分析化學(xué)試驗(yàn)答案總結(jié),

1、海量資源，歡迎共閱1 .如果氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過程中吸收了空氣中的二氧化碳用此標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同一種鹽酸溶液時(shí)可用甲基橙和酚醐為指示劑有何區(qū)別為什么答：吸收二氧化碳，溶液中有碳酸鈉.如果以甲基橙為指示劑，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鈉應(yīng)該沒有影響.：如果以酚醐為指示劑，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉，相當(dāng)于有一部分氫氧化鈉沒有參與反應(yīng)，消耗的氫氧化鈣體積變大，結(jié)果偏大.2 .草酸，檸檬酸，酒石酸等有機(jī)多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴總酸還是分步滴定了.總酸肯定能滴，分步滴定的話要看這些酸的幾個(gè)解離常數(shù)之間有沒有差10的三次方以上.3 .Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)答:不行.Na2c2O4在水中溶解度

2、很大，不易獲得組分固定的晶體（都會(huì)帶有數(shù)量不定的結(jié)晶水）4 .若以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，屬于那類滴定？咋選擇指示劑答:酸堿滴定，指示劑可以選擇酚醐，甲基橙，甲基紅等。從實(shí)際操作的角度，一般選擇甲基橙5 .測(cè)定醋酸含量時(shí)，所用的蒸儲(chǔ)水不能含二氧化碳，為什么？答:測(cè)定醋酸含量時(shí)，所用的蒸儲(chǔ)水不能含有二氧化碳，否則會(huì)溶于水海量資源，歡迎共閱中生成碳酸，將同時(shí)被滴定.1 .在中和標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液中的鹽酸時(shí)，能否用酚醐代替甲基紅來指示？為什么？答:不能。在緩沖劑NH3-NH4C1環(huán)境下，pH=10,酚醐顯紅色，會(huì)干擾EBT由紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)的終點(diǎn)觀察。而甲基紅此時(shí)顯黃色，可以被紅色和藍(lán)色掩蓋，不會(huì)影響終點(diǎn)觀

3、察。2 .簡(jiǎn)述MgEDTA提高終點(diǎn)敏銳度的原理答：這是因?yàn)椋簻y(cè)定鈣（鎂）等離子時(shí)，常用銘黑T（EBT作指示劑，而Ca2+與EBT的反應(yīng)顯色不如Mg2+與EBT的反應(yīng)顯色敏銳（變色易觀察）。所以測(cè)定時(shí)，常加入Mg2+-EDTA,這樣，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的穩(wěn)定性比Mg2+-EDTA強(qiáng)，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2+取代出來，而Mg2+與銘黑T的穩(wěn)定性又大于Ca2+與銘黑T的，所以，最終是Mg2+與銘黑T顯色了，終點(diǎn)時(shí)，就變成了Mg2+與銘黑T之fXi、I間的變色了，更敏銳了。3 .滴定為什么要在緩沖溶液中進(jìn)行？答：控制PH,避

4、免其他離子的影響，指示劑顯色也與PH有關(guān)。自來水硬度的測(cè)定1 .本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定EDTA,為什么？答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì)一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2 .在測(cè)定水的硬度時(shí),.海量資源，歡迎共閱在測(cè)定水的硬度時(shí)，先于3個(gè)錐形瓶中加水樣，再加NH3-NH4C1緩沖液,三乙醇胺溶液，銘黑T指示劑，然彳爰用EDTA溶液滴定，結(jié)果會(huì)怎樣？答變蘭3 .為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HC1假如太多有.答:硫酸鋼是一種細(xì)晶形沉淀，要注意控制沉淀?xiàng)l件生成較大晶體的硫酸鋼。因此必須在熱稀鹽酸中

5、不斷攪拌下沉淀同時(shí)要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋼沉淀中包藏的硫酸雜質(zhì)。鹽酸太多會(huì)是溶液pH值減少，硫酸鋼在酸性溶液中溶解度降低，會(huì)使沉淀不夠完全-I,f_J|、14 .為什么沉淀硫酸鋼要在熱溶液中進(jìn)行而在冷卻后過濾？沉淀后為什么要陳化？答:熱溶液中進(jìn)行加快反應(yīng)速度冷卻時(shí)溶解度較低，過濾比較充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒，沉淀完全fXi、I5 .什么叫灼燒至恒重？答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于0.4mg6 .什么叫傾瀉法過濾？洗滌沉淀時(shí)，為什么用洗滌液或水都要少量、多次？答:傾瀉法過濾，即將沉淀上澄清液沿玻棒小心傾入漏斗，盡可能使沉淀留在杯中.少量是為防止洗滌后溶溶液太多，多次

6、是為是清洗的更干凈7 .鄰二氮菲測(cè)定微量鐵的反應(yīng)條件是什么海量資源，歡迎共閱答:測(cè)定時(shí)拄制溶液酸度在pH值等于5左右為宜.酸度高時(shí)反應(yīng)較慢；酸度太低，離子則容易水解，影響顯色.故用醋酸緩沖溶液控制pH.一般情況下，鐵以Fe3+狀態(tài)存在，鹽酸羥胺可將其還原為Fe2+:2Fe3+2NH2OHHCl=2Fe2+N2T+4H+2H2O+2Cl-所以,在配制溶液時(shí)，移取鐵溶液后，首先加入鹽酸羥胺還原三價(jià)鐵，然后加入緩沖溶液控制pH為5.0左右，然后加入顯色劑，稀至刻度搖勻.鄰二氮菲分光光度法測(cè)微量鐵的含量時(shí)，用試劑空白做參比溶液，是不是所有吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液？.2 .怎樣計(jì)算二價(jià)鐵-鄰

7、二氮菲絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)？r_j>I3 .怎樣用吸光光度法測(cè)定水樣中的全鐵和亞鐵含量？zfeffndy化學(xué)2014-10-09作業(yè)幫-是干什么的呢？讓我來告訴你優(yōu)質(zhì)解答1.不是所有的吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液，一般是：fXi、I(1)高吸光度法.光電檢測(cè)器未受光時(shí)，其透光度為零，光通過一個(gè)比試樣溶液稍稀的參比溶液后照到光電檢測(cè)器上，調(diào)其透光度(T)為100%,然后測(cè)定試樣溶液的吸光度.此法適用于高含量測(cè)定.(2)低吸光度法.先用空白溶液調(diào)透光度為100%,然后用一個(gè)比試樣溶液稍濃的參比溶液，調(diào)節(jié)透光度為零，再測(cè)定試樣溶液的吸光度.此法適用于痕量物質(zhì)的測(cè)定.(3)雙參比法.選擇

8、兩個(gè)組分相同而濃度不同的溶液作參考溶液(試樣溶液濃度應(yīng)介于兩溶液濃度之間)，調(diào)節(jié)儀器，使?jié)舛容^大的參比溶液海量資源，歡迎共閱的透光度為零，而濃度較小的參比溶液的透光度為100%,然后測(cè)定試樣溶液的吸光度.3、鄰二氮菲分光光度法直接測(cè)二價(jià)鐵；全鐵一先用三氧化錫將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，然后加入氯化高汞以氧化過量的三氧化錫，而后按二價(jià)鐵的方法測(cè)就行了4.吸光光度法實(shí)驗(yàn)的定量依據(jù)和容量分析法以及重量分析法有何異同點(diǎn)十分鐘內(nèi)有問必答，下載百度知道立即下載滿意回答<L一一.1吸光光度法：當(dāng)一束單色光通過某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí)，其吸光度與吸光物質(zhì)的濃度及吸收層厚度成正比.容量分析：通過觀察體積的變化

9、而得到分析結(jié)果，比方說測(cè)定氫氧化鈉的濃度，我們可以用鹽酸來滴定，我們可以通過讀取所用鹽酸的體積求出結(jié)果，這就是容量分析.fXi、I重量分析：通過測(cè)量重量來求得分析結(jié)果.如電解,既是電解分析，也是一種重量分析.可以通過測(cè)量電極重量的變化得知發(fā)生反應(yīng)程度自來水硬度的測(cè)定1 .本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定EDTA,為什么？答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì)一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2 .在測(cè)定水的硬度時(shí),.在測(cè)定水的硬度時(shí)，先于3個(gè)錐形瓶中加水樣，再加NH3-NH4C1緩沖海量資源，歡迎共閱液,三乙醇胺溶液，銘黑T指示劑，然彳爰用E

10、DTA溶液滴定，結(jié)果會(huì)怎樣？答變蘭3 .為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HCl假如太多有.答:硫酸鋼是一種細(xì)晶形沉淀，要注意控制沉淀?xiàng)l件生成較大晶體的硫酸鋼。因此必須在熱稀鹽酸中不斷攪拌下沉淀同時(shí)要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋼沉淀中包藏的硫酸雜質(zhì)。鹽酸太多會(huì)是溶液pH值減少，硫酸鋼在酸性溶液中溶解度降低，會(huì)使沉淀不夠完全4 .為什么沉淀硫酸鋼要在熱溶液中進(jìn)行而在冷卻后過濾？沉淀后為什-I,f_J|、1么要陳化？答:熱溶液中進(jìn)行加快反應(yīng)速度冷卻時(shí)溶解度較低，過濾比較充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒，沉淀完全5 .什么叫灼燒至恒重？fXi、I答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于0.4mg6 .什么叫傾瀉法過濾？洗滌沉淀時(shí)，為什