鎂、鋁及其重要化合物練習(xí)題.docx

1、、選擇題1.鎂、鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被C12、02氧化能與N2、反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO 2> Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中含有的陽離子是()8C. H +、Ba2 A1 3+D.只有 Mg 2+ > A1 3+3.將鐵鋁磯A12Fe(SCU)4 XH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確 的是()

2、A.鐵鋁磯有凈水作用，其水溶液顯中性B.向該溶液中加入Na2s溶液，有淡黃色沉淀C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀D.在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為AI2O3、Fe2O3+ 一 +4.已知 NH4 + A1O 2 +2H 2O=A1(OH) 3 I + NH 3 H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH 4、Al3 H'的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：+-3 + H + OH =H2O Al(OH) 3 +OH =A1O 2 + 2H2。 Al + 3OH =A1(OH) 3 !先后順序正確的是()B .-*D.一-A.ff一C.

3、一一-5.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為 MgC12)制備金屬鎂，其工藝流程如下。操作足用的亙灰打操描一Mg(OH)2MgCl? 6 H2 OHC1氣流操作適里鹽酸.fp*出一MgCl2溶液» MgCl2電解ITT"下列說法錯(cuò)誤的是()A.在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B. Mg(OH) 2一" MgC12 的離子方程式為 Mg(OH) 2+ 2H1 =Mg 2 ' + 2H 20 C.操作是將MgCl 2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D.操作陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24 ： 71-I6.甲和乙兩燒杯中各盛有100 mLO.2 moi L A

4、1C13溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多-I- 17 .向30mLimolL的A1C1 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol - L 的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A . 3 mLB. 7.5 mLC- 15 mLD. 17.5 mL8 .將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化過的A1C13溶液中，若用 y軸表示Al（OH） 3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積，

5、下列圖像正確的是（）a9.下列各組物質(zhì)，不能按/、（ “一一”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng)abcAA12O3NaAlO 2Al(OH) 3BA1C13Al(OH) 3NaAlO 2CAlAl(OH) 3Al 2O3DMgC12Mg (OH) 2MgO10.把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L 的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A.鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不能溶解在任何酸、堿或鹽中B. c值越大，合金中 A1的含量越高C. b值越大，合金中 Mg的

6、含量越高D.假設(shè)c=25,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng) 二非選擇題11.某混合物甲中含有明磯KA1(SO4)2 12H2O > AI2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可 實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2 4 6 "Y)請回答下列問題：寫出A、B、D的化學(xué)式：A, B,D0(2)試劑a最好選用。A . NaOH溶液B .稀鹽酸C.二氧化碳D .氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式： O(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為12.測)某無色稀溶液 X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子2L一一CO3、SiO3、A10 2、Cl陽離子A13+、Fe3?

7、 > Mg2+、NH4'、Na +現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是, ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是, be 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ,其物質(zhì)的量之比為, ab段反應(yīng)的離子方程式為 。13.聚合氯化鋁晶體是介于制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一 氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：A1C1 3和Al(OH) 3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其一鋁灰，它主要含A12O3、A1,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合HzO 鹽酸

8、C溶液。（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）o（2）升高pH至4.05.0的目的是（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）o（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用（填編號(hào)）。a. NaOHb. Alc.氨水d. AI2O3e. NaAlO 2（5）由相關(guān)資料可知，聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為A12（OH）nC16-n - XH 2Om,實(shí)驗(yàn)室測定n的值：稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為 bgo此過程可能用到 的下列儀器有。a.蒸發(fā)皿b.用煙c.研缽d.試管另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用 A試劑溶解一加足量AgNO 3溶液一C操作一烘干 一稱量為c go A試劑為（填試劑名稱）,C 操作為（填操作名稱），n =（用含b、c的代數(shù)式表示）o答案BBCCC DBDCB11(1)A1 AI2O3 O2 (2)D(3)A1O 2一 + 2H2O + CO2=A1(OH) 3 I + HCO 3 一(4)K 2so4、(NH 4)2SO412 (l)SiO 32- > A10 2- CO 32" Al(OH