=9.21）C、0.1mol/LNaAcpKa（HAc）=4.74D、0.1mol/LNH4ClpKb（NH3）=4.753、摩爾法測(cè)定C含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高則會(huì)：（）A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附ClD、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列

2、物質(zhì)中，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：（）A、K2Cr2O7B、KMnO4C、AS2O3D、H2c2042H2O5、下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是：（）_A、WCaO=25.30%B、H=0.0235mol/LC、pH=10.46D、420Kg6、用0.1mol-L-1HCl滴定0.1mol-L-1NH3-H2O（PKb=4.7）的pH突躍范圍為6.34.3,用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1的某堿（PKb=3.7）的pH突躍范圍則是：（）A、6.34.3B、7.34.3C、6.33.3D、7.33.37、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

3、至第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑選用（）A、甲基橙B、甲基紅C、酚酗D.澳甲酚綠（變色范圍3.65.4）8、以甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液測(cè)定試樣中的HAc含量，則HAc含量將會(huì)（）A、偏高B、偏低C、無影響D、無法判斷9、當(dāng)其水溶液pH>12時(shí)，EDTA的主要存在形式為：（）A、H4丫B、H3丫C、Y4D、HY310、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA測(cè)定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干擾最簡便的是（）A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、離子交換法11、水中SO42-的測(cè)定可加入

4、過量酸化的BaCrO4溶液，此時(shí)生成BaS04沉淀,再用堿中和，此時(shí)過剩的BaCrO4沉淀析出，濾液中被置換出的CrO42-借間接碘量法與KI反應(yīng)后用Na2s2。3滴定，此時(shí)SO42-與Na2s2O3的化學(xué)計(jì)量之比為A、1:1B、1:2C、1:3D、1:612、當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的電極電位差至少應(yīng)大于:()A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.35V13、在pH=1.0,0.lmol/LEDTA介質(zhì)中Fe3+/Fe2+的條件電極電位(Fe3+/Fe2+)和其標(biāo)準(zhǔn)電極電位()0(Fe3+/Fe2+)相比()A、(P(Fe3+/Fe2+

5、)<(f)®(Fe3+/Fe2+)B、4®(Fe3+/Fe2+)>(P(Fe3+/Fe2+)C>()0(Fe3+/Fe2+)=()®(Fe3+/Fe2+)D、無法比較14、氯化銀在1mol/L的HCl中比在水中較易溶解是因?yàn)椋?)A、酸效應(yīng)B、鹽效應(yīng)C、絡(luò)合效應(yīng)D、同離子效應(yīng)15、下列關(guān)于BaSO4(晶形沉淀)的沉淀?xiàng)l件的說法中錯(cuò)誤的是：()A、在稀溶液中進(jìn)行沉淀B、在熱溶液中進(jìn)行沉淀C、慢慢加入稀沉淀劑溶液并不斷攪拌D、不必陳化16、具有下列活性基團(tuán)的樹脂中，哪一種屬于弱酸性陽離子樹脂：()A、RSO3HB、ROH(酚基)C、R-NH30HD、

6、R-NH2CH30H17、用分光光度法測(cè)定試樣時(shí)，以標(biāo)準(zhǔn)系列中含“0.00毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶液作參比溶液，此參比溶液稱為：()A、試劑空白B、蒸儲(chǔ)水空白C.、試液空白D、A、B、C都不是18、已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0M0-38,要使0.01mol/LFe3+沉淀達(dá)99.99%以上，則溶液的pH應(yīng)控制在多少以上？()A、5.55B、4.45C、3.55D、2.4519、含0.025gFe3+的強(qiáng)酸溶液，用乙醴萃取時(shí)，已知其分配比為99,則等體積萃取一次后，水相中殘存Fe3+量為()A、2.5mgB、0.25mgC、0.025mgD、0.50mg二、填空題(共18分)1、測(cè)定某溶

7、液濃度(molL-1)得如下結(jié)果：0.1014,0.1012,0.1016,0.1025,用Q檢驗(yàn)法判斷0.1025這個(gè)值后，i亥數(shù)據(jù)應(yīng)(Q0.10,30.76)。2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34,pKa2=4.56,則其在pH=3.0溶液中酸效應(yīng)系數(shù)加(H)=?。3、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeS04和H2c204溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeS04與H2c2。4的濃度之間的關(guān)系為：。4、濃度為c(mol/L)的NaH2P04溶液的質(zhì)子平彳虻方程為：。5、用0.20mol/L的NaOH溶液7定0.10mol/L的H2SO4和0.10mol/L的H3PO4的

8、混合溶液時(shí)，在滴定曲線上可以出現(xiàn)個(gè)突躍。6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，則越小。采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+、Al3+應(yīng)加入做掩蔽劑，滴定時(shí)應(yīng)控制溶液pH為o7、電對(duì)Fe(CN)63-/Fe(CN)62-的條件電極電位將隨介質(zhì)離子強(qiáng)度增加而；其氧化能力將。電對(duì)Fe3+/Fe2+在含F(xiàn)-的介質(zhì)中，其條件電位將隨F-濃度增加而；其氧化能力將。8、重量分析法中，一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度,酸效應(yīng)將使沉淀的溶解度c沉淀稱量形式為Mg2P2O7，被測(cè)組分為MgO,則其換算因數(shù)計(jì)算式為(只寫公式)c9、符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的7度增加

9、時(shí)，最大吸收波長,溶液的濃度增加1倍，透光率為(原透光率T)o10、Ca2+,Fe3+,Cs+離子在陽離子樹脂上的親和力順序是。三、簡答題：(共12分)1、簡述混合堿雙指示劑測(cè)定的方法，如何判斷混合堿的組成？2、若配制EDTA的蒸播水中含有少量Ca2+,今在pH45的介質(zhì)中，用Zn作基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA濃度，再用于滴定Fe3+,其對(duì)Fe3+的滴定結(jié)果是否有影響，為什么？3、已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(I2/I-)=0.54V。用碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，樣品中Fe3+將干擾測(cè)定,若在pH=3.0的溶液中，加入HF,使溶液中的F-=0.1molL；1,為什么能否消除Fe3+對(duì)Cu2

10、+測(cè)定的干擾？四、計(jì)算題(共25分)1、計(jì)算CdCO3在純水中的溶解度。(本題5分)pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羥基絡(luò)合物，H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.252、在pH=5.0時(shí)，以二甲酚橙為指示劑用2.00X10-4mol/LEDTA滴定2.00X10-4mol/L的Pb2+溶液，試計(jì)算調(diào)節(jié)pH時(shí)選用六亞甲基四胺或HAc-NaAc緩沖溶液的滴定誤差各為若干？用哪種緩沖劑好？(設(shè)終點(diǎn)時(shí)Ac-=0.10mol/L)(本題8分)已知：lgK(PbY)=18.0,Pb(Ac)2的lg1=1.9lg2=3.3,Ka(HAc)=1.8X10-5pH=5.0時(shí)：

11、lg丫(h)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。3、某含銅試樣用二苯硫蹤C(jī)HCl3光度法測(cè)定銅，稱取試樣0.2000g,溶解后定容為100mL,取出10mL顯色并定容50mL,用等體積的CHCl3萃取一次，有機(jī)相在最大吸收波長處以1Cm比色皿測(cè)得吸光度為0.200,在該波長下=2.0104L-mol-1-Cm-1,若分配比D=12,試計(jì)算試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知Mr(Cu)=63.55)4、在硫酸介質(zhì)中0.1000g甲醇溶液與25.00ml0.02345mol.L-1K2Cr2O7標(biāo)液作用完成后，以鄰苯氨基苯甲酸作指示劑，用0.1000mol.L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)液滴定剩

12、余的K2Cr2O7,消耗10.00ml,求試液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3+CO2T+6H2O(Mch30H=32.04)(6分)五、綜合題：（8分）使用絡(luò)合滴定方法，設(shè)計(jì)測(cè)定Zn2+Mg2+混合溶液中兩組分的含量。（請(qǐng)指明測(cè)定酸度、介質(zhì)、指示劑和滴定劑，實(shí)驗(yàn)步驟和計(jì)算公式。）已知lgKznY=16.50；lgKMgY=8.70；分析化學(xué)模擬試題（一）參考答案一、選擇題（共19題38分）1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C10、C11、C12、B13、A14、C15、D16、B17、A18C19B二、填空題（共18分）1、保留223、C（Fe

13、SO4）=2C（H2c2。4）4、H+H3PO4=HPO42-+2PO43-+OH-526、酸效應(yīng)，三乙醇胺，pH=10.07、減?。ń档停?，減弱，減?。ń档停?，減弱8、減小，增大，2MgO/Mg2P2O79、不變T210、Fe3+>Ca2+>Cs+三、簡答題：（共12分）1、答：混合堿是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。以酚猷和甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚猷變色時(shí)消耗的體積為Vi,再繼續(xù)滴定到甲基橙變色時(shí)消耗的體積為V2,根據(jù)Vi,V2的關(guān)系，即可判斷混合堿的組成。若V1>V2,組成為NaOH+Na2CO3若Vi<V2,組成為NaHCO3+

14、Na2CO3Vi=0,V2>0,組成為NaHCO3Vi>0,V2=0,組成為NaOHVi=V2,組成為Na2CO3（上題可用流程圖表示）2、答：對(duì)Fe3+的滴定結(jié)果無影響。因?yàn)榕渲艵DTA的蒸儲(chǔ)水中雖然含有少量Ca2+,但由于是在pH45的介質(zhì)中標(biāo)定EDTA濃度的，由于酸效應(yīng)較大，此時(shí)Ca2+并不能與EDTA絡(luò)合，即對(duì)EDTA濃度無影響，又由于滴定Fe3+是在pH23的條件下進(jìn)行的，所以最終也對(duì)Fe3+的滴定結(jié)果無影響。3、答：因?yàn)镕-能與Fe3+形成非常穩(wěn)定的FeB3的絡(luò)合物，但其與Fe2+的配位能力則很弱，由于絡(luò)合效應(yīng)使Fe3+/Fe2+的條件電位大大降低，其實(shí)際電位將小于I2

15、/電對(duì)的電位，避免了對(duì)的氧化，從而消除Fe3+對(duì)Cu2+測(cè)定的干擾。四、計(jì)算題(共25分)1、解因CO32-堿性較強(qiáng)，所以考慮水解效應(yīng)CdCO3+H2O=Cd2+HCO3+OHK=Cd2+HCO3OH-=KspKW/Ka2=10-11.28x10-14/10-10.25=9.3X10-16S=K1/3=(9.3X10-16)1/3=9.8X10-6(molL-1)答：CdCO3在純水中的溶解度為9.8X10-6(molL-1)2、解：(1)使用HAc-NaAc緩沖溶液時(shí)，Pb2+2Ac-=PbAc2Ac-=0.10mol/L,aPb(Ac-)=1+101.90.1+103.30.12=28.9

16、pH=5.0時(shí)：lgaY(H)=6.6lgK'PbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09Pb2+'sp=(1.00X10-4/1010.09)1/2=10-7.05pPb'sp=7.05pM=0.05TE%=(100.05-10-0.05)/(1010.09X10-4)1/2x100%=0.021%(2)使用六亞甲基四胺時(shí)，lgKPbY=18.04-6.45=11.59Pb2+sp=(1.00X10-4/1011.59)1/2=10-7.8pPb'sp=7.80pM=7.0-7.8=-0.80TE%=(10-0.8-100.8)/(1011.59X1

17、0-4)1/2x100%=0.098%所以使用HAc-NaAc緩沖溶液較好，終點(diǎn)誤差較小。3、解：萃取百分率E=D/(D+Vw/Vo)X100%=12/(12+1)X100%=92.3%由A=£bC0C0=A/(£b)=0.200/(2.0X104X1)=1.0X10-5(molL-1)故水相中Cu的濃度為：Cw=1.0X10-5X(50/10)/92.3%試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：coCu=(CwxVx10-3xMCu/mS)x100%=(1.0X10-5X(50/10)/92.3%)X0.1X63.55/0.200X100%=0.172%4、解：.CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3+CO2T+6H2O6Fe2+Cr2O72-+14H+=2Cr3+6F3+7H2OCH30HCr2O72-6Fe2+1(0.0234525.000.100010.00)32.04=6100%0.10001000=13.