初三化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案

1、初三化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案 101常見(jiàn)的酸和堿（第一時(shí)） 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1了解酸和堿是生活中常見(jiàn)的化合物； 2會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）； 3認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）。 【前預(yù)習(xí)】 將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將 2通入滴有紫色石蕊試液 呢？ 【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無(wú)標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方 法？ 二、 自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性 一、酸堿指示劑 【自學(xué)】閱讀本P48, 了解生活中常見(jiàn)的酸和堿。 【實(shí)驗(yàn)探究】本實(shí)驗(yàn)10-1 +紫色石蕊溶液+無(wú)色酚酞溶液 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【交流討論】 1根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性

2、溶液中的變色規(guī)律； 石蕊：酸性中性堿性 色 色 酚酞：酸性中性堿性 色 色 2討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？ 【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū) 別它們？ 【歸納】 一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物 質(zhì)。 常見(jiàn)的指示劑有和。 紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液 酸（酸性）溶液 堿（堿性）溶液 注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的 溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨， 它不屬于酸而是鹽。同樣，女口，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿， 而是鹽。 【巧學(xué)妙記】指示劑遇酸堿溶液變色情況，巧記為

3、 “（旁）異紅同藍(lán)， 酚酸不變”。 練習(xí)：1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變 _ ，遇無(wú)色酚酞溶 液 _ 。 2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變 _ ，使酚酞溶液變 。 3下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的（酒精用于提取花中的色素） 酒精中酸溶液中堿溶液中 大紅花粉紅色橙色綠色 紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色 萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色 上表中能做酸堿指示劑的花汁是 _ 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是 _ ? 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是 4下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ）ANal BH2 HI DNaH 二、溶液的導(dǎo)電性≈溶液具有酸堿性的原

4、因 【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石 蕊溶液變藍(lán)？ 【自學(xué)】閱讀本P6有關(guān)內(nèi)容 【實(shí)驗(yàn)探究】本P6實(shí)驗(yàn)10-8 【交流討論】 1燈泡亮、燈泡不亮說(shuō)明什么問(wèn)題？ 2同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 ？ 3物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？ 【歸納】 二、 溶液的導(dǎo)電性 1溶液會(huì)導(dǎo)電的原因： 2能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 不能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 三、 酸、堿的概念≈溶液具有酸堿性的原因 1酸：電離時(shí)得到的陽(yáng)離子全部是 離子的化合物。酸二()+ ()。 例如：HI = H + + I; H2S4= 2H+ + S42; HN3 = H + + N3

5、討論：HI3, H2S, NaH3是酸嗎？ 2堿：電離時(shí)得到的陰離子全部是 _ 子的化合物。堿=()+ ()。 例如：NaH = Na+ + H-; a(H)2 = a2+ + 2H- 討論：Ba(H)2 , u(H)2 , u2(H)23 是堿嗎？ 【知識(shí)拓展】電離 1定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 2表示方法：電離方程式 Nal = H2S4二 N3= Na23= a(H)2= AI2(S04)3二 討論：離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原 子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？ 在電離過(guò)程中，原子團(tuán)拆不拆開(kāi)？括號(hào)怎么辦？ 電離出的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰

6、離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么 關(guān)系？溶液顯電性嗎？ 練習(xí)：下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是 () A鹽酸B氫氧化鈉 氯化鈉D乙醇 【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 名 稱解離出的離子導(dǎo)電性 酸溶液H+和酸根離子能導(dǎo)電 堿溶液H-和金屬離子能導(dǎo)電 鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導(dǎo)電 【知識(shí)總結(jié)】 酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時(shí)都 能解離出自由移動(dòng)的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是 電中性的，故溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) 相等；但是每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等， 所以溶 液中陰

7、、陽(yáng)離子數(shù)目不一定相等。 三、自我測(cè)評(píng) 【堂練習(xí)】本P823 1下列有關(guān)酸堿指示劑的說(shuō)法，正確的是（） A稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞試液顯紅色 B向某無(wú)色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性 向某無(wú)色溶液中，滴加無(wú)色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D 紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色 2請(qǐng)你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況： （） 白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水 紫色石蕊 無(wú)色酚酞 3把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是 （） A滴入酚酞試液B滴入石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w 4雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量 雪碧”滴入紫色石蕊試液中， 然后

8、再加熱，溶液顏色的變化是（ ） A先變藍(lán)后變紫 B變紅后顏色不再改變 C先變無(wú)色后變紅 D先變紅后變紫 區(qū)別酸和堿的溶液，可用試液或試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變 成色；遇到堿溶液變成 色；使無(wú)色酚酞試液不變色的 （填一定” 或 不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。 6革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織， 用米湯在白紙上寫字，別人看不見(jiàn)，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便 會(huì)顯示出，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無(wú)色的淀粉溶液 遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽(tīng)了這一故事以后， 也想寫一封 密 信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí) 幫幫小明

9、， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是。 【中考直通車】 7用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。 如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（）A白酒B純堿 白 糖D食醋 8某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張 白紙上書寫了 祝你成功”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立 即出現(xiàn)了紅色的 祝你成功”四字。該生先后所用的無(wú)色液體可能是 （） A、石蕊試液、稀鹽酸 B、酚酞試液、 雪碧”飲料、純堿溶液、酚 酞試液D、石蕊溶液、純堿溶液 9小明在一次實(shí)驗(yàn)中向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，他又向 該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（） A、一定顯紅色B、可能

10、仍為紫色，也可能顯紅色、可能顯藍(lán)色D、 一定顯無(wú)色 【拓展延伸】 10某活動(dòng)小組分別用藍(lán)紫色牽?；?、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲 瓜花提取指示劑。 步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒?fàn)€，加乙醇溶液（乙醇和水的體 積比為1:1浸泡10分鐘）。 （1） 用研缽倒?fàn)€的目的是； （2） 乙醇在其中起到的作用是。A催化劑B參加化學(xué)反應(yīng) 溶質(zhì)D 溶劑 步驟2:將步驟1得到的混合物，用紗布過(guò)濾；（3）過(guò)濾的目的是。 步驟3:將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。 植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色 名稱顏色顏色澄清石灰水食醋 牽?；?月季花 蘿卜花 絲瓜花藍(lán)紫 大紅 黃綠紅棕色 玫瑰紅 紫紅

11、 黃綠黃綠 橙黃 黃綠 黃粉紅 粉紅 粉紅 黃 （4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） （）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶 液中，溶液呈色。 （6）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是 （） A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 氨水D食鹽水 【作業(yè)】101常見(jiàn)的酸和堿（第二時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途； 2認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 3掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 【前預(yù)習(xí)】 1酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的? 2寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【情境導(dǎo)入】 人們?cè)谫?gòu)買葡萄、橘子

12、等水果時(shí)，常習(xí)慣的問(wèn) 酸不酸？ ”。的確，許 多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果 酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也 隨之減輕。 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)二：常見(jiàn)的酸 【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%-37%，密度1097g/3,濃硫酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為98%，密度為184g/3。 【觀察】本P0實(shí)驗(yàn)10-2,觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表： 鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 【討論】打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明它有什么性質(zhì)？ 濃硫酸沒(méi)有白霧說(shuō)明什么？ 【閱讀】本P1鹽酸和硫酸的用途。 【觀察】本P1P2實(shí)驗(yàn)10-3, 10-4,

13、 10-觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下 表： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用火柴棒蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴在一小塊布上 10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-將水注入濃硫酸中 【討論】 1如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處 理？說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ 2如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？ 3在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？ 【歸納】 一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途： 1鹽酸 - 氯化氫氣體的水溶液 氯化氫鹽酸 區(qū)別 聯(lián)系 2濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開(kāi) 瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味 敞口 久置質(zhì)量及P%

14、 原因 用途 3濃硫酸的特性： 脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成 比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。 （思考：脫水性是什 么性質(zhì)？） ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。 強(qiáng)烈的。 強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。 4濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊 倒邊攪拌。而不能把 往里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。 （因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱） 萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-%的溶液。 【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋： 酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪 練習(xí)： 1下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，

15、質(zhì)量會(huì)減少的是 () A .濃硫酸B .大理石.稀硫酸D.濃鹽酸 2下列敘述錯(cuò)誤的是() A .打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B .用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 .稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不 斷攪拌 D.稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是() A .鹽酸可用除鐵銹 B .稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 .硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D .鹽酸是重要化工產(chǎn)品 4如圖該裝置被譽(yù)為 萬(wàn)用瓶” 用洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 進(jìn) 端出的氣體就只有。這同時(shí)說(shuō)明濃硫酸具有 性。 用收集氣體。

16、空的該裝置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體, 其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。 如 進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體； 如 進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； 實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出, 而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)。 【知識(shí)拓展】生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚 時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可 以使維生素不受或少受破壞，吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，即可調(diào)味，又能殺 菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過(guò)醋的布將肉包起， 可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋 煮

17、沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù)防感冒。 日常生活中另一種重要的酸是乳酸。 許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜, 也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)， ?？吹窖嵬忍郏@就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了 乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽 水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng) 養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水 或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢； 胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過(guò)多 時(shí)，它又使人 燒心”和 返酸水”有的同學(xué)說(shuō)： 新摘下的柿子并

18、不 酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸； 羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、 水楊酸有甜味，等。 【自學(xué)】本P3內(nèi)容。 填寫下表 加紫色石蕊試液加無(wú)色酚酞試液 稀鹽酸 稀硫酸 回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表 與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂 鋅 鐵 【思考】 1從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于 _ 反應(yīng)。 2從反應(yīng)的速率看： _ > _ > _ （金屬活動(dòng)性）。 3 （若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量看 _> _ > _ 。 4金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸 _

19、 。 濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。 6注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為 _ , _ 鐵元 素的化合價(jià) 價(jià)。溶液為 色。 【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。 將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)將鐵 釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸3酸+金屬氧化物 ()+ () 【思考】 1鐵銹的主要成分是 ，其中鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)，與鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)生成 _ 、 _ ，溶液為色。 2氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈 _ 色。 3上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？ 4在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)

20、時(shí)間浸 泡在酸中？ 【歸納】 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2酸+活潑金屬T() + ()(反應(yīng)) 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) g Zn Fe Al 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹（Fe23）+HI 鐵銹（Fe23）+H2S4 u+HI u+ H2S4 備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有u2+時(shí)，溶液顯 色； 4 酸 + 鹽 T（） + （） a3 + HI = ; HI + AgN3 =; H2S4 + BaI2 = 注：AgI和BaS4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體） 【知識(shí)拓展】 1I

21、-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色 沉淀生成，再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有I-。 2S42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉 淀生成，再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有 S42-。 【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【知識(shí)總結(jié)】常見(jiàn)的酸 名稱鹽酸碳酸 化學(xué)式H2S4HN3 三、自我測(cè)評(píng) 【堂練習(xí)】本P81(l) 1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 小，且溶液質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸B.濃鹽酸.食鹽水D.石 灰水 2質(zhì)量相等的下列金屬與足量

22、的稀硫酸反應(yīng)， 放出氫氣最多的是 () A Fe B Al Zn D g 3下列物質(zhì)能一性將AgN3、Na23、H2S4三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的是() A .紫色石蕊試液 B .無(wú)色酚酞試液.稀鹽酸D .硝酸鋇 4除去HN3溶液中混有的少量H2S4的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類型是 應(yīng)； 熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)， 可加 入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為 廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸 (H3H)具有酸性，H3H可用HA表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表 示為2HA + g（H）2 = g（A）2 + 2H2。則乙酸與水垢中a3反應(yīng)的化學(xué)方 程式為

23、_ 。 請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) （括號(hào)內(nèi) 為雜質(zhì)）。 把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上 （試劑不能重復(fù)使用） 。供選 用的試劑：濃硫酸 水 稀硝酸 鹽酸 氫氧化鈣溶液 u 粉（Fe） _ a3粉末（al2） _ 3（ 2） _ 2 （H2蒸氣） _ N3溶液（23） _ 6閱讀下列材料并回答問(wèn)題： 材料一：食醋中約含有 3% %的醋酸。醋酸在溫度低于167C時(shí)是 一種無(wú)色晶體，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。 動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成 可溶性的含鈣化合物。xb 1 在10C時(shí)，醋

24、酸的狀態(tài)是；生活中能否用鋁制品盛放食醋？原 因是什么？ 人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是 什么？ 7在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾 渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液 中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 【中考直通車】 8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）,所選試劑（橫線上的物 質(zhì)）正確的是（） A. N3（HI）硝酸銀溶液 B. Nal （Na23）稀鹽酸 .Fe（Fe23稀硫酸 D. Zn（u）稀鹽酸 9下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（） A .用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B .用適量稀

25、硫酸除去Nal溶液中的 Na23 .用濃硫酸吸收2中的2氣體D.用稀鹽酸除去Fe23中的a3 10向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過(guò)量，如右圖所示的圖像，若 以加入鋅 粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（） A、生成氣體的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量 、溶液中硫酸的質(zhì)量 D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量 11向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（ 2C）的 燒杯中，再向試 管中滴入約L鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生； 鎂條逐漸溶解； _ 。 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是： _; _ 寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 12有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中 A為一種生活中常見(jiàn)的

26、碳 氫化合物，在通常情況下，X、為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、 D為三種常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同的氧化物(個(gè)別反應(yīng)的條未注明) (1) 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是、D ； 寫出的一種用途； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。 D +Z 13做完 鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題， 于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。 問(wèn)題1鐵燃燒時(shí)濺落下的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？ 查閱資料1 (1) 自然界中鐵的氧化物主要是 Fe34和Fe23兩種(Fe極易被氧化為 Fe23); (2) 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。 實(shí)驗(yàn)探究 將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入 _ 容液，觀察到的現(xiàn)

27、 象是 _ ，說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 Fe34Fe23鐵 分解溫度/C1381400 熔點(diǎn)/C 13 問(wèn)題2鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是 Fe23呢？ 查閱資料2 (1)Fe34和Fe23的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表: Fe23高溫時(shí)分解成Fe34。 理論探討 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高 溫應(yīng)在 _ 間，在此溫度范圍內(nèi)Fe23已分解，所以鐵在氧氣里燃 燒的產(chǎn)生是Fe34。 拓展延伸 (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須 _ ； Fe23高溫時(shí)會(huì)分解成Fe34和一種氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程 式 _ ； (3) 有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑

28、色的 Fe粉末，若粉 末的顏色 _ ，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn) 并處理。 【拓展延伸】 14由兩種金屬組成的混合物共 20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出 1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是() AZn 禾口 g BFe 禾口 g Zn 禾口 Fe DFe 禾口 u 【作業(yè)布置】 101常見(jiàn)的酸和堿(第三時(shí)) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途; 2認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)； 3掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 【前預(yù)習(xí)】NaH固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度有什么變化？它的顏色、 態(tài)是什么？ 【情境導(dǎo)入】 千錘萬(wàn)鑿出深

29、，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人 間?！笔乙髦邪男┗瘜W(xué)反應(yīng)？看誰(shuí)寫得又快又準(zhǔn)。 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)三：常見(jiàn)的堿 【自學(xué)】閱讀本P4第一段內(nèi)容。 【實(shí)驗(yàn)探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn) 10-6，填寫下表: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 放在表面皿上，放置一段時(shí)間 放入盛有少量水試管里，并觸摸 【討論】 1氫氧化鈉的俗稱有哪些？ 2如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？ 3如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥 品？ 4氫氧化鈉有哪些用途? 【實(shí)驗(yàn)探究】本P實(shí)驗(yàn)10-7,填寫下表。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 氫氧化鈣的顏色狀態(tài) 生石灰+水 【思考】

30、 1氫氧化鈣的俗稱有哪些？ 2生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么? 【歸納】 一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣 俗名 物 理 性 質(zhì)色態(tài) 溶解性 腐蝕性 特性 制備 用途 注意： 1NaH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的 _ 而潮解（使固體的表 面逐漸 _ 而 _ ，故NaH固體可作 _ 劑）并與空氣中的 _ 應(yīng)而 _ ，增重。因此要 _ 保存。 2NaH固體通常用干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等， 但是由于二氧化硫、 二氧化碳、 氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)， 所以不能用NaH固體干燥。NaH溶液不能用做干燥劑；a（H）2 固體由于微溶于水

31、也不能用做氣體的干燥劑。 （提示：用做干燥劑的 物質(zhì)必須極易溶于水） 3稱量NaH時(shí)要放入 _ 中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須 _ ，防 止 _ 、 _ 、 _ 被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好 _ 。如果不慎將 堿液沾到皮膚上，要用，再涂上溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在 生活中用 。 4在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是 _ 的水溶液。 【自學(xué)】本P活動(dòng)與探究”。 【實(shí)驗(yàn)探究】 完成實(shí)驗(yàn)10-8,并完成下表： 加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【討論】 1氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為 。 2實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在

32、空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？ 3上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處? 寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【歸納】 二、堿的化學(xué)性質(zhì) 1堿與指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不 會(huì)出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。 2堿+非金屬氧化物（）+ （） 2 + a（H）2 =; 2 + NaH =; S2 + NaH =; S3 + NaH =。 思考：1氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，希望引 起同學(xué)們的高度注意和重視。 由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯

33、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 氫氧化鈉溶 液與二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的 石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化 鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室 能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化 鈉溶液， 因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采 用氫氧化鈉的濃溶液吸收或除去氣體中的二氧化碳 氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起 同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分 重要。 3堿+鹽T ( ) + ()(反應(yīng)) NaH + uS4 =; NaH + Fel3 =; a(H)2 + Na23 =。 【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，

34、你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【知識(shí)總結(jié)】常見(jiàn)的堿 名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨 化學(xué)式a(H)2 三、自我測(cè)評(píng) 【堂練習(xí)】本P814 1鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是( ) A、酚酞溶液B、稀鹽酸、u D、二氧化碳 2從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒(méi)有全部溶解 取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色 取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是() A定含有a(H)2，可能有a3 E定含有a3和a(H)2 C 一定沒(méi)有a3和a(H)2 D定有a3,

35、可能有a(H)2 3如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后， U形管右邊支 管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可 能是() A .氫氧化鈉B .生石灰.濃硫酸D .硝酸銨 4純凈的氫氧化鈉是一種色固體，由于在空氣里它不僅能吸收 而潮解，還能跟空氣里的 起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須 保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足 量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 _ ,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式： _ 。 A、B、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化 關(guān)系如下圖，其中D是最常見(jiàn)的溶劑。根據(jù)上圖推斷，是，D是， E是(填寫化學(xué)式) 寫出

36、下列反應(yīng)化學(xué)方程式： 反應(yīng)，反應(yīng)。 【中考直通車】 6下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( ) AH2S4、Na2、Bg(H)2、uS4、2 H、HN3、2、S3 DHl、NaH、2、 P2 7下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是( ) A、大理石B、濃硫酸、熟石灰D、石墨E、燒堿F、濃鹽酸 8欲除去NaH溶液中的Na23雜質(zhì)，可選用下列試劑中的() A稀鹽酸Bal2溶液2氣體D澄清石灰水 9已知草酸(H224)在加熱條下的反應(yīng)為 H224 f+ 2 f + H2?，F(xiàn)用下圖 甲、乙裝置(圖中a, b為活塞開(kāi)關(guān)，分離、干燥前未打開(kāi))，對(duì)生成的 和2進(jìn)行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫

37、酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶 液。 (1) 甲中盛放，乙中盛放 其作用是。 (2) 首先，打開(kāi)活塞a,讓混合氣體通過(guò)甲、乙裝置，能分離出的氣 體是。此時(shí)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3) 要分離出另一種氣體，則丙中應(yīng)盛裝 ，其分離操作方法是，該 氣體可用 法收集。此時(shí)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4) 有一名同學(xué)想測(cè)定分離出的氣體的體積，請(qǐng)幫助該同學(xué)從上圖 A, B,三個(gè)裝置中選擇一個(gè)合理的量氣裝置 。 【拓展延伸】 10堿石灰是由a和NaH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實(shí) 驗(yàn)中經(jīng)常得到應(yīng)用?；瘜W(xué)特長(zhǎng)小組的小華與同學(xué)們一起展開(kāi)了對(duì)堿石 灰的探究。 【提出問(wèn)題】堿石灰的干燥效果如

38、何？ 【實(shí)驗(yàn)探究】下圖是該特長(zhǎng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的裝置，選擇、 D 裝置，將、D裝置的b、兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。 【得出結(jié)論】當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，證明堿石灰的干燥效果良好。 【拓展與應(yīng)用】 （ 下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是 （填編號(hào)）。 A. 2 B. 2 . H2 D. 用含少量水蒸氣的 H2還原u測(cè)定水的組成，依次將A、B、E裝 置正確連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置中藥品均足量），則裝置E的作用是。 當(dāng)含有2、H2、2三種氣體的混合物通過(guò)堿石灰干燥劑時(shí)，有氫氧 化鈉參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【分析與反思】請(qǐng)你分析影響堿石灰干燥效果的因素 （指出一條）：。 【作業(yè)布置】 102

39、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第一時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，掌握中和反應(yīng)的概念，理解中和 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 2了解鹽的定義，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 【前預(yù)習(xí)】 1常見(jiàn)的酸有：，酸溶液中都含有； 常見(jiàn)的堿有：，堿溶液中都含有。 2酸和堿分別與指示劑反應(yīng)：酸溶液使 _ 紅；堿溶液使 _ 紅，使 _ 藍(lán)。 【情境導(dǎo)入】新聞鏈接 2011年8月16日下午，在323國(guó)道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車 被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫(kù)的危 險(xiǎn)，一時(shí)情況十分危急， 有關(guān)部門緊急調(diào)運(yùn)三噸熟石灰用搶險(xiǎn)。 同學(xué) 們想想為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)

40、一：中和反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】本P8實(shí)驗(yàn)10-9的拓展。 探究活動(dòng)一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)？ 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀 察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： _ E否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生 了化學(xué)反應(yīng)？ _ 【實(shí)驗(yàn)2】 1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無(wú)色酚酞，插入一支 溫度計(jì)量出溶液溫度。 2逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無(wú)色， 停止滴加稀鹽酸，量出此時(shí)溶液的溫度。 1滴入無(wú)色酚酞后，溶液變成 _色，溶液溫度為 _ C 2此時(shí)溶液的溫度為 C 1氫氧化鈉溶液呈 _ 性。 2該反應(yīng)為 _ （填放熱”或吸熱”反

41、應(yīng) 【討論】 1在【實(shí)驗(yàn)2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？ 2在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？ 3在【實(shí)驗(yàn)2】中當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)溶液呈什么性？鹽酸為什么 逐滴滴入？ 4在反應(yīng)中不斷振蕩試管的目的是什么？探究活動(dòng)二：氫氧化鈉溶液 與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液酸堿性的變化 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)3】 1取實(shí)驗(yàn)2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴 氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。 1向 該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由 _ 色變成 _ 色。此時(shí) 溶液呈 _ 性，pH _ 。 2再滴入過(guò)量稀鹽酸后，溶液的顏色

42、由 色變成 色。此時(shí)溶液呈 ，pH_ 。1當(dāng)加入到溶液中的堿過(guò)量時(shí)，溶液就呈 _ 性。 2當(dāng)加入到溶液中得酸過(guò)量時(shí)，溶液就呈 _ 性。 3當(dāng)加入的酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈 _性。 結(jié) 論： 酸 與 堿 反 應(yīng) 的 結(jié) 果 是 探究活動(dòng)三：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)4】用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀 察現(xiàn)象。 【思考】能否從微觀角度分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？ 稀鹽酸具有酸性是因?yàn)槿芤褐泻?，而氫氧化鈉溶液具有堿性 是因?yàn)槿芤褐泻?當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液 呈中性，說(shuō)明了什么？ 【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了 _ 和

43、_ ，該反應(yīng)化學(xué) 方程式為 _ 。 中 和 反 應(yīng) 的 概 念 探究活動(dòng)四：不溶性堿（氫氧化鐵、請(qǐng)氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反 應(yīng)？ 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式 【實(shí)驗(yàn)】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸 銅溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。 1試管 中有 _ 色沉淀產(chǎn)生。 2 試管中的沉淀 _ ，溶液變成 _ 色。 1. _ 2. _ 【實(shí)驗(yàn)6】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯 化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。 1試管 中有 _ 色沉淀產(chǎn)生。 2 試管中的沉淀 _ , 溶

44、液變成 _ 色。 1. _ 2. _ 練習(xí)：寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 u u uS4 u(H)2 【歸納】 一、中和反應(yīng)： 1定義：與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)(屬于 反應(yīng)) 2中和反應(yīng)的本質(zhì)： 3 鹽：鹽二()+() 討論：NaH3和u2(H)23是鹽嗎？ 練習(xí)：根據(jù)概念判斷下列物質(zhì)屬于酸 、堿、鹽。 Hl :g(H)2 : I : H23: NaH ； Na23； H2S4;a3; a(H)2； uS4； 【思考】 中和反應(yīng)是不是四大基本反應(yīng)類型之一呢？前面我們學(xué)過(guò)的 基本反應(yīng)類型有哪些？舉例說(shuō)明。 【自學(xué)】閱讀本P9P60,并交流討論以下問(wèn)題。 【討論】 1皮蛋味澀，如何做可除去澀

45、味，親自動(dòng)手試試看。 2被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而 使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)(如 NH3•H2 )的藥水可減輕痛 癢，你知道其中的原因嗎？ 3醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是 g(H)2)除去，原理是 什么。 4早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)？涼胃后醫(yī)生建議 吃的藥丸主要藥物應(yīng)該是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什 么？ 【歸納】 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 應(yīng)用生活實(shí)例化學(xué)方程式 用堿中和酸，降低酸性 用 _ 中和酸性土壤； 用 _ 中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水 _ 蚊蟲叮咬后可涂稀 中 和；胃酸過(guò)多可服含 _ 的藥物。用酸中

46、和 堿，降低堿性 用 _ 中和被堿液濺到的皮膚； _ 農(nóng)業(yè)上可用 碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤。 練習(xí)： 1魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸(一種酸)而變苦， 要減少這種苦味，用洗滌的最佳物質(zhì)是()A、水B、食鹽、純堿D、 食醋 2下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是 () A、鐵與硫酸銅溶液 B、氫氧化銅與稀鹽酸 、稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D、鐵與稀鹽酸 3小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色液體。 (1) 他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的 _ 填 物 理”化學(xué)”性質(zhì)作出的判斷。 (2) 他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)?_ 色，要使其變 為藍(lán)色，可向其中

47、加入 _ (填編號(hào))a、食鹽b、熟石灰、白酒d、水 【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【知識(shí)總結(jié)】 三、自我測(cè)評(píng) 【堂練習(xí)】本P6468 1質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后， 滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 ()A、紅色B、 藍(lán)色、紫色D、無(wú)色 2下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的 pH。 物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿 pH 3971012 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫蟻酸(具有酸 的性質(zhì))的物質(zhì)，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可 在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的( ) A牙

48、膏或肥皂水B食鹽水 燒堿D食醋 3 現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaH ;(2) Fe(H)3 ;(3) Hl ;(4) H2S4; HN3 ;(6) Nal ；7) HS4; 3; u; H2;(ll) 2; (12)Na23。(填序號(hào)) 屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的是； 屬于酸的是；屬于堿的是； 屬于鹽的是；屬于氧化物的是。 4Zn、Fe(H)3、n4、a、稀H2S4、H2等物質(zhì)中，按下列要求寫出化 學(xué)反應(yīng)方程式： (1)化合反應(yīng)： _ ； (2)分解反應(yīng)： (3) 置換反應(yīng) ： _ ； (4)中和反應(yīng)： 【中考直通車】 右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關(guān)粒子間反應(yīng)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò) 誤的是() A .鹽

49、酸溶液中含有氫離子和氯離子 B .氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 .兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D .兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 6目前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某 返青粽葉”包裝的粽子中含有 硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于( ) A .有機(jī)物B .混合物.金屬單質(zhì)D .鹽 7鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間 的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、D)表示物質(zhì)間 反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是() A .有氣泡產(chǎn)生B .無(wú)明顯現(xiàn)象.有紅色固體析出 D .有藍(lán)色沉淀 生成 8要除去以下四種物

50、質(zhì)中的少量雜貨，可選用的試劑及操作方法如下 表，正確的（） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法 Auu加適量的水，攪拌，過(guò)濾 BNalNa23溶解，加適量的鹽酸，攪拌，蒸發(fā) H23溶解，加過(guò)量的石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā) Da3N3加適量的鹽酸，蒸發(fā) 9小亮在做 鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入 指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。 于是他對(duì)所得溶液的 酸堿性進(jìn)行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 用試管取該溶液1-2L，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液 變?nèi)芤撼蕢A

51、性 無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈 【分析與思考】 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號(hào)）， 為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液O 中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入 蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為 。 若無(wú)色酚酞試液不變色，請(qǐng)你幫助小亮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液的酸堿性 【拓展延伸】 10學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是一個(gè)污染，全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高效、中學(xué)的化 學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。 為此某學(xué)?；瘜W(xué)研究小 組擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全 部酸性氣體的含量。步驟如下： 取樣因?qū)嶒?yàn)在另

52、一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行;請(qǐng)你設(shè)計(jì)取 出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：（所選試劑為不同類別的物質(zhì)）： 方案一：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案二：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案三：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案四：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案五：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn) 按右圖所示的裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，問(wèn)：圖中裝置 A的作 用是_ ；裝置的作用是 _ ，若酸性

53、氣 體含有二氧化硫，請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式： 計(jì)算：若取樣氣體100L,裝置的讀數(shù)為990L，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空 氣中酸性氣體總含量為： _ % 11往g鹽酸中加入8g1%的氫氧化鈉溶液， 溶液呈堿性； 再加入g98% 的稀硫酸，恰好把過(guò)量的堿完全中和，計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【作業(yè)布置】 102酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第二時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（重點(diǎn)）。 2學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法（難點(diǎn)）。 3 了解溶液酸堿度對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及它在實(shí)際應(yīng)用中 的重要意義。 【前預(yù)習(xí)】 使石蕊試液變紅色的溶液顯 _ 性；使酚酞試液變紅色的

54、溶液顯 _ 性，使酚酞變藍(lán)的溶液顯 _ 性。 【情境導(dǎo)入】 我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時(shí)，感到酸的程度不一樣，那 么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度呢? 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法 一pH 【自學(xué)】請(qǐng)閱讀本P60P61完成下列問(wèn)題。 、溶液酸堿度的表示方法 pH 1pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度的，簡(jiǎn)稱酸堿度。 2pH的范圍：在之間。pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入 酚酞溶液舉例 pH 7溶液顯性 pH= 7溶液呈性 pHv 7溶液顯性 3酸性溶液的pH值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越 堿性越強(qiáng) 4濃度越大，酸堿性越 i意： 溶液的酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子

55、或氫氧根離子的濃 度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿 性越強(qiáng)。 酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而 pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿性 的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。 【巧學(xué)妙記】 酸度與pH的關(guān)系：楊梅(pH<7)越小就越酸”； 顏色與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系：赤橙黃綠青藍(lán)紫”(從114, 一色對(duì)2 值，女口赤色”二2) 練習(xí)：1某溶液pH=3，則該溶液（） A .呈酸性B .呈堿性.呈中性D、無(wú)法判斷 2已知蘋果汁的近似pH為2933,向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液， 顯示的顏色是（） A .無(wú)色B .紅色.藍(lán)色D .紫色 3下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（） A. pH=1

56、4 B. pH=7 . pH=1 D. pH=0 【實(shí)驗(yàn)探究】本P61,用pH試紙測(cè)定一些液體的pH 測(cè)定方法：在或上放一小片pH試紙，將被測(cè)液，把試紙顯示的 顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的 pH。 （1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH 稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH酸堿性酸堿性酸堿性 測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH,說(shuō)明它們的酸堿性（可根據(jù)實(shí)際情況選 擇生活中的一些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)） pH酸堿性pH酸堿性 橘汁汽水 糖水自水 牛奶醋 番茄汁醬油 肥皂水洗潔精 【討論】 1若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)酸溶液的pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （大 還是??？），若測(cè)堿溶液的pH值呢？ 2（1）分別向酸或堿的

57、溶液中加水，酸的 PH會(huì)，（增大還是減??？） 堿的pH會(huì)。他們的pH會(huì)等于7嗎？酸堿性會(huì)變嗎？ 向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會(huì) 不會(huì)）發(fā)生變化，混合后溶液的 pH 加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的 pH是否可能等于7?若加入 的酸溶液過(guò)量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過(guò)量呢？新標(biāo)第一網(wǎng) 【歸納】 二、 測(cè)定pH值的方法： 1測(cè)定方法：見(jiàn)上。 2注意事項(xiàng)：不能將pH試紙潤(rùn)濕（原因：） 方 法注意事項(xiàng)（主要原因） 1用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測(cè)液中（防止污 染藥品） 2立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色） 3取整數(shù)值更符合實(shí)際

58、【自學(xué)】自學(xué)本P62內(nèi)容。 三、 了解溶液酸堿度的重要意義 1化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 溶液里才能進(jìn)行。 2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH的土壤中生長(zhǎng)。 3測(cè)定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的 pH ），可以了解。 4測(cè)定 或 的pH,可以了解人體的健康狀況。 練習(xí)：1用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（） A . pH試紙直接浸入待測(cè)液 B. pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液 .pH試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察 D.用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙 上，馬上觀察 2下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（） 選項(xiàng)ABD 物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 831210 3下列除雜質(zhì)的方法不

59、正確的是（） 選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法 ANal （NaH）加入適量的稀鹽酸 Bl（ n2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 2（水蒸氣）通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶 Da（a3）加入適量的稀鹽酸 4將N2、HI三種混合氣體依次通過(guò) NaH溶液、濃硫酸、灼熱的u, 假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)（或吸收）。則最后排出的氣體是（）A .N2、 B. H2 （氣）、N2 . N2、2 D. HI、 用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的是（ ） A. NaH溶液中混有Na23（稀硫酸）B. Nal溶液中混有Na2S4 （Ba12 溶液） .I溶液中混有23 （稀鹽酸）D .中混有2 （NaH溶液） 【思考】你在選擇洗發(fā)水時(shí)，有什么尺度和標(biāo)準(zhǔn)嗎？ 【實(shí)驗(yàn)探究】本P63,溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”。 在不同pH溶液中浸過(guò)后 pH=1pH