高中化學(xué)離子反應(yīng)新人教必修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)離子反應(yīng)新人教必修高中化學(xué)離子反應(yīng)新人教必修基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)教材過(guò)關(guān)教材過(guò)關(guān) 考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航第1頁(yè)/共74頁(yè)3溶于水熔融狀態(tài)下導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)的離子溶于水熔融狀態(tài)第2頁(yè)/共74頁(yè)4第3頁(yè)/共74頁(yè)5第4頁(yè)/共74頁(yè)6強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH

2、、Ba(OH)2等弱 酸 ： H2C O3、CH3COOH、HClO等；弱 堿 ： N H3 H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較第5頁(yè)/共74頁(yè)7第6頁(yè)/共74頁(yè)8第7頁(yè)/共74頁(yè)9第8頁(yè)/共74頁(yè)10第9頁(yè)/共74頁(yè)11第10頁(yè)/共74頁(yè)122第11頁(yè)/共74頁(yè)13第12頁(yè)/共74頁(yè)14第13頁(yè)/共74頁(yè)154第14頁(yè)/共74頁(yè)1、 H2SO4和和Ba(OH)2是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？2、它們?cè)谒芤褐心茈婋x出那些離子、它們?cè)谒芤褐心茈婋x出那些離子？3、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？第15頁(yè)/共74頁(yè)H H2

3、2SOSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：2H2H+ +SO+SO4 42- 2- + 2OH+ 2OH- -+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O二二.離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：1、定義：有離子參加的反應(yīng)叫、定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子離子反應(yīng)反應(yīng)注：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)第16頁(yè)/共74頁(yè)無(wú)無(wú) 機(jī)機(jī) 反反 應(yīng)應(yīng) 類類 型型按反應(yīng)物和按反應(yīng)物和生成物種類生成物種類多少多少 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB = A+BA+BC=AC

4、+BAB+CD=AD+CB按是否有離按是否有離子參加反應(yīng)子參加反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)拓展、延伸第17頁(yè)/共74頁(yè)(1)概念概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。(2)離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫寫”，寫出正確的化學(xué)方程式。，寫出正確的化學(xué)方程式?！安鸩稹?，把，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。物質(zhì)、氧化物等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)

5、的離子。，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “ “查查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證第18頁(yè)/共74頁(yè)例：以例：以AgNO3 3 和和 CuCl2 2溶液反應(yīng)為例溶液反應(yīng)為例 、寫出化學(xué)方程式：、寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 22AgCl+ Cu(NO2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子離子形式，形式， 難溶或難電離難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)化學(xué) 式式表示。表示。2

6、Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -第19頁(yè)/共74頁(yè)、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ +

7、+ Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl第20頁(yè)/共74頁(yè)Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-寫寫拆拆刪刪查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4第21頁(yè)/共74頁(yè)思考與交流思考與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰

8、水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOH=H2O 這一離子方程式表示的是：這一離子方程式表示的是： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水可溶性鹽水第22頁(yè)/共74頁(yè)練習(xí)練習(xí): :完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 2、離子方程式、離子方程式(3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，離子方程式不

9、僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示而且可表示所有同一類型所有同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。 第23頁(yè)/共74頁(yè)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為

10、弱酸。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸（1）“拆拆”與與“不不拆拆”第24頁(yè)/共74頁(yè)練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO

11、+SO4 42-2-3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O第25頁(yè)/共74頁(yè)(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+

12、2+=BaSO=BaSO4 4第26頁(yè)/共74頁(yè)(3)(3)對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。第27頁(yè)/共74頁(yè)NaNa2 2COCO3 3溶液與澄清石灰水反應(yīng)溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3

13、第28頁(yè)/共74頁(yè)（4）書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：）書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第29頁(yè)/共74頁(yè)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒

14、堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？第3

15、0頁(yè)/共74頁(yè) 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時(shí)少量時(shí)：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí)：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4過(guò)量時(shí)：過(guò)量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-

16、+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O第31頁(yè)/共74頁(yè)33第32頁(yè)/共74頁(yè)34第33頁(yè)/共74頁(yè)3533第34頁(yè)/共74頁(yè)36第35頁(yè)/共74頁(yè)37組別量的關(guān)系離子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO =CaCO3H2OKHCO3過(guò)量Ca22OH2HCO =CaCO3CO 2H2O鹽酸少量SO H=HSO鹽酸過(guò)量SO 2H=SO2H2O無(wú)Si2OHH2O=SiO 2H2Fe少量Fe4HNO =Fe3NO2H2OFe過(guò)量3Fe8H2NO =3Fe22NO4H2O答案B3323232332333第36頁(yè)/共74頁(yè)382第37頁(yè)/共74頁(yè)39第3

17、8頁(yè)/共74頁(yè)403第39頁(yè)/共74頁(yè)溶液中常見的離子反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物、難電離物及揮發(fā)有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全反應(yīng)越完全第40頁(yè)/共74頁(yè)練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 1、COCO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入

18、稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ + +H H2 2O O3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2第41頁(yè)/共74頁(yè)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中加入氯化鋁向氨水中加入氯化鋁氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)練練 習(xí)習(xí):寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式（注意：注意：不是

19、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）第42頁(yè)/共74頁(yè)【討論討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？是什么？ 復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成難溶物、 或生成難電離物質(zhì)、或生成難電離物質(zhì)、放出氣體。放出氣體。 其本質(zhì)其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。是有離子的濃度發(fā)生減少。第43頁(yè)/共74頁(yè)3.離子

20、反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成水（難電離物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：使溶液中某些離子減少。使溶液中某些離子減少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）第44頁(yè)/共74頁(yè)練習(xí)練習(xí): 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

21、。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 第45頁(yè)/共74頁(yè)練習(xí)練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合第46頁(yè)/共74頁(yè)48第47頁(yè)/共74頁(yè)49第48頁(yè)/共74頁(yè)50第49頁(yè)/共74頁(yè)51第50頁(yè)/共74頁(yè)52第51頁(yè)/共74頁(yè)53第52頁(yè)/共74頁(yè)54第53頁(yè)/共74頁(yè)離子大量共存問(wèn)題：離子大量共存問(wèn)題：1 1、同

22、一溶液中若離子間符合下列任意、同一溶液中若離子間符合下列任意一一 個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間間 便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。高考熱點(diǎn)二高考熱點(diǎn)二:第54頁(yè)/共74頁(yè)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、H

23、COHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水第55頁(yè)/共74頁(yè) 1 1）與）與H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與）與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4

24、4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱堿的陽(yáng)離子、等弱堿的陽(yáng)離子 3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存能大量共存如如SO42與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+與與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43小結(jié)小結(jié)第56頁(yè)/共74頁(yè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性

25、離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。第57頁(yè)/共74頁(yè)FeFe3+3+：黃色：黃色 FeFe2+2+：淺綠色：淺綠色CuCu2+2+：藍(lán)色：藍(lán)色 MnOMnO4 4：紫紅色：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件、判斷離子共存的隱含條件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, ,與金屬產(chǎn)生氣體與金屬產(chǎn)生氣體 溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。有有OHOH- -堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與O

26、HOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。無(wú)色溶液無(wú)色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在注意注意題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。第58頁(yè)/共74頁(yè)604433第59頁(yè)/共74頁(yè)61第60頁(yè)/共74頁(yè)62第61頁(yè)/共74頁(yè)63第62頁(yè)/共74頁(yè)64第63頁(yè)/共74頁(yè)65第64頁(yè)/共74頁(yè)例在例在pH=1的某的某無(wú)色無(wú)色溶液中能大量共存的離溶液中能大量共存的離子組是（子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、

27、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A第65頁(yè)/共74頁(yè)1 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3

28、、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 第66頁(yè)/共74頁(yè)3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4 4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大、下

29、列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是量共存的是A A、AgAg、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH-第67頁(yè)/共74頁(yè) （1 1）NaHCONaHCO3 3分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2

30、2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2 2）澄清石灰水分別通入少量和過(guò)量）澄清石灰水分別通入少量和過(guò)量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過(guò)量成酸式鹽酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過(guò)量成酸式鹽寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式:第68頁(yè)/共74頁(yè)離

31、子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存離子共存現(xiàn)有現(xiàn)有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+1 1）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含BaBa2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子2 2）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含H H+ + 時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子3 3）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子4 4）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含CuCu2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子5 5）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含AgAg+ +

32、時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl第69頁(yè)/共74頁(yè)在 下 列 物 質(zhì) 中 ： 在 下 列 物 質(zhì) 中 ： C H3C O O H H C l NaOH C u ( O H )2 A g C l N a2C O3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_思考與交流思考與交流 1 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)

33、2 2COCO3 3應(yīng)該屬于哪一類化合物？應(yīng)該屬于哪一類化合物？ 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：2 2、寫出、寫出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的電離方程式的電離方程式 第70頁(yè)/共74頁(yè)思考與交流思考與交流1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分溶液卻不能，試分析原因。析原因。2、BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？BaCl2+CuSO4= BaSO4 +CuCl2AgAgClCl = AgClAgCl3、在實(shí)驗(yàn)、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用實(shí)驗(yàn)證，能否用實(shí)驗(yàn)證明明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。Ba2+和和SO42- -發(fā)生反應(yīng)生成了發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+ Cl- - 沒參加反應(yīng)沒參加反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。第71頁(yè)/共74頁(yè)思考與交流思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定,以以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)