九年級化學上冊知識點框架圖

1、緒 言1.1物質(zhì)的變化和性質(zhì)檢驗二氧化碳的方法：把氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳。檢驗氧氣的方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則氣體是氧氣。1.2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學詳細內(nèi)容見附頁。附頁：化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。1、 對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水

2、點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層（內(nèi)焰）最亮，最內(nèi)層（焰心）最暗,外焰溫度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外焰溫度最高，加熱用的是外焰用一冷而干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒1、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟2、火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。3產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧

3、化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。2、 對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水，

4、振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少”人呼

5、出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。1.3走進化學實驗室具體內(nèi)容見附頁。附頁：一、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄

6、、不帶出實驗室，要放入指定容器。二、固體藥品的取用： 保存在廣口瓶1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三滑)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）步驟：先把試管斜放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品的取用： 保存在細口瓶1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）瓶蓋倒放在實驗

7、臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；標簽正對手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地倒（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管 保持膠頭在上，不能倒放或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不必用水沖冼。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管， 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度時改用膠頭滴管 讀

8、數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)四、物質(zhì)的加熱1、酒精燈的注意事項：酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不少于1/3。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸

9、（以防玻璃器皿受損）要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。2、加熱注意事項：加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。試管夾夾在離試管口約1/3處，從管底套上取下。加熱固體時，試管口要略向下傾斜，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。加熱液體時，盛液量不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面成約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。五、 固體試劑的稱量（托盤天平只能用于粗略

10、的稱量，能稱準到0.1克）使用托盤天平時，要做到： 左物右碼 ： 物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了：物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，可放在干凈紙上或燒杯中稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。6、 儀器裝置的連接 把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先潤濕，然后對準孔稍微用力轉(zhuǎn)動。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞轉(zhuǎn)動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子（容易壓

11、破儀器）。七、簡易裝置氣密性檢查 方法：雙手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡產(chǎn)生，(或手離開后導管內(nèi)形成一段水柱) 如果管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝置的氣密性良好。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。2.1 空 氣知識要點具體內(nèi)容空氣發(fā)現(xiàn)拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)空氣是由氧氣和氮氣組成的?？諝獬煞郑w積分數(shù)）氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦氖氬氪氙氡）0.94%，二氧化碳0.03%，其

12、它氣體和雜質(zhì)0.03%空氣中各種氣體的用途氧氣氮氣稀有氣體化學性質(zhì)比較活潑，主要供給呼吸，支持燃燒化學性質(zhì)不活潑，制硝酸、化肥；作保護氣；冷凍麻醉；超導材料化學性質(zhì)不活潑，作保護氣、電光源（通電時發(fā)出不同顏色的光）物質(zhì)分類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成特征沒有固定組成，沒有固定性質(zhì)，各成分仍保持原有的性質(zhì)有固定組成，有固定性質(zhì)聯(lián)系混合物是由兩種或兩種以上的純凈物組成的空氣污染物及其來源排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為煙塵和有害氣體兩大類。氣體污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。主要來自化石燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣排放空氣污染的防治方法改進燃料結(jié)構(gòu)，

13、排放前的回收利用，安裝凈化裝置等空氣中氧氣含量測定實驗見附頁附頁：測定空氣中氧氣的含量： 點燃（1）實驗原理：紅磷燃燒，消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，水進入集氣瓶。 文字表達式：磷 + 氧氣 五氧化二磷 （2）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙； 燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。（3）實驗結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； （4）實驗注意事項： A、裝置不能漏氣；B、集氣瓶中預先要加入少量水；C、紅磷要過量；D、待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。（5）實驗探究：液面上升小于1/5原因： A、紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；B、瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；C

14、、未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少；D、導管內(nèi)未事先充滿水。液面上升大于1/5的原因：A、彈簧夾沒有加緊；B、紅磷升入瓶中的速度太慢。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（6）推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。2.2 氧 氣見附頁。附頁：物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較物質(zhì)反應現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學方程式注意木炭發(fā)出白光放出熱量點燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍紫

15、色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（集氣瓶中先裝點水溶解二氧化硫，減少對人體傷害和空氣的污染）紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙生成白色固體放出熱量 4P + 5O2= 2P2O5此反應生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應描述為白煙鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃4Al + 3O2 =2Al2O3鋁非常薄預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出

16、大量的熱量點燃3Fe + 2O2=Fe3O4 預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（3）氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，具有氧化性。3.化合反應、氧化反應、緩慢氧化（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。它屬于基本反應類型。（2）氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。它不屬于基本反應類型。（“氧”指氧元素，不僅指“氧氣”，“氧氣”屬于“氧”的一部分 ；

17、氧化反應不一定有氧氣參與，但有氧氣參與的反應一定是氧化反應 ；氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性）（3）化合反應與氧化反應的關(guān)系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。（5） 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱2.3制取氧氣附頁：1. 實驗室制取氧氣二氧化錳過氧化氫制取氧氣加熱氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應原理過氧化氫

18、 水+氧氣2H2O2MnO22H2O+O2二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2高錳酸鉀 加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2試劑狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)固態(tài)固態(tài)反應條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下二氧化錳作催化劑加熱氣體發(fā)生裝置收集裝置 排水法（因為氧氣不易溶于水） 向上排空氣法 （因為氧氣的密度比空氣略大） （1）用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置，操作與用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。（2）排水法收集氣體（適宜收集難溶于水的氣體）時：導氣管伸到集氣瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集氣瓶）向上排空集氣法（適宜收

19、集密度比空氣大，不與空氣反應的氣體）向下排空集氣法（適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應的氣體）時：導氣管應伸入到接近集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣）（3）收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。2. 高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項 步驟注意事項（1）查：檢查裝置的氣密性方法：連接儀器，把導管一端浸入水里，兩手緊握試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（2）裝：將藥品裝入試管試管口要放一團棉花，防止加熱時，高錳酸鉀粉末進入導管中，堵塞導管（3）定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水流到試管底部，使試管炸裂。（4）

20、點：先預熱，后對藥品加熱先預熱，再固定加熱（5）收：收集氧氣待導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片，正放在桌上（6）離：收集完畢，將導管撤離水槽（7）熄：熄滅酒精燈實驗結(jié)束時，應先將將導管移出水槽，最后熄滅酒精燈目的：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂3. 檢驗所收集的氣體的方法： 把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅4. 驗滿方法：用向上排空氣法收集時：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排

21、水法收集時：當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。3.1分子和原子分 子原 子概念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小、不斷運動、分子間有間隔、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同質(zhì)量和體積都很小、不斷運動、原子間有間隔聯(lián)系有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有的物質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）是由原子直接構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成的區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分（化學變化的實質(zhì)）詳細知識點總結(jié)：分子和原子1. 物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原

22、子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）2、 分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質(zhì) 分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運動。 同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； 同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、 原子（1）概念：原子是化學變化中

23、的最小粒子。（2）化學反應的實質(zhì)：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 （5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化

24、學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學變化 物理變化：分子本身沒有變化； 化學變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。（2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。3.2原子的結(jié)構(gòu)知識點見附頁。附頁：一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷原子核所

25、帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2、 原子核外電子的排布1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類

26、推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層（1）120號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)?。?）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、

27、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化

28、合價6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示4、 相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12)作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar例如：Ar ( H) = m H ÷ (m C × 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)

29、 + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計！3.3元 素元 素 概 念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱表示方法元素符號定義表示元素的符號（拉丁文名稱的第一個字母，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別）書寫由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫。（一大二小）意義表示一種元素（宏觀）表示這種元素的一個原子（微觀）表示一種物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）分 類金屬元素漢字用“钅”旁表示（汞和金除外），常為固體（汞為液體），金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成非金屬元素氣態(tài)非金屬元素漢字帶“氣”字頭，它們的單質(zhì)一般是雙原子分子。如

30、氧氣（O2）、氮氣（N2）液態(tài)非金屬元素漢字帶“氵”旁，它們的單質(zhì)一般是雙原子分子。如溴（Br2）固態(tài)非金屬元素漢字帶“石”字旁，它們單質(zhì)除碘（I2）是雙原子分子外，其余一般均用單原子表示稀有氣體元素漢字帶“氣”字頭，它們的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成元素周期表定義根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知一百多種元素按原子序數(shù)（數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表結(jié)構(gòu)橫行（周期）：每一橫行代表一個周期，共7個橫行，7個周期縱行（族）：共18個縱行，每一個縱行叫做一個族，第8、9、10三個縱行共同組成一個族，所以有16個族每一格：每一種元素均占一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對

31、原子質(zhì)量等內(nèi)容元素的存在地殼前四位：氧、硅、鋁、鐵生物細胞前四位：氧、碳、氫、氮海水中前四位：氧、氫、氯、鈉空氣中前兩位：氮、氧詳細知識點見附頁。附頁：1、 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。二、 元素符號1、元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)

32、還表示這種物質(zhì)。例如： 表示氫元素 H 表示一個氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子注意。元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。Cu 銅元素；一個銅原子；金屬單質(zhì)銅。2、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為：第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二?。?、 元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素） 元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。4、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化

33、中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)使用范圍應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。3、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 8 O 氧16001、元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一

34、格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做一個周期。共有 7 個橫行，有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)每一縱行(即 族)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。2、元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)4.1愛護水資源4.2水的凈化

35、4.3水的組成1、電解水實驗中產(chǎn)生的兩種氣體正極負極氣體氧氣氫氣體積比1:2反應文字表達式檢驗原理能使帶火星的木條復燃點燃產(chǎn)生淡藍色火焰2、 單質(zhì)和化合物的區(qū)別與聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成由不同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成聯(lián)系都是純凈物，都有固定組成，單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應可以生成單質(zhì)詳細知識點見附頁。附頁：一、氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍

36、色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認為是最清潔的燃料。3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣4、氫氣的實驗室制法(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)實驗室制取氫氣的裝置實驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱的裝置。(3)操作步驟：按要求裝配好儀器；檢查裝置氣密性；裝藥品；驗純；收集氣體。(4)收集方法：向下排氣法；排水法。(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，

37、靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。2、 水的組成1、 水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0(結(jié)冰)，沸點是100。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。2、電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性（2）文字表達式：水氫氣+氧氣（3）化學反應： 2H2O通 電2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木

38、條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（4）由電解水實驗可知：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通 電2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。(世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式3、實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于12，原因可能：氧氣微溶于水而氫氣難溶于水 金屬電極與氧氣發(fā)生了反應消耗了部分氧氣。三、化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物

39、 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物。4.4化學式與化合價化學式定義意義書寫讀法用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子宏觀表示一種物質(zhì)單質(zhì)稀有氣體、金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示。如氦氣（He）鐵（Fe）、硫（S）一些非金屬氣體是由雙原子或多原子分子構(gòu)成，在元素符號右下角標出原子個數(shù)。如氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、臭氧（O3）等化合物：由兩種元素組成的化合物，一般是從右到左讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)表示該物質(zhì)元

40、素組成微觀表示物質(zhì)的一個分子化合物氧化物：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方，并在元素符號右下角標明原子個數(shù)；金屬元素和非金屬元素組成的化合物：一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方表示物質(zhì)分子構(gòu)成化合價解釋表示方法口訣應用元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，數(shù)值上等于一個離子所帶電荷數(shù)在元素符號正上方標出：正、負號在前，數(shù)字在后。例：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。一價銨根氫氧根，另有硝酸氯酸根，二價硫酸碳酸根，勿忘一個錳酸根，三價只有磷酸根，除了銨根皆為負，常寫常用能記住。根據(jù)化合價求化學式根

41、據(jù)化學式求某元素的化合價根據(jù)化合價判斷化學式正誤相對分子質(zhì)量定義符號應用化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和Mr相對分子質(zhì)量=（各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）總和各元素質(zhì)量比=各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比5.1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律概念質(zhì)量守恒原因?qū)嶒瀰⒓踊瘜W反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和微觀反應前后原子種類沒變，數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量沒變，所以反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等見附頁宏觀反應前后元素的種類沒變，元素的質(zhì)量不變，所以反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等化學反應前后的“變”與“不變”六個不變?nèi)齻€一定改變兩個可能改變宏觀：反應物和生成物總質(zhì)量不變元素種

42、類不變各元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：原子組合一定改變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變微觀：分子的總數(shù)可能改變化學方程式定義意義書寫讀法用化學式表示化學反應的式子質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和反應條件量的方面：表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學式前面的化學計量數(shù)之比）反應物、生成物的化學式，反應條件，生成物標注氣體或沉淀符號（需要）質(zhì)的方面:硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫量的方面：在點燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧

43、氣反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫詳細知識點見附頁。附頁：課題1 質(zhì)量守恒定律一、活動與探究1、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱

44、。天平平衡。【實驗結(jié)論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。n 實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。2、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯?！驹O(shè)計實驗】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到

45、硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應前后的質(zhì)量?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色?！緦嶒灲Y(jié)論】m1m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。2、 質(zhì)量守恒定律 1、定義 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物

46、之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。（5）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。三、質(zhì)量守恒定律的應用1、求某個反應物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。2、推斷反應物或生成物的組成（化學式）；3、判斷反應物是否全部參加了反應。四、化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定

47、不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)，化合價，物質(zhì)狀態(tài)。5、 化學反應方程式 用來表示化學反應的式子1、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通

48、過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5.2如何正確書寫化學方程式化學方程式的書寫原 則以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學式；遵守質(zhì)量守恒定律，“=”兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等步 驟寫：反應物、生成物的化學式（反應物在左，生成物在右），并在反應物和生成物之間畫“-”配：“-”兩邊的原子種類與數(shù)目相等注：注明化學反應條件（如點燃、加熱、催化劑等）等：把“-”改成“=”查：檢查化學式是否正確，是否配平，反應物狀態(tài)標注是否準確、恰當配 平最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平的起

49、點，求出它們的最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)除以它的原子個數(shù)就是該化學式的化學計量數(shù)奇數(shù)配偶法首先選出反應式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點觀察法在反應物或生成物中找出一種比較復雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學計量數(shù)定為1，以此化學式為準，來確定其他化學式的化學計量數(shù)分數(shù)法先用反應式中含有多原子的化學式的原子數(shù)，配平其他化學式中元素的原子數(shù)，根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分數(shù)化學計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)5.3利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的計算依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律基本依據(jù)：化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量比步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）方：正確寫出反應的化學方程式關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量比：列出比例式求：解比例式，求未知數(shù)答：簡明的寫出答案基本題型由反應中已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其它物質(zhì)的質(zhì)量化學方程式與化學式相關(guān)聯(lián)的計算涉及體積、密度的計算6.1金剛石、石墨和C601、金剛石、石墨和C60金剛石石墨無定形碳C60物理性質(zhì)顏色無色透明深灰色不透明種類制法及用途狀態(tài)正八面體形狀的固體細鱗片狀固體木炭木材隔絕空氣加強熱。木炭疏松多孔，具有吸附性，吸附色素、異味，可作冰箱去味劑光澤加工琢磨有奪目光澤有金屬光澤硬度天然物質(zhì)中硬度最大質(zhì)軟，有滑膩感焦炭煙煤隔絕空氣加強熱。焦炭用于冶金，